高考化主干核心知識(shí)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題五元素周期律元素周期表教案新人教

2019-2020年高考化學(xué)主干核心知識(shí)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題五元素周期律元素周期表教案新人教版【命題趨向】1．《考試大綱》對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律方面的要求為：以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。這部分內(nèi)容每年都會(huì)有試題，可以是選擇題，也可以有關(guān)結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)的元素化合物推斷題。2．《考試大綱》中有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分的內(nèi)容還有：（1）理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力，初步了解氫鍵。能用有關(guān)原理解釋一些實(shí)際問(wèn)題。（2）了解幾種晶體類(lèi)型（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質(zhì)，了解各類(lèi)晶體內(nèi)部微粒間的相互作用。能夠根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體類(lèi)型等。（3）能對(duì)原子、分子、化學(xué)鍵等微觀結(jié)構(gòu)進(jìn)行三維空間想像，重視理論聯(lián)系實(shí)際、用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解釋一些具體問(wèn)題。高考試題中常常是結(jié)合元素化合物內(nèi)容進(jìn)行綜合考查。題型上看可以是選的擇題、簡(jiǎn)答題、填空題等。3．要注意，這部分內(nèi)容也屬于最重要基礎(chǔ)知識(shí)之一，可以聯(lián)系到各部分內(nèi)容中，編制成多種不同的題型進(jìn)行考查?！局鞲芍R(shí)整合】一、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合網(wǎng)絡(luò)二、元素周期律基礎(chǔ)知識(shí)XcXcfabde左下角a表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；左上角b表示原子的質(zhì)量數(shù)；正上方c表示元素的化合價(jià)；右上角d表示粒子所帶的電荷數(shù)；右下角e表示原子的個(gè)數(shù)；正前方f表示粒子的個(gè)數(shù)。2.核外電子排布的三條規(guī)律①能量最低原理；②各層最多排電子2n2；③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。3.元素周期律和元素周期律表隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：①、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化元素周期律②、原子半徑呈周期性變化③、元素主要化合價(jià)呈周期性變化④、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化具體表現(xiàn)形式①、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；具體表現(xiàn)形式編排依據(jù)元素周期律和排列原則②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；編排依據(jù)元素周期表③、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。①、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三長(zhǎng)三短一不全周期（7個(gè)橫行）②、長(zhǎng)周期（四、五、六周期）七主七副零和八三長(zhǎng)三短一不全周期表結(jié)構(gòu)③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA～ⅦA共7個(gè)）元素周期表族（18個(gè)縱行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7個(gè)）③、Ⅷ族（8、9、10縱行）④、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律①、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)②、原子半徑性質(zhì)遞變③、主要化合價(jià)④、金屬性與非金屬性⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑥、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性4.等電子數(shù)的微粒匯總（1）“10電子”微粒微粒分子離子一核10電子NeN3-、O2-、F—、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子HFOH—三核10電子H2ONH2—四核10電子NH3H3O+五核10電子CH4NH4+（2）“18電子”微粒微粒分子離子一核18電子ArK+、Ca2+、Cl—、S2—二核18電子F2、HClHS—、O22—三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2、（NH2F）五核18電子SiH4、CH3F、NH2OH硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性一般易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑極性分子易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑難溶（鈉等與水反應(yīng)）導(dǎo)電性晶體不導(dǎo)電；能溶于水的其水溶液導(dǎo)電；熔化導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電，溶于水能電離的，其水溶液可導(dǎo)電；熔化不導(dǎo)電不良（半導(dǎo)體Si）良導(dǎo)體（導(dǎo)電傳熱）典型實(shí)例NaCl、NaOH、Na2O、CaCO3干冰、白磷、冰、硫磺金剛石、SiO2、晶體硅、SiCNa、Mg、Al、Fe、Cu、Zn【典例精析】[例1]根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等【解析】T只有－2價(jià)，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價(jià)為＋6價(jià)，最低價(jià)為－2價(jià)，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價(jià)為＋2價(jià)，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價(jià)為＋3價(jià)，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價(jià)為＋2價(jià)，所以Q為Be。選項(xiàng)A中由于H2O中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2＞H2R；選項(xiàng)B中由于Mg的金屬性比Al強(qiáng)，所以與HCl反應(yīng)的速率：L＞Q；選項(xiàng)C中Al和Be的化合物具有兩性；選項(xiàng)D中Mg2＋只有兩個(gè)電子層而S2－具有三個(gè)電子層?！敬鸢浮緾[例2]下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是（）A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子B．H原子中的中子和質(zhì)子C．NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子D．BaO2（過(guò)氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子[解析]Be2+中含有4個(gè)質(zhì)子、2個(gè)電子。H原子中含有1個(gè)中子和1個(gè)質(zhì)子。NaHCO3晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個(gè)數(shù)比為1:1。BaO2（過(guò)氧化鋇）固體中含有Ba2+、O22-陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1。所以答案選A。[例3]1999年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是（）。（A）原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度（B）原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料（C）原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料（D）每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵[解析]解答前，應(yīng)先弄清命題者是要考查干冰的性質(zhì)、還是要考查原子晶體的性質(zhì)。