科粵版化學九年級上冊-第四章-生命之源-水-復習課件

第四章生命之源——水

復習課件知識網絡知識網絡生命之源—水水水資源狀況水的凈化水的組成化學方程式的定義化學方程式的書寫化學方程式的有關計算化學方程式質量守恒定律0知識回顧知識回顧知識點1水1.水資源狀況（1）地球表面約_______被水覆蓋，總儲水量約為1.39×1018m3，其中人類能利用的淡水僅為總儲量的______，主要是_____、淡水湖泊水和淺層地表水。（2）全世界有近半數的國家和地區(qū)嚴重缺水，我國人均水量約為世界人均水量的____，屬于貧水國家。70.8%0.7%1/4河水0（3）我們愛護水資源，一方面要___________，另一方面要______________。①節(jié)約水資源就是要提高水的__________。使用新技術、改革工藝和改變習慣可以大量節(jié)約工農業(yè)和生活用水。②水體污染防治措施：a.減少__________；b.污水經______處理，達到排污標準后再排放。節(jié)約用水防治水體污染利用率污染源凈化知識回顧02.水的凈化（1）水的凈化方法水的凈化方式包括沉淀、_______、_______、消毒、蒸餾等。①沉淀：利用重力作用讓水中的顆粒物沉降的過程，包括_______沉淀和_______沉淀。②過濾：除去水中的不溶性雜質，是一種將______和______分離的方法。過濾吸附靜置吸附液體固體知識回顧0③吸附：利用具有吸附性的物質（如_________）吸附水中的雜質及異味。④消毒：加入殺菌劑（如_________），殺滅水中的病毒、細菌等。⑤蒸餾：將水加熱成水蒸氣，再_____成純凈水。是凈化程度最高的方法。漂白粉活性炭冷凝【注意】凈水程度由高到低的順序為：蒸餾、吸附、過濾、沉淀。知識回顧0（2）常用的凈水劑：明礬和活性炭是常用的凈水劑。①明礬可吸附___________，使雜質沉降達到凈水的目的。②活性炭具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質和顆粒較小的不溶性雜質，還可以除去水中的______和______。懸浮的雜質臭味顏色知識回顧0（3）硬水和軟水①硬水：含有較多___________________的水。②軟水：____或含有少量可溶性鈣、鎂物質的水。③區(qū)分硬水和軟水的方法：分別向兩種水中滴加___________，產生泡沫較多的為______，較少的為_________。④軟化硬水的方法：生活中可通過______水的方法降低水的硬度。工業(yè)上通過_____的方法得到蒸餾水?？扇苄遭}、鎂物質不含肥皂水軟水硬水煮沸蒸餾知識回顧03.水的組成：電解水實驗（1）在電解水的實驗中，與直流電源負極相連的玻璃管內收集的氣體是______，與直流電源正極相連的玻璃管內收集的氣體是______，且與正、負極相連的兩側玻璃管中所收集的氣體體積比約為_______。（2）實驗表明水在通電條件下可分解成氫氣和氧氣，即_________________________。（3）結論：水是由__________兩種元素組成的。氫氣氧氣1：2氫、氧水氫氣+氧氣通電知識回顧0知識點2質量守恒定律1.內容：_____________的各物質的_________，等于反應后生成的各物質的_________。2.微觀解釋：化學反應的過程是___________________________________________________的過程。在化學反應中，反應前后原子的______沒有改變，______沒有增減，______也沒有變化。參加化學反應質量總和質量總和參加反應的各物質(反應物)的原子重新組合生成其他物質(生成物)種類數目質量知識回顧0【注意】（1）質量守恒定律只能解釋化學變化不能解釋物理變化。（2）質量守恒是指物質的“質量”守恒，而非“體積”守恒、“分子個數”守恒。（3）質量守恒是指參加化學反應的各物質的質量總和與生成的各物質的質量總和相等，不包括未反應的質量，也不包括雜質。知識回顧0知識點3化學方程式1.定義：用_______來表示_________的式子。2.意義(1)質的方面：表示_______、_______和_________。(2)量的方面宏觀：反應物、生成物各物質的_______；微觀：反應物、生成物各物質的微粒_______。3.書寫原則：(1)要以_________為基礎。(2)要遵守_________定律?；瘜W式化學反應

