2023年內(nèi)蒙古烏蘭察布市化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向盛有H2O2溶液的試管中滴入少量濃鹽酸，經(jīng)檢驗生成的混合氣體中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣。將氣體通入X溶液（如圖），依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，能判斷氣體中含有Cl2的是選項X溶液現(xiàn)象A稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成B滴有KSCN的FeSO4溶液溶液變?yōu)檠t色C淀粉KI酸性溶液溶液變?yōu)樗{色D紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色A．A B．B C．C D．D2、根據(jù)元素周期表和周期律相關(guān)知識判斷，下列說法正確的是A．硒（Se）元素的非金屬性比硫強B．Cl-、K+、Ca2+的離子半徑最大的是Ca2+C．Sr(OH)2（氫氧化鍶）的堿性比Ca(OH)2弱D．Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，BeO是兩性氧化物3、一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I2(s)，若0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1減小到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是()A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需時間小于10sC．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快4、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑5、已知反應(yīng)A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵所放出的總能量高于斷開反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行C．反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)6、既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是A．NOB．NO2C．O2D．CH47、若從溴水中把溴萃取出來，不能使用的萃取劑是A．無色汽油B．無水酒精C．四氯化碳D．苯8、下列微粒半徑大小比較正確的是()A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SD．Ca<Rb<K<Na9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1L0.1mol/L的氨水中含有0.1NA個OH-B．常溫下，在18gD2O中含有NA個氧原子C．常溫下，7.8g苯中所含C—H數(shù)為0.6NAD．標準狀況下，11.2L乙烯含有非極性共價鍵數(shù)目為3NA10、能夠證明甲烷分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體的事實是()A．甲烷的四個碳氫鍵的鍵能相等B．甲烷的四個碳氫鍵的鍵長相等C．甲烷的一氯代物只有一種D．甲烷的二氯代物只有一種11、在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)2AB(g)。該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是A．A2、B2、AB的反應(yīng)速率的比值為1:1:2B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變12、詩“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身全不怕，要留清白在人間”描寫的是A．硝石 B．石灰 C．明礬 D．硫磺13、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿14、下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A．B．C．D．15、如圖曲線a表示可逆反應(yīng)進行過程中Z的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是A．一定是加入合適的催化劑B．可能是壓縮反應(yīng)容器的體積C．可能是加入一定量的ZD．可能是減少X的投入量16、鋁鋰合金、碳纖維陶瓷復(fù)合材料廣泛應(yīng)用于我國自主研發(fā)的C919大型民用客機。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．合金中不可能含有非金屬元素B．碳纖維陶瓷復(fù)合材料中碳纖維是基體C．碳纖維陶瓷復(fù)合材料屬于高分子有機合成材料D．鋁鋰合金具有質(zhì)量輕、強度高等優(yōu)異性能二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C是與生命活動密切相關(guān)的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，甲是單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：化合物D也是生活中常見的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：D+3甲3A+2B請回答下列問題：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。（2）在常溫下，A和B通過__________轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?____________________。（3）寫出由C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）化合物C是人類生命活動不可缺少的物質(zhì)之一，它在血液中的正常含量是__________。（5）目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢，對環(huán)境造成的影響是____________________。18、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)______________。(3)寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：①_________________________________；②_____________________________________________。(4)D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為____________。19、為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進行如下實驗。實驗Ⅰ:一組同學(xué)按下圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗。(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(2)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是__________。(3)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷,還需進行一次實驗。實驗方案為___________。實驗Ⅱ:另一組同學(xué)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究,實驗步驟如下:i.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;ii.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;iii.冷卻后,從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。查閱文獻:檢驗微量Cu2+的方法是向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。(4)該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下:①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結(jié)論:________________。(5)再次假設(shè),黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下:實驗裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)白色沉淀①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有____性。②能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_______,相應(yīng)的離子方程式是_____________。③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進行的實驗操作是________。20、某學(xué)生設(shè)計了一套驗證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置(如圖）：請觀察該裝置圖，完成下列問題：（1）該實驗的目的是________________________。（2）該實驗的涉及的化學(xué)方程式有___________________。（3）實驗用品：實驗儀器除鐵架臺(帶鐵夾）、儲氣瓶(兩個）、直管活塞(K1、K2）、止水夾(K3）、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱）_________________。（4）實驗步驟：①按上圖連接好儀器裝置；②扭開活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為______________；③關(guān)閉________，(填寫K1或K2或K3）打開________，(填寫K1或K2或K3）,用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。21、下列說法或操作正確的是__________。①用酒精萃取碘水中的碘，下層液體由分液漏斗下口放出，上層液體由上口倒出②使用容量瓶之前必須進行檢漏操作③海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液④將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體⑤用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物，因為碘單質(zhì)受熱易升華⑥用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A．含HCl也可生成白色沉淀，不能判斷是否含氯氣，故A不選；B．氧氣可氧化亞鐵離子，溶液變?yōu)榧t色，不能判斷是否含氯氣，故B不選；C．氧氣可氧化KI，溶液變藍，不能判斷是否含氯氣，故C不選；D．紫色石蕊溶液先變紅后褪色，可知一定含氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，具有酸性和漂白性，故D選；點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，注重元素化合物與實驗相結(jié)合的訓(xùn)練，題目難度不大。2、D【解析】

