高考化一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)規(guī)范練36分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新人教(含答案)

PAGEPAGE6考點(diǎn)規(guī)范練36分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)非選擇題(共6小題,共100分)1.(14分)第ⅢA族和第ⅤA族元素能形成一些具有特殊功能的材料。例如氮化硼、氮化鋁、磷化鋁等,磷化鋁的結(jié)構(gòu)類似于金剛石。(1)氮、磷、砷位于同主族,基態(tài)砷原子的價(jià)層電子排布圖(或軌道表示式)為?；鶓B(tài)鎵原子核外電子占據(jù)能量最高的能級(jí)符號(hào)是。

(2)同周期元素按第一電離能由大到小排序,磷和鋁之間的元素有(填元素符號(hào))。

(3)AlF3、AlCl3晶體的熔點(diǎn)分別為1040℃、194℃,其原因是。

(4)AsO43-的立體構(gòu)型為;NCl3中N原子的雜化類型為;與PO(5)①磷化鋁的晶體類型是。

②磷化鋁晶胞如圖所示,兩個(gè)鋁原子最近距離為dpm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則磷化鋁晶體的密度為ρ=g·cm-3。

2.(2018安徽皖南八校第三次聯(lián)考)(16分)X、Y、Z、M、R為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素,X與其他四種元素不同周期不同主族,M原子最外層2p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子,Y易與M形成兩種常見的化合物,R在周期表的第9列?；卮鹣铝袉栴}:(1)R基態(tài)原子M能層的電子排布式為,其原子核外共有種不同能量的電子。

(2)Y、M均可與X形成18e-的分子,其中屬于極性分子的為(填分子式),分子中Y、M兩種原子雜化方式依次為、。

(3)Z與M可形成的兩種常見酸根離子的幾何構(gòu)型為、。

(4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8,其沸點(diǎn)為52℃,不溶于水,易溶于乙醇、苯、二硫化碳等,是一種重要的有機(jī)合成催化劑,其結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物屬于晶體,該晶體中存在的作用力有(填標(biāo)號(hào))。

a.離子鍵b.配位鍵c.σ鍵d.π鍵e.氫鍵f.范德華力3.(2016海南化學(xué))(16分)M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}:(1)單質(zhì)M的晶體類型為,晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)為。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為,其同周期元素中,第一電離能最大的是(寫元素符號(hào))。元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為。

(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為,已知晶胞參數(shù)a=0.542nm,此晶體的密度為g·cm-3。(寫出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是

。

此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色,深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為。

4.(16分)引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。通過測(cè)定霧霾中鋅等重金屬的含量,可知交通污染是目前造成我國霧霾天氣的主要原因之一。(1)Zn2+在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為。

(2)SO42-(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì),易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染,光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。①下列說法正確的是(填序號(hào))。

A.N2O為直線形分子B.C、N、O的第一電離能依次增大C.CH2CH—CHO分子中碳原子均采用sp2雜化D.相同壓強(qiáng)下,HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高,說明前者是極性分子,后者是非極性分子②1molHCOOH中含σ鍵數(shù)目為。

③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配體為。

(4)測(cè)定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr,已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶體的晶胞中含Kr原子數(shù)為m,與每個(gè)氪原子緊鄰的氪原子有n個(gè),則mn=5.(16分)能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉?基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為,它位于周期表區(qū)。

甲(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖甲,分子中碳原子軌道的雜化類型為;1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為個(gè)。

(3)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽,其主要包括砷化鎵(GaAs)、硫化鎘(CdS)薄膜電池等。①第一電離能:As(填“>”“<”或“=”)Ga。

②SeO2分子的空間構(gòu)型為。

(4)三氟化氮(NF3)是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2與過量的NH3反應(yīng)得到,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3NF3+3NH4F,該反應(yīng)中NH3的沸點(diǎn)(填“>”“<”或“=”)HF的沸點(diǎn),NH4F晶體屬于晶體。往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是

。

乙解析(1)含有非極性鍵的離子化合物可以是Na2O2、CaC2等;既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子可以是C2H6、C2H4等;既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子是H2O2;全部由非金屬元素組成的離子化合物是銨鹽,如NH4Cl、(NH4)2SO4等;由金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物是AlCl3等。(2)蘇丹紅Ⅰ可形成分子內(nèi)氫鍵,羥基取代對(duì)位后,則易形成分子間氫鍵,與H2O之間形成氫鍵后會(huì)增大其溶解度。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟c可知,綠色配合物外界有2個(gè)Cl-,紫色配合物外界有3個(gè)Cl-,其化學(xué)式分別為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O、[Ti(H2O)6]Cl3,由Cl-形成