(完整word版)2022年高考化學(xué)模擬試題精編(一)

千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦(完整word版)2022年高考化學(xué)模擬試題精編(一)2022年高考化學(xué)模擬試題精編(一)

(考試用時(shí)：45分鐘試卷滿分：100分)

第Ⅰ卷(挑選題共42分)

本卷共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，惟獨(dú)一項(xiàng)是符合題目要求的。

7．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()

A

A．1mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋數(shù)目小于NA

B．標(biāo)準(zhǔn)情況下，11g3H162O中含有的質(zhì)子數(shù)目為6NA

C．1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NA

D．常溫常壓下，4.6gNO2所含的氮原子數(shù)目為0.1NA

9．用下列裝置完成相關(guān)試驗(yàn)，合理的是()

A．圖①：驗(yàn)證H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3

B．圖②：收集CO2或NH3

C．圖③：分別Na2CO3溶液與CH3COOC2H5

D．圖④：分別CH3CH2OH與CH3COOC2H5

10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>W

B．容易離子半徑：X>W

C．元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能互相反應(yīng)11．有機(jī)物M、N、Q之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為

下列說(shuō)法正確的是()A．M的同分異構(gòu)體有3種(不考慮立體異構(gòu))

B．N分子中全部原子共平面

C．Q的名稱為異丙烷

D．M、N、Q均能與溴水反應(yīng)

12．銀-Ferrozine法檢測(cè)甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3＋與產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2＋；③Fe2＋與Ferrozine形成有色協(xié)作物；④測(cè)定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說(shuō)法正確的是()A．①中，負(fù)極上消耗1mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子

B．①溶液中的H＋由正極移向負(fù)極

C．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶4

D．④中，甲醛濃度越大，吸光度越小

13．常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液

中，不斷加入固體NaOH后，NH＋4與NH3·H2O

的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮

發(fā))。下列說(shuō)法不正確的是()

A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)mol

C．隨著NaOH的加入，

c(H＋)

c(NH＋4)不斷增大

D．當(dāng)n(NaOH)＝0.1mol時(shí)，c(Na＋)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)

挑選題答題欄

題號(hào)78910111213

答案

本卷包括必考題和選考題兩部分。第26～28題為必考題，每個(gè)

試題考生都必需作答。第35～36題為選考題，考生按照要求作答。

26．(14分)鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ.氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)操作A、B的名稱分離是________、________；加入稍過(guò)量NH4HCO3溶液的作用是_____________________________。

(2)寫(xiě)出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式：

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

Ⅱ.上述流程中，若煅燒不充分，終于產(chǎn)品中會(huì)含有少量的FeO雜質(zhì)。某學(xué)生為測(cè)定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，舉行如下試驗(yàn)：a．稱取樣品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀釋至100mL；

b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c．用酸化的0.01000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至盡頭；

d．重復(fù)操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均

值為20.00mL。

(3)寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________

______________________________________________________________。

(4)確定滴定達(dá)到盡頭的操作及現(xiàn)象為

________________________________________________________________

______________________________________________________________。

(5)上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

(6)下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏低的是________。

a．未干燥錐形瓶

b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

c．滴定結(jié)束時(shí)仰望刻度線讀數(shù)

d．量取待測(cè)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗

27．(15分)H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：

Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的辦法是在催化劑、高溫條件下，用自然?氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參加大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

___________________________________________________________。

Ⅱ.H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為

_____________________________________________________________。

(3)已知：25℃時(shí)，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。

該溫度下，向濃度均為0.1mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中

通入H2S，當(dāng)Sn2＋開(kāi)頭沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積

變化忽視不計(jì))。

Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為

ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7kJ·mol－1；

ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1。

(4)已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需汲取的能量如表所示。

分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ·mol－1)1319442x6789301606

(5)向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、

1molH2(g)和1molH2O(g)，舉行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條

件不變時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系

如圖所示。

①隨著溫度上升，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”或

“減小”)。緣由為

___________________________________________________________________________________________________________________。

②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol。則

該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為

________(保留兩位有效數(shù)字)。

28．(14分)鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過(guò)程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位于第五周期第ⅣA族。

(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_________________________________________________________________。

(2)“浸泡”過(guò)程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________________，

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________(填化學(xué)式)。

(3)為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3＋還原為Fe2＋，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3＋物質(zhì)的量的________(填分?jǐn)?shù))；除去過(guò)量的

SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2＋，還原產(chǎn)物為Cr3＋，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。

(4)“浸出液”中c(Ca2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F－)＝________mol·L－1。[已知Ksp(CaF2)＝4.0×10－11]

(5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對(duì)溶液中Ni2＋、Fe2＋的萃取率的影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是________。

請(qǐng)考生在第35、36兩道化學(xué)題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計(jì)分。

35．(15分)【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

硼及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_______，B、N、O元素的第一電離能由大到小的挨次為_(kāi)_______。

(2)三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性氣味的無(wú)

色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，B原子的雜化類型為_(kāi)_______。

(3)自然界中，含B的鈉鹽是一種自然?礦藏，其化學(xué)式寫(xiě)作Na2B4O7·10H2O，實(shí)際上它的陰離子結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)[B(OH)4]－縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)當(dāng)寫(xiě)成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其結(jié)構(gòu)式如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請(qǐng)?jiān)趫D1中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵，該陰離子通過(guò)________互相結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

(4)科學(xué)家發(fā)覺(jué)硼化鎂在39K時(shí)有超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的抱負(fù)模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間羅列。圖2是該晶體微觀結(jié)構(gòu)中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影。則硼化鎂的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(5)磷化硼(BP)是一種有價(jià)值的超硬耐磨涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的庇護(hù)薄膜。磷化硼晶胞如圖3所示，在BP晶胞中B的積累方式為_(kāi)_______，當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478pm時(shí)，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為_(kāi)_______cm。

36．(15分)【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

1,6-己二酸(G)是合成尼龍的主要原料之一，可用烴A氧化制備。制備G的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物A的質(zhì)譜圖如圖所示，則A的化學(xué)名稱為_(kāi)_______。

(2)C→D的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(4)寫(xiě)出能同時(shí)滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________________________________________。

①相對(duì)分子質(zhì)量與F相等

②烴的含氧衍生物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫譜中有三組峰，面積比為3∶2∶1

(5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。

(6)由A通過(guò)兩步反應(yīng)制備1,3-環(huán)己二烯的合成路線為_(kāi)________________

______________________________________________________________。

2022年高考化學(xué)模擬試題精編(一)7．解析：選D。Al(OH)3受熱熔化汲取大量的熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成膠狀物，能使水中的懸浮物沉降下來(lái)，但不能軟化硬水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2不能氧化CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤。KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

8．解析：選D。題中沒(méi)有給出溶液的體積，故不能計(jì)算Al3＋的數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；3H162O的相對(duì)分子質(zhì)量為16＋3×2＝22，質(zhì)子數(shù)為

10，所以11g3H162O中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為11g

22g·mol－1

×10＝5mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Li2O和Na2O2中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比均為2∶1，故1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；n(NO2)＝4.6g

46g·mol－1

＝0.1mol，雖然存在可逆反應(yīng)：2NO2

N2O4，但按照氮原子守恒知，氮原子總數(shù)不變，n(N)＝n(NO2)＝0.1mol，D項(xiàng)正確。

9．解析：選B。圖①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，A項(xiàng)不合理；圖②中收集CO2時(shí)，用向上排空氣法，氣體從左管進(jìn)，收集NH3時(shí)，用向下排空氣法，氣體從右管進(jìn)，B項(xiàng)合理；圖③為蒸餾裝置，而分別Na2CO3溶液和CH3COOC2H5應(yīng)用分液的辦法，C項(xiàng)不合理；CH3CH2OH和

CH3COOC2H5互溶，不能用分液的辦法分別，D項(xiàng)不合理。

10．解析：選B。按照題意可推知，W為F，X為Na，Y為Al，Z為Cl。F2、Cl2均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相像，Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量較大，則Cl2的分子間作用力較大，故沸點(diǎn)：Cl2>F2，A項(xiàng)正確；Na＋、F－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：Na＋O>B。

(2)BF3分子中，B原子形成了3個(gè)σ鍵，不含孤電子對(duì)，故雜化軌道數(shù)為3，雜化方式為sp2雜化，BF3分子的立體構(gòu)型為平面正三角形。(3)B原子形成的4個(gè)鍵中含有1個(gè)配位鍵，氫氧根離子中氧原子與硼原子之間形成配位鍵，題圖1中用“→”標(biāo)出其