2023屆福建省閩侯第二中學(xué)等五校教學(xué)聯(lián)合體化學(xué)高一第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是（

）A．13C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子的一種核素B．氧氣O2和臭氧O3互為同素異形體C．CH3OCH3和CH3CH2OH互為同分異構(gòu)體D．磁性納米材料是直徑為1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基礎(chǔ)物質(zhì)中，這種材料具有膠體的性質(zhì)。2、Al(NO3)3常用于的萃取。測量Al(NO3)3純度的實驗步驟如下圖所示。下列說法正確的是（）A．配置Al(NO3)3溶液需要的玻璃儀器只有250mL容量瓶，玻璃棒B．加入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH—＝Al(OH)3↓C．操作“b”需要在蒸發(fā)皿中進行D．Al(OH)3的純度為3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是：A．23gNa與氧氣充分燃燒,生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為大于NA小于2NAB．1mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC6H6充分燃燒消耗氧氣7.5NAD．0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)為0.4NA4、最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界還存在著另一種“分子足球”N60，它與C60分子結(jié)構(gòu)相似。N60在高溫或撞擊后會釋放出巨大能量。下列對N60的說法不正確的是()A．N60和14N都是氮的同位素B．N60和N2都是氮的同素異形體C．N60中氮原子之間由共價鍵結(jié)合D．N60的摩爾質(zhì)量為840g/mol5、①1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol二氯代烷；②1mol該氯代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴。該鏈烴可能是A．CH3CH==CH2B．CH2==CHCH==CH2C．CH3CH===CHCH3D．CH2≡CH26、關(guān)于電解食鹽水溶液，下列說法正確的是A．電解時在陽極得到氯氣 B．電解時在陰極得到金屬鈉C．電解時在正極得到氯氣 D．電解時在負(fù)極得到氫氣7、可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)?R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是（）A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化8、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A．甲烷和氯氣光照下生成四氯化碳 B．乙烯與氯氣反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷C．苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯 D．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯9、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是()A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B．三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷10、下列化學(xué)用語正確的是()A．過氧化氫的電子式：B．異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：C．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3(CH2)2CH3D．己烷的分子式：C6H1611、某研究小組設(shè)計的下列實驗合理的是（）A．石油的分餾 B．驗證碳酸的酸性強于硅酸C．組裝原電池 D．乙酸乙酯的制備12、下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（）A．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B．隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最強13、氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是A．Q1+Q2＜2Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＞Q314、下列變化過程與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)的是()A．苯與溴水混合振蕩后，溴水層接近無色B．酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯，溶液紫紅色褪去C．光照條件下甲烷與氯氣混合氣體的顏色變淺D．苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色15、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）A．CaCl2B．KOHC．H2OD．N216、下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是A．C2H4、C8H18B．CH3CHO、C2H5OHC．C2H6、C4H10D．CH3COOH、C3H6二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸。

請完成下列問題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（3）實驗室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學(xué)式）。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。18、2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了①?⑧八種元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題：(1)寫出元素②質(zhì)量數(shù)為18的的核素符號_______。(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程__________。(3)以上表中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_______。(4)元素⑤的簡單氫化物和元素①的簡單氫化物與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)也相似。下列對元素⑤的簡單氫化物與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_____(填序號）。A.能與NaOH反應(yīng)B.含離子鍵、共價鍵C.能與稀硫酸反應(yīng)(5)向元素⑦的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。19、實驗室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，使整個操作完整。（1）選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。（3）稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl品體應(yīng)放于天平的____________（填“左盤”或“右盤”）。③稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。（5）移液、洗滌。在移液時應(yīng)使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。20、某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(2)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)實驗方法是___________。21、下表是元素周期表的一部分。針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：（1）在①～⑩元素中，金屬性最強的元素是_______，最活潑的非金屬元素是__________。（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是______________，堿性最強的是___________，呈兩性的氫氧化物是____________。（4）在②、③、⑤元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是________。（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：___________________________。（6）由③和⑦組成的化合物，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，請寫出陽極電極反應(yīng)式_________________________，陰極產(chǎn)物（填化學(xué)式）是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A．13C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有6個電子的一種核素，中子數(shù)為7，故A錯誤；B．氧氣O2和臭氧O3是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．CH3OCH3和CH3CH2OH，分子式相同結(jié)構(gòu)不同是互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．磁性納米材料是直徑為1～100nm（1nm=10-9m）的磁性粒子分散在基礎(chǔ)物質(zhì)中，形成的分散系為膠體，故D正確；故選A。2、D【解析】A、配置Al(NO3)3溶液需要的玻璃儀器有250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，選項A錯誤；B、加入試劑a必須是過量的氨水才能產(chǎn)生氫氧化鋁，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，選項B錯誤；C、操作“b”需要灼燒固體，應(yīng)該在坩堝中進行，選項C錯誤；D、Al(OH)3的純度為×100%=×100%，選項D正確。答案選D。3、B【解析】

