2022-2023學年安徽省宣城市朗溪縣中學高三化學月考試題含解析

2022-2023學年安徽省宣城市朗溪縣中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系不令寧的是參考答案：B略2.現有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）。已知：①室溫時，0.1mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應既產生白色沉淀又產生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根據以上實驗事實可以推斷

A.甲為K2SO4溶液

B.乙為KOH溶液

C.戊為FeCl3溶液

D.丁為NH4NO3溶液參考答案：C3.根據下列化學實驗事實得出的結論一定正確的是（

）A．向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結論：該溶液中含有SO42－B．向某無色溶液中加入足量鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。結論：該溶液中含有CO32－或HCO3－C．向1mL濃度均為0.05mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol/L的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結論：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)D．向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。結論：該溶液中有NH4+參考答案：D試題分析：A、沉淀可能為AgCl，溶液中可能有銀離子，A錯誤；B、能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是SO2，溶液中含有SO32-或HSO3-，B錯誤；C、向NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol/L的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C錯誤；D、能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，則溶液中有NH4+，D正確。答案選D。4.下列說法不正確的是（）A．多糖、油脂、蛋白質在一定條件都能發(fā)生水解反應B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯C．16O2與18O2互為同位素，它們的性質基本相同D．一定條件下，在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩參考答案：C考點：有機物的結構和性質；同位素及其應用；金屬的電化學腐蝕與防護；消去反應與水解反應；溴乙烷的化學性質

專題：元素及其化合物；有機反應．分析：A．多糖可水解生成單糖，油脂中含有酯基，蛋白質含有肽鍵，可水解；B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應；C．根據同位素的定義判斷；D．溶液中的氧氣濃度越低，腐蝕速率越小．解答：解：A．多糖可水解生成單糖，油脂中含有酯基，可水解生成甘油和高級脂肪酸，蛋白質含有肽鍵，可水解生成氨基酸，故A正確；B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成乙烯，故B正確；C．質子數相同而中子數不同的原子互稱同位素，16O2與18O2為分子，不是同位素，故C錯誤；D．溶液中的氧氣濃度越低，腐蝕速率越小，故D正確．故選C．點評：本題考查較為綜合，涉及有機物的結構和性質、同位素以及金屬的腐蝕與防護，側重于基礎知識的考查，注意相關知識的積累，難度不大．5.下列是某同學自己總結的一些規(guī)律，其中正確的是A．有些化學反應不屬于化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應中的任何一種反應B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物C．含有碳元素的化合物都屬于有機化合物D．一種氧化物不是酸性氧化物就一定是堿性氧化物

參考答案：A略6.下列離子方程式書寫正確的是A．氯化鐵水解：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．碳酸氫鈣溶液中加稀HNO3:

HCO3—+H+=H2O+CO2↑D．次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO－+2OH－+SO2==SO42－+Cl－+H2O參考答案：略7.在1L的密閉容器中，充入1mo1CO和1mo1H2O(g)，于850℃時進行化學反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H＜0，達平衡時，有50%的CO轉化為CO2。在相同溫度下，將1mo1CO和4mo1H2O(g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內測得容器內各物質的物質的量如下表。t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數據。下列說法正確的是(

)

時間/minn(CO)/mo1n(H2O)/mo1n(CO2)/mo1n(H2)/mo10140040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150.850.85A．前4min，用CO表示的化學反應速率為v(CO)=0.25mol/(L·min)

B．反應在第4min時處于化學平衡狀態(tài)C．8分鐘時，混合氣體中CO2的體積分數為16%

D．t分鐘時，反應所處的溫度高于850℃參考答案：答案：C8.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結構。下列敘述中一定不正確的是

（

）A．它們的原子序數A＞B＞C

B．它們的離子半徑A2－＞C－＞B2+C．它們的原子半徑C＞B＞A

D．它們的最外層電子數C＞A＞B參考答案：C略9.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是

(

)A．X的化學式為CuS，它既是氧化產物又是還原產物B．5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移C．產物中的SO42-離子有一部分是氧化產物

