2022-2023學(xué)年安徽省安慶市大化中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省安慶市大化中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.假酒中嚴(yán)重超標(biāo)的有毒成分主要是：（

）A．CH3CH2OH

B．CH3OH

C．CH3COOCH2CH3

D．CH3COOH參考答案：B略2.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是

（

）

參考答案：B略3.下列說(shuō)法你認(rèn)為正確的是A.用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液B.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸C.易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源D.提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法參考答案：C【詳解】A.配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液，應(yīng)該選用規(guī)格為500mL的容量瓶，不能用兩只250mL的容量瓶配制，故A錯(cuò)誤；B.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈的外焰接觸，故B錯(cuò)誤；C.易燃試劑通常遇到強(qiáng)氧化性試劑會(huì)劇烈反應(yīng)，二者應(yīng)當(dāng)分開(kāi)放置，且易燃試劑遇火易燃，應(yīng)遠(yuǎn)離火源，故C正確；D.乙醇和水是互溶的,不能用乙醇作為提純溴水中溴單質(zhì)的萃取劑,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。4.下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A.化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.金屬氧化物均為堿性氧化物C.燒堿、純堿、熟石灰都是堿D.BaSO4、NaOH、HNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：DA．化合反應(yīng)中若沒(méi)有化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣與水反應(yīng)是氫氧化鈣為化合反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．燒堿、熟石灰都是堿，而純堿為碳酸鈉，屬于鹽類(lèi)，故C錯(cuò)誤；D．BaSO4、NaOH、HNO3在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選D。5.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A．SO3+H2O=H2SO4

B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2

D．C+H2OCO+H2參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：從化合價(jià)是否發(fā)生改變的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，根據(jù)水中H和O元素的化合價(jià)是否變化判斷水的作用．解答：解：A．SO3+H2O=H2SO4反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Cl2+H2O=HCl+HClO只有Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水既不作氧化劑又不作還原劑，故B正確；C．2F2+2H2O=4HF+O2中O和F元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水為還原劑，故C錯(cuò)誤；D．C+H2OCO+H2中H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水為氧化劑，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于家氧化還原反應(yīng)概念的考查，題目難度不大，注意元素化合價(jià)的變化．6.下列反應(yīng)中既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe+2HCl═FeCl2+H2 B．CH4C+2H2C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．CaCO3CaO+CO2參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，一種物質(zhì)分解生成多種物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解答】解：A、Fe、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，故A不選；B．C、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且屬于分解反應(yīng)，故B選；C．為復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．為分解反應(yīng)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B．7.在做溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)裝置中盛一定量的CuSO4溶液，此時(shí)通電，燈泡發(fā)光，再不斷地加入某種物質(zhì)，會(huì)發(fā)現(xiàn)燈泡逐漸變暗，直至熄滅，持續(xù)加入該物質(zhì)燈泡會(huì)再次逐漸變亮，據(jù)此分析加入的物質(zhì)是(

)A．Zn粒 B．BaCl2溶液 C．KOH溶液 D．Ba（OH）2溶液參考答案：D考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．分析：溶液導(dǎo)電是靠溶液中自由移動(dòng)的離子，當(dāng)接通電源時(shí)，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，陰離向正極移動(dòng)，形成電流，燈泡發(fā)光．可溶性酸、堿、鹽在水中都能電離成自由移動(dòng)離子，所以它們水溶液都能導(dǎo)電；不溶于水的物質(zhì)難電離出自由移動(dòng)離子，所以它們不能導(dǎo)電；水很難電離出氫離子和氫氧根離子，所以水不能導(dǎo)電．向硫酸銅溶液中加入一種溶液，燈泡變暗，說(shuō)明溶液在自由移動(dòng)的離子減少，逐漸變亮說(shuō)明自由離子增加．解答：解：A、鋅和硫酸銅反應(yīng)生成能導(dǎo)電的硫酸鋅，燈泡不會(huì)變暗，故A錯(cuò)誤；B、硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和能導(dǎo)電的氯化銅溶液，故燈泡不會(huì)變暗，故B錯(cuò)誤．C、硫酸銅和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，但同時(shí)生成了能導(dǎo)電的硫酸鉀溶液，故自由離子沒(méi)有減少，故C錯(cuò)誤．D、硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇和不溶于水的氫氧化銅，溶液中自由移動(dòng)的離子越來(lái)越少，燈泡越來(lái)越暗，當(dāng)硫酸銅與氫氧化鋇恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中沒(méi)有了自由移動(dòng)的離子，燈泡這時(shí)最暗，幾乎不發(fā)光；當(dāng)繼續(xù)滴入Ba（OH）2溶液時(shí)，氫氧化鋇溶液過(guò)量，氫氧化鋇電離出鋇離子和氫氧根離子自由移動(dòng)，形成電流，使燈泡又變亮了，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：此題主要考查溶液導(dǎo)電的原因，并根據(jù)物質(zhì)溶解性，判斷溶液中是否存在自由移動(dòng)的離子，從而確定燈泡是否發(fā)光，最終找出符合試題意圖的答案8.下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是

