2023年北京市豐臺區(qū)第十二中學高一化學第二學期期末統考模擬試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列過程中，共價鍵被破壞的是A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水2、Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是A．Y的原子半徑比X的大B．Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D．Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ43、下列關于化學反應速率的說法錯誤的是()A．化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量B．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應停止，正、逆反應速率都為零D．增大反應物濃度或升高反應溫度都能加快化學反應速率4、合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在溫度673K、壓強30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是A．c點處正反應速率和逆反應速率相等B．a點處正反應速率比b點處的大C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同D．t2點時刻，正反應速率大于逆反應速率5、X、Y、Z、W為短周期元素，若W原子的最外層電子數是其內層電子的，如圖所示，下列說法不正確的是XYZWA．X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵B．Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體C．陰離子半徑從大到小的順序為X>Y>Z>WD．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Z6、下列說法正確的是()A．某物質在熔融態(tài)下能導電，則該物質中一定含有離子鍵B．中既有離子鍵又有共價鍵，所以屬于離子化合物C．和兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構D．二氧化硅和干冰都是共價化合物，其溶于水的過程中均只需克服分子間作用力7、下圖為番茄電池(已知番茄汁顯酸性)，下列說法正確的是A．鋅電極是該電池的正極 B．銅電極附近會出現藍色C．一段時間后，鋅片質量會變小 D．電子由銅通過導線流向鋅8、下列物質在給定條件下的同分異構體數目（不包括立體異構）正確的是（）A．乙苯的一氯代物有4種B．分子式為C5H12O且屬于醇的有機物有6種C．分子式為C4H8且屬于烯烴的有機物有4種D．分子式為C4H8O2且屬于酯的有機物有4種9、某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應3A(g)?B(g)+3C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強不變的情況下,下列說法正確的是A．將A、B、C各減少1mol，C的百分含量減少B．充入A、B、C各2mol，平衡將向正反應方向移動C．充入1molA，C的體積分數增加D．充入1mol氦(He與容器中氣體不反應)，平衡將向正反應方向移動10、下列物質屬于離子化合物的是A．HCl B．Na2O C．O2 D．CO11、如圖是A、B兩種重要的有機合成原料的結構。下列有關說法中正確的是A．B．A．A與B互為同系物B．A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應C．在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應D．1molB能與4mol發(fā)生加成反應12、鐳是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列關于鐳的性質的敘述中不正確的是（）A．在化合物中呈+2價 B．單質能與水反應放出H2C．它的氫氧化物為強堿 D．鐳元素的金屬性比鋇元素的弱13、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．2.4gMg在空氣中完全燃燒，轉移電子數一定為0.2NAB．標準狀況下，2.24L

