除雜質(zhì)的方法

專題一一除雜質(zhì)例：要除去氫氧化鈉中混有的少量碳酸鈉雜質(zhì)，可加入試劑（）A、鹽酸 B、石灰水C、二氧化碳 D、氯化鈣溶液一、 除雜的原則1、 不增，即不增加新的雜質(zhì)2、 不變，不改變?cè)镔|(zhì)，即所加的試劑是不能和被提純的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的。3、 易分，即把雜質(zhì)變成沉淀、氣體和水。即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀物過(guò)濾除去。而且試劑與雜質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的生成物有要被提純的物質(zhì)。二、 除雜的具體方法（化學(xué)方法）1、 化氣法：與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去雜質(zhì)（適用于一般雜質(zhì)中含有CO2-），可用酸除去。如：除去NaSO中的NaCO，可加HSO。NaCO+HSO=NaSO+COT+HO2 4 2 3 2 4 2324 2 4 2 22、 沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀物（適用雜質(zhì)和被提純物都是溶液的）除去NaCl中的NaSO，可加適量的BaCl。NaSO+BaCl=BaSO1+2NaCl2 4 2 2 4 2 4如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)？KCl（K2SO4）:K2SO4+BaCl2=BaSO4I+2KClNaCl（BaCl2）:BaCl2+Na2SO4=BaSOI+2NaClKNO3（AgNO）:AgNO3+KCl=AgCll+KNO33、 溶解法：將某種雜質(zhì)溶于某種試劑而除去（適用于雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)都是固體的）。如：除去C粉中的CuO粉，可加HSO4再過(guò)濾。CuO+H2SO4=CuSO+H2O4、 置換法：將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)而除去如：除去FeSO4中的CuSO^，可加Fe再過(guò)濾。Fe+CuSO4=FeSO+Cu一、 下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)寫出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式：（1）NaCl（NaCO） （2） CO（CO） （3） HNO （HCl） （4） HCl（H SO）（5） Cu（CuO）2 3 2 3 2 4二、 氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，且不引入新物質(zhì)，在沒(méi)有指示劑的條件下，可以選用下列物質(zhì)中的（ ）A、Ca（OH）2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3三、 下列試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用（）內(nèi)所給試劑除去的是（）A、盛石灰水后留下的固體（氫氧化鈉）B、用足量H2還原CuO后留下的光亮紅色固體（稀鹽酸）C、盛過(guò)植物油的試管（熱堿液）D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的固體（水）四、除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過(guò)程是（ ）人、加入過(guò)量稀硫酸微熱后，過(guò)濾，洗滌B、加強(qiáng)熱或在空氣中灼熱C、加適量水，加熱，過(guò)濾，洗滌D、加適量稀硫酸，微熱，過(guò)濾，洗滌五、 為了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4雜質(zhì)，應(yīng)依次加入的試劑是（）