A．淀粉溶液和食鹽溶液

B．CCl4和水

C．乙烷和乙烯

D．乙酸和乙醇參考答案：B略9.把mmolC2H4和nmol氫氣混合于密閉容器中，在適當(dāng)?shù)臈l件下生成了pmolC2H6，若將所得的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，則需氧氣()A．3.5pmol

B．(3m＋n/2)molC．(3m＋n)mol

D．(3m＋n/2－3p)mo

參考答案：B略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.23gNa與足量H2O完全反應(yīng)后可生成NA個(gè)H2分子（已知：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑）B.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2的混合氣體中含有2NA個(gè)原子D.24gO2和24gO3所含的氧原子數(shù)目相等參考答案：AA、23gNa的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑可知與足量H2O完全反應(yīng)后生成0.5mol氫氣，因此可生成0.5NA個(gè)H2分子，A錯(cuò)誤；B、18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，且二者均是雙原子分子，因此其中含有2NA個(gè)原子，C正確；D、氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，24gO2和24gO3所含的氧原子數(shù)目相等，D正確，答案選A。點(diǎn)睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。11.圖中曲線表示元素周期表前20號(hào)元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見(jiàn)最高化合價(jià)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是

A．Si

B．Al

C．O

D．N參考答案：D略12.下列說(shuō)法正確的是A．同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比參考答案：D略13.下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O2參考答案：C考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型．分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．解答：解：A．氯化鈉中只存在離子鍵；氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．HBr、CO2、H2O、CS2中只存在共價(jià)鍵，故C正確；D．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價(jià)鍵的概念是解本題關(guān)鍵，注意二者的區(qū)別，會(huì)書(shū)寫(xiě)過(guò)氧化鈉的電子式，題目難度不大．14.某同學(xué)欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實(shí)現(xiàn)的是A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CL-、CO32-

D.Na+、Cu2+、CL-、SO42-參考答案：D15.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

B．周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的

C．過(guò)渡元素不全是金屬元素

D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有物質(zhì)的量濃度相同的足量稀硫酸。⑴A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________⑵B中Fe電極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________，Cu電極附近溶液的pH_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)⑶C中若正極產(chǎn)生112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則負(fù)極金屬質(zhì)量減少_____________g。⑷比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是__________________________(填字母)。參考答案：（8分）⑴Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）⑵Fe－2e－=Fe2+（1分）增大（1分）0.12g（2分）⑶BAC

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置換出1molH2)，設(shè)計(jì)測(cè)定鎂原子摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.25L(已知此條件下H2的密度為0.08g/L)。(1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鎂的摩爾質(zhì)量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開(kāi)手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開(kāi)手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)水的體積為0.25L，說(shuō)明生成的氫氣的體積是0.25L，氫氣的質(zhì)量為0.08g/L×0.25L＝0.02g，氫氣的物質(zhì)的量是0.02g÷2g/mol＝0.01mol，因?yàn)?molMg置換出1molH2，所以參加反應(yīng)的Mg的物質(zhì)的量也是0.01mol，故鎂的摩爾質(zhì)量為0.24g÷0.01mol＝24g/mol。(3)銅絲換成鐵絲，則鐵絲也會(huì)和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以生成的氫氣偏多，故計(jì)算出的鎂的摩爾質(zhì)量就偏小。18.氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為：

。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。（3）久置的氯水變?yōu)開(kāi)_______，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_(kāi)_________。（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_____________________________。參考答案：（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）

2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）

Ag++Cl-===AgCl↓（1分）2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2