HF中所含原子總數一定為0.2NAC．5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，轉移電子數一定為0.2NAD．12.0g熔融的NaHSO4中，陽離子的總數一定為0.2NA14、下列變化中化學鍵未被破壞的是A．氯化氫溶于水B．氯化鈉固體熔化C．碘升華D．氯化銨分解15、下列物質中，一定不是天然高分子的是A．絲綢 B．橡膠 C．尼龍 D．濾紙16、下列化合物互為同分異構體的是A．乙醇與乙酸 B．乙烯與聚乙烯 C．葡萄糖與果糖(C6H1206) D．蛋白質與氨基酸17、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3C．加入催化劑有利于氨的合成D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來18、在“綠色化學”工藝中，理想的狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為期望的最終產物，即原子的利用率為100%，下列反應類型中能體現“原子經濟性”原則的是①置換反應②化合反應③分解反應④加成反應⑤取代反應⑥加聚反應A．①②⑤B．②⑤⑥C．②④⑥D．只有⑥19、運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產生氫氣，又能跟NaOH溶液反應放出氫氣，③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤20、現有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質如下表，據此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（）物質分子式熔點℃沸點℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法 B．結晶法 C．分液法 D．分餾法21、液體感科電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是A．電流從右側電極經過負載流向左側電極B．負極發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OC．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸D．該燃料電池持續(xù)放電時，正極發(fā)生氧化反應，堿性減弱22、現欲用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應制取CO2,生成CO2的體積與時間的關系如下圖所示。下列敘述正確的是A．OE段化學反應速率最快B．FG段收集的二氧化碳最多C．由圖像無法推斷出該反應為放熱反應D．向溶液中加入氯化鈉溶液,可以降低該反應的化學反應速率二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。(1)寫出A～F各物質的化學式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。24、（12分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。（1）E元素在周期表中的位置為_____________。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。（3）若要比較D與E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是____________。A．將單質D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱B．比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強C．將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強25、（12分）為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：探究活動一：取5mL0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；探究活動二：在上述試管中加入2mLCC14，充分振蕩、靜置；探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。(1)寫出探究活動一中反應的離子方程式____。(2)探究活動二的實驗現象為____。A．溶液分層，上層呈紫色B．溶液分層，下層呈紫色C．溶液分層，均為無色(3)在探究活動三中，可以證明該化學反應有一定的限度的實驗現象是____________________26、（10分）某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響。請回答有關問題。（1）寫出該反應的離子方程式_______________________________________________________。（2）連接好儀器后，開始實驗前還需進行的操作是_____________________________________。（3）現探究濃度對該反應速率（單位mL/min）的影響。①應測定的實驗數據為_____________。②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是：____________________。（4）若該小組同學設計了如下四組實驗，實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①實驗數據體現了反應物__________（填化學式）的濃度及__________條件對反應速率的影響。②預測反應速率最快的一組實驗序號為____________。27、（12分）菠菜具有豐富的營養(yǎng)。民間流傳：菠菜與豆腐不宜同時食用。資料：（1）菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等（2）醋酸不與草酸鈣反應（3）某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）的相對分子質量為128+18x（實驗一）菠菜中部分成分分析（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末2～3min的目的是_________________________。（2）溶液M中含有的主要陰離子有______________________________________。（3）已知C能使澄清石灰水變渾濁。A與醋酸生成C的化學方程式是__________________________________________。（4）B的化學式可能是__________________________________________。（5）草酸比碳酸的酸性_________________________（填“強”或“弱”）。（實驗二）對某草酸鈣晶體進行熱分解研究，得到相關數據如圖所示。（1）800℃時得到的固體只含鈣元素和氧元素，質量比為5:2，其化學式是__________。（2）固體質量由12.8g變?yōu)?0.0g的過程中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。（3）x＝_______________。28、（14分）請根據物質在生產、生活等方面的應用填空。（1）廚房里常使用小蘇打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代號)。a．淺藍色b．淺紅色c．淺綠色（2）檢驗某補鐵劑中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代號)。a．NaOHb．H2O2c．KSCN（3）電解氧化鋁時加入冰晶石的作用為________________。（4）完成乙醇發(fā)生催化氧化的化學方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________________。（5）常見的酸性鋅錳電池的負極材料為Zn，請寫出負極的電極反應式：___________________。（6）鋁熱反應是工業(yè)上常用的反應之一，請寫出Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應的化學方程式：___________。29、（10分）A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A原子核內只有1個質子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C原子最外層的電子數比次外層的多4；C的簡單陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)B在元素周期表中的位置為______________________。(2)E的氧化物對應的水化物有______________________(寫化學式)。(3)B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的關系是______________________(用離子符號表示)。(4)化合物D2C的形成過程為______________________(用電子式表示)。(5)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物的化學式為___________，該化合物的水溶液與強堿溶液共熱發(fā)生反應的離子方程式為______________________。(6)化合物D2EC3在一定條件下可以發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其中一種產物為無氧酸鹽，則此反應的化學方程式為______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

共價化合物溶于水并電離，以及發(fā)生化學反應都存在共價鍵的斷裂過程?！驹斀狻緼.碘升華克服的是范德華力，共價鍵沒有被破壞，A項錯誤；B.溴蒸氣被木炭吸附，分子間作用力被破壞，發(fā)生的是物理變化，沒有化學鍵的破壞，B項錯誤；C.酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學鍵的破壞，C項錯誤；D.氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離，電離出氯離子和氫離子，所以有化學鍵的破壞，D項正確；答案選D。2、D【解析】

Q、X、Y和Z為短周期元素，這4種元素的原子最外層電子數之和為22，設X最外層電子數為x，根據它們在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外層電子數分別為x+1，x-1，x+2，則x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分別為Si，N，O，Cl，據此解答?！驹斀狻緼.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Y的原子半徑比X的小，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Si＜Cl，Q的最高價氧化物的水化物為硅酸，酸性比高氯酸弱，B錯誤；C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，C錯誤；D.硅具有半導體的性質，硅與氯可形成化合物SiCl4，D正確；答案選D。3、C【解析】

