初中化學-物質組成的定量表示教學設計學情分析教材分析課后反思

八年級新授課《物質組成的定量表示》教學設計課題物質組成的定量表示學習目標1、借助導學案，通過自主探究，嘗試解決一個水分子中各原子相對原子質量之和，以及一個鈉離子和一個氯離子的相對質量之和，進而理解化學式量，并能根據(jù)化學式計算化學式量;2、借助導學案，結合圖示，通過自主探究-小組合作，嘗試從微觀到宏觀來解決水中氫氧元素的質量比，進而理解化合物中各元素的質量比，并學會根據(jù)化學式進行計算;3、借助導學案，結合圖示，通過自主探究-小組合作，嘗試從微觀到宏觀來解決水中氫元素的質量分數(shù)，進而理解化合物中某元素的質量分數(shù)，并學會根據(jù)化學式進行計算;4、能應用所學知識解決實際問題，培養(yǎng)定量處理問題的能力.評價設計1、通過自主學習提綱的完成，“跟蹤練習一”第1題、“智能反饋”第（1）題，檢測目標1的達成2、通過自主學習提綱的完成，“跟蹤練習二”第1題，“智能反饋”第（2）題，檢測目標2的達成3、通過自主學習提綱的完成，“跟蹤練習三”第1題，“拓展運用”第（1）題，“智能反饋”第（3）題，檢測目標3的達成4、通過“火眼金睛”“拓展運用”檢測目標4的達成教學過程教學內容教師活動學生活動設計意圖情境導入（5min）1.情景：鈣元素是人體必需的元素，青少年正處于長身體的關鍵時期，如果缺鈣會影響到骨骼的生長發(fā)育。小亮就是一名缺鈣的學生，根據(jù)醫(yī)生建議，他開了這樣一瓶鈣片：名稱：碳酸鈣成分：CaCO

3規(guī)格：每瓶50片每片1g用法用量：每次一片，每日一次2.提問：小亮每天可以補充多少鈣元素呢？傾聽思考教師從學生熟悉的鈣片入手，一方面設置情景使學生感受到化學就在身邊，激發(fā)學生探究的熱情；另一方面設置問題，激發(fā)學生的好奇心和求知欲。溫故知新出示：化學式Cu、H2O、NaCl提問：你想到了什么回答復習：化學式的意義（宏觀、微觀）（學生個別回答，其他補充，教師總結）分別從不同的角度選擇學生熟悉的（由分子、原子、離子構成的物質）化學式進行復習，既為本節(jié)課的學習進行必要的知識鋪墊，同時在復習的基礎上引出新課學習目標出示：屏顯學習目標對照屏幕自讀了解學習目標學生對本節(jié)課的學習做到心中有數(shù)探究新知探究新知探究新知闖關一：根據(jù)化學式計算物質的化學式量一、自主探究前言：如前所說，化學式Cu微觀可以表示一個銅原子，我們已知原子真實存在，有質量，但很小，為了方便，可用什么來代替原子實際質量？（Cu-64）提問：①化學式H2O微觀表示一個水分子，那一個水分子中氫原子和氧原子的相對質量之和為多少？②化學式NaCl微觀表示一個鈉離子和一個氯離子，那一個鈉離子和一個氯離子的相對質量之和為多少？組織交流總結：化學式量、相對分子質量的定義二．跟蹤練習一（1）計算下列物質的化學式量（相對原子質量：H-1N-14O-16Ca-40C-12)①甲烷[CH4]②硝酸銨[NH4NO3]（2）反思：你認為正確計算化學式量需要注意些什么？評價結果歸納總結一化合物AmBn的化學式量=(A的相對原子質量×m)+(B的相對原子質量×n)溫馨提示一1、化學式量單位是“一”，一般省略不寫2、計算化學式量時，不要忘乘原子個數(shù)3、計算化學式量時，原子個數(shù)要找對，尤其注意化學式中有括號的回答：相對原子質量結合屏幕圖示，同桌為單位，在導學案上嘗試完成相關計算計算一生上臺交流：計算過程、結果思考：氯離子、鈉離子的相對質量為什么分別用氯原子、鈉原子的相對質量代替？傾聽，繼而針對大屏幕朗讀來進一步理解、感悟1、兩生黑板做第（1）題；其他在導學案上完成2、集體對照黑板檢查第（1）題3、口頭交流展示第（2）題屏顯，學生對照大屏幕進行鞏固復習相對原子質量為后面的學習做鋪墊，提供了一種計算的思路在自我嘗試計算的基礎上，教師作適當?shù)闹笇Э偨Y，發(fā)揮學生的主觀能動性鞏固根據(jù)化學式計算化學式量，體會化學式的又一價值所在在自我體驗中總結注意事項，更有指導意義闖關二：根據(jù)化學式計算物質中各元素的質量比一、自主、合作探究提出問題：物質中各種元素的質量是等量的嗎？不是的話，那是怎樣的比例呢？如何求得呢？