反應物

生成物

反應條件質量比

個數比

客觀事實質量守恒知識回顧0如反應2H2O2===2H2O+O2↑表示的意義為：①宏觀：a.質的方面：過氧化氫在_______________反應生成______和______。b.量的方面：每______質量的過氧化氫在催化劑作用下反應生成______質量的水和______質量的氧氣。②微觀：每__________________在催化劑作用下反應生成___________和____________。催化劑作用下水

氧氣

68份

36份

32份

2個過氧化氫分子2個水分子1個氧分子MnO2知識回顧04.書寫步驟寫配標查寫出反應物、生成物的化學式配平化學方程式標明化學反應的條件，標出生成物的狀態(tài)，把短線改為“===”一查化學式是否正確；二查是否配平；三查生成物狀態(tài)是否標注、標注是否恰當；四查反應條件是否標明。知識回顧05.利用化學方程式的簡單計算（1）計算依據：化學方程式中各物質間的質量關系。（2）計算步驟：①設未知量；②寫出反應的化學方程式；③找出相關物質的化學計量數與相

對分子質量的乘積；④列出比例式，求解；⑤簡明地寫出答案。設寫找列、求答知識回顧0例題解析例題解析命題角度：考查學生對有關水的綜合知識的了解。例1下列有關“水”的說法正確的是（）A.生活污水可以不經處理直接排放B.長期飲用硬水對人體健康不利C.電解水實驗說明水是由氫氣和氧氣組成D.河水經沉降、過濾、消毒等環(huán)節(jié)得到的自來水是純凈物?類型一自然界的水B0【解析】A.生活污水是水體污染的主要原因之一，A錯誤；B.硬水中含有較多鈣鎂等離子，長期飲用對健康不利，B正確；C.在電解水實驗中，可觀察到的現象有：正極的氣體體積少，能使帶火星的木條復燃，負極的氣體體積多，能燃燒，而且體積多的是少的二倍．根據以上現象可推出正極產生的氣體是氧氣，負極產生的氣體是氫氣，還能進一步推出水由氫元素和氧元素組成的化合物．C錯誤；D.天然水經過沉淀、過濾、吸附等凈化處理后，可溶性雜質還在水中，得到的自來水屬于混合物，而不是純凈物，D錯誤。故選：B。例題解析0【變式題】下列有關水的敘述錯誤的是（）A.加強工業(yè)廢水排放監(jiān)控，堅持處理達標后再排放B.圖中電解水的實驗可證明水由氫、氧兩種元素組成C.圖a玻璃管內得到的氣體能在空氣中燃燒D.水是一種化合物，也是一種最常見的溶劑C例題解析0【解析】A.工業(yè)廢水處理達標后再排放，可減少水污染，正確；B.在電解水實驗中，可觀察到：正極的氣體體積少，能使帶火星的木條復燃，負極的氣體體積多，能燃燒，而且體積多的是少的二倍．根據現象可推出正極產生的氣體是氧氣，負極產生的氣體是氫氣，還能推出水由氫元素和氧元素組成的化合物．正確；C.a管內的氣體體積少，能使帶火星的木條復燃，a管內的氣體是氧氣，氧氣能夠助燃，但不能燃燒，故錯誤；D.H2O中含有氫元素和氧元素屬于化合物，也是最常見的溶劑，故正確。故選C。例題解析0?類型二電解水實驗命題角度：考查學生對電解水實驗的認識。例2如圖表示電解水的簡易裝置．回答下列問題：（1）與A量筒中的電極相連接的是電池的_____極，B量筒中產生的氣體是______。負氧氣例題解析0（2）如果用VA和VB分別表示A量筒和B量筒中生成氣體的體積，則VA：VB約等于_________。（3）如果該實驗中產生氧氣32g，則生成氫氣_________g。（4）該實驗能證明的結論是：①________________________________；②_________________________________________。2:14水是由氫、氧兩種元素組成的在化學反應里，分子可以分成原子，而原子卻不能再分例題解析0【解析】（1）因為A量筒產生的氣體體積大，是氫氣，那么與A量筒中的電極相連接的是電池的負極，B量筒中產生的氣體是氧氣。（2）如果用VA和VB分別表示A量筒和B量筒中生成氣體的體積，則VA：VB約等于2：1。（3）如果該實驗中產生氧氣32g，根據生成的氫氣和氧氣的質量比，則生成氫氣4g。（4）從生成物和實驗的微觀過程分析，該實驗能證明的結論是：①水是由氫、氧兩種元素組成的；②在化學反應里，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。例題解析0?類型三質量守恒定律內容命題角度：考查學生對質量守恒定律的理解。例3

