2021年河南省開封市柿元鄉(xiāng)第三中學高一化學期末試卷含解析

2021年河南省開封市柿元鄉(xiāng)第三中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是(

)

A、原子半徑：X＞Y＞Z

B、單質的非金屬性：X＞Y＞Z

C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

D、離子的還原性：X＞Y＞Z參考答案：B略2.下列所畫原子結構示意圖正確的是

A、

B、

C、

D、參考答案：C略3.下列關于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是（）A．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中B．在共價化合物里，可能存在離子鍵C．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵D．化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的形成參考答案：DA．非極性鍵不只存在于雙原子的單質分子中，如H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，故A錯誤；B．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵，故B錯誤；C．在離子化合物里，肯定存在離子鍵，可能存在共價鍵，故C錯誤；D．舊鍵的斷裂，新鍵的形成是化學反應的實質，故D正確；故選D?！军c睛】物質的類別與化學鍵之間的關系：①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；②當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；③只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。4.將3.2gCu投入100mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是

（

）A．反應過程中有刺激性氣味的氣體生成B．H2O2對Cu和稀硫酸的反應起催化作用C．若Cu和硫酸恰好完全反應，則稀硫酸的物質的量濃度為0.5mol/LD．反應中硫酸既表現出酸性有表現出氧化性參考答案：C略5.某酯經水解后可得酸A及醇B，醇B經過氧化后可得A，該酯可能是

（）

①②③④⑤

A．①③④

B．②④

C．①③⑤

D．④⑤參考答案：B略6.在元素周期表主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數之和等于丙的原子序數。這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷正確的是：

A．原子半徑：丙>乙>甲>丁

B．丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質

C．最高價氧化物的對應水化物的酸性：丁>甲

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙參考答案：D略7.體積為ＶmL，密度為ρg·mL-1的溶液，含有相對分子質量為Ｍ的溶質mg，其溶液的物質的量濃度為cmol·Ｌ-1，質量分數為a。下列表示式中不正確的是（

）A.c=

B.m=ρVa

C.m=

D.c=參考答案：C略8.我國“嫦娥一號”順利進入繞月軌道，實現繞月探測。據科學家預測月球的土壤中吸附著數百萬噸的32He，而在地球上氦元素主要以42He的形式存在。關于32He和42He的敘述正確的是（

）A.42He原子核內有4個中子

B.42He比32He多一個質子C.32He和42He互為同位素

D.32He和42He是同一核素參考答案：CA.原子核內有4－2＝2個中子，A錯誤；B.和的質子數相同，均是2個，B錯誤；C.和的質子數相同，中子數不同，互為同位素，C正確；D.和的中子數不同，不是同一核素，D錯誤，答案選C。9.在2L密閉容器中充有2molSO2和0.5molO2，發(fā)生下列反應：2SO2+O22SO3,假設反應過程中溫度不變，當反應進行2min時，測得SO2的濃度為0.6mol/L，則反應進行4min時，SO2的物質的量a為A．1.0mol<a<1.2mol B．0.5mol<a<0.6molC．等于0.4mol

D．略大于0.4mol參考答案：A10.配制100ml2.0mol／LNaCl溶液時，下列情況中會導致最終濃度偏大的是（

）A.定容時，不小心加水超過了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線B.容量瓶使用前未干燥

C.轉移溶液后，燒杯沒有洗滌

D.在稱量NaCl固體時，天平指針偏左

參考答案：D略11.從分類角度看，下列變化中有一種變化與其它三種變化有本質區(qū)別，這種變化是A．水結成冰

B．石灰石煅燒成石灰C．鐵礦石冶煉變?yōu)樯F

D．用鋅粒與鹽酸反應放出氫氣參考答案：A略12.相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與過量的硝酸銀溶液反應，所生成的沉淀物質的量相同，則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質的量濃度之比為A．6:3:2

B．3:2:1

C．6:3:1

D．1:2:3

參考答案：A略13.一定溫度下，向aL密閉容器中加入2molNO2（g），發(fā)生如下反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，此反應達到平衡狀態(tài)的標志是

(

)A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化C.混合氣體中NO2、NO、O2的物質的量之比為2∶2∶1D.單位時間內生成2nmolNO，同時消耗2nmolNO2參考答案：BA.反應混合物都為氣體，根據質量守恒，混合氣體的總質量不變，體積為定值，密度自始至終不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，A錯誤；B.混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，質量不變，但物質的量是變化的，所以混合氣體的平均相對分子質量不再變化能說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C.反應達到平衡時的各物質的量與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，不能確定是否達到平衡，C錯誤；D.單位時間內生成2nmolNO，同時消耗2nmolNO2，均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選B。14.25℃,101kPa時,1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時放出22.68kJ熱量.下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是

A．CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);

△H=－725.8kJ/mol

B．2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=

+1451.6kJ/mol

C．2CH4O+O2=2CO2+4H2O(l);△H=－22.68kJ/mol

D.

CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=－725.8kJ/mol參考答案：A略15.下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．過氧化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作很多氣體的干燥劑C．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑參考答案：D解析：A項：產物中還有O2生成，故不是堿性氧化物，B項，Na2O2與H2O反應產生O2，故不能作干燥劑，Na2O2與水、CO2的反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。D項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）已知：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋?，F有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為了確定其組成，現提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應。某合作學習小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）：組別①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末質量/g613.22436反應后剩余固體質量/g01.2812.824.8分析表中所給數據，回答：（1）證明第①組反應后溶液中是否有Fe3+的方法是：。（2）在第④組中，反應后剩余的固體是（填化學式），反應后溶液中的c(Fe2+)＝。（3）原混合粉末中鐵和銅的物質的量之比為。參考答案：（1）取第①組反應后的溶液少許，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明A中有Fe3+；若溶液不變紅，則沒有Fe3+。（2分）（2）Fe和Cu（2分）c(Fe2+)＝6mol/L（2分）（3）1:1（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從不同的角度對下列鹽進行分類：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3參考答案：分類標準：金屬陽離子、酸根離子18.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應②的化學反應方程式

，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是

。⑵若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是

。⑶若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是

。⑷若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4