學習指導：結合屏幕圖示，以水為例，從微觀到宏觀嘗試理解化合物中各元素的質量比（具體內容見導學案）巡視指導組織交流：小組代表展示交流引導總結：水中氫、氧元素質量比=所有水分子中氫、氧原子質量比=一個水分子中氫、氧原子質量比二.跟蹤練習二（1）結合氯化鈉和甲烷的宏觀-微觀-化學式圖示進行相關計算，進一步理解理解化合物中各元素的質量比①氯化鈉中鈉元素與氯元素的質量比②甲烷中碳元素與氫元素的質量比（2）總結：化學式為AmBn的物質中A、B兩種元素的質量比為（A的相對原子質量為a,B的相對原子質量為b）（3）反思：你認為正確計算化合物中各元素的質量比需要注意些什么？評價結果歸納總結二化合物AmBn中A、B元素質量比=(A元素的相對原子質量×m):(B元素的相對原子質量×n)溫馨提示二1、注意括號的規(guī)范使用以及正確的化簡2、計算時，一定不要忘乘原子個數(shù)3、不能把分子中原子的個數(shù)比混淆為相應元素的質量比1、小組為單位完成2、小組代表上臺投影展示，其他小組同學補充結合屏幕圖示進一步感悟1、學生在導學案上完成2、學生代表上臺投影展示交流自己的計算結果，其他同學糾錯補充屏顯，學生對照大屏幕進行鞏固本著學生自主探究，再班內展示，教師點撥總結的思路，在詳細的導學案的引導下充分發(fā)揮學生的主觀能動性，讓學生最大限度的親身去探究體會根據(jù)化學式計算物質中各元素的質量比原因及計算方法在自我體驗中總結注意事項，更有指導意義闖關三：根據(jù)化學式計算物質中某元素的質量分數(shù)一、自主、合作探究提出問題：既然物質中各種元素的質量不同的，那如何計算物質中某元素的質量分數(shù)呢？學習指導：結合屏幕圖示，以水為例，從微觀到宏觀嘗試理解化合物中某元素的質量分數(shù)巡視指導組織交流：小組代表展示交流引導總結：水中氫元素的質量分數(shù)=所有水分子中氫原子質量分數(shù)=一個水分子中氫原子的質量分數(shù)二、跟蹤練習三（1）結合氯化鈉和甲烷的宏觀-微觀-化學式關系圖示進行相關計算，進一步理解化合物中某元素的質量分數(shù)①氯化鈉中鈉元素的質量分數(shù)②甲烷中碳元素的質量分數(shù)（2）總結：化學式為AmBn的物質中A元素的質量分數(shù)為（A的相對原子質量為a,B的相對原子質量為b）（3）反思：你認為正確計算化合物某元素的質量分數(shù)需要注意些什么？評價結果歸納總結三化合物AmBn中A元素質量分數(shù)（%）=（A元素相對原子質量×m）（B元素相對原子質量×n）×100%溫馨提示三計算質量分數(shù)時別忘了乘以100%，最后得出的是一個百分數(shù)1、小組為單位完成導學案的探究內容2、小組代表投影展示說明，其他小組同學補充結合屏幕圖示進一步感悟1、兩生黑板做第（1）題；其他在導學案上完成2、集體對照黑板檢查第（1）題結果，糾錯3、口頭交流展示第（2）（3）題屏顯，學生對照大屏幕進行鞏固本著學生先自主探究，再小組交流，最后班內展示，教師點撥總結的思路，在詳細的導學案的引導下充分發(fā)揮學生的主觀能動性，讓學生最大限度的親身去探究體會根據(jù)化學式計算物質中各元素的質量比原因及計算方法在自我體驗中總結注意事項，更有指導意義拓展運用闖關四：根據(jù)化學式計算化合物中某元素的質量鈣元素是人體必需的元素，青少年正處于長身體的關鍵時期，如果缺鈣會影響到骨骼的生長發(fā)育。小亮就是一名缺鈣的學生，根據(jù)醫(yī)生建議，他開了這樣一瓶鈣片：名稱：碳酸鈣成分：CaCO

3規(guī)格：每瓶50片每片1g用法用量：每次一片，每日一次2.提問：小亮每天可以補充多少鈣元素呢？歸納總結四化合物中某元素的質量=化合物的質量×該元素的質量分數(shù)溫馨提示四注意質量單位的運用與統(tǒng)一學生自主嘗試完成，如有困難可同桌小組交流一生黑板完成，并進行講解，其他同學補充屏顯，學生對照大屏幕進行鞏固前后呼應，通過自己的努力來親自解答實際問題，體驗成功的快樂，并增強學生運用所學解決實際問題的能力；同時在感受化學對生活與健康的巨大作用中激發(fā)學習化學的動力，增強學好化學的信心火眼金睛氯化鉀（KCl）能補充植物生長所需的鉀元素，是一種常見的鉀肥。小名陪父親一起去選鉀肥時，看到這樣一則宣傳廣告：名稱：鉀肥成分：氯化鉀含鉀量：60%（全球最高）凈重：50Kg2.提問：廣告中所說的這種鉀肥的含鉀量可信嗎？如何判斷？