A.根據(jù)在元素周期表中，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，所以硒（Se）元素的非金屬性比硫弱，故A錯誤；B.核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小。所以Cl-、K+、Ca2+的離子半徑最大的是Cl-，故B錯誤；C.根據(jù)同主族元素從上向下，元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強。所以Sr(OH)2（氫氧化鍶）的堿性比Ca(OH)2強，故C錯誤；D.Al2O3是兩性氧化物,根據(jù)對角線規(guī)則，Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，所以BeO也是兩性氧化物,故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。3、D【解析】

A項、固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率，I2為固態(tài)，故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；B項、v(HI)＝0.002mol·L－1·s－1，若反應(yīng)一直以該速率進行，則t＝10s，但隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，所用時間應(yīng)大于10s，故B錯誤；C項、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，故C錯誤；D項、減小反應(yīng)體系的體積，各物質(zhì)濃度增大，壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，注意濃度越大反應(yīng)速率越大是解答本題的關(guān)鍵。4、A【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤。故選:A。5、D【解析】試題分析：A．根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，因此是吸熱反應(yīng)，則形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵放出的總能量低于斷開反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量，A錯誤；B．反應(yīng)是副反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，B錯誤；C．反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量，C錯誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確，答案選D?？键c：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷6、C【解析】分析：根據(jù)和空氣不反應(yīng)且密度和空氣密度相差較大的可以采用排空氣法收集，氣體密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，氣體密度小于空氣密度，采用向下排空氣法收集；根據(jù)和水不反應(yīng)的氣體可以采用排水法收集。詳解：A．NO和空氣中的氧氣反應(yīng)，且密度比空氣相差不大，不能采用排空氣法收集，但NO不溶于水，能用排水法收集，選項A錯誤；B．NO2和空氣中不反應(yīng)且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，但NO2能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，選項B錯誤；C．O2和空氣不反應(yīng)且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，O2不溶于水，可以用排水法收集，選項C正確；D．CH4和空氣不反應(yīng)且密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集，也能用排水法收集，選項D錯誤；答案選C。點睛：收集氣體的方法要根據(jù)氣體的密度和溶水性確定，密度大于空氣密度的可用向上排空氣法收集，密度小于空氣密度的可用向下排空氣法收集，不易溶于水的可用排水法收集。7、B【解析】分析：選用的萃取劑的原則：和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑。據(jù)此判斷。若從溴水中把溴萃取出來，不能使用的萃取劑是詳解：A.溴易溶在無色汽油中，可作為從溴水中把溴萃取出來的萃取劑，A錯誤；B.酒精與水互溶，不可作為從溴水中把溴萃取出來的萃取劑，B正確；C.溴易溶在四氯化碳中，可作為從溴水中把溴萃取出來的萃取劑，C錯誤；D.溴易溶在苯中，可作為從溴水中把溴萃取出來的萃取劑，D錯誤。答案選B。8、B【解析】

A.微粒半徑大小關(guān)系為：Al3＋<Na＋<Mg2＋<O2－，A錯誤；B.微粒半徑大小關(guān)系為：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，B正確；C.微粒半徑大小關(guān)系為：S<Al<Mg<Na，C錯誤；D.微粒半徑大小關(guān)系為：Na<Ca<K<Rb，D錯誤；答案為B；【點睛】同周期中，原子序數(shù)越大，半徑越大；同主族中，原子序數(shù)越大半徑越小；具有相同的核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大半徑越小。9、C【解析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，1L0.1mol/L的氨水中含有OH-的個數(shù)小于0.1NA個，A錯誤；B.常溫下，18gD2O的物質(zhì)的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，其中含有0.9NA個氧原子，B錯誤；C.常溫下，7.8g苯的物質(zhì)的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中所含C—H數(shù)為0.6NA，C正確；D.標準狀況下，11.2L乙烯的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，含有非極性共價鍵數(shù)目為NA，D錯誤；答案選C?！军c睛】選項D是解答的易錯點，注意乙烯的結(jié)構(gòu)特點，乙烯分子中含有4個碳氫單鍵和1個碳碳雙鍵。其中碳氫單鍵是極性鍵，碳碳雙鍵是非極性鍵。10、D【解析】

A、甲烷的四個碳氫鍵鍵能都相等，不能證明是正四面體結(jié)構(gòu)，可能是正方形，故錯誤；B、碳氫鍵鍵長相等，不能證明是正四面體，可能是正方形，故錯誤；C、甲烷的一氯代物只有一種不能證明是正四面體，可能是正方形，故錯誤；D、甲烷是正四面體時二氯代物只有一種，若為正方形結(jié)構(gòu)，則有2種，故正確。故選D。11、C【解析】分析：在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):

A2(g)