A.化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；B.反應物本身的性質是決定化學反應速率的主要因素，故B正確；C.化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等但不等于零，故C錯誤；D.增大反應物濃度，活化分子數目增多，反應速率加快，提高反應物溫度，活化分子百分數增多，反應速率越快，故D正確。故選C。4、B【解析】試題分析：A．在c點處用H2、NH3表示物質的量相等，不能判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，錯誤；B．由于a點處H2的濃度大于b點處，因此a點的正反應速率比b點處的大，正確；C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處處于同一平衡狀態(tài)，物質的濃度不變，物質的量也不變，因此n(N2)相同，錯誤；D．t2點時刻，反應處于平衡狀態(tài)，因此用同一物質表示的正反應速率等于逆反應速率，錯誤?？键c：考查圖像法在表示反應速率和化學平衡狀態(tài)的應用的知識。5、C【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數是其內層電子數的，則W原子其內層電子總數為10，最外層電子數為7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置關系可知，Z為S元素；Y為O元素；X為N元素；根據元素所在周期表中的位置，結合元素周期律的遞變規(guī)律進行判斷?！驹斀狻縓為N元素；Y為O元素；Z為S元素；W是Cl元素；A．X為N元素，其氫化物氨氣分子之間存在氫鍵，故A正確；B．Y為O元素；Y元素的兩種同素異形體為氧氣和臭氧，在常溫下都是氣體，故B正確；C．核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑X＞Y，Z＞W；最外層電子數相同，電子層越多半徑越大，所以W＞X，所以陰離子半徑由大到小排列順序Z＞W＞X＞Y，故C錯誤；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性W＞Z，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故D正確；故答案為C。6、C【解析】

A．物質在熔融態(tài)下能導電，可能為金屬單質，不一定是離子化合物，因此不一定含離子鍵，故A錯誤；B．CaCl2晶體中只存在離子鍵，不存在共價鍵，故B錯誤；C．氮氣存在N≡N，且N原子上均有1對孤對電子，則N2每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，分子中C為+4價，原子最外層有4個電子，S為-2價，原子最外層有6個電子，C和S原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，故C正確；D．二氧化硅屬于原子晶體，不溶于水，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為C，一般而言，在化合物中元素化合價的絕對值+該元素原子最外層電子數=8，該元素的原子滿足8電子結構。7、C【解析】

A.根據金屬的活潑性知，鋅作負極，銅作正極，電子從鋅沿導線流向銅，故A錯誤；B.銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅電極附近不會出現藍色，故B錯誤；C.鋅作負極，鋅失電子生成鋅離子進入溶液，鋅片的質量會變小，故C正確；D.鋅作負極，銅作正極，電子從鋅沿導線流向銅，故D錯誤；故選C。8、D【解析】分析：A．乙苯分子中有5種氫原子；B．屬于醇類，含有-OH，C5H12O可以看做戊烷為-OH取代的產物，書寫戊烷的同分異構體，根據等效氫判斷屬于醇類的同分異構體數目；C．含有4個C的碳鏈連接方式有C-C-C-C和C-C（C）-C，然后添上碳碳雙鍵即可得到相應的烯烴；D．C4H8O2屬于酯類的同分異構體，為飽和一元酯，根據形成酯的酸和醇的種類來確定。詳解：A．乙苯的結構簡式為C6H5CH2CH3，其一溴代物有5種，A錯誤；B．C5H12的異構體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、（CH3）4C，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3種H原子，CH3CH2CH（CH3）CH3有4種H原子，（CH3）4C只有1種H原子，故-OH取代1個H得到的醇有3+4+1=8種，B錯誤；C．C4H8的碳架連接方式有①C-C-C-C和②C-C（C）-C，其中①中添加雙鍵的方式有2種，②添加雙鍵的方式有1種，所以C4H8中屬于烯烴類的同分異構體有3種，C錯誤；D．C4H8O2屬于酯類的同分異構體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結構，丙醇有2種，形成的酯有2種；若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結構，乙醇只有1種結構，形成的乙酸乙酯有1種；若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結構，甲醇只有1種結構，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構體共有4種，D正確；答案選D。點睛：本題考查了烴、烴的含氧衍生物的分類、同分異構體的類型及書寫等知識，題目難度中等，注意掌握常見有機物結構與性質，明確同分異構體的概念及求算方法，掌握基礎是解題關鍵，注意碳鏈異構、位置異構和官能團異構的判斷方法。9、D【解析】

