離子濃度說課稿定稿課件

淄二中說課人:路國慶目錄、教材分析教學(xué)目標(biāo)三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)四、教法分析五、學(xué)法分析六、教學(xué)過程會(huì)一、教材分析本章內(nèi)容是第二章所學(xué)化學(xué)平衡理論在水溶液中的應(yīng)用,主要有:電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等。根據(jù)本章知識(shí)的特點(diǎn)可分成多個(gè)專題,今天我講的專題是《電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系》,這一專題是高考的“熱點(diǎn)”之一,近年來全國各地高考化學(xué)試卷幾乎都有涉及。教學(xué)目標(biāo)根據(jù)本課教學(xué)內(nèi)容以及新課標(biāo)對(duì)本章的教學(xué)要求,考慮學(xué)生已有的知識(shí)結(jié)構(gòu),我制定以下三維目標(biāo):(一)知識(shí)與技能:能從定量和定性兩個(gè)角度分析電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小關(guān)系。(二)過程與方法:、采用學(xué)案導(dǎo)學(xué)、問題探究、分類、對(duì)比等方法。2、培養(yǎng)學(xué)生分類、對(duì)比、歸納以及合作學(xué)習(xí)的能力。(三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀:培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的精神。培養(yǎng)學(xué)生大膽猜想,積極求證的辯證思維能力。會(huì)三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)理念和教學(xué)內(nèi)容,我確立了如下的教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):教學(xué)重點(diǎn):電離平衡和鹽類水解平衡在比較離子濃度大小時(shí)的應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn):溶液中同時(shí)存在多種平衡時(shí),主要以哪一種平衡為主的判斷。四、教法分析在教學(xué)過程中,采用歸理式學(xué)案導(dǎo)學(xué),創(chuàng)設(shè)問題情境,使學(xué)生帶著問題去主動(dòng)思考、通過交流合作,形成規(guī)律。為突破針對(duì)本節(jié)課的重、難點(diǎn)我借助多媒體進(jìn)行教學(xué)。選用了層層深入的6個(gè)例題,每一個(gè)例題及時(shí)歸納、總結(jié)、應(yīng)用,貫徹“一個(gè)例題一總結(jié)、一個(gè)規(guī)律一應(yīng)用、一個(gè)方法一練習(xí)”教學(xué)思想,這樣更有利于突破重、難點(diǎn)。五、學(xué)法分析學(xué)習(xí)過程中主要采用例題引導(dǎo)、學(xué)生思考小組討論交流、總結(jié)歸納、應(yīng)用提升等方法,使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中對(duì)電解質(zhì)溶液中的平衡知識(shí)得到提升,并能夠靈活運(yùn)用。使學(xué)生養(yǎng)成關(guān)注影響事物變化的主要原因的整體思路。學(xué)生經(jīng)歷了“思考→交流→歸納→總結(jié)→應(yīng)用”的思維環(huán)節(jié),進(jìn)一步掌握了離子濃度的比較方法。會(huì)六、教學(xué)過程整體設(shè)計(jì)思路定1、單一溶質(zhì)比較6個(gè)例題由性」2、混合溶液的比較易到難、比3、不同溶液中同種層層深入。較離子濃度大小比較通過例題定量關(guān)系:三個(gè)守恒(電荷分析學(xué)生物料、質(zhì)子)自己總結(jié)綜合應(yīng)用(定性和定量綜合應(yīng)用)法和規(guī)律。會(huì)六、教學(xué)過程引入新課設(shè)計(jì)意圖直接點(diǎn)出主題:電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系是引起學(xué)生對(duì)本高考的“熱點(diǎn)”之一。近年來全節(jié)課知識(shí)的重國各地高考化學(xué)試卷幾乎都有涉視,使學(xué)生的及,特別是山東自主命題以來,這兩年高考中對(duì)這一部分的考查注意力轉(zhuǎn)移到課堂上。都有所體現(xiàn)。會(huì)六、教學(xué)過程問題驅(qū)動(dòng),自學(xué)學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)意圖例1下列溶液中粒子濃度大小的排列順序是這是一組較簡否正確?①在0.1mo1L的N2H2O溶液中單的單一溶質(zhì)C(NH3H20)>C(OH)>C(NH4)>C(H#的問題,得出②在0.1molL1的Na2CO03溶液中單一溶質(zhì)的溶c(Na*>c(C0,>c(OH)>C(HCO液中離子濃度討論交流:大小比較的基解題的過程中,解題思路或步驟是怎樣的?