下列觀點符合質量守恒定律的是（）A.煤燃燒后剩余殘渣的質量減輕了B.一定條件下，SO2和O2生成SO3反應前后分子總數不變C.8gCH4完全燃燒生成8gCO2D.某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機物一定含有碳、氫、氧元素A例題解析0【解析】任何化學反應都符合質量守恒定律，煤燃燒屬于化學變化，因此一定符合質量守恒定律，故A正確；化學反應前后，原子的數目不變，分子的數目可能改變，故B錯誤；CH4燃燒是與氧氣發(fā)生的反應，故8gCH4燃燒后生成CO2的質量大于8g，故C錯誤；有機物在氧氣中燃燒，生成CO2和H2O，由于反應物氧氣中含氧元素，所以無法判斷有機物是否含氧元素，故D錯誤。故選A。例題解析0命題角度：考查學生從微觀角度認識質量守恒定律，并學會用于判斷物質的化學式。例4某發(fā)電廠煙氣處理的新工藝：CH4+2NO2====N2+X+2H2O，則X的化學式為（）A.COB.CO2C.O2D.C?類型四質量守恒定律的應用B【解析】根據質量守恒定律，反應前后各元素原子的種類和個數相等，可求出X的化學式為CO2。故選B。例題解析0【變式題】在一密閉容器中放入甲乙丙丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表所示，則下列說法中不正確的是（）A.反應后物質甲的質量為13gB.乙是生成物C.反應中乙、丁的質量比為5：3D.物質丙可能是該反應的催化劑物質甲乙丙丁反應前質量/g181232反應后質量/gX26212C例題解析0【解析】由表格信息可知反應后乙質量增加了25克，是生成物；丁質量減少了20克，是反應物；丙質量不變，做催化劑，反應物還少5克，所以甲是反應物，所以反應后物質甲的質量為13g，反應物是甲和丁，生成物是乙，是化合反應．反應中乙、丁的質量比25：20=5：4故選：C。例題解析0命題角度：考查學生對化學方程式表示的意義的掌握情況。例5小明同學從S+O2===SO2中獲得以下信息：①該反應中反應物是硫和氧氣；②該反應發(fā)生的條件是點燃；③反應前后元素種類和原子個數保持不變；④反應前后分子總數保持不變；⑤參加反應的硫和氧氣的質量比為2∶1。其中正確的信息是（）A.①②④⑤B.①②③C.④⑤D.①②③⑤?類型五化學方程式的書寫的意義點燃B例題解析0【解析】由反應S+O2===SO2知：一個硫分子和一個氧分子反應生成一個二氧化硫分子，反應前后分子總數之比為2∶1；硫和氧氣的質量比為32∶32=1∶1，④⑤錯誤，故選B。點燃例題解析0命題角度：考查學生對正確書寫化學方程式的掌握情況。例6下列化學方程式書寫正確的是（）A.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑B.CO+Fe2O3===2Fe+CO2C.2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2D.NaHCO3+HCl===NaCl+CO