該反應是一個體積增大的反應，在恒溫恒壓條件下，若反應物的投料與原平衡的投料配比相同，則為等效平衡?！驹斀狻緼．若將A、C各減少1mol，B減少mol，則與原平衡的各組分的比例相同，與原平衡是等效平衡，平衡不移動；然后在此基礎上再減少molB，平衡向正反應方向移動，C的百分含量增大，A錯誤；B、同理，充入A、C各2mol，充入molB，則與原平衡的各組分的比例相同，與原平衡是等效平衡，平衡不移動；然后在此基礎上再充入molB，平衡將向逆反應方向移動，B錯誤；C、充入1molA，在恒壓下將建立與原平衡等效的平衡，C的體積分數不變，C錯誤；D、充入1mol氦(He與容器中氣體不反應)，恒溫恒壓條件下體積增大，平衡將向正反應方向移，D正確。答案選D。10、B【解析】

A．HCl分子中只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；B．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B正確；C．氧氣分子中O-O原子之間只存在共價鍵，為單質，故C錯誤；D．CO分子中C-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；故選B?！军c晴】明確物質的構成微粒及微粒之間作用力是解題關鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，據此分析解答。11、C【解析】

A．A與B結構不相似，在分子組成上沒有相差若干個CH2原子團，故不互為同系物，故A錯誤；B．A中有碳碳雙鍵，可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，而B分子中沒有碳碳雙鍵以及碳碳三鍵等能和溴發(fā)生加成反應的官能團，故B錯誤；C．A中有羥基，能和羧酸發(fā)生酯化反應，B中有羧基，能和醇發(fā)生酯化反應，酯化反應是取代反應，故C正確；D．B分子中只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應，所以1molB能與3mol發(fā)生加成反應，故D錯誤；故選C?！军c睛】同系物的概念是結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物。結構相似的具體體現為官能團的種類和數目都相同。A和B含有的官能團的種類和數目都不相同，所以A和B不互為同系物。能和氫氣加成的結構有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、醛基和酮基。在羧基、酯基里雖然也有碳氧雙鍵，但不能和氫氣加成。12、D【解析】

鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，與Mg、Ca等金屬位于同一主族，性質相似。則A項，第IIA族元素最外層有2個電子，化合價為+2價，A正確；B項，鐳單質性質活潑，能與水發(fā)生反應生成氫氣，B正確；C項，氫氧化鐳堿性強于氫氧化鋇，而氫氧化鋇是強堿，故C正確；D項，同主族元素，原子序數越大金屬性越強，故D錯誤?！军c睛】本題考查元素周期表與周期律的綜合應用，注意根據周期律的遞變規(guī)律推斷元素可能具有的性質，同主族元素原子最外層電子數相同，具有相似性，電子層逐漸增多，具有遞變性。13、A【解析】A、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，完全反應失去0.2mol電子，失去的電子數為0.2NA，選項A正確；B．標況下，氟化氫不是氣體，題中條件無法計算22.4L氟化氫的物質的量，選項B錯誤；C、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵和硝酸反應后變?yōu)?3價，故0.1mol鐵失去0.3mol電子即0.3NA個，選項C錯誤；D、12.0gNaHSO4為0.1mol，0.1mol熔融的硫酸氫鈉中含有的陽離子是鈉離子，離子數為0.1NA，選項D錯誤。答案選A。14、C【解析】分析：化學變化中化學鍵一定破壞，電解質電離破壞化學鍵，而物質三態(tài)變化中化學鍵不變，以此來解答。詳解：A．氯化氫溶于水，電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，A錯誤；B．NaCl固體熔化電離出鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，B錯誤；C．碘升華只破壞分子間作用力，化學鍵沒有破壞，C正確；B．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，化學鍵斷裂和生成，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握電離及化學變化中化學鍵的斷裂為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質中的化學鍵，題目難度不大。15、C【解析】

A．絲綢主要成分是蛋白質，蛋白質為天然有機高分子化合物，選項A不符合；B．天然橡膠的成分是聚異戊二烯，是高分子化合物，選項B不符合；C．尼龍是聚酰胺，是合成高分子化合物，選項C符合；D．濾紙主要成分是纖維素，纖維素是天然高分子化合物，選項D不符合；答案選C?！军c睛】本題考查有機物的分類，題目難度不大，注意根據其來源分類。高分子化合物相對分子質量特別大一般達1萬以上、一般具有重復結構單元。有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它們的相對分子質量可以從幾萬直到幾百萬或更大，但他們的化學組成和結構比較簡單，往往是由無數（n）結構小單元以重復的方式排列而成的。16、C【解析】

