2021年河南省開封市柿元鄉(xiāng)第三中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2021年河南省開封市柿元鄉(xiāng)第三中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是(

)

A、原子半徑：X＞Y＞Z

B、單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z

C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

D、離子的還原性：X＞Y＞Z參考答案：B略2.下列所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是

A、

B、

C、

D、參考答案：C略3.下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中正確的是（）A．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中B．在共價(jià)化合物里，可能存在離子鍵C．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成參考答案：DA．非極性鍵不只存在于雙原子的單質(zhì)分子中，如H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，故A錯(cuò)誤；B．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．在離子化合物里，肯定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．舊鍵的斷裂，新鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系：①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；②當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；③只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。4.將3.2gCu投入100mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是

（

）A．反應(yīng)過程中有刺激性氣味的氣體生成B．H2O2對(duì)Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用C．若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LD．反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性有表現(xiàn)出氧化性參考答案：C略5.某酯經(jīng)水解后可得酸A及醇B，醇B經(jīng)過氧化后可得A，該酯可能是

（）

①②③④⑤

A．①③④

B．②④

C．①③⑤

D．④⑤參考答案：B略6.在元素周期表主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是：

A．原子半徑：丙>乙>甲>丁

B．丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質(zhì)

C．最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁>甲

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙參考答案：D略7.體積為ＶmL，密度為ρg·mL-1的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為Ｍ的溶質(zhì)mg，其溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol·Ｌ-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a。下列表示式中不正確的是（

）A.c=

B.m=ρVa

C.m=

D.c=參考答案：C略8.我國“嫦娥一號(hào)”順利進(jìn)入繞月軌道，實(shí)現(xiàn)繞月探測(cè)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，而在地球上氦元素主要以42He的形式存在。關(guān)于32He和42He的敘述正確的是（

）A.42He原子核內(nèi)有4個(gè)中子

B.42He比32He多一個(gè)質(zhì)子C.32He和42He互為同位素

D.32He和42He是同一核素參考答案：CA.原子核內(nèi)有4－2＝2個(gè)中子，A錯(cuò)誤；B.和的質(zhì)子數(shù)相同，均是2個(gè)，B錯(cuò)誤；C.和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C正確；D.和的中子數(shù)不同，不是同一核素，D錯(cuò)誤，答案選C。9.在2L密閉容器中充有2molSO2和0.5molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3,假設(shè)反應(yīng)過程中溫度不變，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)，測(cè)得SO2的濃度為0.6mol/L，則反應(yīng)進(jìn)行4min時(shí)，SO2的物質(zhì)的量a為A．1.0mol<a<1.2mol B．0.5mol<a<0.6molC．等于0.4mol

D．略大于0.4mol參考答案：A10.配制100ml2.0mol／LNaCl溶液時(shí)，下列情況中會(huì)導(dǎo)致最終濃度偏大的是（

）A.定容時(shí)，不小心加水超過了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線B.容量瓶使用前未干燥

C.轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌

D.在稱量NaCl固體時(shí)，天平指針偏左

參考答案：D略11.從分類角度看，下列變化中有一種變化與其它三種變化有本質(zhì)區(qū)別，這種變化是A．水結(jié)成冰

B．石灰石煅燒成石灰C．鐵礦石冶煉變?yōu)樯F

D．用鋅粒與鹽酸反應(yīng)放出氫氣參考答案：A略12.相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與過量的硝酸銀溶液反應(yīng)，所生成的沉淀物質(zhì)的量相同，則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．6:3:2

B．3:2:1

C．6:3:1

D．1:2:3

參考答案：A略13.一定溫度下，向aL密閉容器中加入2molNO2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

(

)A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C.混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1D.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO，同時(shí)消耗2nmolNO2參考答案：BA.反應(yīng)混合物都為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的總質(zhì)量不變，體積為定值，密度自始至終不變，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的各物質(zhì)的量與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO，同時(shí)消耗2nmolNO2，均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選B。14.25℃,101kPa時(shí),1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時(shí)放出22.68kJ熱量.下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是

A．CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);

△H=－725.8kJ/mol

B．2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=

+1451.6kJ/mol

C．2CH4O+O2=2CO2+4H2O(l);△H=－22.68kJ/mol

D.

CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=－725.8kJ/mol參考答案：A略15.下列對(duì)于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作很多氣體的干燥劑C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑參考答案：D解析：A項(xiàng)：產(chǎn)物中還有O2生成，故不是堿性氧化物，B項(xiàng)，Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，故不能作干燥劑，Na2O2與水、CO2的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。D項(xiàng)正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）已知：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋?，F(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為了確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應(yīng)。某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：組別①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8分析表中所給數(shù)據(jù)，回答：（1）證明第①組反應(yīng)后溶液中是否有Fe3+的方法是：。（2）在第④組中，反應(yīng)后剩余的固體是（填化學(xué)式），反應(yīng)后溶液中的c(Fe2+)＝。（3）原混合粉末中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為。參考答案：（1）取第①組反應(yīng)后的溶液少許，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明A中有Fe3+；若溶液不變紅，則沒有Fe3+。（2分）（2）Fe和Cu（2分）c(Fe2+)＝6mol/L（2分）（3）1:1（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.從不同的角度對(duì)下列鹽進(jìn)行分類：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3參考答案：分類標(biāo)準(zhǔn)：金屬陽離子、酸根離子18.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是

。⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時(shí)，C及D均易溶于水。則A過量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4