自主完成提高學生靈活運用所學知識解決實際問題的能力，在鞏固所學知識的同時感受化學對農業(yè)生產的巨大作用幸福收獲通過本節(jié)課的學習：★你都有哪些收獲？★★是否還有疑問?★★★你想對你的師友說些什么？暢談收獲回顧本節(jié)知識，了解自己的學習情況歸納提升師生一起歸納從方法和思想上給學生以歸納提升智能反饋出示測試題：尿素是一種常見的化肥，化學式是CO(NH2)2請回答：①尿素的化學式量②尿素中各元素的質量比；③尿素中氮元素的質量分數(shù)；④50千克尿素中氮元素的質量（相對原子質量：H-1；O-16；N-14；C-12）評價結果獨立檢測一生展示結果，其他學生自主檢查更正精選習題，檢查目標達成拓展延伸布置作業(yè)分層次布置作業(yè)鞏固性作業(yè)：課本“在線測試”實踐性作業(yè)：課后關注化肥、食品或藥品的標簽中的質量分數(shù)，了解質量分數(shù)在實際中的意義。探究性作業(yè)：嘗試解決：100g含碳酸鈣90%的石灰石中含鈣元素的質量為多少？明確作業(yè)內容、要求，量力而為。針對學生能力的不同，布置不同層次的作業(yè)，有利于激發(fā)不同層次的學生的學習熱情。鞏固性作業(yè)：進一步鞏固所學知識，能熟練進行相關計算實踐性作業(yè)：在實踐中鞏固知識，提高學生解決實際問題的能力，并感受到化學與生產生活的密切聯(lián)系，感受化學的魅力，激發(fā)學生的興趣，增強學生學好化學的信心。探究性作業(yè)：在上述基礎上，給學生一定的自我提升的空間。美好寄語同學們，老師希望你們在今后的學習中，師友之間能夠互幫互助，共同提高，取得更好的成績！板書設計物質組成的定量表示定量計算化定量計算學各元素的質量比式某元素的質量分數(shù)某元素的質量學生對于化學式定量表示物質的組成一目了然。附：《物質組成的定量表示》快樂導學案學習目標1、借助導學案，通過自主探究，嘗試解決一個水分子中各原子相對原子質量之和，以及一個鈉離子和一個氯離子的相對質量之和，進而理解化學式量，并能根據(jù)化學式計算化學式量;2、借助導學案，結合圖示，通過自主探究-小組合作，嘗試從微觀到宏觀來解決水中氫氧元素的質量比，進而理解化合物中各元素的質量比，并學會根據(jù)化學式進行計算;3、借助導學案，結合圖示，通過自主探究-小組合作，嘗試從微觀到宏觀來解決水中氫元素的質量分數(shù)，進而理解化合物中某元素的質量分數(shù)，并學會根據(jù)化學式進行計算;4、能應用所學知識解決實際問題，培養(yǎng)定量處理問題的能力.探究新知闖關一：能根據(jù)化學式計算物質的化學式量（一）結合屏幕圖示，嘗試完成下列計算（相對原子質量：O—16；Na-23；Cl-35.5；H—1）一個水分子（H2O）中氫原子和氧原子的相對質量之和：NaCl中一個鈉離子和一個氯離子的相對質量之和：跟蹤練習1（1）計算下列物質的化學式量（相對原子質量：H-1N-14O-16Ca-40C-12)①甲烷[CH4]②硝酸銨[NH4NO3]③氫氧化鈣[Ca(OH)2]（2）反思：你認為正確計算化學式量需要注意些什么？闖關二：能根據(jù)化學式計算物質中各元素的質量比以水為例，從微觀到宏觀嘗試理解化合物中各元素的質量比（相對原子質量：O—16；H—1）①一個水分子中有個氫原子和個氧原子,所以一個水分子中氫原子和氧原子的質量比=②N個水分子中有個氫原子和個氧原子,所以N個水分子中的氫原子和氧原子的質量比=N個水分子構成了N個水分子中的氫原子總稱為N個水分子中的氧原子總稱為★綜合上述①②深入思考：總結：水中氫元素和氧元素的質量之比等于和之比。跟蹤練習2（1）結合氯化鈉和甲烷的宏觀-微觀-化學式圖示進行相關計算，進一步理解理解化合物中各元素的質量比。①氯化鈉中鈉元素與氯元素的質量比②甲烷[CH4]中碳元素與氫元素的質量比（2）總結：化學式為AmBn的物質中A、B兩種元素的質量比為（A的相對原子質量為a,B的相對原子質量為b）（3）反思：你認為正確計算化合物中各元素的質量比需要注意些什么？