A、乙酸的結構簡式CH3COOH，乙醇的結構簡式C2H5OH，分子式不同，不是同分異構體，選項A錯誤；B、乙烯的結構簡式CH2=CH2，聚乙烯的結構簡式、分子式與乙烯不同，兩者不是同分異構體，選項B錯誤；C、葡萄糖的結構簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的結構簡式為CH2OH（CHOH）3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分異構體，選項C正確；D、蛋白質與氨基酸分子式不同，不是同分異構體，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查有機物的名稱與結構、同分異構體等，難度不大，根據名稱書寫結構是解題關鍵，注意聚乙烯的聚合度n，即乙烯與聚乙烯不可能為同分異構體。17、C【解析】試題解析：A、氣體中存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應正反應為體積減小的反應，增大壓強平衡正反應移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動的目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍比原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，A不選；B、存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應移動，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，B不選；C、催化劑只能改變反應速率，不影響平衡移動，C選；D、反應為可逆反應，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來，生成物濃度減小，平衡向正向移動，能用平衡移動原理解釋，D不選，答案選C?？键c：考查勒夏特列原理18、C【解析】“綠色化學”工藝的要求：反應物全部轉化為期望的產物，使原子的利用率達到100%，可知反應只生成一種生成物，該反應為化合反應、加成反應、加聚反應，而置換反應、分解反應、取代反應生成物不止一種，故選C。點睛：本題主要考查了綠色化學的概念，掌握反應中產物的種類與原子利用率100%的關系是解答的關鍵。反應物全部轉化為期望的產物，使原子的利用率達到100%，可知反應只生成一種生成物，反應類型有化合反應、加成反應、加聚反應。19、B【解析】分析：本題考查元素周期律和元素周期表，為高頻考點，把握元素在元素周期表中的位置和元素周期律性質的遞變規(guī)律是解答的關鍵，注意將不熟悉的元素和熟悉的元素相比較，從而得出結論。詳解：①鈹(Be)和鋁位于對角線位置，氫氧化鋁具有兩性，所以鈹的氧化物的水化物可能具有兩性，故正確；②鉈(Tl)是第ⅢA族元素，金屬性比鋁強，能與鹽酸作用產生氫氣，不能跟NaOH溶液反應放出氫氣，故錯誤，③由同主族元素化合物性質相似和遞變性可知，砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，故正確；④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產物是氧化鋰，不是Li2O2，故錯誤；⑤鍶和鎂、鈣、鋇是同主族元素，根據同主族元素的遞變性分析，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故正確；⑥硒和硫是同主族元素，在周期表中硫元素的下方，根據元素周期律分析，硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S不穩(wěn)定的氣體，故錯誤。故選B。20、D【解析】