D．FeS2只作還原劑參考答案：C10.下列說法不正確的是A.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都屬于低聚糖參考答案：C略11.元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二級硫的離子半徑，X元素為A

Al

B

P

C

Ar

D

K

參考答案：DA答案中Al的離子半徑和鈣離子的核外電子排布不同，A錯誤；P形成的簡單離子的半徑大于負二級硫的離子半徑，B錯誤；Ar不能形成簡單離子，答案D。12.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數目為0.2NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數目為0.1NAC．足量的Cu與含有0.2molH2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1NAD．標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA參考答案：B略13.一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，測得0到10秒內，c（H2）減小了0.75mol?L﹣1，下列說法正確的是（）A．10到15秒內c（NH3）增加量等于0.25mol?L﹣1B．10秒內氨氣的平均反應速率為0.025mol?L﹣1?s﹣1C．達平衡后，分離出少量NH3，v正增大D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1參考答案：

考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A、隨反應進行反應物的濃度減小，反應速率減小；B、根據氫氣的濃度變化求出氨氣的濃度變化，再求反應速率；C、減少生成物的濃度，反應速率減小D、△H=正反應的活化能﹣逆反應的活化能；解答：解：A、隨反應進行反應物的濃度減小，反應速率減小，所以10s到15s內c（NH3）增加量小于0.25mol?L﹣1，故A錯誤；B、測得0到10s內，c（H2）減小了0.75mol?L﹣1，則c（NH3）增加了0.5mol?L﹣1，所以10s內氨氣的平均反應速率為：=0.05mol?L﹣1?s﹣1，故B錯誤；C、減少生成物的濃度，反應速率減小，則達平衡后，分離出少量NH3，平衡向正反應方向移動，v正減小，故C錯誤：D、已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，△H=正反應的活化能﹣逆反應的活化能=﹣92.2kJ?mol﹣1，則逆反應的活化能=正反應的活化能+92.2kJ?mol﹣1，所以逆反應的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1，故D正確；故選：D；點評：本題考查了反應速率的計算、影響平衡和速率的因素等，本題難度中等，試題涉及的知識點較多，注意掌握化學平衡的有關知識，題目難度中等．14.體積為VmL、密度為dg/cm3溶液，含有相對分子質量為M的溶質m克，其物質的量濃度為Cmol/L，質量分數為W%，下列表示式中正確的是（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：B15.綠柱石又稱綠寶石，其主要成分為BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示，則n為

A．1

B．2 C．3

D．4參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08上海盧灣區(qū)期末)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl

g。（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有

、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為

。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操是

。（5）若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是

。參考答案：答案：（1）11.7（2分）

(2)蒸發(fā)皿（1分）

（3）35℃（33~40℃均可得分）（2分）

（4）加熱法；取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈。（2分）

（5）重結晶（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：反應Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反應Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應Ⅰ中Ni(CO)4的產率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質不與CO反應），通入6molCO氣體發(fā)生反應Ⅰ制備Ni(CO)4，容器內剩余固體質量和反應時間的關系如右圖所示，10min后剩余固體質量不再變化。①反應Ⅰ在0～10min的平均反應速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min達到平衡時在右端得到29．5g純鎳，則反應Ⅰ的平衡常數K1為多少？（寫出計算過程）（3）反應Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應Ⅱ達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時

。（雙選）a．平衡常數K增大

b．CO的濃度減小

c．Ni的質量減小

d．v逆[Ni(CO)4]增大（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

電池充電時，陽極的電極反應式為

。電池充電時陰極上發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應參考答案：18.A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應（III）的化學方程式

。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質，且B所含元素的原子最外層電子數與內層電子數之和的比值為3:5，則反應（III）中氧化產物與還原產物的物質的量之比為

。0.1molA與含0.15molNaOH的溶液充分反應后，溶液中所含離子濃度的大小關系為

。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。①A中所含化學鍵類型為

，D的電子式為 。②25℃時，0.1mol·L-1B、C溶液，pH較大的是

溶液（填溶質的化學式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關系

（寫出一種即可）。參考答案：19.【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉化關系（無機產物略）：其中K物質與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構。已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉化：RCH=C