2022-2023學年山西省晉城市華洋職業(yè)中學高一化學模擬試題含解析

2022-2023學年山西省晉城市華洋職業(yè)中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學方程式不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A.

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD.

BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑參考答案：D略2.下列關于鈉的化合物的說法中，正確的是A．Na2C03和NaHC03均能與鹽酸和NaOH溶液反應B．Na2C03固體中含有的NaHC03可用加熱的方法除去C．Na202和Na2O均為白色固體，與C02反應均放出02D．分別向Na2O2和Na20與水反應后的溶液中立即滴人酚酞溶液現象相同參考答案：B略3.將30mL0．5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為()A．0．03mol/L

B．0．3mol/L

C．0．05mol/L

D．0．04mol/L參考答案：A略4.下圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（

）A．除去CO2中的HCl

B．稀釋濃H2SO4C．檢查裝置氣密性

D．研究不同催化劑對反應速率的影響參考答案：C略5.用下列物質冶煉金屬的過程中，需要加入還原劑的是（

）A、Fe2O3

B、Al2O3

C、HgO

D、Cu2S參考答案：A略6.某堿性溶液中，可以大量共存的離子組是A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

B.H+、Mg2+、SO42-、NO3-C.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

D.Ag+、K+、NO3-、Na+參考答案：C略7.向200mL0.1mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒后得到固體的質量為A.1.44g

B.1.6g

C.1.8g

D.2.14g參考答案：BFe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸鈉與氫氧化亞鐵，過濾，小心加熱沉淀，再灼燒至質量不再變化，由于氫氧化亞鐵易被氧化，最終所得固體為Fe2O3，200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中n[Fe(NO3)2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：n[Fe(NO3)2]=2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）=0.02mol÷2=0.01mol，其質量為0.01mol×160g/mol=1.6g，答案選B。點睛：本題考查化學反應方程式的計算，注意氫氧化亞鐵不穩(wěn)定、易被氧化的性質，關鍵是判斷最終固體為氧化鐵，最后再利用守恒法計算。8.下列關于金屬材料的說法中，不正確的是A.合金只含金屬元素B.鋼是用量最大、用途最廣的合金C.鋁制飲料罐應回收利用D.青銅是銅合金中的一種參考答案：AA．合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的混合物，合金中一定含金屬元素、可能含有非金屬元素，故A錯誤；B．鋼是用量最大、用途最廣的鐵合金，故B正確；C．回收廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬消耗的能源，所以鋁制飲料罐應回收利用，故C正確；D．銅合金包括：黃銅(銅、鋅合金)、青銅(銅、錫合金)、白銅(銅、鎳合金)，青銅是銅合金中的一種，故D正確；故選A。點晴：本題考查了合金的相關知識。掌握合金的特征是正確解答本題的關鍵。合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。9.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的電子層結構，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是A.C＞D＞B＞A

B.A＞B＞C＞D

C.D＞C＞A＞B

D.A＞B＞D＞C參考答案：D10.

原電池產生電流的本質原因是A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子

B．有兩根導線將兩個活潑性不同的電極連接C．電極上進行的氧化還原反應中會有電子的轉移

D．電極上進行的氧化還原反應的生成物為電子參考答案：C11.下列對某溶液所含離子檢驗的敘述正確的是（）A.滴入NaOH溶液，產生白色沉淀，則原溶液一定含有Mg2+B.滴入BaCl2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，則原溶液一定含有SO42﹣C.滴入稀硫酸產生無色無味使澄清石灰水渾濁的氣體，則原溶液一定含有CO32﹣D.滴入KSCN溶液呈無色，再通入少量Cl2后呈紅色，則原溶液一定含有Fe2+參考答案：DMg2+、Al3+都能與氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀，故A錯誤；滴入BaCl2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，則原溶液可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+，故B錯誤；滴入稀硫酸產生無色無味使澄清石灰水渾濁的氣體，則原溶液可能含有CO32﹣、HCO3﹣，故C錯誤；Fe2+能被氯氣氧化為Fe3+，所以滴入KSCN溶液呈無色，再通入少量Cl2后呈紅色，則原溶液一定含有Fe2+，故D正確。12.用某溶液浸濕濾紙后，將濾紙置于集氣瓶口，以檢驗瓶中是否收集滿SO2氣體，則該溶液是()A．BaCl2溶液

