北京師范大學(xué)附中2022-2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、主族元素R的最高正化合價為+2，R元素位于周期表的A．ⅠA族 B．ⅡA族 C．ⅢA族 D．ⅤA族2、少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧3、Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實驗記錄如下：實驗現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實驗說法不合理的是()A．Ⅰ中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強4、某烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3:2，則該烴的分子式可能為A．C3H4 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H65、下列實驗操作、現(xiàn)象能得出對應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A海帶通過灼燒、水溶、過濾，在濾液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液溶液變藍(lán)海帶含碘單質(zhì)B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性C將鹽酸滴入NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳強D將少量濃硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的試管中管口產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2A．A B．B C．C D．D6、下列物質(zhì)中屬于有機物的是()①乙醇②蛋白質(zhì)③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧碳酸鈣⑨乙酸A．①④⑤⑦⑧⑨ B．①④⑤⑨ C．①②④⑤⑨ D．①②④⑨7、某同學(xué)設(shè)計如下元素周期表，己知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對應(yīng)的元素填充。以下說法正確的是A．X、Y、Z元素分別為N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半徑：Z>X>YD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物8、室溫下，有兩種溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是()A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固體C．通入少量HCl氣體 D．升高溫度9、下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（）A．苯加入溴水中 B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中C．催化劑條件下，乙烯與氫氣反應(yīng) D．光照射甲烷與氯氣的混合氣體10、物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：511、在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+ZB．t時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進行，反應(yīng)達到化學(xué)平衡C．若t=4，則0-t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D．溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大12、下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是（）A．硬度：SiO2＜CO2B．溶解性：SiO2＞CO2C．熔點：SiO2＜CO2（干冰）D．酸性：H2CO3＞H2SiO313、將等質(zhì)量的四塊銅片在酒精燈上加熱后,分別插入下列溶液中,放置片刻后銅片質(zhì)量與加熱前相同的是A．石灰水B．鹽酸C．乙醇D．硝酸14、鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A．單質(zhì)熔、沸點逐漸降低 B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強C．原子半徑逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強15、下列化合物屬于強電解質(zhì)的是A．NH4NO3 B．H2CO3 C．H2O D．SO216、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，生成物不因反應(yīng)條件（濃度、溫度或催化劑等）的不同而不同的是A．銅與硝酸 B．乙醇與氧氣C．鈉與氧氣 D．一氧化碳與氧氣17、高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．增加H2的量B．升高溫度C．壓強不變，充入氮氣使容器體積增大D．增加鐵的質(zhì)量18、將過量Fe粉放入200

mL

2

mol/L的HNO3溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只NO且HNO3完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為A．4.2gB．5.6gC．8.4gD．11.2g19、下列說法中錯誤的是()A．所有銨鹽受熱均可分解，產(chǎn)物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈－3價C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離20、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A．CH4C＋2H2B．CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2BrC．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl21、有機物X能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：有機物X→葡萄糖→有機物Y→乙醛。下列判斷中一定錯誤的是A．X可以是淀粉或纖維素B．Y與CH3OCH3是同分異構(gòu)體C．Y可以用于消除少量鈉D．Y→乙醛屬于還原反應(yīng)22、下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（）A．Br2B．CO2C．KClD．NaOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①～⑩的元素回答下列問題。（1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是____________。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________。（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為______＞______＞______(填元素符號)，判斷的實驗依據(jù)是_______(寫出一種)。24、（12分）如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出。已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強堿；X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，常可以用作制備紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。請回答下列問題：（1）氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；（2）反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。（3）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有______（填化學(xué)式），為驗證其猜想該同學(xué)設(shè)計了相關(guān)實驗，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為____。A．酸性高錳酸鉀溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_______________。（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)祝壳皯?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關(guān)有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.5117.977.1（1）濃硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反應(yīng)中所用的乙醇是過量的，其目的是___________________。（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。26、（10分）如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是：①_____________；②____________。（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的____，其作用是_______。27、（12分）某同學(xué)利用下列實驗裝置圖探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進行噴泉實驗（假設(shè)藥品足量），請回答下列問題：(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為_______________________。(2)實驗開始時，該同學(xué)進行了如下的操作步驟，正確的順序是__________(填選項序號)①打開活塞與止水夾②U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后，打開活塞③檢查氣密性，組裝好其它部分儀器④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平⑤關(guān)閉活塞與止水夾(3)第(2)題中操作④的目的是________________________________________。(4)上述實驗過程中長頸漏斗所起的作用是______________________________。(5)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO氣體的實驗現(xiàn)象是_____________(填選項字母)。原因是____________________________（用化學(xué)方程式表示）。A．U形管右側(cè)中收集到無色氣體B．U形管右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色C．U形管中溶液顏色變成藍(lán)色28、（14分）下表是元素周期表的一部分：針對表中的①~⑩號元素，用元素符號或化學(xué)式填空：(1)在這些元素中，最易得電子的元素是____，失電子能力最強的元素是________。(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(3)④、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________。(4)在①②③④四種元素，原子半徑由大到小的順序是________。(5)元素⑥、⑦、⑩的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是____。29、（10分）填寫下列空格。(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會發(fā)生爆炸。同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點燃條件下的?H_____(填“相等”或“不相等”)。(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示:元素符號SiPSCl單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)高溫下反應(yīng)磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱時反應(yīng)光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定結(jié)合元素原子結(jié)構(gòu)等知識，分析以上信息可得出的結(jié)論是:同周期非金屬元素，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金屬性依次增強。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

對于主族元素而言，最高正價等于其族序數(shù)（O、F除外），R的最高正價為+2價，則該元素位于IIA族，故答案選B。2、C【解析】分析：為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率,可增大濃度,升高溫度,形成原電池反應(yīng)或增大固體的表面積,不改變生成氫氣的總量,則鐵的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答。詳解:①加水，稀釋了鹽酸的濃度，反應(yīng)速率變慢，故錯誤；

②加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸,不會生成氫氣，故錯誤；

③加濃鹽酸,反應(yīng)速率加快,故正確；

④加入鐵粉,鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多,故錯誤；

⑤加氯化鈉溶液,相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度,反應(yīng)速率變慢,故錯誤；

⑥滴加硫酸銅溶液,鐵把銅置換出來,形成原電池,故反應(yīng)速率加快,但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少,減少了產(chǎn)生氫氣的量,故錯誤；

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)),則反應(yīng)速率增大,且生成氫氣的量不變,故正確；

⑧改用濃度大的鹽酸,反應(yīng)速率加快,故正確。

綜合以上分析，③⑦⑧正確，故選C。點睛：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素。審題時要注意：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量。3、B【解析】

A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成H2，因此鐵表面產(chǎn)生大量無色氣泡，合理，故錯誤；B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進行，因此放入硫酸銅溶液中不會立即析出亮紅色固體，不合理，故正確；C、根據(jù)實驗現(xiàn)象，鎂表面迅速產(chǎn)生大量的氣泡，說明鎂和濃硫酸沒有發(fā)生鈍化反應(yīng)，合理，故錯誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，正極上產(chǎn)生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，即鎂的金屬性強于鐵，合理，故錯誤。故選B。4、B【解析】

已知該有機物為烴，則僅含有C、H兩元素，其燃燒通式為：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O；【詳解】根據(jù)題意可知，(x+y/4)：x=3：2，化簡可得2x=y，所給的物質(zhì)中C2H4符合，答案為B5、B【解析】分析：A、海帶中含碘離子；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；C、鹽酸滴入NaHCO3溶液中，可知鹽酸的酸性大于碳酸，但鹽酸為無氧酸；D、實質(zhì)為銅與稀硝酸反應(yīng)，生成NO。詳解：A、海帶中含碘離子，在酸性條件下與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)論不合理，故A錯誤；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則SO2具有還原性，故B正確；C、鹽酸滴入NaHCO3溶液中，可知鹽酸的酸性大于碳酸，但鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D、將少量濃硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的試管中，實質(zhì)為銅與稀硝酸反應(yīng)，生成NO，在管口被空氣氧化產(chǎn)生紅棕色氣體，硝酸的還原產(chǎn)物是NO，故D錯誤；故選B。6、C【解析】

有機物是含碳的化合物，則①乙醇、②蛋白質(zhì)、④甲烷、⑤蔗糖、⑨乙酸均是含有碳元素的化合物，均是有機物；③石墨是碳單質(zhì)；⑥碳酸、⑦一氧化碳、⑧碳酸鈣等雖然也均含有碳元素，但其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)更類似于無機物，屬于無機物。答案選C?！军c睛】⑥⑦⑧是解答的易錯點，注意有機物和無機物的區(qū)別，有機化合物簡稱有機物，是含碳化合物，無機化合物通常指不含碳元素的化合物，但少數(shù)含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸鹽等不具有有機物的性質(zhì)，因此這類物質(zhì)也屬于無機物。7、A【解析】A項，根據(jù)該同學(xué)設(shè)計的元素周期表的形式和位置可知：X的原子序數(shù)為7，Z的原子序數(shù)為8，Y的原子序數(shù)為15，因此X為N，Z為O，Y為P，故A正確；B項，白格中的稀有氣體He、Ne、Ar不屬于主族元素，故B錯誤；C項，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑N＞O，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑P＞N，因此原子半徑P＞N＞O，故C錯誤；D項，非金屬性：O＞N＞P，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最穩(wěn)定的是H2O，故D錯誤。點睛：本題元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用，通過該同學(xué)設(shè)計的元素周期表推出X、Y、Z的原子序數(shù)，從而確定所代表的元素種類，變的是元素周期表的表現(xiàn)形式，不變的是元素周期律。8、C【解析】

A選項，NH3·H2O溶液加入少量H2O，平衡正向移動，銨根離子濃度減小，故A不符合題意；B選項，NH3·H2O溶液加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，銨根離子濃度減小，故B不符合題意；C選項，NH3·H2O溶液通入少量HCl氣體生成氯化銨，銨根離子濃度增大，NH4Cl溶液通入少量HCl氣體，抑制銨根水解，平衡逆向移動，銨根離子濃度增大，故C符合題意；D選項，NH3·H2O溶液升高溫度，平衡正向移動，銨根離子濃度增大，NH4Cl溶液升高溫度，水解平衡正向移動，銨根離子濃度減小，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。9、D【解析】

A．苯加入溴水中發(fā)生萃取，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故A錯誤；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，乙烯被高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．催化劑條件下，乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷，發(fā)生的是加成反應(yīng)，故C錯誤；D．光照射甲烷與氯氣的混合氣體發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和氯化氫，故D正確；答案選D。10、A【解析】

設(shè)Zn為2mol、HNO3為5mol，鋅與稀硝酸反應(yīng)時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氫化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒，2mol鋅失去4mol電子，生成2mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結(jié)合的硝酸根離子是4mol，剩余的1mol硝酸被還原為N2O就得到4mol電子，說明硝酸也全部反應(yīng)，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：4，反應(yīng)方程式為4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O，故選A。11、C【解析】

A．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為0.8:1.2:0.4=2:3:1，但是該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y+Z，A錯誤；B．化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，即正逆反應(yīng)都在進行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不等于0，B錯誤；C．若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為（2.4-1.6）mol÷（2L×4min）=0.1mol?L－1?min－1，C正確；D．溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，但是各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動，D錯誤；本題答案選C。12、D【解析】

A．二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，則硬度：SiO2＞CO2，A錯誤；B．二氧化硅不溶于水，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，可知溶解性：SiO2＜CO2，B錯誤；C．二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，則熔點：SiO2＞CO2，C錯誤；D．非金屬性C＞Si，則酸性：H2CO3＞H2SiO3，D正確；答案選D。【點睛】本題考查晶體的性質(zhì)，把握晶體類型、物理性質(zhì)的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。13、C【解析】分析：先根據(jù)銅片在酒精燈上加熱生成CuO，質(zhì)量增加，然后考慮表面的氧化銅與選項中的物質(zhì)是否反應(yīng)，確定銅片質(zhì)量如何變化。詳解：A、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入石灰水中，氧化銅不與石灰水反應(yīng)，銅片質(zhì)量增加，選項A錯誤；B、與D同理，銅片的質(zhì)量會減小，選項B錯誤；C、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入無水乙醇中，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuO-→CH3CHO+H2O+Cu，又恢復(fù)為銅，銅片的質(zhì)量不變，選項C正確；D、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+進入溶液，銅片的質(zhì)量會減小，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查乙醇的性質(zhì)。在乙醇的催化氧化中，銅的作用是催化劑，質(zhì)量不變。14、C【解析】

A．鹵素單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，因此熔、沸點逐漸升高，A錯誤；B．從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，B錯誤；C．從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，所以原子半徑逐漸增大，C正確；D．從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，其氫化物的穩(wěn)定性就越弱，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，D錯誤。答案選C。15、A【解析】

A．NH4NO3屬于鹽，在水中能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，故A正確；B．H2CO3是弱酸，在水中不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；C．H2O是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．SO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。16、D【解析】

A.銅與不同濃度的硝酸反應(yīng)，生成物不同，稀硝酸生成一氧化氮，濃硝酸生成二氧化氮，故A不符合題意；B.乙醇與氧氣反應(yīng)條件不同而產(chǎn)物不同，燃燒時生成二氧化碳和水，催化氧化生成乙醛，故B不符合題意；C.鈉與氧氣反應(yīng)條件不同而產(chǎn)物不同，不加熱時生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，故C不符合題意；D.一氧化碳和氧氣反應(yīng)只生成二氧化碳，與濃度、溫度等無關(guān)，故D與題意相符。所以本題答案：D?！军c睛】根據(jù)HNO3的濃度不同，氧化性強弱不同，所以產(chǎn)物不同；鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同。17、D【解析】分析：根據(jù)濃度、溫度、壓強等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律作答。詳解：A項，由于容器的體積可變，增加H2的量，容器的體積增大，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢；B項，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；C項，壓強不變，充入氮氣使容器體積增大，氣體物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；D項，F(xiàn)e呈固態(tài)，增加鐵的質(zhì)量，對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無影響；對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無影響的是D項，答案選D。點睛：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，理解濃度、壓強、溫度、催化劑等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是解題的關(guān)鍵。注意：①固體的濃度是一個常數(shù)，增大固體的量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，增大固體的表面積可加快反應(yīng)速率。②壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響本質(zhì)上通過濃度的改變來實現(xiàn)，恒容時充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，化學(xué)反應(yīng)速率不變；恒壓時充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，容器的體積變大，相當(dāng)于減小壓強，對有氣體參與的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。18、C【解析】分析：本題考查的是鐵和硝酸反應(yīng)的計算，注意過量的鐵與硝酸反應(yīng)時生成硝酸亞鐵。詳解：將過量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，反應(yīng)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為2×0.2=0.4mol計算，則消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.15mol，其質(zhì)量為0.15×56=8.4g。故選C。19、A【解析】

A．硝酸銨分解不生成氨氣，NH4NO3N2O↑+2H2O，故A錯誤；B．銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈-3價，其中硝酸銨中硝酸根離子中氮元素是+5價，故B正確；C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和水，NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，故C正確；D．氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，但是氯化鈉受熱不分解，NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離，故D正確。答案選A。20、D【解析】分析：A項，CH4高溫的分解反應(yīng)；B項，CH3CH=CH2與Br2的CCl4溶液發(fā)生的加成反應(yīng)；C項，CH4的氧化反應(yīng)；D項，C2H6與Cl2光照下的取代反應(yīng)。詳解：A項，CH4高溫的分解反應(yīng)；B項，CH3CH=CH2與Br2的CCl4溶液發(fā)生的加成反應(yīng)；C項，CH4的燃燒反應(yīng)，屬于CH4的氧化反應(yīng)；D項，C2H6與Cl2光照下的取代反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)的是D項，答案選D。21、D【解析】

根據(jù)有機物的轉(zhuǎn)化及物質(zhì)的性質(zhì)分析回答。【詳解】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，易判斷X為淀粉或纖維素（A項正確），Y為乙醇；乙醇與CH3OCH3是同分異構(gòu)體（B項正確）；乙醇能與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣（C正確）；乙醇生成乙醛是有機物的脫氫氧化反應(yīng)（D項錯誤）。22、C【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此判斷。詳解：A.Br2分子中含有共價鍵，A錯誤；B.CO2分子中含有共價鍵，B錯誤；C.KCl中只有離子鍵，C正確；D.NaOH中含有離子鍵，O與H之間還含有共價鍵，D錯誤。答案選C。點睛：掌握離子鍵和共價鍵的形成條件、構(gòu)成微粒是解答的關(guān)鍵。注意活潑的金屬和活潑的非金屬之間不一定就形成離子鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，為共價化合物。二、非選擇題(共84分)23、FCClNaOHAl(OH)3Na＞Mg＞Al單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱)【解析】

