2022年山西省太原市清徐縣清徐中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年山西省太原市清徐縣清徐中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各項反應(yīng)對應(yīng)的圖像正確的是

A．25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D．向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉參考答案：C2.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?

)A.測定密度

B.放入硝酸中C.放入鹽酸中

D.觀察外觀參考答案：D略3.下列說法正確的是A、液化氣和天然氣的主要成分都是甲烷B、油脂和羊毛都是高分子化合物

C、

和和

互為同分異構(gòu)體

D、由乙烯制乙酸乙酯的反應(yīng)過程中，有取代反應(yīng)發(fā)生參考答案：D4.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A.相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol·L－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽固體，c(H＋)均明顯減小參考答案：B略5.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．醋酸溶液除水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液HCO3﹣+AlO2﹣+H2O=A（OH）3↓+CO32﹣參考答案：D解：A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A錯誤；B．醋酸溶液除水垢中的CaCO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B錯誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na202+2H2O═40H﹣+4Na++O2↑，故C錯誤；D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液的離子反應(yīng)為HCO3﹣+AlO2﹣+H2O=A（OH）3↓+CO32﹣，故D正確；故選D．6.（2009·浙江卷）已知：25℃時，Ksp［Mg(OH)2］=5.61×10-12，Ksp［MgF2］=7.42×10-11。下列說法正確的是（

）A.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C.25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2參考答案：BA項Mg（OH）2和MgF2兩者結(jié)構(gòu)組成相似，但Mg（OH）2的Ksp小，c(Mg2+)也小。B項能結(jié)合OH-，使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡發(fā)生移動，使c(Mg2+)增大。C項Ksp只受溫度影響，故兩者的Ksp是相等的。D項只要不斷地加入足量的NaF，會促進Mg（OH）2不斷溶解轉(zhuǎn)化為MgF2。

7.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是

（

）

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD

③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

A．①③④

B．③⑤

C．②③④

D．②④參考答案：B略8.下表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是ANaCl=Na++Cl-NH3?H2ONH4++OH-均屬于電離方程式BBa2++SO42-=BaSO4↓HCO3-+OH-=CO32-+H2O均可表示一類反應(yīng)CSO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；SO2使堿性酚酞溶液褪色均屬于SO2的同一性質(zhì)DCl2+2NaOH=NaClO+

NaCl+H2O；3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2和S在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑

參考答案：C試題分析：A、氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-；一水合氨電離生成氨根離子和氫氧根離子，電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-，故A正確；B、Ba2++SO42-=BaSO4↓可以表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)；HCO3-+OH-=CO32-+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水，故B正確；C、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)其還原性；SO2使堿性酚酞溶液褪色體現(xiàn)其漂白性，故C錯誤；D、Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反應(yīng)中氯元素化合價既升高又降低，氯氣既作氧化劑又作還原劑，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反應(yīng)中硫元素化合價既升高又降低，硫既作氧化劑又作還原劑，故D正確。9.將ag鎂鋁合金投入到xmL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入ymL1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g。下列說法不正確的是

A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.lNA

B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

D．2x=y參考答案：B略10.下列敘述錯誤的是

A．C2H4和C3H6一定互為同系物

B．苯、乙醇和溴苯可用水來區(qū)分

C．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

參考答案：A略11.有200mL氯化鎂和氯化鋁混合液,其中c(Mg2+)為0.2mol·L-1,c(Cl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為()。

A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL參考答案：C略12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAB．25℃時，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的數(shù)目為0.1NAC．1molC30H62分子中含有共價鍵的數(shù)目為91NAD．2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA參考答案：A13.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A.10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%B.常溫常壓下，28gN2所含電子數(shù)為14NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01mol/LNaOH溶液的pH=12D.60gSiO2含有硅氧鍵的數(shù)目為2NA參考答案：B解析：A中加水至100mL溶液的密度變了，硫酸的密度未知，無法求出，故A錯誤；質(zhì)量與狀態(tài)無關(guān)，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的離子積變了，所以C錯誤；60gSiO2含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA,D錯14.在加熱的條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)，可得一紅棕色液體ICl。ICl的性質(zhì)類似于鹵素，有很強的化學(xué)活潑性，如：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2；ICl+H2O=HCl+HIO。下列敘述正確的是A．在Zn與ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑，又是還原劑B．在Zn與ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．在H2O與ICl的反應(yīng)中，ICl是氧化劑，H2O是還原劑D．在H2O與ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑，又是還原劑參考答案：B略15.在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。溫度為T0時，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>0

B．增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37．5%

D．發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：

(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

___。(2)B裝置的作用是___________________

_________。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________；上述實驗現(xiàn)象說明：________

_______________。(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是：_______

___。參考答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰c燃的蚊香燃燒更加劇烈Na2O2能與CO2反應(yīng)，生成白色粉末狀物質(zhì)和O2(5)點燃的蚊香逐漸熄滅

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．（15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：（1）操作②的名稱是

。（2）步驟②、③的變化過程可表示為（HM為有機萃取劑）：VOSO4(水層)+2HM（有機層）VOM2（有機層）+H2SO4

(水層)

步驟②必須加入適量堿，其原因是

。步驟③中X試劑為

。（3）步驟④的離子方程式為

（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有

和

。（5）操作Ⅰ得到的廢渣，用

溶解（填試劑），充分反應(yīng)后，

（填寫系列操作名稱），稱量得到mg氧化銅。（6）將（5）得到mg氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為ng，則氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是

。

參考答案：（1）萃取（1分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+（3分）（4）氨氣（或氨水）（1分）；有機萃取劑（1分）（5）氫氧化鈉溶液（2分）

過濾、洗滌、干燥（2分）（6）5n/4m或

1.25n/m或125n/m﹪（2分）18.（6分）在等聞等容條件下，某氣體反應(yīng)aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），達平衡。現(xiàn)考慮達平衡的兩條途徑Ⅰ和Ⅱ：Ⅰ：A、B起始時的物質(zhì)量分別為a摩，b摩Ⅱ：A、B起始時的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問，當(dāng)a＋b＝g＋h時，兩條途徑最終實現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略19.化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0達到平衡時，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)=4mol·L-1。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是

；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大，下列措施可行的是

。A．增加C的物質(zhì)的量

B．加壓

C．升溫

D．使用催化劑(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

(填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1

m2。(選填“<”、“=”、“>”)(3)某溫度時，