闖關三：能根據(jù)化學式計算物質中某元素的質量分數(shù)以水為例，從微觀到宏觀嘗試理解化合物中某元素的質量分數(shù)（相對原子質量：O—16；H—1）①一個水分子中有個氫原子和個氧原子，所以，一個水分子中氫原子的質量分數(shù)=②N個水分子中有個氫原子和個氧原子,所以N個水分子中的氫原子的質量分數(shù)=N個水分子構成了N個水分子中的氫原子總稱為N個水分子中的氧原子總稱為★綜合上述①②深入思考：總結：水中氫元素的質量分數(shù)等于跟蹤練習3（1）結合氯化鈉和甲烷的宏觀-微觀-化學式關系圖示進行相關計算，進一步理解化合物中某元素的質量分數(shù)①氯化鈉中鈉元素的質量分數(shù)②甲烷[CH4]中碳元素的質量分數(shù)（2）總結：化學式為AmBn的物質中A元素的質量分數(shù)為（A的相對原子質量為a,B的相對原子質量為b）（3）反思：你認為正確計算化合物某元素的質量分數(shù)需要注意些什么？拓展運用闖關四：能根據(jù)化學式計算物質中某元素的質量鈣元素是人體必需的元素，青少年正處于長身體的關鍵時期，如果缺鈣會影響到骨骼的生長發(fā)育，容易引起骨骼生長不良、發(fā)育遲緩、牙齒發(fā)育畸形等癥狀?，F(xiàn)有一缺鈣學生小亮，根據(jù)醫(yī)生建議開了這樣一瓶鈣片：名稱：碳酸鈣成分：CaCO3規(guī)格：每瓶50片每片1g用法用量：每次一片，每日一次小亮每天可以補充多少鈣元素呢？(相對原子質量：Ca—40C—12O—16)火眼金睛氯化鉀（KCl）能補充植物生長所需的鉀元素，是一種常見的鉀肥。小新陪父親一起去選鉀肥時，看到這樣一則宣傳廣告：名稱：鉀肥成分：氯化鉀含鉀量：60%（全球最高）凈重：50Kg廣告中所說的這種鉀肥的含鉀量可信嗎？如何判斷？(相對原子質量：K—39Cl—35.5)幸福收獲通過本節(jié)課的學習：★你都有哪些收獲？★★是否還有疑問?★★★你想對你的師友說些什么？智能反饋尿素是一種常見的化肥，化學式是CO(NH2)2請回答：(相對原子質量：H-1；O-16；N-14；C-12）①尿素的化學式量②尿素中各元素的質量比；③尿素中氮元素的質量分數(shù)；④50千克尿素中氮元素的質量課后作業(yè)鞏固性作業(yè)：課本“在線測試”實踐性作業(yè)：課后關注化肥、食品或藥品的標簽中的質量分數(shù)，了解質量分數(shù)在實際中的意義。探究性作業(yè)：嘗試解決：100g含碳酸鈣90%的石灰石中含鈣元素的質量為多少？八年級新授課《物質組成的定量表示》學情分析初三的學生通過大半個學期的學習，已經具備了一定的知識基礎，對于小組合作探究的學習方式也有了一些經驗。因此，教學中充分利用學生已有的知識和技能，緊密聯(lián)系生活和生產實際，在實踐中激發(fā)學生濃厚的探究欲望，讓學生獨立思考、合作交流，從而引導其自主學習，使學生在學習中感受到化學在生活實際中的應用價值。下面從以下兩個方面來對學情進行分析：一、學生已具備之處心理狀況：本節(jié)課是第一次涉及化學計算，學生有些許的渴望，但由于又相對比較枯燥，所以在教學中盡量充分發(fā)揮學生身邊熟悉的素材，選擇學生比較感興趣的題目內容，激發(fā)學生探究的欲望，同時設置層層深入的問題，通過學生自主探究，體會成功的快樂，感受化學的魅力，進而體會化學就在我們身邊，學習化學計算的重要意義。由于是第一次接觸化學計算，也需要教師適當?shù)囊龑?。知識狀況：人類使用符號的歷史源遠流長，標記、語言文學、數(shù)字、公式……這些符號的使用是學生在潛移默化中學會的。同學們通過對前面知識的學習，學生已經初步具備了物質的微粒觀，學生已經知道世界是物質的，物質是由元素組成的，任何純凈物都固定的元素組成，會用元素對物質的組成進行初步解釋，對元素符號和化學式所表達的含義也有了一定的了解，知道微觀粒子真實存在的，是有質量的，已經學習了相對原子質量，這為本節(jié)學習做了一定的知識鋪墊能力狀況：具備了一定的應用相對原子質量及分子、原子、元素的關系討論分子質量、元素質量、物質質量的能力，也形成了一定的化學基本觀念，同時，也具備了一定的數(shù)學計算技能。二、學生欠缺之處：雖然學生對化學式的含義有了初步認識，因此能夠通過相對原子質量來計算分子的相對質量，可謂水到渠成。不過學生對于用符號表示物質組成與定量表示的認識，還存在不足，對相關概念的認識還非常膚淺，同時這些學習內容也距離學生的實際生活比較遙遠，比較抽象，學生很難同化新知，許多學生容易出現(xiàn)厭倦失落情緒，這就要求教學要循序漸進，讓學生達到目標。