根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置可知①號元素是C元素，②號是N元素，③號是O元素，④號是F元素，⑤號是Na元素，⑥號是Mg元素，⑦號是Al元素，⑧號是S元素，⑨號是Cl元素，⑩號是Ar元素，則（1）非金屬性最強的是F元素，形成化合物種類最多的是C元素，答案為：F、C；（2）主族元素電子層數(shù)相同時，核電荷越多原子半徑越小，所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性最強的是Na元素，所以堿性最強的是NaOH，具有兩性的是Al(OH)3；（3）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，Na、Mg、Al的活動性由強到弱的順序為：Na＞Mg＞Al，判斷依據(jù)為單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱)。24、2Fe+3Cl2=2FeCl3置換反應(yīng)FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl2，C在所有氣體中密度最小，則C為H2，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為Fe、E為FeCl3，反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng)，Y為Al、G為Al2O3，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成I為NaAlO2。（1）根據(jù)以上分析可知氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2＝2FeCl3；（2）反應(yīng)②是Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應(yīng)；（3）學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物，由于鐵是變價金屬，因此產(chǎn)物中可能還有FeCl2，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應(yīng)，影響亞鐵離子檢驗，而硫酸不反應(yīng)，故選A；（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則Z為CO2，反應(yīng)③是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO2+OH-＝HCO3-；（5）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?，則Z為SO2，生石灰與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點睛：本題考查無機物推斷，物質(zhì)的顏色、溫室效應(yīng)氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識知識。注意化學(xué)推斷題是一類綜合性較強的試題，它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、催化劑吸水劑防止倒吸有利于酯化反應(yīng)向正方向進行(增大醋酸的利用率)吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出分液漏斗乙醇【解析】分析：本題考查的是乙酸乙酯的制備，難度較小，掌握實驗的關(guān)鍵問題。。詳解：(1)在酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；(2)球形干燥管的體積較大，可以防止倒吸；(3)因為乙酸和乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙醇的量可以有利于酯化反應(yīng)向正方向進行，也能增大醋酸的利用率；(4)飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出；(5)乙酸乙酯不溶于水，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，所以用分液漏斗即可分離；根據(jù)氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH分析，所以加入氯化鈣可以分離乙醇。26、冷卻水下口進，上口出溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾瓶支管口處蒸餾燒瓶直型冷凝管沸石/碎瓷片防止暴沸【解析】

實驗室用自來水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用?！驹斀狻浚?）溫度計水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：冷凝水方向；溫度計位置錯誤；（2）由儀器的結(jié)構(gòu)可知，A為蒸餾燒瓶，B為直型冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；直型冷凝管；（3）為防止液體暴沸，應(yīng)加碎瓷片，故答案為：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。27、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③①④⑤②將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出B2NO+O2=2NO2【解析】

（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性，原理是利用活塞與止水夾構(gòu)成封閉體系，根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡判斷，然后進行反應(yīng)，實驗要驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2，生成的氣體不能與空氣接觸，應(yīng)先打開活塞再從右側(cè)加稀硝酸，排盡裝置內(nèi)的空氣，據(jù)此分析操作步驟；（3）裝置中殘留空氣，反應(yīng)產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)，需用反應(yīng)產(chǎn)生的氣體趕走裝置中的空氣；（4）長頸漏斗球形部分空間較大，能起緩沖作用，接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色氣體，NO遇空氣中氧氣生成NO2氣體，NO2是紅棕色的氣體，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO氣體，右側(cè)壓強增大，右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說明還原產(chǎn)物是NO?！驹斀狻浚?）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性（③），然后打開活塞與止水夾（①），從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平（④），銅和稀硝酸反應(yīng)，將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾，關(guān)閉活塞與止水夾（⑤），U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后，打開活塞（②），反應(yīng)結(jié)束，所以操作步驟為：③①④⑤②；（3）裝置中殘留空氣，反應(yīng)產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)，操作④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；（4）該實驗銅和稀硝酸反應(yīng)，生成的NO是無色難溶于水的氣體，裝置內(nèi)壓強增大，用長頸漏斗能接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色難溶于水的氣體，若稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO氣體，右側(cè)壓強增大，右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣，NO遇空氣中氧氣反應(yīng)2NO+O2=2NO2，生成紅棕色的NO2氣體，所以U形管右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色，能證明稀硝酸與銅反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO，故答案為：B；2NO+O2=2NO2。八、工業(yè)流程28、FKArAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OMg＞Al＞N＞FH2SO4【解析】分析：由元素在周期表中的位置可以知道，①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為P、⑦為S、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Se。

(1)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強,同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱,金屬