高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第一課時(shí)）

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1．知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法并了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。2．學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。過程與方法：1．重視培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的基本方法，提高實(shí)驗(yàn)探究的能力。2．通過實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：有參與化學(xué)活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識，能對與化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率表示方法；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)難點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教具準(zhǔn)備多媒體課件教學(xué)方法學(xué)生自學(xué)，小組合作、探究、展示，教師點(diǎn)評。教學(xué)過程【新課導(dǎo)入】從跑得有快有慢（多媒體展示）引出反應(yīng)有快有慢，反應(yīng)的快慢可以采用什么樣的描述方法以及它和我們又有什么樣的密切關(guān)系，這就需要我們學(xué)習(xí)本節(jié)的知識板書：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度【探求新知】[目標(biāo)展示]引導(dǎo)學(xué)生帶著學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)入本節(jié)課地學(xué)習(xí)[多媒體展示]如何通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象定性的描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？[共同總結(jié)]氣泡逸出快慢、反應(yīng)物消失快慢、溫度地變化、顏色地變化等。以上描述的方法不夠準(zhǔn)確，引導(dǎo)學(xué)生思考如何通過計(jì)算定量的描述化學(xué)反應(yīng)的快慢。[多媒體展示]如何通過計(jì)算定量的描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系速度的表示方法、數(shù)學(xué)表達(dá)式并結(jié)合閱讀課本47頁引出描述反應(yīng)快慢的物理量。[多媒體展示]化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、數(shù)學(xué)表達(dá)式、單位。提醒注意事項(xiàng)結(jié)合簡單舉例。[練習(xí)]1、2、3、由練習(xí)3引出如何探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。[多媒體展示]探究：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素？探究的途徑通過實(shí)驗(yàn)，為了增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的目的性和準(zhǔn)確性，引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)前思考兩個(gè)問題。[多媒體展示]1.預(yù)測化學(xué)反應(yīng)速率可能與哪些因素有關(guān)？2.如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)才能使實(shí)驗(yàn)的結(jié)論更具說服力？引導(dǎo)學(xué)生討論交流，得出結(jié)論。[探究實(shí)驗(yàn)一]結(jié)合實(shí)驗(yàn)的目的和注意事項(xiàng)讓學(xué)生分組動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的能力。同時(shí)認(rèn)真觀察現(xiàn)象得出結(jié)論。[匯報(bào)探究結(jié)果]結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)得出結(jié)論：在其它條件不變的情況下：溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度降低，反應(yīng)速率減慢。[探究實(shí)驗(yàn)二]結(jié)合實(shí)驗(yàn)的目的和注意事項(xiàng)讓學(xué)生分組動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的能力。同時(shí)認(rèn)真觀察現(xiàn)象得出結(jié)論。[匯報(bào)探究結(jié)果]結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)得出結(jié)論：在其它條件不變的情況下：使用催化劑會改變化學(xué)反應(yīng)的速率，一般加快反應(yīng)速率。[共同總結(jié)]影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素首先有：溫度和催化劑。為了開闊學(xué)生的視野設(shè)置了兩道習(xí)題。并引導(dǎo)學(xué)生思考影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了溫度、催化劑外，還有哪些因素？（請閱讀課本49頁“思考與交流”，并進(jìn)行討論）[多媒體展示]思考影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了溫度、催化劑外，還有哪些因素？（請閱讀課本49頁“思考與交流”，并進(jìn)行討論）[思考交流]學(xué)生分組討論，并得出結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有：反應(yīng)物的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)物的濃度等。[共同總結(jié)]影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：溫度、催化劑、反應(yīng)物的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)物的濃度等?！庖颉Ｒ龑?dǎo)學(xué)生思考影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因。老師舉例說明得出結(jié)論：物質(zhì)本身的性質(zhì)（主要因素）板書：二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：外因、內(nèi)因。[練習(xí)]思考并解釋生活中和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中控制反應(yīng)速率的措施：1、2、3、4、5當(dāng)堂反饋1.在反應(yīng)4A(g)＋3B(g)＝2C(g)中，經(jīng)2min后B的濃度減少了0.6mol?L-1，則以B的濃度變化表示該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均速率是2.下列情況，反應(yīng)速率不會增加的是（）A.在空氣中燃著的木條插入盛有純氧的瓶中B.用煤粉代替煤塊燃燒C.向H2O2的溶液中加入MnO2D.用0.01mol?L-1的鹽酸代替1mol?L-1的鹽酸與鐵反應(yīng)制取氫氣3.相同溫度下，質(zhì)量相同、顆粒大小相同的下列金屬與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是（）A.NaB.CuC.FeD.Mg小結(jié)讓學(xué)生總結(jié)通過本節(jié)的學(xué)習(xí)有哪些收獲。課后作業(yè)1.觀察鐵與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Fe+2H+==Fe2++H2↑。思考增大該化學(xué)反應(yīng)速率的方法有哪些？2.課下閱讀課本49頁“科學(xué)視野”——神奇的催化劑，并搜集相關(guān)資料?！緦W(xué)情分析】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第1課時(shí))＿化學(xué)＿高中＿＿3708820005教學(xué)對象是高二理科學(xué)生經(jīng)過初三一年和高一一年的化學(xué)學(xué)習(xí)他們已經(jīng)儲備了一定的相關(guān)知識必修中已初步認(rèn)識了化學(xué)反應(yīng)速率但學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法還是弱點(diǎn)。但他們也積累了一些化學(xué)方程式掌握了基本的實(shí)驗(yàn)技能基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論、探究的習(xí)慣新課標(biāo)的理念和學(xué)生的學(xué)習(xí)經(jīng)歷決定著該部分內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)不是在知識的深度和廣度上而是要注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神科學(xué)的探究方法學(xué)以致用?！拘Ч治觥康谌?jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第1課時(shí))＿化學(xué)＿高中＿＿3708820005化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學(xué)時(shí)，我注意及時(shí)創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會或增強(qiáng)分析總結(jié)問題的能力。