八年級新授課《物質組成的定量表示》評測效果分析本次化學教學質量測評是以化學課程標準為依據(jù)，注重學生發(fā)展的進程，建立目標多元、方法多樣的測評體系。積極采用多種方式，質量測評的內容全面。既關注學生學習的結果，更要關注學習過程。既關注學生學習化學的水平，更要關注他們在化學活動中所表現(xiàn)出來的情感和態(tài)度，幫助學生正確認識自我，建立信心。下面就評測結果進行如下分析：一、評測結果評測項目項目序號評測內容評測結果優(yōu)良中差學生課堂表現(xiàn)1課堂學習氛圍活躍，踴躍發(fā)言、積極參與、形成師生良好互動。85%10%3%2%2能跟隨教師的教學思路、認真參與學習、完成課堂內容。90%5%4%1%3學生上課時傾聽教師和同學發(fā)言情況95%3%2%0%4參與小組討論的情況90%5%4%1%評測項目項目序號評測結果錯誤具體情況列舉正確人數(shù)百分比學習效果評價（測評練習）選擇題（20分）2981錯誤多為一、1（B）5（A），一、1（B）少數(shù)學生將原子個數(shù)比和元素質量比混淆，但大部分學生還是可以正確區(qū)分；5（A）學生將每個分子中所含的原子數(shù)誤認為是物質所含的原子數(shù)；二、填空題（60分）3288錯誤較多為二、3，給了化學式學生可以求出元素質量比，但是反過來，學生不能根據(jù)元素質量比順利求出化學式。三、拓展應用（20分）3494錯誤較多為第3小題，學生對具體的實驗步驟描述不清。二、評測分析1.學生課堂表現(xiàn)：第1項是評測學生的課堂參與度：是否能較好的參與到課堂的學習中?！驹u測結果】有85%的學生能較好的投入課堂學習中來，有近5%的學生課堂投入不夠?！窘Y果分析】教師要通過學習和研究，不斷提升自己的教學藝術水平，課堂上應進一步通過師生互動，調動學生的學習積極性，同時要注重個別待優(yōu)生的重點培養(yǎng)，從而使全體學生都參與到課堂學習中。第2項是評測學生的聽課專注程度：是否能發(fā)揮主體能動性，積極完成課堂內容【評測結果】有95%的學生在整堂課中能跟隨教師的思路、認真參與學習、積極完成課堂內容。但有5%的學生不能跟著教師的思路走，課堂學習效果不理想。【結果分析】學生整體的聽課專注程度較高，今后針對個別待優(yōu)生，要從基礎內容抓起，以小組合作為抓手，提升待優(yōu)生的課堂學習水平。第3項是評測學生的傾聽習慣和主動接受知識的意識?！驹u測結果】有98%的學生在整堂課中能跟主動傾聽教師和學生的發(fā)言，有主動接受知識的意識?！窘Y果分析】學生的傾聽習慣較好。第4項是評測學生合作意識和合作習慣：是否能積極參與小組合作，在合作中接受知識?！驹u測結果】有95%的學生在整堂課中能夠積極參與到小組合作當中，小組分工明確?！窘Y果分析】通過實行小組合作學習，學生在小組合作中整體參與度較高，小組分工明確，小組長責任意識強。2.學習效果評價：【評測結果】由于本測試題相對來說難度不大，班級中共36位同學，通過習題測評結果為：錯誤率較高的為：一、1（B）5（A）二、3【結果分析】通過測評結果可以看出，一、1（B）少數(shù)學生將原子個數(shù)比和元素質量比混淆，但大部分學生還是可以正確區(qū)分；5（A）學生將每個分子中所含的原子數(shù)誤認為是物質所含的原子數(shù)；二、3給了化學式學生可以求出元素質量比，但是反過來，學生不能根據(jù)元素質量比順利求出化學式。三、教學建議1、抓住教材特點，注意教學方法。備課時深入鉆研教學大綱，領會每一節(jié)課所教的內容及教學方法和教學目的，以便為上課做最充分的準備，把它們滲入知識的教學中，讓學生了解和掌握，使學的知識深入淺出，把生疏問題轉化成熟悉的問題，把遠離化學知識的情況通過形象比喻，轉化為貼近化學教學中的微觀概念，使抽象思維明朗化。2、恰當?shù)慕M織教學過程。在教學中留給學生創(chuàng)新想象的空間，營造創(chuàng)新的環(huán)境。通過問題突破學生的思維定勢，解除傳統(tǒng)教學強加給學生的思維羈絆，開闊學生的眼界，啟發(fā)他們的心智，使學生享有思想自由。3、根據(jù)教材特點，有意識培養(yǎng)學生能力。教學中加強學生能力的培養(yǎng)，引導學生思考化學概念、定義的提出過程，啟發(fā)學生探索知識的形成和發(fā)展過程，引導學生發(fā)現(xiàn)各種知識的特點及知識間的聯(lián)系，進而才能發(fā)現(xiàn)其規(guī)律，漸漸地使學生的學習由盲目變?yōu)樽杂X，知識由零散而變?yōu)橄到y(tǒng)。