+B2(g)2AB(g)。

該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是詳解：A.反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，則A2、B2、AB的反應(yīng)速率的比值為1:1:2時不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.反應(yīng)前后體積不變，壓強不變，則容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D.混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量均是不變的，因此容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終保持不變，不能據(jù)此說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D錯誤。答案選C。12、B【解析】

詩的意思是：（石頭）只有經(jīng)過多次撞擊才能從山上開采出來。它把烈火焚燒看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不懼怕，甘愿把一身清白留在人世間。描寫的是石灰。答案選B。13、D【解析】

W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價（除F與O以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項正確；B.常溫常壓下，Si為固體，B項正確；C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，C項正確；D.X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強酸反應(yīng)，又可以與強堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D項錯誤；答案選D?！军c睛】非金屬性越強的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，要識記并理解。14、A【解析】

此題主要考察兩個方面的內(nèi)容，一是對反應(yīng)過程中能量變化圖像的認識，二是對常見的吸放熱反應(yīng)的總結(jié)?！驹斀狻緼.由圖像可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，因此A反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B.由圖像可知，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，因此B反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D.鋅和稀鹽酸的置換反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D反應(yīng)為放熱反應(yīng)；綜上所述，屬于吸熱反應(yīng)的是A，故答案選A。15、B【解析】

由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達平衡的時間縮短，改變條件，反應(yīng)速率加快，且平衡時Z的物質(zhì)的量不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，A.反應(yīng)前后氣體體積數(shù)相等，使反應(yīng)速率加快，不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，可能是加入了催化劑，也可能是增大壓強，故A錯誤；B．壓縮容器體積，增大了壓強，反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，則達到平衡時Z的物質(zhì)的量不變，該變化與圖象曲線變化一致，故B正確；C．加入一定量的Z，平衡時Z的物質(zhì)的量會偏大，故C錯誤；D．減少X的投入量，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率會減小，故D錯誤；故選A．【點睛】掌握外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響條件是解決本題的關(guān)鍵，結(jié)合外界條件對化學(xué)平衡的影響分析解答。16、D【解析】A、合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，故合金中可能含有非金屬元素，選項A錯誤；B、碳纖維陶瓷復(fù)合材料中陶瓷是基體，選項B錯誤；C、碳纖維陶瓷復(fù)合材料屬于無機非金屬材料，選項C錯誤；D、鋁鋰合金具有質(zhì)量輕、強度高等優(yōu)異性能，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查復(fù)合材料的特點及應(yīng)用。正確理解復(fù)合材料的組成，注意材料中各成分的作用及組成是解答本題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CD綠色植物的光合作用該過程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2↑100mL血液中約含葡萄糖80—100mg溫室效應(yīng)加劇【解析】

A、B、C是與生命活動密切相關(guān)的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，且甲是單質(zhì)。因此聯(lián)系植物的光合作用可知，甲是氧氣，C是葡萄糖，A和B是CO2與水。葡萄糖在一定條件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常見的化合物，燃燒產(chǎn)物是水和CO2，這說明D是乙醇，B是CO2，所以A是水?！驹斀狻浚?）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案選C和D。（2）在常溫下，A和B通過綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH＋2CO2↑。（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中約含葡萄糖80—100mg。（5）CO2含量上升，容易引起溫室效應(yīng)。【點評】該類試題的關(guān)鍵是找準突破點，在解答該類試題時需要注意的是化學(xué)推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護，化學(xué)計算等知識，還可引入學(xué)科間綜合。18、第二周期ⅥA族Na＞Mg＞Al＞N＞OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2OMg3N2【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，應(yīng)為第二周期，C、D、E同處另一周期，為第三周期；E是地殼中含量最高的金屬元素，E為鋁元素，則C為鈉元素，D為鎂元素，C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙，則B為氧元素，甲為Na2O，乙為Na2O2；D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙，A為氮元素，丙為Mg3N2。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）電子層數(shù)越多，半徑越大；當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小；則A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是HNO3，NaOH，與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式分別是：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2O；（4）D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為Mg3N2。19、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD中黑色固體顏色無變化,E中溶液褪色使用上述裝置,不放入銅絲進行實驗,觀察無水硫酸銅是否變藍黑色沉淀中不含有CuO還原B試管中出現(xiàn)白色沉淀2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說明黑色沉淀是銅的硫化物【解析】分析：實驗Ⅰ:（1）A中的反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色；（3）說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷進行的實驗是：利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應(yīng)，觀察B裝置是否變藍；實驗Ⅱ:（4）根據(jù)題中信息中檢驗銅離子的方法對②進行分析。（5）①紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；②根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③可知黑色固體與稀硝酸反應(yīng)生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；③還需要確定黑色固體中含有銅離子；實驗Ⅰ:（1）A中的反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的實驗現(xiàn)象是，D裝置中氧化銅黑色不變化，說明無氫氣生成，E裝置中品紅試液褪色說明生成了二氧化硫氣體；（3）利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應(yīng)，不放入銅絲反應(yīng)，觀察B裝置是否變藍，若不變藍證明濃硫酸中的水不影響實驗，若無水硫酸銅出現(xiàn)變藍，說明濃硫酸中的水會影響實驗。實驗Ⅱ:（4）向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，