2022-2023學(xué)年山西省臨汾市東下坪中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省臨汾市東下坪中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（

）①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于于燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮?dú)怏w③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)④玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品⑤濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A．①④⑤

B．①⑤⑥

C．②③④

D．④⑤⑥參考答案：B略2.實(shí)驗(yàn)室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應(yīng)制HNO3，其方程式為：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑，制取HNO3時，下圖所列裝置中最適合的是

A

B

C

D參考答案：B略3.常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2

三種溶液中c(NH4+)：③＞①＞②

C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多參考答案：B略4.常見的無機(jī)酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表：

氫氰酸(HCN)

碳酸(H2C03)

氫氟酸(HF)K=6.2×10-10

K=4.2×10-7

K=6.61×10-4下列選項(xiàng)正確的是A.氟化鈉溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－B．NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)C．25℃時同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者D．25℃時CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5參考答案：DH2CO3的K1小于HF的K，氟化鈉溶液中通CO2不能生成HF，A項(xiàng)錯誤；NaCN與HCN的物質(zhì)的量之比為1：l時此式才成立，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)同濃度的NaCN和NaF溶液pH值前者大于后者；D項(xiàng)CN-的水解平衡常數(shù)為10-14/6.2×10-10，正確。5.下列敘述不正確的是A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％B．配制0.1mol的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol的氨水D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1(保持溫度不變)參考答案：C解析：A、設(shè)98%的H2SO4溶液密度為ρ1，稀釋后硫酸的密度為ρ2，因硫酸的濃度越大密度越大，則ρ1＞ρ2，則稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w（H2SO4）=10×ρ1×98%/2ρ2×10=49%×ρ1/ρ2＞49％，故A正確；B、沒有480ml容量瓶，故使用500ml容量瓶，故B正確；C、氣體是1mol，但溶液不是1L，故C錯誤；D、加入加入的Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，所得兩份飽和溶液濃中氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，故D正確；6.下列不正確的是A．用電解法精煉精銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極B．鋅錳干電池工作時，電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2OC．鋼鐵電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e－=4OHD．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－－2e－=Cl2參考答案：C7.下列說法正確的是（）A．原子晶體中只存在非極性共價鍵

B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：答案：B解析：本題考查了常見晶體的性質(zhì)、化學(xué)鍵的概念。

8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是()A.分子式為C26H28O6NB.遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)最多能與8mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多能與4molNaOH溶液完全反應(yīng)參考答案：A略9.下列敘述不正確的是(

)A．Na在空氣中燃燒生成Na2O2

B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出現(xiàn)白色沉淀C．將過氧化鈉加入到碳酸氫鈣溶液中可觀察到有氣泡和沉淀生成的現(xiàn)象D．將足量的NH3通入的CuSO4溶液中得到藍(lán)色Cu（OH）2沉淀參考答案：D略10.下列分類正確的是A．同位素：1H、D+、T2

B．電解質(zhì)：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C．膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶

D．硅酸鹽產(chǎn)品：水晶、水泥、陶瓷參考答案：B略11.下列各組中，互為同位素的是A．氕（）和氘（）

B．O2和O3C．碘晶體和碘蒸氣

D．SO2和SO3參考答案：A試題分析：A．氘和氚質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B．O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；C．碘晶體和碘蒸氣是碘的不同狀態(tài)，是同一物質(zhì)，故C錯誤；D．SO2和SO3是兩種不同的化合物，故D錯誤；故選A．12.實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末不可能是A．Fe2O3和MnO2

B．Fe2O3和V2O5C．Cr2O3和V2O5

D．Fe3O4和FeO參考答案：C略13.下列說法正確的是（）A．Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水B．向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，有白色凝膠生成C．向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解D．工業(yè)上可以電解氯化鎂溶液制取金屬鎂參考答案：