A、先加入適量AgNO3溶液，再加入適量BaCl2溶液B、先加入適量BaCl2溶液，再加入適量AgNO3溶液C、先加入適量KOH溶液，再加入適量Ba（NO3）2溶液D、先加入適量KOH溶液，再加入適量BaCl2溶液除雜專題訓(xùn)練1、 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A.H+、BaMN?！窸H-B.H+、K+、CJ COj C.Na+、Ag+、N0「COj D.Na+、K+、OH-、SQ22、 某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，僅提供3種藥品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填寫下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（簡(jiǎn)要回答）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式(1)(2)(3)3、 在分開(kāi)盛放的A、B兩溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、NO3->SO：-七種離子兩溶液中所含離子各不相同，已知A溶液里含三種陽(yáng)離子和兩種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該是 。4、 下列哪兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。A.MgO B.SO2C.H2SO4溶液 D.Ba（OH）2溶液E.Na2SO4溶液5、分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是（ ）A.H2O、AgNQ、HNO3 B.H2O、NaOH、HNO3 C.杖、NaOH、Hd D.賦、KOH、HNQ6、 欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）同時(shí)，又不能引入新的雜質(zhì)，分別寫出所加試劑和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)NaCl(NaCO) (2)HNO(HCl)(3)NaSO(NaCO)(4)HCl(HSO)TOC\o"1-5"\h\z23 3 2423 2 47、 除去NaOH中混有的少量Na2CO3雜質(zhì)，可加入試劑（ ）A.鹽酸B.石灰水C.CO2 D.CaCl2溶液8、 下列試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用括號(hào)內(nèi)所給試劑除去的是（ ）A.盛石灰水后留下的固體（氫氧化鈉溶液）B.用足量H2還原CuO后留下的光亮紅色固體（稀鹽酸）C.盛過(guò)植物油的試管（熱堿液）D.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的固體（水）9、 下列物質(zhì)中，不能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A.稀時(shí)氣 B.KOH溶液C.BaCl2溶液 D.AgNO3溶液10、下列各組物質(zhì)的溶液，兩兩混合都能發(fā)生反應(yīng)的一組是（）A.BaCl2A.BaCl2、NaCl、Na2SOB.AgNO3、HCl、Cu(NO3)2C.CaC.Ca(OH)2、K2CO3、HClD.NaOH、H2SO「Ba(NO3)211、硫酸鈉溶液中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)可加入適量（）A.稀H2SO4 B.HClC.硝酸D.石灰水12、為了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4雜質(zhì)，應(yīng)依次加入的試劑是（）A.先加入適量AgNO3溶液，再加入適量BaCl2溶液。B.先加入適量BaCl2溶液，再加入適量AgNO3溶液。C.先加入適量KOH溶液，再加入適量Ba（NO3）2溶液。D.先加入適量KOH溶液，再加入適量BaCl2溶液。13、 某溶液中大量含有Ag+，Cu2+，Ba2+，三種陽(yáng)離子中的兩種離子和離子NO~，Cl-，OH-，CO2~四種陰離子中的兩種離子溶液中大量含有的四種離子應(yīng)該是（）A.Ag+、Cu2+、NO-、Cl- B.Ag+、Ba2+、Cl-、OH-C.Cu2+、Ba2+、NO：、Cl- D.Cu2+、Ag+、NO-、CO;TOC\o"1-5"\h\z14、除去硝酸中混有的少量鹽酸，可加入的試劑是（ ）A.BaCl溶液B.NaOH溶液C.AgNO溶液D.Ba（NO）溶液2 3 3215、 除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過(guò)程是（ ）A.加入過(guò)量稀H2SO’微熱后，過(guò)濾，洗滌。 B.加強(qiáng)熱或在空氣中灼熱。C.加適量水，加熱，過(guò)濾，洗滌。 D.加適量稀H2SO’，微熱，過(guò)濾，洗滌。16、 有CuO、Fe、CO、Ba（OH）溶液、NaCO溶液、NaOH溶液和稀HSO等7種物質(zhì)，常溫下每?jī)? 2 3 2 4種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（ ）A.7個(gè)B.6個(gè)C.5個(gè)D.4個(gè)17、 工業(yè)上食鹽水的精制是為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列4五項(xiàng)操作：正確操作順序是（ ）①過(guò)濾②加過(guò)量的NaOH溶液③加適量的HCl④加過(guò)量的Na2CO^溶液⑤加過(guò)量的BaCl2溶液。A.①④②⑤③B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤④①②③18、 某溶液中僅含K+，Mg2+，SO2-，Cl-四種離子，其中離子個(gè)數(shù)比為K+:Mg2+:Cl-=4:5:8，若K+為8m個(gè)，則SO2-離子個(gè)數(shù)可能是（ ）A.1mB.2mC.4mD.6m419、將下列試劑分別滴入硝酸銅溶液，碳酸鈉溶液和稀鹽酸中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是（）A.氫氧化鉀溶液 B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈣溶液 D.氯化鉀溶液20、在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鋇溶液由酸性變?yōu)橹行?，?yīng)選用的最佳試劑是（）A.氫氧化鋇溶液 B.硝酸銀溶液C.碳酸鋇粉末 D.生石灰粉末21、 某工廠的廢渣中混有少量的鋅粒和氧化銅（其它成分不跟酸反應(yīng)）與大量廢鹽酸接觸能形成污水，產(chǎn)生公害，若向污水中撒入鐵粉，且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時(shí)污水中一定含有金屬離子是（）A.Fe2+，Cu2+ B.Cu2+，H+C.Zn2+，F(xiàn)e2+ D.Zn2+，H+22、 當(dāng)土壤的pH值為4時(shí)，農(nóng)作物不能生長(zhǎng)，現(xiàn)要改良它，應(yīng)撒施的物質(zhì)是（ ）A.食鹽B.石灰石C.熟石灰D.膽磯

23、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用NaOH,Na2CO3和NaCl三種溶液使它們轉(zhuǎn)化為沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，則所加溶液的順序正確的是（ ）A.NaCl、NaOH、Na2COB.Na2CO3、NaCl、NaOHC.NaOH、NaCl、Na2COD.NaCl、Na2CO.NaOH24、某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中可能含有的離子是（）A.Ag+B.SO2- C.Ag+或SO2- D.NO-25、下列反應(yīng)能夠一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）A.CaCl2A.CaCl2TCaCO3B.FeTFeCl3C.CuOTCu(OH)2D.NaNO3TNaClTOC\o"1-5"\h\z26、在Hg（NO）、Cu（NO）和Zn（NO）的混合溶液中，加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中存在的溶32 32 32質(zhì)是（ ）A.Zn（NO）和Fe（NO）b.Cu（NO）和Zn（NO）c.只有Zn（NO）d.只有Fe（NO）32 32 32 32 32 3227、NaCl溶液中混有少量MgSO4，若加一種試劑除去，該試劑。若加兩種試劑除去，應(yīng)力和（寫化學(xué)式）。28、KNO3溶液中混入少量KCl，可加入除去KCl，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，化學(xué)方程。29、FeCl溶液中混入少量CuCl，可加入除去CuCl，現(xiàn)象，充分反應(yīng)經(jīng)過(guò) （填2 2 2寫實(shí)驗(yàn)操作）可得純凈FeCl2溶液，化學(xué)方程式。30、選用一種試劑除去硝酸鈉中含有的少量硫酸鐵，該試劑，選用一種試劑除去硝酸鈉中含有的少量氯化鈉，該試劑是 。31、 填表：欲除去下表中各物質(zhì)溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），試分別寫出所要加入物質(zhì)（適量）的名稱和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：物質(zhì)（所含雜質(zhì)）加入物質(zhì)名稱化學(xué)方程式（1）氯化鉀（碳酸鉀）（2）氯化鈉（氯化鎂）（3）硫酸鎂（硫酸）（4）苛性鈉（碳酸鈉）TOC\o"1-5"\h\z32、含有少量水蒸氣、氫氣、一氧化碳、二氧化碳的氮?dú)猓眉儍舻獨(dú)?，可使混合氣體先通過(guò)足 ，再通過(guò) ，最后通過(guò) 。33、硝酸鈉溶