4、點撥不同類型的學生。學生的智能、注意力千差萬別，學生之間存在著天然的不平等，教學中尊重這種差別，在每節(jié)課的教學過程中，教學內容分層次，練習題、作業(yè)題有梯度，練習題的數(shù)量及難易程度切合實際，不僅將教材上的課后練習題全部做完，而且根據(jù)學生實際，適當額外設計題組，達到熟練運用知識，開發(fā)學生智力的目的。八年級新授課《物質組成的定量表示》教材分析本節(jié)內容為“物質構成的奧秘”這一主題下涉及“物質組成的表示”的相關內容，而本節(jié)所涉及的內容與其他化學知識緊密聯(lián)系，是有關課程單元知識的傳承和延續(xù)，例如原子、分子、離子等微觀粒子的知識是第二單元學習的內容，元素符號化學式等的書寫以及意義等知識也分別是第二、第三單元的內容，它們都為本節(jié)的順利學習保駕護航。同時，本節(jié)內容也是后面學習化學方程式的綜合計算的基礎，是第五單元與本單元的有機結合。因此本節(jié)內容既是初中化學課程的一個重要組成部分，同時也是聯(lián)絡全書的一個紐帶。一、教材的地位和作用分析物質組成的定量表示是基于微粒知識和基本化學用語知識的化學計算教學內容，是化學科學中最基礎的知識，是八年級化學教學的重點內容和難點內容，化學學科的后續(xù)學習都要在具備清晰、熟練的化學式計算技能的條件下才能順利地進行。物質組成的定量表示是對化學式所能表達的含義從定量的角度進行了引申，帶領著學生從一個新的角度——定量的角度更全面的來認識化學物質，同時，這也是初中化學里首先遇到的計算內容,是化學計算的基礎,歷來被初三學生認定為初中化學中的難點之一。而近兩年中考對化學計算的考查既有“弱化”又有“強化”。所謂弱化，是指不再在那些人為編造的、沒有實際意義和應用價值的問題上設置障礙，故意為難學生，總體上降低了計算題的難度。強化的是運用化學計算這個工具去考查學生解決生活、生產中的實際問題的能力,特別是在具體情景中綜合運用所學知識分析和解決問題的能力.教材中第三單元第一節(jié)講到相對原子質量，在這樣的前提下再來安排相對分子質量的學習相對較容易，這是又一次從定量的角度認識化學物質。根據(jù)化學式進行計算的基礎是理解化學式的意義，進行計算的依據(jù)是建立起宏觀質——微觀微?！硎痉柕膬仍诼?lián)系，使學生在相對原子質量的基礎上明白相對分子質量的大小可以表示質量大小不同的分子的相對大小，可以用相對原子(分子)質量代替實際質量進行計算。學習本節(jié)教材對以后學習不純物中純凈物的質量分數(shù)的計算以及根據(jù)化學方程式的計算都起了鋪墊的作用。同時，教材是在學習了《原子的構成》《元素》的基礎上，安排了本節(jié)內容，因而學生已經有了相對原子質量、化學式及其宏觀和微觀意義的知識基礎，這樣減輕了學習的難度。同時通過本節(jié)內容的學習，學生可以對實際生活中的一些問題進行解決，進一步體會到化學和生產、生活的密切聯(lián)系，提高了學生學習化學的興趣，激發(fā)了學生學習化學的興趣。二、教材的主要內容分析本節(jié)內容包括：①求物質的相對分子質量；②求物質中各元素的質量比；③求物質中某元素的質量分數(shù)。其中根據(jù)③又可以引出④已知物質的質量求元素的質量；⑤已知元素的質量求物質的質量。教材中有兩種計算類型及其關系如：計算物質中元素質量比是“部分與部分”之間質量關系，計算物質中某元素的質量分數(shù)是“部分與整體”之間的質量關系。這兩種類型要學生慢慢去理解并掌握，這對以后學習不純物質中純凈物質的質量分數(shù)的計算以及判斷某物質是否是純凈物都很有幫助。三、教學的方式方法分析使用問題探究的教學方法,通過分組進行探究讓學生體會化學計算。在探究過程中，進一步激發(fā)學習興趣、提高科學素養(yǎng)，培養(yǎng)探究意識和創(chuàng)新精神。此外，密切聯(lián)系了生活實際，使學生在解決問題的過程中，學習化學計算就在我們的生活中，體會到生活處處有化學。