B．酸性KMnO4溶液C．淀粉-KI溶液

D．澄清石灰水參考答案：B解析：SO2與BaCl2溶液、淀粉-KI溶液都不發(fā)生反應；SO2與濾紙上的澄清石灰水反應能生成少量的CaSO3白色沉淀，但此現象并不明顯；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被還原，使溶液的紫色褪去，現象明顯，可以檢驗SO2氣體是否集滿。13.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大。A．C的原子序數的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜B＜C＜D

B．單質B常溫下能溶于濃硝酸C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D＜C

D．非金屬性：A＞C參考答案：D略14.下列敘述不正確的是A.用電子式表示HCl的形成過程:B.16667Ho中的原子核內的中子數與核外電子數之差是99C.在空氣中加熱金屬鋰:

4Li+O22Li2OD.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質參考答案：B15.一定溫度、一定體積下，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是（

）①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質的量不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的總物質的量不再變化⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數之比為1∶3∶2A．②⑧

B．④⑦

C．①③

D．⑤⑥參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氮及其化合物與生產生活關系密切。請完成下列填空：（1）某學?；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是__________________，裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為：______________________________。②實驗過程中裝置乙、丙中出現的現象分別是________________________；______________。（2）NO在醫(yī)療上有重要的應用，曾被科學家作為研究的重要物質。現有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中，再向試管中通入一定體積O2后，試管內氣體的體積為試管容積的一半，則通入的O2的在相同條件下體積為____________。A.0.75aL

B.0.375aL

C.0.625aL

D.1.25aL（3）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入12.8g的銅片發(fā)生反應。請回答下列問題：①開始階段,反應的化學方程式為_______________________________，后一階段生成的氣體為_______,若兩者恰好完全反應整個反應過程共產生標準狀況下氣體2.24L，則反應過程中被還原的HNO3的物質的量為__________mol.,參加反應的HNO3的物質的量為__________mol.。②反應結束后往試管中加入銅片，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，反應的離子方程式為____________________________________________________。參考答案：(1)①分液漏斗

3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO

②產生紅棕色氣體

蒸餾水中有氣泡，生成無色氣體

(2)BD

(3)①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O

NO

0.1mol

0.5mol

②3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（1）①根據儀器A的結構特點知，A為分液漏斗；裝置丙中的試管內二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生反應的離子方程式為：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO；②實驗過程中裝置乙、丙中出現的現象分別是產生紅棕色氣體、蒸餾水中有氣泡，生成無色氣體；(2)根據反應4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，若反應后試管中剩余的是氧氣，則參與反應的氧氣的體積為，則通入的O2的在相同條件下體積為；若反應后試管中剩余的是NO，則通入的O2的在相同條件下體積為；答案選BD；（3）①開始階段,銅與濃硝酸反應產生二氧化氮，反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，隨著反應的進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸與銅反應，后一階段生成的氣體為NO,若兩者恰好完全反應整個反應過程共產生標準狀況下氣體2.24L，即0.1molNO2和NO氣體，根據氮原子守恒，則反應過程中被還原的HNO3的物質的量為0.1mol,反應后生成的Cu(NO)3中含有NO3-的物質的量為2×，故參加反應的HNO3的物質的量為0.1mol+0.4mol=0.5molmol.；②銅與硝酸反應，生成硝酸銅，溶液中氫離子消耗完之后，仍然有硝酸根離子剩余，此時加入少量20%的稀硫酸，溶液相當于稀硝酸溶液，所以會發(fā)生銅片與稀硝酸的反應，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由若干種可溶性物質組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+陰離子OH-

Cl-

SO42-

CO32-為了鑒定其中的離子，現進行如下實驗，試根據實驗現象和要求填空。

(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強堿性。則X中一定不存在的離子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結論是：X中一定存在的離子有___▲_______；又可確定X中一定不存在的離子有_____▲_______。

(3)若組成X的物質有三種（均為常見物質），則可能是(用化學式表示，寫出一組即可)__▲___。(4)尚待檢驗的陰離子是

▲

，簡述檢驗方法：

▲參考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待檢驗的離子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，過濾后加入AgNO3，有白色沉淀，可以證明……18.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個電子。（1）填元素符號：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的簡單離子半徑大小順序是：

。(3)

比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強弱順序：

。參考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl19.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設計一個