原電池電極反應的分析演示文稿

原電池電極反應的分析演示文稿當前第1頁\共有17頁\編于星期六\22點優(yōu)選原電池電極反應的分析當前第2頁\共有17頁\編于星期六\22點【考綱要求】1．能寫出電極反應和原電池反應。2．了解不同化學電源的特點及其工作原理。

當前第3頁\共有17頁\編于星期六\22點分析以下原電池的正負極和電極反應

思考與交流一2、負極反應特點與規(guī)律:1、正極發(fā)生反應的物質判斷:3、溶液中正極電極反應產生O2-的書寫規(guī)律：

總結與感悟H2SO4溶液KOH溶液Ag2OZnNaCl溶液FeCPbPbO2H2SO4溶液①②③④當前第4頁\共有17頁\編于星期六\22點正極發(fā)生反應的物質判斷:

正極發(fā)生反應的物質,可以是正極材料,也可以是電解質溶液中的微粒,還可以是溶在溶液中的氧氣,要綜合考慮它們得電子能力的強弱.當前第5頁\共有17頁\編于星期六\22點負極反應特點與規(guī)律:

X－ne-→Xn＋

X－ne-＋陰離子→產物注:一定要考慮負極產物能否與電解質溶液中的微粒共存當前第6頁\共有17頁\編于星期六\22點溶液中正極電極反應產生O2-的書寫規(guī)律：

溶液為酸性:

金屬氧化物(或O2)＋e-＋H＋→金屬＋H2O

溶液為堿性或中性:

金屬氧化物(或O2)＋e-＋H2O→金屬＋OH-當前第7頁\共有17頁\編于星期六\22點思考與交流二CH4CH4稀H2SO4燃料電池反應特點及電極反應式的書寫總結與感悟燃料電池電極反應式的書寫一般規(guī)律KOH溶液當前第8頁\共有17頁\編于星期六\22點燃料電池電極反應式的書寫一般規(guī)律第一步：寫出燃料電池總反應式(注意環(huán)境)第二步：寫出正極電極反應式第三步：負極反應式＝電池的總反應式—正極反應式注意：在將兩個反應式相減時，轉移電子要一致，即要約去正極的反應物O2。當前第9頁\共有17頁\編于星期六\22點知識梳理·題型構建CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O及時運用當前第10頁\共有17頁\編于星期六\22點原電池電極反應分析一般思路幾個規(guī)律1、原電池正、負極的判斷2、正、負極電極反應書寫規(guī)律3、燃料電池反應特點及書寫規(guī)律分析正負極電極判斷正極參加反應的物質1.電極反應2.溶液中的反應原電池總反應式當前第11頁\共有17頁\編于星期六\22點課堂反饋

1、寫出堿性Zn—MnO2干電池正負極電極反應式，并寫出總反應式（已知MnO2→MnOOH）Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。總反應式：負極反應：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2正極反應：

。2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；當前第12頁\共有17頁\編于星期六\22點課堂反饋2.(2013年高考理綜節(jié)選)二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，二甲醚直接燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池（5.93kW·h·kg-1），若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為

_________________________。CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+當前第13頁\共有17頁\編于星期六\22點高考零距離1、(2013年高考理綜)銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現黑色會褪去，下列說法正確的是()A、處理過程中銀器一直保持恒重

B、銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀

C、該過程中總反應為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgClB當前第14頁\共有17頁\編于星期六\22點2、（2013年高考上海卷）糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是()A.脫氧過程是吸熱反映，可降低溫度，延長糕點保質期B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e→Fe3+C.脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）高考零距離當前第15頁\共有17頁\編于星期六\22點3、（2013年高考安徽卷）熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是()A.正極反應式：

Ca+2Cl--2e-

＝CaCl2B.放電過程中，Li+向負極移動C.設轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉高考零距離當前第16頁\共有17頁\編于星期六\22點4、（2013高考北京卷節(jié)選）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理