2021年浙江省衢州市雙溪口中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2021年浙江省衢州市雙溪口中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性53135I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)53135I的敘述正確的是A.53153I是碘的一種同素異形體B.53135I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C.53135I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族參考答案：C2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且水溶液導(dǎo)電能力最強的是A.HClO

B.CO2

C.NH4Cl

D.乙醇參考答案：C【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強，據(jù)此判斷。【詳解】A.HClO是一元弱酸，其溶液導(dǎo)電性較弱，HClO屬于電解質(zhì)；B.CO2溶于水生成碳酸，碳酸是二元弱酸，其溶液導(dǎo)電性較弱，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)；C.NH4Cl溶于水完全電離出銨根離子和氯離子，其溶液導(dǎo)電性強，NH4Cl屬于電解質(zhì)；D.乙醇不能電離出離子，是非電解質(zhì)，其水溶液幾乎不導(dǎo)電；根據(jù)以上分析可知答案選C?！军c睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷解答的易錯點，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如選項B。3.對符號的理解正確的是：（

）(A)

X元素的—種原子的相對原子質(zhì)量是A(B)

X元素的一種原子的質(zhì)子數(shù)是A

(C)

X元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)是Z(D)

X元素的一種原子的原子核內(nèi)中子數(shù)是A—Z參考答案：D略4.下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是A．Fe、H2O、CO2

B．Fe3＋、MnO、NOC．Cl2、HClO、Mg

D．ClO－、Cl－、Ag＋參考答案：B略5.某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗不合理的是（

）A．圖1：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B．圖2：實驗室制備少量氨氣C．圖3：制備并觀察氫氧化亞鐵

D．圖4：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱參考答案：A6.下列電子式中，正確的是(

)參考答案：C略7.下列各物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)不能產(chǎn)生氧氣的是：（

）A、過氧化鈉遇水

B、過氧化鈉遇二氧化碳C、次氯酸見光分解

D、鈉放入硫酸銅溶液參考答案：D略8.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（

）A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體外觀均勻C．膠體不能通過濾紙

D．光束通過膠體時有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A【Ks5u解析】根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，選A。9.下列A、B、C、D四個化學(xué)反應(yīng)，有一個反應(yīng)在某些方面與其它三個有明顯不同的特征，該反應(yīng)是(

)A．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑D．2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O參考答案：D略10.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列判斷正確的是（）①將鐵釘放入硫酸銅溶液中

②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸

③將銅絲放入氯化鐵溶液中．A．實驗①中鐵釘只做還原劑B．實驗②中Fe2+既顯氧化性有顯還原性C．實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述實驗證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+參考答案：A考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合價變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較氧化性的強弱．解答：解：A、由①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故A正確；B、實驗②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e2+表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C、置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D、由發(fā)生的三個反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實驗證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會利用化合價分析氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律來比較氧化性即可解答．11.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是A.Na2O2和H2O

B.Na和O2

C.Ca(OH)2和CO2

D.C和O2參考答案：AA、Na2O2和H2O反應(yīng)只生成NaOH和O2，與條件和用量無關(guān)，A正確。B、常溫下，Na和O2生成Na2O，在加熱的條件下生成Na2O2，B錯誤。C、CO2少量時，Ca(OH)2和CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為CaCO3和H2O，CO2足量時，產(chǎn)物為Ca(HCO3)2，C錯誤。D、O2不足，C和O2生成CO，O2足量，生成CO2，D錯誤。正確答案為A。點睛：化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)與反應(yīng)物的用量、反應(yīng)的條件、反應(yīng)的濃度等因素有關(guān)，外界因素不同，產(chǎn)物有可能不同，所以在學(xué)習(xí)的過程中，要注重對知識的積累和對比，解題就會得心應(yīng)手。12.下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A．苯和水

B．乙酸和乙醇

C．酒精和水

D．乙酸和水參考答案：A13.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略14.下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極參考答案：D【詳解】A.手機上用的鋰離子電池既能放電又能充電，故其屬于二次電池，A正確；B.鋅錳干電池中，碳棒正極、鋅電極是負(fù)極，B正確；C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D.銅鋅原電池工作時，鋅為負(fù)極，銅為正極，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，D不正確；本題選D。

15.下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是(

)A．鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B．若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．H2→H+H的變化需要吸收能量

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，回答有關(guān)問題：（1）寫出裝置Ⅰ中有關(guān)儀器的名稱：a

b

該裝置分離混合物的原理是根據(jù)混合物各組分 不同進(jìn)行分離的。（2）裝置II中儀器C的名稱為

使用C前必需進(jìn)行的操作是

為使C中液體順利流下，打開活塞前應(yīng)進(jìn)行的操作是

。

（3）下面是用36.5%的濃鹽酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸的操作，請按要求填空：①配制上述溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯，還有

需要量取濃鹽酸的體積為

mL。②下列操作中,會造成所配溶液濃度偏低的是______(填字母)。a．定容時，俯視刻度線

b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水。d．量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤洗。③經(jīng)測定，所配溶液的濃度偏小，如果忽略實驗過程產(chǎn)生的誤差，可能的原因是

參考答案：（1）蒸餾燒瓶,(直形)冷凝管

,

沸點（2）分液漏斗

,

檢查是否漏水

,

打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對準(zhǔn)。）（3）①250mL容量瓶和膠頭滴管,

10.5

②bd

,③濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致鹽酸濃度減小。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g.(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過程中，下列操作會導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時仰視參考答案：

(1)AC（2分）

燒杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）

BC（2分）18.（10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)①的離子方程式是

。Ks5u⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaC