2023年山東省菏澤一中化學高一第二學期期末復習檢測模擬試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、Fe與硝酸反應隨溫度和硝酸的濃度不同而產物不同。已知0.2molHNO3做氧化劑時，恰好把0.4molFe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成A．NH4＋B．N2OC．NOD．NO22、下列屬于吸熱反應的是A．氣態(tài)水液化為液態(tài)水 B．高溫分解石灰石C．氫氧化鈉和鹽酸反應 D．氫氣在氯氣中燃燒3、某些化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能kJ/mol436243431則下列熱化學方程式不正確（）A．H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=-91.5kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/molC．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=+91.5kJ/molD．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+183kJ/mol4、用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是()A．用圖1所示裝置從a口進氣可收集CH2=CH2B．用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯C．用圖3所示裝置比較Fe、Cu的金屬活動性D．用圖4所示裝置進行石油的蒸餾實驗5、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是A．0.2mol·L—1Na2SO4溶液中Na+的數(shù)目為0.4NAB．18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NAC．標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NAD．27g鋁與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為2NA6、下列反應中，屬于加成反應的是（）A．乙烯使溴水褪色B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷與Cl2混合，光照后黃綠色消失7、下列實驗能達到目的是（）A．用NaHCO3溶液鑒別乙醇、乙酸和苯B．苯和濃溴水混合，加入鐵作催化劑制溴苯C．裂化汽油可用作萃取劑來萃取溴水中的溴D．除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶8、2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料。下列關于聚乙炔敘述錯誤的是（）A．聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物B．聚乙炔的化學式為，分子中所有碳原子在同一直線上C．聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質D．聚乙炔樹脂自身不導電9、一定溫度下，可逆反應A2(g)＋B2(g)?2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是：A．單位時間內生成nmolA2，同時生成nmolABB．A2、B2、AB的物質的量之比為1：1：2C．體系內的總壓不隨時間變化D．單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB210、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是()A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應不能與金屬鈉反應11、運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有關該反應的敘述錯誤的是（）A．KClO3是氧化劑B．P2O5是氧化產物C．1molKClO3參加反應有6mole﹣轉移D．每有6molP被還原，生成5molKCl12、相同物質的量的下列有機物充分燃燒，消耗O2最多的是()A．C3H8OB．C3H4C．C2H6D．C2H4O213、下列化學用語不正確的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 B．氯氣的電子式：Cl︰ClC．苯的結構簡式： D．甲烷分子的比例模型：14、下列說法不正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．非極性鍵也可能存在于離子化合物中D．用化學鍵的觀點解釋化學反應的本質：舊鍵的斷裂和新鍵的形成15、若將轉化為，可使用的試劑是()A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO316、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反應中，經過一段時間后，SO3的濃度增加了0.9mol·L－1，此時間內用O2表示的平均速率為0.45mol·L－1·s－1，則這段時間是()A．1sB．0.44sC．2sD．1.33s二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉化，回答下列問題：(1)反應①的反應類型是__________;物質C中所含官能團的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：__________、__________。(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內盛放的液體是__________。18、元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：（1）bd2的電子式_________；e的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型為_______、________（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質量相同，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是________；（3）d的最高價氧化物對應的水化物是鉛蓄電池的電解質溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負極板上覆蓋有鉛，①寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；②鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗電解質的物質的量為___________。19、H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護、醫(yī)藥、化學合成等方面有重要的作用．Ⅰ.為探究影響H2O2分解速率的因素，某實驗小組進行了如下實驗：實驗1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象。實驗2：將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，實驗結果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min回答下列問題：（1）H2O2的分解反應是____反應（填“放熱”或“吸熱”）。（2）實驗2的實驗結果表明，催化劑的催化效果與____有關。（3）實驗1的目的是____，a=____。Fe3＋可以作為H2O2分解化的催化劑，可能的催化過程如下。請寫出ii。i．2Fe3＋+H2O2=2Fe2＋+O2+2H＋ii．____。Ⅱ.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。某實驗小組在不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表（溶液體積變化忽略不計）。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9（1）0~6min中該反應的平均反應速率v(H2O2)約為____。（保留兩位有效數(shù)字）（2）反應到6min時，H2O2分解率為____。20、NO2為紅棕色氣體，可在火箭燃料中作氧化劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，產物綠色無污染，該反應的化學方程式為____________。(2)為探究NO2和鐵粉反應的產物，某小組按下圖所示裝置進行實驗。已知:①二者反應可能的還原產物為N2或NO②沸點:NO2(21

℃)，NO(-152

℃)③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-①按上圖所示組裝完實驗儀器后，下一步操作為______________________________。②實驗前需利用氣體X將裝置的空氣排凈，氣體X可以為_______(填標號)。A．

ArB．

H2C．

COD．

NO2③排凈空氣后，后續(xù)實驗的最佳操作順序是___

c

、b(填標號)。a.點燃酒精燈，加熱b.

熄滅酒精燈c.

打開K1和K2，關閉K3，緩緩通入氣體Xd.打開K1和K3，關閉K2，緩緩通入NO2e.關閉K1，停止通入NO2④裝置B的作用是__________________________________。(3)分析NO2和鐵粉反應的產物①實驗過程中A

、C裝置的物質均無明顯顏色變化，D收集到無色氣體。由此可推知氣體產物為____________________________。②取少量固體產物于試管，先加入鹽酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若無血紅色，則產物不含三價鐵。該方案是否可行并說明理由:_______________________________。③實驗得到的相關數(shù)據(jù)如下表:玻璃管質量/gFe

質量/g

反應后(玻璃管

+固體)/gm1.12m+1.52綜合實驗現(xiàn)象和計算可知，固體生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反應的方程式為______21、按要求完成下列問題。（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，其中還原劑是___。（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是_____________反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。a．容器中N2、H2、NH3共存b．N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2c．容器中的壓強不隨時間變化d．N2、NH3濃度相等（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學反應方程式為_________。（4）下列各反應中，符合如圖所示能量變化的是_____________（填序號）。a．H2和Cl2的反應b．Al和鹽酸的反應c．Na和H2O的反應d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反應（5）海水資源前景廣闊。①列舉一種海水淡化的方法______________。②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中，吸收劑SO2和溴蒸氣反應生成氫溴酸以達到富集的目的，該反應的離子方程式為________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：在Fe與硝酸反應的過程中，F(xiàn)e失去的電子總數(shù)與硝酸獲得的電子總數(shù)相等，假設HNO3反應后N元素的化合價是+x價，則0.2(5-x)=0.4×2，解得x=1,故反應生成的物質是N2O，選項B正確。考點：考查守恒方法在氧化還原反應的計算的應用的知識。2、B【解析】

A項、氣態(tài)水液化為液態(tài)水是一個放熱過程，是物理變化，故A錯誤；B項、高溫分解石灰石是一個吸熱反應，故B正確；C項、氫氧化鈉和鹽酸反應為中和反應，屬于放熱反應，故C錯誤；D項、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的反應為放熱反應，故D錯誤；故選B。3、C【解析】

A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=(×436+×243-431)kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正確；B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(436+243-2×431)kJ/mol=-183kJ/mol，B正確；C.根據(jù)A項，氫氣和氯氣反應是放熱反應，反應熱△H<0，C錯誤；D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=(2×431-436-243)kJ/mol=+183kJ/mol，D正確；故合理選項是C。4、C【解析】

A．乙烯的密度與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，應選擇排水法收集，A錯誤；B．乙酸乙酯與NaOH反應，則試管中液體應為飽和碳酸鈉溶液，B錯誤；C．圖中為原電池，F(xiàn)e失去電子作負極，裝置可比較Fe、Cu的金屬活動性，C正確；D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在燒瓶的支管口處，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應原理、混合物分離提純及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗設計方案的嚴密性，題目難度不大。5、C【解析】

A．0.2mol?L-1的Na2SO4溶液體積未知，無法計算溶液中的鈉離子數(shù)目，故A錯誤；B．重水(D2O)的摩爾質量為20g/mol，故18g重水的物質的量為0.9mol，而重水中含10個質子，故0.9mol重水中含9NA個質子，故B錯誤；C．丙烷的分子式為C3H8，1個丙烷分子中含有8個C-H鍵和2個C-C鍵，1個丙烷中共價鍵數(shù)為10個，標準狀況下，5.6L丙烷的物質的量為0.25mol，故共價鍵共2.5mol，個數(shù)2.5NA，故C正確；D．27g鋁的物質的量為1mol，而鋁反應后變?yōu)?3價，故1mol鋁反應后轉移3NA個電子，故D錯誤；故選C。6、A【解析】A、乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以屬于加成反應，故A正確；B、苯能萃取溴水中的溴，所以水層褪色，不是加成反應是萃取，故B錯誤；C、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應的結果，故C錯誤；D、甲烷和氯氣混合光照一段時間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應，故D錯誤；故選A。點睛：在進行加成反應類型的判斷時，一定要注意必須存在不飽和鍵斷裂，其中不飽和鍵包括碳碳雙鍵、碳碳三鍵、碳氧雙鍵等，典型物質有乙烯，乙炔、乙醛。7、A【解析】

A.碳酸氫鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸反應會冒氣泡、與苯不互溶會分層，故可以用來鑒別這三種物質，A正確；B.苯的溴代反應需要加入液溴而不是溴水，B錯誤；C.裂化汽油中含有不飽和烴，可以和溴水發(fā)生加成反應，不能用來萃取溴，C錯誤；D.將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中會產生二氧化碳氣體，故無法用于除雜，D錯誤；故答案選A。8、B【解析】分析：A、乙炔發(fā)生加聚反應生成聚乙炔；B、聚乙炔由n個-CH=CH-組成的聚合物，結合碳碳雙鍵的結構分析判斷；C、聚乙炔包括單雙鍵交替的共軛結構；D、根據(jù)有機高分子化合物的通性分析判斷。詳解：A、乙炔在高溫高壓、催化劑條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙炔，故A正確；B、聚乙炔是由n個-CH=CH-組成的聚合物，化學式為，碳碳雙鍵為平面結構，分子中的碳原子不在同一直線上，故B錯誤；C、聚乙炔的鏈節(jié)為-CH=CH-，是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀共軛結構，故C正確；D、聚乙炔樹脂屬于有機高分子化合物，自身不導電，故D正確；故選B。9、D【解析】

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.單位時間內生成nmolA2，同時生成nmolAB，正逆反應速率不相等，反應未達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.A2、B2、AB的物質的量之比為1：1：2不能說明各組分的濃度保持不變，無法證明是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.反應前后氣體體積相等，所以壓強不變不能說明各組分濃度保持不變，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選D?！军c睛】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時要注意選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。10、A【解析】分析：根據(jù)有機物分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基，結合乙烯和乙醇的性質解答。詳解：A.根據(jù)有機物結構簡式可判斷香葉醇的分子式為C10H18O，A正確；B.含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；C.含有碳碳雙鍵和醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D.含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，含有醇羥基，能與金屬鈉反應，D錯誤。答案選A。11、D【解析】

所含元素化合價升高的反應物是還原劑，得到的是氧化產物。所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，得到的是還原產物。【詳解】A.反應5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，KClO3是氧化劑，故A正確；B.P發(fā)生氧化反應生成P2O5，P2O5是氧化產物，故B正確；C.反應5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，所以反應中消耗1molKClO3時，轉移電子的物質的量為1mol×6=6mol，故C正確；D.每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應基本概念與計算，關鍵根據(jù)化合價變化判斷氧化劑、還原劑與還原產物、氧化產物、被氧化、被還原。12、A【解析】

根據(jù)燃燒通式CxHyOz＋(x+y/4－z/2)O2xCO2＋y/2H2O可知等物質的量的有機物完全燃燒時，耗氧量取決于(x+y/4－z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。選項A～D中(x+y/4－z/2)的值分別是4.5、4、3.5、2，因此消耗氧氣最多的是C3H8O。答案選A。13、B【解析】

A．葡萄糖為五羥基醛，分子中含有6個C原子，葡萄糖的分子式為：C6H12O6，故A正確；B．氯原子最外層有7個電子，形成氯氣分子后氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氯氣的電子式為，故B錯誤；C．苯的結構簡式可以表示為或，故C正確；D．甲烷為正四面體結構，分子的比例模型應該體現(xiàn)分子中各原子的相對大小，甲烷的比例模型為，故D正確；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意比例模型和球棍模型的區(qū)別，同時注意原子的相對大小。14、B【解析】

A．離子化合物一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物也一定為離子化合物，故A正確；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NH4Cl也含有共價鍵，但屬于離子化合物，故B錯誤；C．如Na2O2為離子化合物，含有氧氧非極性共價鍵，故C正確；D．化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，D正確；故答案為B?！军c睛】含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物可以含有共價鍵；只含共價鍵的化合物為共價化合物。15、A【解析】

A.Na與羧基和羥基均反應，可以實現(xiàn)轉化，A正確；B.NaOH只能與羧基反應，與羥基不反應，不能實現(xiàn)轉化，B錯誤；C.Na2CO3只能與羧基反應，與羥基不反應，不能實現(xiàn)轉化，C錯誤；D.NaHCO3只能與羧基反應，與羥基不反應，不能實現(xiàn)轉化，D錯誤；答案選A。【點睛】明確羧基、羥基以及酚羥基的活潑性強弱關系是解答的關鍵，注意酚羥基和醇羥基的區(qū)別，酚羥基能與氫氧化鈉和碳酸鈉反應，與碳酸氫鈉不反應。16、A【解析】試題分析：此時間內用O2表示的平均速率為0.45mol/(L·s)，則根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知用三氧化硫表示的反應速率為0.9mol/(L·s)，因此t×0.9mol/(L·s)＝0.9mol/L，解得t＝1s，答案選A?？键c：考查反應速率計算二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【解析】分析：乙烯經過反應得到A，A經過兩步反應得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；經推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團是羧基；（2）反應②為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產生倒吸，乙導管沒有插入到液面以下，丙導管上端容積較大，二者都可防止倒吸。18、離子鍵共價鍵CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【解析】

