課題質(zhì)量守恒定律 市賽獲獎(jiǎng)

01質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式02如何正確書寫化學(xué)方程式03利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算01質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1認(rèn)識(shí)并掌握質(zhì)量守恒定律01紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定觀看視頻紅磷燃燒錐形瓶帶玻璃管的單孔橡膠塞氣球酒精燈托盤天平實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)藥品細(xì)沙紅磷防止錐形瓶底炸裂干燥的紅磷若不用氣球，直接用瓶塞塞緊錐形瓶可以嗎？為什么？不可以，紅磷燃燒時(shí)放出熱量，使錐形瓶中氣體體積增大，容易將瓶塞沖開，發(fā)生危險(xiǎn)。玻璃棒下端能與紅磷接觸，更有利于引燃紅磷。反應(yīng)前：記錄所稱量的質(zhì)量m1先變大：紅磷燃燒放出熱量，錐形瓶中空氣膨脹，小氣球變大。后變?。豪鋮s后，紅磷消耗瓶中氧氣，生成P2O5固體，瓶中氣體體積減少，壓強(qiáng)變小，小氣球變小。如果小氣球沒有發(fā)生變化，原因可能是什么？裝置漏氣或紅磷的量太少PO2P2O5紅磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵裝置氣密性良好反應(yīng)后：記錄所稱量的質(zhì)量m2m1=m2反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)結(jié)論觀看視頻白磷在空氣中燃燒02鐵釘與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定觀看視頻硫酸銅與鐵錐形瓶實(shí)驗(yàn)儀器橡膠塞托盤天平實(shí)驗(yàn)藥品鐵釘CuSO4硫酸銅反應(yīng)前：記錄所稱量的質(zhì)量m1液體由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色鐵釘表面覆蓋了一層紅色的物質(zhì)鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵FeCuSO4CuFeSO4反應(yīng)后：記錄所稱量的質(zhì)量m2m1=m2反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)結(jié)論大量事實(shí)證明參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)；強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒，不包括體積等其他方面的守恒；強(qiáng)調(diào)參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不包括催化劑。說明內(nèi)容03探究碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后的質(zhì)量觀看視頻鹽酸與碳酸鈉燒杯實(shí)驗(yàn)儀器試管托盤天平實(shí)驗(yàn)藥品碳酸鈉粉末HCl鹽酸鹽酸碳酸鈉粉末反應(yīng)前：記錄所稱量的質(zhì)量m1有氣泡產(chǎn)生白色粉末逐漸消失碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3HClNaClCO2H2O反應(yīng)后：記錄所稱量的質(zhì)量m2m1>m2這是否意味著該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律了嗎？請(qǐng)思考碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水m理1m理2=逸散到空氣中去了m實(shí)1m實(shí)2>實(shí)驗(yàn)改進(jìn)鹽酸碳酸鈉粉末小氣球細(xì)線04探究鎂條燃燒前后的質(zhì)量觀看視頻鎂條在空氣中燃燒石棉網(wǎng)實(shí)驗(yàn)儀器坩堝鉗托盤天平實(shí)驗(yàn)藥品鎂條用砂紙將鎂條打磨干凈除去鎂條表面的雜質(zhì)或氧化薄膜反應(yīng)前：記錄所稱量的質(zhì)量m1生成白色固體發(fā)出耀眼的白光鎂+氧氣→氧化鎂MgO2MgO反應(yīng)后：記錄所稱量的質(zhì)量m2m1<m2這是否意味著該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律了嗎？請(qǐng)思考鎂+氧氣→氧化鎂m理1m理2=空氣中的氧參與反應(yīng)m實(shí)1m實(shí)2<實(shí)驗(yàn)改進(jìn)鎂條酒精燈空氣密閉容器經(jīng)典例題在化學(xué)反應(yīng)A+B→C+D中，反應(yīng)物B與生成物C的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，將2gA與80gB恰好完全反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量是（）5m10m4m8mOB的質(zhì)量/gC的質(zhì)量/gA.64gB.18gC.80gD.9gm(B):m(C)=5m:4m=5:4A+B→C+Dm(B)=80gm(C)=64gm(A)=2g80g64g2gX80g64g2gX+=+X=18g05利用原子、分子的知識(shí)來解釋質(zhì)量守恒的原因HOHOHH化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分子原子分子新物質(zhì)破裂重新組合聚集HHHHH2+OO→HOO→HHOOHHO2H2OHHHHHHHOO質(zhì)量守恒的原因反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量沒有改變反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等微觀上宏觀上規(guī)律總結(jié)①化學(xué)反應(yīng)前后六個(gè)一定不變宏觀微觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量元素種類不變各種元素質(zhì)量不變?cè)淤|(zhì)量不變?cè)臃N類不變?cè)訑?shù)目不變規(guī)律總結(jié)②原子組合一定改變物質(zhì)種類一定改變構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變化學(xué)反應(yīng)前后三個(gè)一定改變宏觀微觀規(guī)律總結(jié)③物質(zhì)的狀態(tài)可能改變分子的總數(shù)可能改變化學(xué)反應(yīng)前后兩個(gè)可能改變宏觀微觀化學(xué)方程式2掌握并會(huì)書寫化學(xué)方程式01定義碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃水氫氣+氧氣通電反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件直觀書寫麻煩通用性不強(qiáng)不能表示各物質(zhì)之間量的關(guān)系BUTOR思考化學(xué)上有沒有一種式子既能表示出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件又能表示出各物質(zhì)之間量的關(guān)系國際上為了便于交流化學(xué)家采用國際通用的化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)C