四、教學內容教育價值分析有了前面元素符號學習的相關鋪墊，以及常見物質的化學式的提前滲透，化學式的意義學生比較容易理解，再次強化“宏觀——微觀——符號”三方面之間的聯(lián)系可以更好的培養(yǎng)學生化學科學素養(yǎng)，同時還要注意從量的方面引導學生對化學式的意義進行更深層次的探究，為下一步學習物質組成的定量表示打下基礎。五、教學設計思想分析這部分內容理論性太強，缺乏趣味性，學生在學習時可能會感到枯燥無味，因此在設計上重點突出四種意識：一是要有鞏固舊知識的意識。比如化學式的含義，先讓學生說出幾個常見化學式的含義，所列舉的化學式就是本節(jié)課要用到的化學式，使學生不因化學式的含義不清而影響本節(jié)課的學習，以達到分散難點，突出重點。二是加強學生的興趣意識，比如可以從學生熟知身邊的物質人手，讓他們在熟悉的生活情景中感受化學的重要性，引領學生從生活走進化學，從化學走進生活。三是突出學生的主體意識，比如在學習相對分子質量的含義和例題讓學生自主探究，激發(fā)學生的問題意識，學生通過自主探究獲得新知識并培養(yǎng)了能力。四是加強反饋評價意識，可以適當?shù)卦O計有梯度的訓練題，讓學生完成由模仿到熟練掌握的過程，在此過程中教師要給予及時評價，這種評價既能加強學生的學習興趣又能在學生學習積極性方面起催化劑作用。八年級新授課《物質組成的定量表示》學后測評同學們，學習了物質組成的定量表示，你一定有許多收獲吧！在這里我們?yōu)槟闾峁┝艘粋€展示聰明才智的平臺。相信在60分鐘里你能調整好自己的心態(tài)。相信你一定能行！同學們，學習了物質組成的定量表示，你一定有許多收獲吧！在這里我們?yōu)槟闾峁┝艘粋€展示聰明才智的平臺。相信在60分鐘里你能調整好自己的心態(tài)。相信你一定能行！《物質組成的定量表示》測試題相對原子質量：C-12；H-1；O-16；S-32；Fe-56；Ca-40；Na-23；N-14；K-39；I-127一、選擇題（每題只有一個選項，每題4分，共20分）1.2011年5月，臺灣傳出“毒飲料事件”，一些廠商在飲料中違法添加了“塑化劑”．塑化劑的主要成分為苯二甲酸二（2-乙基己）酯，其化學式為C24H38O4的說法中正確的是（）A．該物質是由66個原子構成的B．該物質中C、H、O三種元素的質量比為12：19：2C．該物質是由C、H、O三種元素組成的D．該物質中H元素的質量分數(shù)最大，為9.2%2、相同質量的SO2與SO3中所含氧元素的質量比是（）A2:3B3:2C5:6D6:53、硫酸亞鐵（FeSO4）可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天需補充1.40g鐵元素，服用的藥物中應含硫酸亞鐵的質量至少是（）A3.80gB6.95gC10.00gD3.18g4、血紅蛋白的相對分子質量為68000，其中含鐵元素0.33%，則每個血紅蛋白中含鐵原子的個數(shù)為（）A1B2C3D45、苯甲醇（分子式為C7H8O）在醫(yī)療上曾做溶劑來溶解青霉素鉀鹽一減輕注射時的疼痛，但是不斷有試驗數(shù)據(jù)顯示，苯甲醇與臂肌攣縮存在相關性，會造成患者“青蛙腿”。因此，苯甲醇作為青霉素鉀鹽注射溶劑的方法已逐漸被淘汰。則下列說法正確的是（）A、苯甲醇由7個碳原子、8個氫原子和1個氧原子構成。B、苯甲醇的相對分子質量為108gC、苯甲醇由碳、氫、氧三種元素組成D、苯甲醇的相對分子質量實際就是一個苯甲醇分子的實際質量二、填空題（共32分）1、2003年我國部分地區(qū)突發(fā)“非典”，嚴重危害人體健康。為防治“非典”，對公共場所進行消毒時常用過氧乙酸消毒液，過氧乙酸的分子結構如下圖所示：其中代表碳原子，代表氫原子，代表氧原子，（1）過氧乙酸的化學式是相對分子質量是。（2）過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比是，碳、氫、氧三種元素的質量比是。（3）過氧乙酸中氧元素的質量分數(shù)是。2、比較以下微粒的質量大?。篊aSNa2O2CH4NO23、已知由S、O兩元素組成的化合物中，S、O兩元素的質量比為2﹕3，則該化合物的化學式為三、計算題（共18分）1、在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體有著至關重要的作用。