A項、Na2O和Na2O2中都含有鈉離子，23gNa物質(zhì)的量為1mol，與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯誤；B項、甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，含有5個共價鍵，則1mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為5NA，故B正確；C項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下C6H6為液態(tài)，無法計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC6H6的物質(zhì)的量，故C錯誤；D項、溶液體積不明確，故溶液中的離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意掌握有關(guān)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。4、A【解析】A．N60為單質(zhì)，14N為原子，二者不是同位素關(guān)系，故A錯誤；B．N60和N2都是單質(zhì)，且均只含N元素，則均為氮的同素異形體，故B正確；C．只有一種非金屬元素，可知N60中氮原子之間由共價鍵結(jié)合，故C正確；D．N60的相對原子質(zhì)量為840，則摩爾質(zhì)量為840g/mol，故D正確；答案為A。5、B【解析】1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含有2個C=C鍵或1個C≡C，1mol該鹵代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有8個H原子，其中2個H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)引入，所以鏈烴分子中含有6個H原子，選項中只有CH2═CHCH═CH2符合，答案選B。6、A【解析】

電解池中只有陰陽兩極，無正負(fù)極。電解飽和食鹽水，陽極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反應(yīng)），陰極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)），總反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故可知A項正確；答案選A。7、C【解析】

A、根據(jù)反應(yīng)式可知，反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此壓強始終不變，則反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A不正確；B、反應(yīng)達到平衡時，P、Q、R、S物質(zhì)的量的濃度之比可能為1﹕1﹕1﹕1，也可能不是1﹕1﹕1﹕1，這與該反應(yīng)的初始分子數(shù)及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；C、當(dāng)反應(yīng)到達平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正確；D、根據(jù)反應(yīng)式可知，反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此氣體的物質(zhì)的量始終不變，則反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤，答案選C。8、B【解析】

有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)?！驹斀狻緼項、光照下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成四氯化碳和氯化氫，故A錯誤；B項、乙烯含有碳碳雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，故B正確；C項、在濃硫酸作用下，苯與硝酸共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，故C錯誤；D項、在濃硫酸作用下，乙醇與乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查取代反應(yīng)，注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的特點，明確反應(yīng)類型的判斷方法是解答關(guān)鍵。9、B【解析】

A項，2-甲基丁烷分子中含有5個C，也稱異戊烷，A錯誤；B項，由三元軸烯的結(jié)構(gòu)可得分子式為C6H6，而結(jié)構(gòu)與苯不同，故與苯互為同分異構(gòu)體，B正確；C項，C4H9Cl的同分異構(gòu)體有、、、共4種，C錯誤；D項，烷烴的正確命名是2-甲基-3-乙基己烷，故D錯誤?！军c睛】本題考查同分異構(gòu)體、有機物的命名等，對于同分異構(gòu)體，要抓住概念進行判斷并掌握一定的書寫方法，如:可以記住-C3H7有2種、-C4H9有4種、-C5H11有8種；對于有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下：①主鏈選取不當(dāng)（不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多）；②編號錯（官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最?。虎壑ф溨鞔尾环郑ú皇窍群喓蠓保?；④連接符號用錯。10、C【解析】

A.過氧化氫是共價化合物，其電子式：，故A錯誤；B.每個碳原子有四條共價鍵，所以異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：，故B錯誤；C.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3(CH2)2CH3，故C正確；D.己烷屬于飽和烷烴，所以分子式：C6H14，故D錯誤；所以本題答案：C。11、D【解析】A、石油分餾溫度計的水銀球應(yīng)在支管口處，故A錯誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的CO2混有HCl，干擾實驗，故B錯誤；C、不是閉合回路，因此不是原電池，故C錯誤；D、符合乙酸乙酯的制備的實驗，故D正確。12、D【解析】

A．鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更劇烈，選項A正確；B．鹵族元素單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深，所以鹵素單質(zhì)從F2→I2顏色逐漸加深，依次為淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，選項B正確；C．同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大，選項C正確；D．同主族元素，從上到下，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，選項D不正確；答案選D。13、A【解析】

斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol。由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量，反應(yīng)熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案選A。14、A【解析】

