2021-2022學年河南省洛陽市上豐李中學高二化學上學期期末試題含解析

2021-2022學年河南省洛陽市上豐李中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1參考答案：B略2.下列關于有機化合物的認識不正確的是A．油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體

C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應參考答案：C略3.下列說法正確的是

(

)A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(NO3－)之比為1：10B．將pH＝10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合后的pH接近于10.3C．將pH＝3的鹽酸溶液，稀釋105倍，則稀釋后溶液的pH=8D．NH4Cl溶于重水(D2O)的水解方程式是：NH＋2D2ONH3·D2O＋HD2O＋

參考答案：A略4.氯的原子序數為17，是氯的一種同位素，下列說法正確的是

A．原子所含質子數為18B．的分子所含中子數約為C．的氣體的體積為2.24LD．和原子的最外層電子排布式都是3s23p5參考答案：BD5.．人體血紅蛋白中含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋轉變成Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A．酸性

B．堿性

C．氧化性

D．還原性參考答案：D略6.下列反應中，屬于取代反應的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略7.按下列路線制聚氯乙烯，不發(fā)生的反應類型是（

）

A．加成反應

B．消去反應

C．取代反應

D．加聚反應參考答案：C略8.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（

）A．K+、MnO4-、Na+、Cl-

B．K+、Na+、NO3－、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-參考答案：B略9.（1）已知膽礬失水的化學反應方程式為：CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol（2）室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42－（aq）；△H=－Q2kJ/mol（3）膽礬溶于水時，溶液溫度降低。Q與Q2的關系是（Q1、Q2為正數）A．Q1＞Q2

B．Q1=Q2

C．Q1＜Q2

D．無法確定參考答案：A略10.車用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料。經多項檢測結果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量。在美國、巴西等國早已推廣使用。下列有關乙醇汽油的說法正確的是（

）A.乙醇汽油是一種純凈物B.乙醇汽油作燃料不會產生碳氧化物等有害氣體，其優(yōu)點是可以減少對環(huán)境的污染C.乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解D．和乙二醇互為同系物參考答案：C略11.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是（

）A.2H++2e-

===H2↑

B.Fe2++2e-

==Fe

C.2H2O+O2+4e-

===4OH-

D.Fe3++e-===Fe2+參考答案：C略12.現有溫度相同、pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于()A．a－lg2

B．b－lg2

C．a＋lg2

D．b＋lg2參考答案：B13.加熱升高溫度時，化學反應速率加快，最主要原因是

A．分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多

B．反應物分子的能量增加，活化分子濃度增大，有效碰撞次數增多

C．該化學反應的過程是吸熱造成的

D．該化學反應的過程是放熱造成的參考答案：B略14.H2A為二元弱酸，則下列說法正確的是A．在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等B．在等物質的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)參考答案：B略15.預防和治療甲型H1N1流感的中草藥中都含有金銀花。綠原酸是金銀花的活性成分之一，具有廣泛的抗菌及抗病毒作用。有關綠原酸的說法錯誤的是

A．綠原酸的分子式為C16H18O9B．1mol綠原酸最多可與5molH2發(fā)生反應C．綠原酸中含氧官能團有羧基、羥基和酯基D．綠原酸酸性條件下水解后所得兩產物碳原子數之差為2參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.閱讀下列實驗內容，根據題目要求回答問題．某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．（1）該學生用標準0.14mol?L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．C．用蒸餾水洗干凈滴定管．D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2﹣3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下．E．檢查滴定管是否漏水．F．另取錐形瓶，再重復操作一次．G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

②該滴定操作中應選用的指示劑是

．③在G操作中如何確定終點？

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）

．（3）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入滴定管

（選填“甲”或“乙”）中．（4）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）計算待測硫酸溶液的物質的量濃度（計算結果精確到小數點后二位）

mol?L﹣1．參考答案：（1）①ECBADGF（或ECBDAGF）；②酚酞；③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；（2）偏大；（3）乙；（4）偏?。唬?）4.20．解：（1）①用標準0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作步驟為：檢查滴定管是否漏水、洗滌滴定管、潤洗并盛裝標準液、潤洗盛裝標準液的滴定管、盛裝標準液、開始滴定、重復滴定等，所以正確的操作順序為：ECBADGF（或ECBDAGF），故答案為：ECBADGF（或ECBDAGF）；②由于氫氧化鈉與硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以選用酚酞（變色范圍為：8﹣10）作為指示劑，故答案為：酚酞；③滴定結束前，滴入酚酞的硫酸溶液為無色，滴定結束時，溶液變成紅色，所以滴定終點現象為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色，故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，相當于標準液被稀釋，所以消耗掉的稀硫酸就會增多，滴定結果偏大，故答案為：偏大；（3）NaOH溶液為堿性溶液，應該用堿式滴定管量取，即使用圖中的乙，故答案為：乙；（4）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，則讀數偏大，滴定后俯視，則讀數偏小，兩個讀數差即是反應消耗的氫氧化鈉的體積，兩個讀數差偏小，即消耗的氫氧化鈉的體積偏小，求出硫酸的物質的量濃度偏小，故答案為：偏小；（5）根據反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀釋后的硫酸溶液濃度為：c（H2SO4）==0.042mol/L，稀釋前稀硫酸的濃度為：0.042mol/L×=4.20mol/L，故答案為：4.20．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.FeCl3在選修四中出現的次數較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分),從化學平衡常數的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)

（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、KCl三種化學藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行（

）次實驗。A．1

B．2

C．3

D．4（4）實驗室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

參考答案：（1）FeCl3溶液；

圖略（2）KSCN溶液；分析略（3）B

（4）鹽酸

（5）小略18