+O2

CO2點(diǎn)燃2H2O

2H2↑+O2↑通電化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子2KClO3

2KCl+3O2↑加熱化學(xué)用語元素符號(hào)離子符號(hào)化學(xué)式化合價(jià)化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)體現(xiàn)原子化合的數(shù)目表示分子表示離子表示元素和原子回顧意義有何意義？02意義2H2O

2H2↑+O2↑通電反應(yīng)物反應(yīng)條件生成物各物質(zhì)間質(zhì)量比各物質(zhì)間粒子個(gè)數(shù)比質(zhì)的方面量的方面2212×182×21×32918化學(xué)計(jì)量數(shù)::::36432::::反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行屬于化合反應(yīng)各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2:1:2各物質(zhì)的質(zhì)量比為7:4:11典型例題根據(jù)以下四位同學(xué)的描述，判斷是哪一個(gè)方程式（）A.

C+O2CO2點(diǎn)燃B.

2CO+O2CO2點(diǎn)燃C.

H2+O2H2O點(diǎn)燃D.

CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃03讀法C

+O2

CO2點(diǎn)燃宏觀微觀數(shù)量碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44分質(zhì)量的二氧化碳12324404質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式利用質(zhì)量守恒定律FeCl2+2FeCl3+8NaOH==X+8NaCl+4H2OFeClNaHO化學(xué)方程式右邊X化學(xué)方程式左邊388880888434OFe43①根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式練一練2X

+2SO2+O2==2CaSO4+2CO24KMnO4+5CH2O

+6H2SO4==2K2SO4+4MnSO4+5Y

+11H2OCaCO3CO2利用質(zhì)量守恒定律②根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量2X

+2SO2+O2==2CaSO4+2CO22M2×64322×1362×442M12832272882M1283227288+++=M=100利用質(zhì)量守恒定律③根據(jù)化學(xué)方程式求某元素的相對(duì)原子質(zhì)量2RCO3+2SO2+O2==2RSO4+2CO22×(A+60)2×64322×(A+96)2×442×(A+60)128322×(A+96)882×(A+60)128322×(A+96)88+++=A=40利用質(zhì)量守恒定律④推化學(xué)方程式及相關(guān)信息將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)物各物質(zhì)的質(zhì)量如下。物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.43.24.00.5反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)2.567.