分析表中數據信息可知，乙二醇和丙三醇為互溶液體，故不能用分液法、結晶法及萃取法，乙二醇和丙三醇沸點差別較大，可以采用蒸餾法分離。故選D?！军c睛】分離、提純的方法：1.蒸餾：分離、提純沸點相差較大的混合溶液；2.重結晶：分離、提純溶解度受溫度影響較大的固體混合物；3.分液：分離、提純互不相溶的液體混合物；4.洗氣：分離、提純氣體混合物；5.過濾：分離不溶性的固體和液體。21、D【解析】分析：該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，左側為負極，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，右側為正極，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結合離子的移動方向、電流的方向分析解答。詳解：A．該燃料電池中，右側通入氧化劑空氣的電極為正極，電流從正極流向負極，即電流從右側電極經過負載后流向左側電極，A正確；B．通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正確；C．因為電池中正負極上為氣體參與的反應，所以采用多孔導電材料，可以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，C正確；D．該原電池中，陰極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D錯誤；答案選D。22、D【解析】分析：A、曲線斜率大小決定反應速率大小，斜率越大，反應速率越快；B、由曲線的高低，確定收集氣體體積的大小，縱坐標越高，收集的氣體越多；C、根據OE段與EF段的反應速率大小，結合外界條件對反應速率影響判斷；D、加入氯化鈉溶液相當于加水稀釋，氫離子濃度減小，反應速率變慢。詳解：A、由圖可知EF段的曲線斜率最大，所以EF段化學反應速率最快，選項A錯誤；B、由圖可知EF段之間縱坐標差值最大，反應EF段收集的二氧化碳氣體最多，選項B錯誤；C、隨反應進行，氫離子濃度降低，反應速率應該降低，但EF段化學反應速率比OE大，說明反應為放熱反應，溫度對反應速率影響更大，FG段濃度的影響比溫度影響大，速率降低，選項C錯誤；D、向溶液中加入氯化鈉溶液,相當于稀釋溶液，氫離子濃度減小，可以降低該反應的化學反應速率，選項D正確。答案選D。點睛：考查學生識圖能力，難度中等，注意速率時間圖象中，曲線斜率大小確定反應速率大小，斜率大，反應速率快。二、非選擇題(共84分)23、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應的產物能與Ba(OH)2和AgNO3均產生沉淀,B能與Ba(OH)2產生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應的化學方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應的化學方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應的化學方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4?！军c睛】熟記物質的物理性質和化學性質是解決本題的關鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質的量與水反應。結合后面沉淀現象，能推知由反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。24、第三周期IIIA族BC【解析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數與主族序數相等，且E的原子序數最大，應為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質子數之和為39，設B的原子序數為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，E為Al元素；(1)E為Al元素，原子序數為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數目=18-6-8=4，故該微粒結構簡式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3)D為Na元素，E為Al元素；A．將單質D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明D的金屬性弱，故A錯誤；B．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強，故B正確；C．金屬單質與鹽酸反應越劇烈，對應元素的金屬性越強，將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強，故C正確；故答案為：BC?！军c睛】本題的易錯點為(3)中A的判斷，要注意鈉的活潑性很強，與鹽溶液反應時，是鈉先與水反應，不能置換出金屬單質，因此不能比較金屬性的強弱。25、2Fe3++2I－2Fe2++I2B溶液變血紅色【解析】試題分析：（1）在探究活動一中KI溶液與FeCl3溶液反應產生KCl、FeCl2、I2，反應的離子方程式是2Fe3++2I-2Fe2++I2；（2）由于I2容易溶于有機物，而難溶于水，所以探究活動二的實驗中加入CCl4振蕩，看到分層，下層為紫色，上層顏色變淺，不選項是B。（3）在探究活動三中，取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1mol·L-1的KSCN溶液5~6滴，振蕩，看到溶液變?yōu)榧t色，可以證明該溶液中存在Fe3+，證明化學反應有一定的限度?？键c：考查證明化學反應有一定的限度的實驗方案的設計及反應現象的判斷的知識。26、S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O檢驗裝置氣密性相同時間產生氣體體積（或產生相同體積氣體所需的時間）SO2易溶于水（或其他合理答案）Na2S2O3溫度D【解析】分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；反應中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測生成二氧化硫的體積來測定反應速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產生的氣體能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此導致測定的氣體體積比實際值偏小。詳解：（1）Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）實驗需要測定生成的二氧化硫的體積，因此實驗前必須檢查實驗裝置的氣密性；（3）①實驗中可以通過測量相同時間內二氧化硫的體積來測定該反應的速率；②二氧化硫易溶于水，所以導致測量的二氧化硫的體積偏?。唬?）①探究反應物濃度影響因素時，要控制變量為濃度，其他條件完全相同，A和B除稀硫酸濃度不同外，其他條件均相同；A和C除溫度不同外其他條件均相同，因此A和C兩個實驗室為了對比溫度對該反應的影響；②D實驗的溫度高，稀硫酸的濃度大，因此推測此試驗的反應速率最快。27、充分浸出可溶物C2O42-、CO32-2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OCaC2O4強CaOCaC2O4CaCO3+CO↑1【解析】實驗一：（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末有利于使樣品中的可溶物充分溶解，故答案為充分浸出可溶物。（2）由資料：菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等，溶液M中含有的主要陰離子有C2O42-、CO32-。（3）因氣體C能使澄清石灰水變渾濁，則C為二氧化碳，根據信息醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽，則加醋酸時碳酸鈣和醋酸反應生成了二氧化碳，沉淀A為草酸鈣和碳酸鈣的混合物，沉淀B為草酸鈣，故答案為CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑；（4）由上分析知，沉淀B為草酸鈣，化學式為：CaC2O4。（5）根據強酸制弱酸原理，醋酸酸性大于碳酸酸性，又因為醋酸不能溶解草酸鈣，所以草酸酸性大于醋酸酸性，故草酸比碳酸的酸性強。實驗二：（1）根據圖象可知600℃時發(fā)生碳酸鈣分解反應，800℃時得到的固體只含鈣元素和氧元素，質量比為5:2，則N(Ca)：N(O)=1：1，固體成分為CaO。（2）400℃時草酸鈣分解，其質量由12.8g變?yōu)?0.0g，生成碳酸鈣和CO氣體，方程式是：CaC2O4CaCO3+CO↑。（3）根據圖象可知0～200℃是晶體失去結晶水的過程，14.6克CaC2O4?xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，根據，