課題酸和堿的中和反應 全省一等獎

課題2

酸和堿的中和反應第十單元酸和堿

一、中和反應1.中和反應：（1）概念：_______作用生成_______的反應。（2）實質：酸中的__和堿中的___結合生成___的過程，即_______

______。（3）鹽：由______________________和_________構成的化合物。酸與堿鹽和水H+OH-H2OH++OH-==H2O金屬離子(或銨根離子)酸根離子2.中和反應舉例（用化學方程式表示）：氫氧化鈣與鹽酸反應：__________________________；氫氧化鈉與硫酸反應：_________________________。二、中和反應在實際中的應用1.改變土壤的酸堿性：在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節(jié)土壤的酸堿性。如常用_______改良酸性土壤。Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O熟石灰2.處理工廠污水：（1）若工廠的廢水呈酸性，如硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，用熟石灰處理，化學方程式為__________________________。（2）若工廠的廢水呈堿性，如印染廠的污水中含有堿性物質，用_____處理。（3）應用于醫(yī)藥。①胃酸過多的病人，常內服含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物。②人被蚊蟲叮咬時，蚊蟲會在人體皮膚內分泌蟻酸，涂一些堿性物質的溶液如氨水或肥皂水，可減輕痛癢。H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O硫酸三、溶液酸堿度的表示方法1.溶液酸堿度的表示法—pH（1）指示劑只能測定溶液的_______，不能測定溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用___表示，范圍通常為______（讀數(shù)取整數(shù)）。酸堿性pH0～14（2）溶液的酸堿性、酸堿度與pH關系。①pH__7，溶液呈酸性，pH_____，酸性越強。②pH__7，溶液呈中性。③pH__7，溶液呈堿性，pH_____，堿性越強。增強增強<越小=>越大（3）測定pH的方法。在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH試紙，用_______蘸取待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色跟___________對比，即可測出溶液的pH。玻璃棒標準比色卡2.了解溶液酸堿度的意義：（1）在化工生產中，許多反應都必須在一定pH的溶液里才能進行。（2）農作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長，調節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一。（3）隨時監(jiān)測雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。正常雨水的pH約為____，pH________的雨水稱為酸雨。（4）健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內，測定人體內或排出的液體的pH，可以了解身體的健康狀況。5.6小于5.61.判斷正誤：（1）我們平日所說的調味品鹽就是化學上的鹽。（）提示：廚房調味品鹽指的是食鹽，也就是氯化鈉，而化學上所指的鹽是一類化合物的名稱。（2）因氫氧化鈉溶液能與鹽酸發(fā)生中和反應，因而可以用氫氧化鈉溶液來治療胃酸（鹽酸）過多癥。（）提示：氫氧化鈉具有強腐蝕性，易對人體造成更大的危害?！痢粒?）如果向酸性溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，直到等于14。（）提示：向酸性溶液中加水，酸性減弱pH變大，但不會大于或等于7。（4）測定溶液的pH時，不能直接將pH試紙浸入待測的溶液中。（