A．苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取；B．乙烯含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化；C．甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)；D．苯乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)?！驹斀狻緼．苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，則振蕩后水層接近無色，為物理變化，故A選；B．乙烯含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，則酸性KMnO4溶液褪色，為氧化反應(yīng)，故B不選；C．甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)，則一段時間后黃綠色消失，為取代反應(yīng)，故C不選；D．苯乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則溴的四氯化碳溶液褪色，為加成反應(yīng)，故D不選；故選A。15、B【解析】A．氯化鈣中只含離子鍵，故A錯誤；B．氫氧化鉀中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故B正確；C．水中只含共價鍵，故C錯誤；D．氮氣中只含共價鍵，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷。本題的易錯點為AB的區(qū)別，就是離子化合物中是否存在共價鍵的判斷，可以根據(jù)電離方程式加以判斷，在電離出的離子中如果含有原子團，如氫氧根、硫酸根、銨根等，則存在共價鍵。16、C【解析】分析：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)稱為同系物。詳解：A.C2H4是乙烯，C8H18屬于烷烴，結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物關(guān)系，A錯誤；B.CH3CHO是乙醛，C2H5OH是乙醇，結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物關(guān)系，B錯誤；C.C2H6、C4H10均屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，二者互為同系物，C正確；D.CH3COOH是乙酸，C3H6是丙烯或環(huán)烷烴，結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物關(guān)系，D錯誤；答案選C。點睛：判斷兩種有機物是否是同系物的根本方法是先看其結(jié)構(gòu)是否相似，再看二者在構(gòu)成上是否相差一個或若干個CH2原子團。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3+HCl=NH4Cl（合理給分）Ca(OH)2和NH4ClNH3?H2O?NH4++OH―【解析】

已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮氣；甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質(zhì)Y為氫氣；單質(zhì)Z為氯氣?！驹斀狻浚?）X為氮氣，其電子式為；（2）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；②實驗室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH―。18、HClO4AB2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr【解析】

先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素，然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)、形成化合物時的特點、元素化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表的位置可知各種元素分別是：①是N元素，②是O元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是P元素，⑥是Cl元素，⑦是K元素，⑧是Br元素。(1)②是O元素，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18的O原子可表示為；(2)Mg、Cl兩種元素形成的化合物甲為MgCl2，該物質(zhì)是離子化合物，用電子式表示為：；(3)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，在上述表格中，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是HClO4；(4)NH3與HCl反應(yīng)形成NH4Cl，由于同一主族元素形成的化合物性質(zhì)相似，所以P元素的氫化物PH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)PH4Cl結(jié)構(gòu)與NH4Cl也相似，屬于離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵，能與強堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、PH3、H2O，而不能與酸反應(yīng)，故合理選項是AB；(5)K與水反應(yīng)產(chǎn)生KOH和氫氣，向該溶液中加入Al，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。如⑥形成的互化物BrCl性質(zhì)類似Cl2，BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生HCl、HBr、H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr。【點睛】在做題過程中要注意同種元素形成的化合物的相似性，運用規(guī)律分析解答，但有時也要注意應(yīng)用范圍。如同一主族元素組成的物質(zhì)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點也越高，但若是相應(yīng)的氫化物，NH3、H2O、HF分子之間還存在氫鍵，就增大了分子之間的吸引力，使得這幾種物質(zhì)的熔沸點在同族元素形成的化合物中最高。19、500mL容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解玻璃棒，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1～2cm膠頭滴管【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、等質(zhì)量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m＝0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol＝14.6g；（3）①由于最小砝碼為5g，則稱量時砝碼質(zhì)量為10g，游碼的質(zhì)量為4.6g，因此游碼應(yīng)該為；②用托盤天平稱量物質(zhì)應(yīng)遵循左物右碼原則，所以稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤；（4）溶解的實驗中需要使用玻璃棒進行攪拌，加速氯化鈉的溶解；（5）轉(zhuǎn)移溶液時需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應(yīng)該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（6）定容時向容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。【點睛】本題主要是考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，試題基礎(chǔ)性強，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法。20、2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氫氣體中的溴蒸氣向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明（或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅）【解析】

鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D裝置用于吸收HBr，通過檢驗HBr，可以驗證苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)。據(jù)此分析解答。【詳解】鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D吸收HBr，為檢驗HBr，可加入硝酸銀溶液，反應(yīng)完后，打開活塞，氫氧化鈉與溴反應(yīng)，可除去溴苯中的溴．(1)鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵，發(fā)生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，方程式為+Br2+HBr，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；(2)溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溴苯不能，因此用氫氧化鈉溶液可以除去溴苯中的溴單質(zhì)，發(fā)生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氫，可用四氯化碳除去溴化氫中的溴，以免干擾實驗現(xiàn)象，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，則有HBr生成，如果發(fā)生的是加成