b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3，則最外層為4，電子總數(shù)為6，為C；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，則c為N；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子，則a為H；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原，則氧化物為二氧化硫，d為S；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的，為K；【詳解】（1）b、d分別為C、S，bd2為二硫化碳，電子式；e為K，其最高價氧化物的水化物為KOH，所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；（2）碳氫化合物的質量相同時，氫的質量分數(shù)越高，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多，在所有烴中，甲烷的氫的質量分數(shù)最高，故其耗氧量最大；（3）①鉛酸蓄電池放電時負極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；②鉛蓄電池放電時，正極二氧化鉛與硫酸反應生成硫酸鉛和水，溶液的pH將增大；當外電路上有0.5mol電子通過時，負極消耗0.25mol硫酸根離子，正極也消耗0.25mol硫酸根離子，消耗電解質的物質的量為0.5mol。19、放熱催化劑接觸面積研究FeCl3對H2O2分解反應速率的影響a=1H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.3×10－2mol?L－1?min－1或0.033mol?L－1?min－150%【解析】

Ⅰ（1）由實驗現(xiàn)象分析反應放熱還是吸熱；（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析催化劑的表面積對反應速率的影響；（3）對比實驗中所用到的試劑判斷實驗目的；依據(jù)催化劑的特點分析解答；Ⅱ（1）根據(jù)反應速率V=△c÷△t計算；（2）依據(jù)轉化率的含義計算?！驹斀狻竣瘢?）根據(jù)觸摸試管的感覺可知，該反應為放熱反應；（2）實驗2的實驗結果表明二氧化錳為粉末狀時反應快，則這說明催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關。（3）一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可以得出反應物雙氧水的濃度一致，唯一的變量是另一支試管中加了1mLFeCl3溶液，判斷出加FeCl3溶液的目的是研究FeCl3對H2O2分解反應速率的影響，為了讓兩支試管中H2O2的濃度相等，水的體積應該是1mL，即a＝1；由于催化劑在反應前后質量和性質是不變的，則根據(jù)2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2+2H＋可知第二步反應是H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；Ⅱ（1）0～6min中生成氧氣是22.4mL，物質的量是0.001mol，則消耗雙氧水是0.002mol，濃度是0.2mol/L，所以該反應的平均反應速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min＝0.033mol?L－1?min－1。（2）反應到6min時消耗雙氧水的濃度是0.2mol/L，則H2O2分解率為0.2/0.4×100%＝50%。20、2NO2+2N2H43N2+4H2O檢查裝置氣密性Aade將未反應的NO2冷卻N2若存在過量的鐵將溶液中的三價鐵全部還原，溶液也無血紅色Fe3O43Fe+2NO2Fe3O4+N2【解析】分析：本題考查的是氮的化合物的性質，掌握實驗原理是關鍵。詳解：(1)N2H4和NO2反應生成綠色無污染的產物，為氮氣和水，方程式為：2NO2+2N2H43N2+4H2O；(2)①組裝好儀器后應先進行檢查裝置氣密性；②要探究二氧化氮和鐵的反應產物，可能生成鐵的氧化物，因此不能使用氫氣或一氧化碳等還原性氣體，更不能使用二氧化氮，故選A；③排凈空氣后，點燃酒精燈，加熱，然后K1和K3，關閉K2，緩緩通入NO2，，然后關閉K1，停止通入二氧化氮，然后再通入氣體X將產生的氣體趕到酸性高錳酸鉀溶液處反映，故順序為：adecb；④二氧化氮容易液化，所以用冰水將未反應的NO2冷卻得以分離；(3)①A

、C裝置的物質均無明顯顏色變化，說明沒有生成一氧化氮，D中收集到無色氣體，說明產物為N2；②若存在過量的鐵將溶液中的三價鐵全部還原，溶液也無血紅色，所以不能說明產物中不含三價鐵③因為反應前后固體的顏色沒有變化，排除氧化鐵生成的可能性，反應后固體增重為1.52-1.12=0.40克，為氧元素的質量，鐵的物質的量為1.12/56=0.02mol，氧元素多物質的量為0.4/16=0.025mol，鐵與氧原子物質的量比為0.02：0.025=4:5，說明含有四氧化三鐵，方程式為：3Fe+2NO2Fe3O4+N2。21、C放熱小于c2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑d蒸餾法、