有的同學(xué)沒(méi)有分析清楚這一點(diǎn)，認(rèn)為是考查干冰的性質(zhì)，因而造成錯(cuò)解。通過(guò)“原子晶體干冰”來(lái)考測(cè)解題者對(duì)“原子晶體性質(zhì)”的理解程度。原子晶體硬度大、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高，所以A和C兩種說(shuō)法正確。聯(lián)想到二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)，可得出D說(shuō)法也是正確的。答案應(yīng)選B?！緦?zhuān)題訓(xùn)練】1．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A.X是活潑的非金屬B.三種元素中Y的非金屬性最強(qiáng),其氫化物的水溶液是強(qiáng)酸C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸2．下列敘述正確的是（）A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂C．由原子構(gòu)成的晶體可以是原子晶體，也可以是分子晶體D．只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體3．A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個(gè)電子，且A和C的原子序數(shù)之比為3︰4。E原子半徑是短周期元素原子半徑最大的。則下列敘述正確的是（）A．A和C能形成共價(jià)化合物B．由B、D原子構(gòu)成的分子的結(jié)構(gòu)是正四面體C．E和C只能形成E2C一種化合物D．由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于無(wú)機(jī)鹽4．下列說(shuō)法中正確的是（）A．非金屬原子組成的化合物不可能是離子化合物B.ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C.同一主族元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D.NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，1molNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)5．X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是（）A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1︰1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物6．右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（）XYZW①X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y<X②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)④W的原子序數(shù)比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④7．元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（a－b），L層電子數(shù)為（a＋b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（）A.能與水反應(yīng)B.能與氫氧化鈉反應(yīng)C.能與硫酸反應(yīng)D.不能與碳酸鈉反應(yīng)8．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A：；B：；C：；D：。（2）寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：。9．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10；A與D可形成，AD、AD共價(jià)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）D位于周期表第_______周期，_________族；（2）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______________；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱(chēng)是________，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_(kāi)________；（3）C的電子式為_(kāi)____，B與D通常能形成_____晶體，在ED中含有的化學(xué)鍵有；（4）由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為（寫(xiě)出一種即可）_______________，組成的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)出一種即可）___________________；10．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類(lèi)最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫(xiě)出其中兩種常見(jiàn)化合物的化學(xué)式、。（2）在C和B組成化合物(CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是。（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和碳化鈣與水反應(yīng)的原理相同，寫(xiě)出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個(gè)甲、乙分子中均含有18個(gè)電子①甲在過(guò)量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。②在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1molFe2+被氧化成Fe3+時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4mol，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。11．已知aA、bB、cC、dD、eE均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A、D同主族，A與其他元素均不同周期，B、C、E三種元素在周期表中的位置如圖所示，且BC對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴A、B形成的四原子核化合物屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子，其易液化，原因是___________________________。⑵由A、C兩元素組成的三種10電子微粒是___________、____________、_______________⑶甲是由A、C兩元素形成的常見(jiàn)四原子核化合物，乙是由A、C、E形成的六原子核化合物，乙的水溶液和甲的水溶液相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。⑷從五種元素中任選三種元素，組成化合物X和Y，在下列表格中按要求填寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)式（每空只寫(xiě)一種即可）。XpH＞7（25℃）YpH＜7（25℃）抑制水的電離__________________抑制水的電離：____________________促進(jìn)水的電離：_________________促進(jìn)水的電離：____________________12．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類(lèi)繁多，數(shù)目龐大。C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物。⑴寫(xiě)出E的單質(zhì)與A、D兩元素形成其常見(jiàn)化合物反應(yīng)的離子方程式___________。⑵由A、C、D三元素所形成的常見(jiàn)鹽與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為_(kāi)________________⑶B的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物，寫(xiě)出其化學(xué)式___________。⑷X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價(jià)態(tài)相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如下圖：0.20.40.20.4（I）X的化學(xué)式是___________（II