考點(diǎn)：鈉的重要化合物；含硅礦物及材料的應(yīng)用；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A、根據(jù)過氧化鈉和水反應(yīng)時化合價的變化來回答；B、鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸；C、向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐漸產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁只與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以沉淀不溶解；D、活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉．解答：解：A、過氧化鈉和水的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，化合價變化的只有過氧化鈉中的氧元素，過氧化鈉中的氧元素從﹣1價降為﹣2價，同時升為0價，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B、鹽酸是強(qiáng)酸，硅酸為弱酸，鹽酸和硅酸反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3═2NaCl+H2SiO3↓，有白色凝膠硅酸生成，故B正確；C、向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐漸產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁只與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以沉淀不溶解，故C錯誤；D、Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，如果電解氯化鎂溶液，陰極上氫離子放電而不是鎂離子反應(yīng)，所以得不到Mg單質(zhì)，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的現(xiàn)在，涉及金屬的冶煉、氧化還原反應(yīng)、氫氧化鋁的兩性等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，知道常見元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大．14.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A．1：4

B．1：5

C．2：3

D．2：5參考答案：A15.G20杭州峰會主題為“構(gòu)建創(chuàng)新、活力、聯(lián)動、包容的世界經(jīng)濟(jì)”，杭州為此次峰會大量引進(jìn)了“釩電池”新能源公交車，“釩電池”的原理是利用釩的不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，其充電原理可表示為2H＋+V2＋+VO2＋=2V3＋+H2O

，則下列說法不正確的是A．陰極反應(yīng)可表示為2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2OB．陽極反應(yīng)可表示為V2＋-e－=V3＋C．放電過程種負(fù)極反應(yīng)可表示為V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2OD．電解液體積為1L，pH=1，C(H+)=0.1mol/L;Ph=2;C(H+)=0.01mol/L;消耗氫離子的量為0.09mol；根據(jù)：2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O關(guān)系：生成V3+的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L參考答案：D試題解析:A．陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)可表示為2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O

；A正確；B．陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)可表示為V2＋-e－=V3＋；B正確；C．放電過程種負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，表示為V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2O；C正確；D.陰極反應(yīng)可表示為2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O；若陰極電解液體積為1L，電解前pH=1，當(dāng)測得V3+的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L時，pH變?yōu)?.二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為11.2L。

（1）

化學(xué)興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（用離子方程式表示）。（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為了檢驗(yàn)主要雜質(zhì)氣體的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)，對氣體X取樣進(jìn)行探究。①A中加入的試劑可能是，作用是。B中加入的試劑可能是。②證實(shí)氣體X中混有雜質(zhì)氣體，D中應(yīng)選擇的試劑是，同時應(yīng)觀察到C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）理論分析：①該小組有同學(xué)提出只需要再測出一個數(shù)據(jù)，便能準(zhǔn)確的確定該氣體的組成，你認(rèn)為他可以是測下列

。A、反應(yīng)后剩余鋅的質(zhì)量為17.5gB、收集到氣體的質(zhì)量為25.8gC、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L②根據(jù)你在①中所選數(shù)據(jù)，通過計算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為：。參考答案：（1）H2Zn+2H+＝Zn2++H2↑（2）①NaOH溶液(或其他合理答案)，吸收SO2氣體，濃H2SO4②無水CuSO4，黑色固體變紅（3）①BC②SO2為0.4mol，H2為0.1mol

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．（15分）咖啡酸苯乙酯有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用?，F(xiàn)設(shè)計出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氫譜有三個波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：；

回答下列各題：（1）物質(zhì)B的名稱：

（系統(tǒng)命名法）。（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H2的90倍，含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為

；咖啡酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，1mol咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成1.5molH2，咖啡酸中所有含氧官能團(tuán)的名稱：

；（3）寫出下列反應(yīng)的類型：④

、⑧

。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

。（5）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有

種。①含有兩個羧基

②苯環(huán)上有三個取代基參考答案：（1）4-氯甲苯；

（2）C9H8O4；羧基、(酚)羥基；（3）氧化反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（4）；

（5）6；18.某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系用圖象表示。（用尺子作圖，標(biāo)出數(shù)量關(guān)系。參考答案：略19.（18分）某芳香烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H是一種功能高分子。（1）寫出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式：

；寫出G官能團(tuán)的名稱

。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為：

；發(fā)生反應(yīng)④的條件為加入

。反應(yīng)步驟③與④不能對換，其理由是