）提示：將pH試紙浸入待測液，會使待測液受到污染?！痢?.下列反應屬于中和反應的是（）A.Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑B.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2OC.SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OD.Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu【解析】選B。酸和堿作用生成鹽和水的反應，屬于中和反應。B項中是NaOH（屬于堿）和硫酸（屬于酸）反應，生成Na2SO4（屬于鹽）和水，故該反應屬于中和反應。3.現(xiàn)有50mLpH=8的溶液，若想使其pH變?yōu)?，應加入下列哪種溶液（）A.pH=0的溶液B.pH=7的溶液C.pH=14的溶液D.pH=5的溶液【解析】選A。pH=8的溶液是堿性溶液。向其中加入pH=14（堿性），pH=7（中性）的溶液都不可能將堿性溶液變?yōu)樗嵝匀芤骸Ｋ员仨毾騪H=8的溶液中加入pH小于7的溶液（即酸性溶液），才有可能將溶液變成酸性。若要將溶液變成pH=3的酸性溶液，必須加入pH<3的溶液。4.日常使用的洗發(fā)劑和護發(fā)劑都有一定酸堿度，若使用不當，就會對頭發(fā)造成損害。（1）小華同學用pH試紙，按正確操作測定洗發(fā)劑和護發(fā)劑的pH。測得洗發(fā)劑pH略大于7，則洗發(fā)劑顯________性；測得護發(fā)劑的pH略小于7，則護發(fā)劑顯________性。（2）弱酸性有益于頭發(fā)的健康。想一想，洗發(fā)時應先用________________劑，后用________________劑。【解析】pH>7的溶液顯堿性，pH<7的溶液顯酸性；根據(jù)題目所給的信息可知弱酸性有益于頭發(fā)健康，故先用洗發(fā)劑，后用護發(fā)劑。答案：（1）堿酸（2）洗發(fā)護發(fā) 要點一中和反應的實驗探究1.原理：中和反應（如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應）中，往往無明顯的實驗現(xiàn)象，無法確定反應是否發(fā)生及反應進行的程度，因此，需要借助指示劑或其他方法來判斷。2.中和反應的本質：中和反應的實質是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成水。3.酸堿恰好完全反應的判斷：如果是酸滴定堿，酚酞作指示劑，酸堿恰好完全反應的判斷是當?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r溶液由紅色變?yōu)闊o色?；蛴胮H試紙檢測溶液的pH，當溶液的pH等于7時即表明酸、堿恰好完全反應。4.酸堿反應后溶液溶質的判斷：在酸滴定堿中當溶液由紅色變?yōu)闊o色時可能是酸堿恰好完全反應，也可能是酸過量。檢驗酸是否過量的方法是（1）滴加石蕊試液；（2）用pH試紙；（3）加入比較活潑的金屬；（4）加入碳酸鹽?！臼痉额}1】某同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行了如下探究，請你和他一起完成探究活動?！咎岢鰡栴}】溶液中的溶質是什么物質？【作出猜想】猜想一：溶質只有氯化鈣。猜想二：溶質中有CaCl2和Ca(OH)2。猜想三：溶質中有________________。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性?！痉桨冈O計】方案方法步驟實驗現(xiàn)象實驗結論方案一取少量燒杯內的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞不變色猜想一正確酚酞變紅色猜想二正確方案二取少量燒杯內的溶液于試管中，逐滴加入________溶液至過量________猜想三正確【方案評價】該同學與同學們通過討論后認為：（1）方案一能證明猜想二正確，但不能證明猜想一正確；（2）方案二可行。但該同學在記錄時未記錄完整，請你幫他將方案二補充完整。【方案反思】方案一不能證明猜想一正確的理由是________?！就卣古c應用】實驗證明猜想三是正確的。要想使溶液中的溶質只有氯化鈣，你認為應該進行的實驗步驟是____________。【結論】在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮____________?！窘馕觥俊咀鞒霾孪搿繗溲趸}和鹽酸反應生成了氯化鈣和水，根據(jù)它們是否反應完全可以猜測溶質中可能還有氯化鈣和氯化氫。【方案反思】方案一取少量燒杯內的溶液于試管中，滴加酚酞不變色，說明溶液可能呈中性或者酸性，故不能得出猜想一正確的結論?！就卣古c應用】碳酸鈣粉末可以與鹽酸反應冒出氣泡，現(xiàn)象明顯，當鹽酸消耗盡的時候，無氣泡冒出，且多余的碳酸鈣不溶于水，不會對氯化鈣造成影響。答案：【作出猜想】CaCl2和HCl【方案設計】碳酸鈉有氣泡冒出【方案反思】滴加酚酞不變色，說明溶液可能呈中性或酸性，溶液中可能存在HCl【拓展與應用】加入過量的碳酸鈣粉末，待反應完全后過濾【結論】參加反應的物質是否有剩余要點二溶液的pH與酸堿性的關系1.pH與溶液酸堿性及指示劑的顯色情況（通常）：溶液酸堿性pH無色酚酞溶液紫色石蕊溶液酸性pH<7，且pH越小，酸性越強無色紅色堿性pH>7，且pH越大，堿性越強紅色藍色中性pH=7無色紫色2.改變溶液pH的方法：（1）酸性溶液pH增大。加水稀釋的過程中，pH增大只能接近于7，不能超過7。（2）堿性溶液pH減小。加水稀釋的過程中，pH減小只能接近于7，不能小于7?！臼痉额}2】向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH變化的曲線合理的是（）【解析】選A。本題主要借助函數(shù)圖像考查堿與酸反應溶液pH的變化。NaOH溶液呈堿性，pH大于7，隨著不斷加稀鹽酸與NaOH反應，堿性減弱，pH逐漸減小，當兩者恰好完全反應時溶液的pH等于7，再加酸，溶液呈酸性，pH小于7，隨著不斷加酸，酸性增強，pH越來越小，所以A曲線合理。【備選習題】下列是人體中幾種體液的正常pH，酸性最強的是（）A.膽汁（6.8～7.4）B.唾液（6.6～7.1）C.血液（7.35～7.45）D.胃液（0.8～1.5）【解析】選D。根據(jù)當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃液的pH最小，酸性