在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，使學(xué)生認(rèn)識濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高識記的效果。

【效果分析】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第1課時(shí))＿化學(xué)＿高中＿＿3708820005化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學(xué)時(shí)，我注意及時(shí)創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會或增強(qiáng)分析總結(jié)問題的能力。

在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，使學(xué)生認(rèn)識濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高識記的效果。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第1課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法并了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。2．學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究的方法，能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率表示方法；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【學(xué)習(xí)過程】知識回顧一、寫出下列反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（3）AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3二、什么是催化劑？常見的使用催化劑的化學(xué)反應(yīng)有哪些？探究新知一、化學(xué)反應(yīng)速率(v)1.思考：結(jié)合下列反應(yīng)說明如何通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象定性的描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（3）AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO32.思考：如何通過計(jì)算定量的描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？聯(lián)系物理中表示物體運(yùn)動(dòng)快慢的物理量，并結(jié)合課本47頁進(jìn)行總結(jié)。3.表示方法：通常用內(nèi)反應(yīng)物或生成物（均取正值）來表示。4.數(shù)學(xué)表達(dá)式為：5.單位：練習(xí):1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示Ｃ.某反應(yīng)中，用生成物A表示的平均速率為6mol/(L·min)，則它的意義為：平均每分鐘生成Ａ的濃度為６molＤ.化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是mol/L·min2、某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______3.下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.鋼鐵腐蝕B.食物腐壞C.煉鋼D.塑料老化E、氨的合成F、皮膚的衰老二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.預(yù)測化學(xué)反應(yīng)速率可能與哪些因素有關(guān)？2.如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)才能使實(shí)驗(yàn)的結(jié)論更具說服力？3.探究實(shí)驗(yàn)一（實(shí)驗(yàn)2-5）：結(jié)合實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測溫度對速率的影響并試著填寫表中內(nèi)容：現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中4.探究實(shí)驗(yàn)二（實(shí)驗(yàn)2-6）：結(jié)合實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測催化劑對速率的影響并試著填寫表中內(nèi)容：現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑5.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了溫度、催化劑外，還有哪些因素？（結(jié)合課本49頁“思考與交流”進(jìn)行分析）6.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：外因等；內(nèi)因練習(xí)：思考并解釋：生活中和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中控制反應(yīng)速率的措施1.夏天的食物要放入冰箱。2.鋼鐵廠煉鐵，總是把鐵礦石先粉碎成礦粉。3.蒸饅頭總是放在溫度比較高的地方發(fā)酵。4.工業(yè)上合成氨使用催化劑5.氯酸鉀分解需要加熱并加入MnO2【當(dāng)堂反饋】1.在反應(yīng)4A(g)＋3B(g)＝2C(g)中，經(jīng)2min后B的濃度減少了0.6mol?L-1，則以B的濃度變化表示該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均速率是2.下列情況，反應(yīng)速率不會增加的是（）A.在空氣中燃著的木條插入盛有純氧的瓶中B.用煤粉代替煤塊燃燒C.向H2O2的溶液中加入MnO2D.用0.01mol?L-1的鹽酸代替1mol?L-1的鹽酸與鐵反應(yīng)制取氫氣3.相同溫度下，質(zhì)量相同、顆粒大小相同的下列金屬與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是（）A.NaB.CuC.FeD.Mg【課后作業(yè)】觀察鐵與鹽酸的離子反應(yīng)方程式：Fe+2H+==Fe2++H2↑。思考：增大該化學(xué)反應(yīng)速率的方法有哪些？2.課下閱讀課本49頁“科學(xué)視野”——神奇的催化劑，并搜集相關(guān)資料。【課后反思】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第1課時(shí))＿化學(xué)＿高中＿＿37088200051、充分培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ哼@是能力結(jié)構(gòu)的較高層次，是培養(yǎng)學(xué)生探索大自然最基本的手段，是學(xué)生綜合能力培養(yǎng)的重要方法。本節(jié)主要突出以下內(nèi)容：（1）實(shí)驗(yàn)方法。①對比實(shí)驗(yàn)方法：通過設(shè)置比較標(biāo)準(zhǔn)，比較反應(yīng)速率。②實(shí)驗(yàn)條件控制方法：即在研究一個(gè)條件對反應(yīng)速率的影響時(shí)，固定其他條件，只改變一個(gè)條件