右圖是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。請回答下列問題：（1）食用“碘鹽”屬于（純凈物或混合物）（2）碘酸鉀（KIO3）中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比是；（3）碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的質量分數(shù)是（計算結果精確到0.1%）（4）若成人每天攝入5g這樣的“碘鹽”，至少補充碘元素mg。2、某化肥廠生產一批尿素產品，經測定，其中含氮元素的質量分數(shù)為42%（雜質不含有氮元素），按規(guī)定，產品中含尿素[CO（NH2）2]的質量分數(shù)為95%以上為一級品，試根據(jù)計算判斷該廠所生產的產品是否是屬于一級品？附參考答案：一、選擇題：（20分）題號12345答案ACADC二、填空題(32分)1、（1）C2H4O376（2）2:4：36:1:12（3）63.16%2、＜＜3、SO3三、計算題（18分）1、（1）混合物（2）39：127：48（3）59.3%（4）0、12、不屬于題號設計意圖一、1檢測目標2、3的達成一、2檢測目標3的達成一、3檢測目標3、4的達成一、4檢測目標3的達成一、5檢測目標1的達成二、1檢測目標1、2、3的達成二、2檢測目標1、4的達成二、3檢測目標1、3的達成三、1檢測目標3、4的達成三、2檢測目標3、4的達成八年級新授課《物質組成的定量表示》課后反思“學，然后知不足；教，然后知困。知不足，然后能自反也；知困，然后能自強也?！?----《學記》這是從學和教兩方面提出反思在學習和教學中的作用。教學反思從一定程度上講，反思就是“自我揭短”的過程，是通過實堂課后，審視自己原來設計的教學過程實施的成與敗，對教學效果進行的反思和評價，為更好地服務以后的教學.《物質組成的定量表示》這部分內容是將化學式所能表達的含義從定量的角度進行了引申，相對來說計算的味更濃，理論性比較強，趣味性比較弱，學生在學習時就會感到枯燥無味，為了盡可能減緩這一情形，我本著充分體現(xiàn)以人為本、學以致用的人本主義教育思想的原則，從學生的實際發(fā)展需要出發(fā)，盡量使課堂教學內容更加科學化和生活化。在課堂教學中我創(chuàng)設了多個有利于學生合作學習、主動探究的教學情境，把主動權交給學生，使學生真正成為學習的主人，鼓勵和引導學生在具體的情境中積極思考和感悟，最大限度的發(fā)揮學生的主觀能動性，盡可能將課堂交還給學生，每個重難點的突破是先放手學生自主探究、自主總結，然后再集體總結點撥！學生在自我探索環(huán)節(jié)我設計了詳細的導學案、出示圖示引導學生圖文結合去獲得新知，學生在探究中體會著成功的快樂，培養(yǎng)了能力！由于學生剛剛探究出新知畢竟還不熟練，為此每一環(huán)節(jié)緊跟跟蹤練習題，加以鞏固！再是選用學生熟悉的物質、情景等展開教學，如水、銅、食鹽、化肥、鈣片等，讓他們在熟悉的生活情景中感受化學的重要性，引領著學生從生活走進化學，從化學走進生活，體會著化學的魅力！另外為了后面學習的順利進行，開頭設計了溫故知新環(huán)節(jié)，通過鞏固幾個常見化學式的含義這部分舊知識，為后面的學習做了很好的知識鋪墊，使得后面的探究不至于受到知識不熟練的影響，在復習中學生再一次體會化學式可以宏觀、微觀表示物質，此時，我接著說，化學式不僅具有上述意義，它還可以定量的表示物質組成，這樣一來使得新課的引入“定量的角度認識物質”自然順暢！同時化學式的選擇也是有代表性的，從不同的角度選擇（分別選擇了由分子原子離子構成的物質的代表）、選擇學生熟悉的、盡可能選擇了本節(jié)課要用到的。總體來看，本節(jié)課的目標基本達成，主要是在如下的詳細過程中實現(xiàn)的：情境引入—溫故知新—學習目標—探究新知—火眼金睛—拓展運用—回歸目標—智能反饋—課后作業(yè)；首先情境引入環(huán)節(jié)借助情景引出問題，激發(fā)了學生的探究欲望，并與火眼金睛環(huán)節(jié)對應，以問題貫穿本節(jié)課，在火眼金睛環(huán)節(jié)中，學生通過自己努力解決了問題，體會到了學是為了用的道理，臉上也洋溢著成功感與自豪感，并且在緊跟其后的拓展運用環(huán)節(jié)