2021-2022學年山西省太原市清源鎮(zhèn)中學高一化學上學期期末試題含解析

2021-2022學年山西省太原市清源鎮(zhèn)中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列電子式書寫錯誤的是

A．∶‥‥∶C∶‥‥∶

B．

C．[∶‥‥∶H]－

D．Na+[∶‥‥∶‥‥∶]2－Na+參考答案：A略2.煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是A．塑料

B．合成橡膠

C．淀粉

D．合成纖維參考答案：C略3.下列關于有機物性質(zhì)的敘述錯誤的是（

）A.甲烷和氯氣在光照條件下反應產(chǎn)生油狀液滴B.苯和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙醇催化氧化能生成乙醛D.乙烯、苯分子中的所有原子均共面參考答案：B【詳解】A.甲烷和氯氣在光照條件下反應，產(chǎn)生的CH3Cl呈氣態(tài)，產(chǎn)生的CH2Cl2、CHCl3、CCl4呈液態(tài)，因此有油狀液滴產(chǎn)生，A正確；B.苯具有穩(wěn)定性，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C.乙醇在Cu作催化劑條件下能被O2氧化產(chǎn)生乙醛，C正確；D.乙烯、苯分子中鍵角是120°，分子中所有原子在同一個平面上，因此乙烯、苯分子中的所有原子均共面，D正確；故合理選項是B。4.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是A.X的原子序數(shù)比Y的小

B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C.X的原子半徑比Y的大

D.X元素的最高正價比Y的小參考答案：D5.如圖所示的實驗操作中，正確的是

()參考答案：B略6.如圖表示某氣體反應的能量變化示意圖，據(jù)此分析下列判斷錯誤的是()A．這是一個放熱反應B．該反應可能需要加熱C．生成物的總能量低于反應物的總能量D．反應物比生成物更穩(wěn)定參考答案：D解析因反應物的總能量高于生成物的總能量，故反應放熱，且生成物比反應物更穩(wěn)定，A、C項正確，D項不正確；反應是否需要加熱與反應吸熱或放熱沒有必然聯(lián)系，B項正確。7.下列反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性的是A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑B.MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2OC.CuO+2HCl＝CuCl2+H2OD.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3參考答案：B【詳解】A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑是置換反應，氫元素的化合價降低，鹽酸表現(xiàn)出氧化性，故A錯誤；B.MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl→Cl2，HCl中只有2個Cl元素由-1價→0價，另外2個化合價沒變，所以HCl既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性，故B正確；C.CuO+2HCl＝CuCl2+H2O中元素的化合價沒變，鹽酸表現(xiàn)的是酸性，故C錯誤；D.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3是復分解反應，元素的化合價沒變，鹽酸表現(xiàn)的是酸性，故D錯誤。故選B。8.將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2+O2

2SO3平衡時，SO3為nmol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時，SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是（

）A．2molSO2和1molO2

B．4molSO2和1molO2C．2molSO2、1molO2和2molSO3

D．3molSO2和1molO2參考答案：C略16.4gNaOH和NaHCO3的固體混合物投入150ml2.0mol·L-1的鹽酸中恰好完全反應，不再產(chǎn)生氣泡，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少（

）A．2.0mol·L-1

B．0.41mol

C．0.30mol

D．無法計算參考答案：C10.氧氣的摩爾質(zhì)量是（）A．16

B．16g/mol

C．32

D．32g/mol參考答案：D考點：摩爾質(zhì)量．專題：化學用語專題．分析：摩爾質(zhì)量以g/mol作單位數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，據(jù)此解答．解答：解：氧氣的相對分子質(zhì)量為32，所以氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol．故選：D點評：考查摩爾質(zhì)量計算，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握，加強基礎知識的積累．11.標準狀況下,VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/cm3），所得溶液的密度為ρg/cm3,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是(

)

A.ω=17c/(1000ρ)

B.c=1000Vρ/(17V+22400)C.ω=17V/(17V+22400)

D.ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)參考答案：D略12.下圖是周期表短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù),B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是

()

A

C

B

A.A、B、C離子半徑大小:A>C>BB.C元素單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì)C.A與C的氣態(tài)氫化物飽和水溶液的pH:A<CD.最高價氧化物對應水化物的酸性:C>B參考答案：B分析：圖是周期表中短周期的一部分，設B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9，C的質(zhì)子數(shù)為x-7，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則B的質(zhì)量數(shù)為2x，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，則x－9+x+x-7=2x，解得：x=16，所以A的質(zhì)子數(shù)為7，B的質(zhì)子數(shù)為16，C的質(zhì)子數(shù)為9，所以A為N元素、B為S元素、C為F元素。A、B原子電子層數(shù)大于A、C，陰離子半徑最大，A和C電子層數(shù)相等，且A原子序數(shù)小于C，陰離子A>C，故B>A>C，故A錯誤；B、C為F元素，非金屬性最強，其單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，故B正確；C、A、C分別為N、F，對應氫化物分別為NH3、HF，則氫化物溶液的pH：HF＜NH3，故C錯誤；D、C為F元素，不存在最高價氧化物對應水化物，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查原子結構與元素周期律的關系，解題關鍵：根據(jù)圖示位置關系確定原子序數(shù)關，易錯點：注意原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，D為F元素，不存在最高價氧化物對應水化物。13.有A、B、C、D四種主族元素，A、B元素的陽離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結構，且A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的還原性強，C的陰離子所帶負電荷比D的陰離子所帶負電荷多，則A、B、C、D的原子序數(shù)大小關系是DA．B>A>C>D

B．C>B>A>D

C．A>B>C>D

D．B>A>D>C參考答案：D略14.在無色透明溶液中能大量共存的離子組是

（

）A．K+、Na+、HCO3-、OH-

B．Cl-、Ca2＋、CO、K+C．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl-

D．K＋、Na＋、Cl-、SO42-參考答案：D略15.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧

A．①③④

B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

I

II⑴寫出下列儀器的名稱：a.

b.

c.

⑵儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

。（填序號）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在

處。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷現(xiàn)需配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是

。除了圖中給出的的儀器和天平外，為完成實驗還需要的儀器有：

。②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

____。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處④配制0.1mol·L－1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：A．稱量時用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線上述操作中對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成(填寫字母)偏大的有_______

_。參考答案：20分）⑴蒸餾燒瓶

冷凝管

容量瓶(每個1分)⑵c（2分）⑶酒精燈

蒸餾燒瓶支管口

g

f

(每個1分)⑷①未用玻璃棒引流（2分）

玻璃棒、膠頭滴管(每個1分)②2.0（2分）③BCAFED（2分）④AC(3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)下圖①—⑩分別代表有關反應中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學反應，主要生成物的化學式是

。（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法

。（3）寫出工業(yè)上合成③的化學方程式

。（4）⑧與⑨反應的化學方程式是

。參考答案：18.有一天然透明晶體A是高熔點，高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時既能和石灰石，又能和純堿反應都放出氣體B，A雖不能溶于強酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C，A和燒堿溶液反應生成D的水溶液，當氣體B通入溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色膠狀沉淀E，在干燥的空氣中，E失去部分水，得到白色粉末F，F(xiàn)加熱后重新生成A。（1）試推斷出A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)？寫出其化學式。（2）寫出有關反應的化學方程式。參考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；FH2SiO3（2）SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+2CO2↑4HF+SiO2=SiF4↑＋2H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓H4SiO4＝H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O19.某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

該反應中的化學方程式為_____________________________________________。(2)

該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________。(3)

市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500LHCl氣體(標準狀況)與1LH2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(結果