酸性氧化物和堿性無憂

邵天珊-----酸性氧化物和堿性氧化物練習(xí)、下列各物質(zhì)中屬于純凈物是。（1）空氣 （2）石灰石 （3）水（4）純凈的鹽酸

（5）冰水混合 （6）煤（7）含鐵70%的氧化鐵 （8）干冰（9）膽礬（11）汗水（10）糖水（12）鋼3579二氧化硫SO2鐵

氫氧化鈉Fe

NaOH氫氧化鐵Fe(OH)3碳?xì)錃?/p>

氧化銅

氧氣H2

CuO

O2硫酸H2SO4氖

鋅Ne

Zn磷

硝酸P

HNO3

C練習(xí):下列純凈物請寫出化學(xué)式問:從元素組成的方面看,上述物質(zhì)有何不同?物質(zhì)混合物純凈物金屬單質(zhì)單質(zhì) 非金屬單質(zhì)稀有氣體化合物氧化物酸堿鹽板書無機(jī)化合物有機(jī)化合物無機(jī)物設(shè)問:什么叫氧化物?氧化物與含氧化合物有何不同?請列舉氧化物?CO2

SO2

CaONa2OFe2O3BaO

SiO2K2O

CuO

Al2O3SO3

CO

H2O問:上述氧化物哪些能與氫氧化鈉反應(yīng)?哪些能與稀硫酸反應(yīng)?三、氧化物:1.根據(jù)其化學(xué)性質(zhì):酸性氧化物堿性氧化物………酸性氧化物:

(大多數(shù)的非金屬氧化物)定義:

凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物.例:CO2

SO2

SO3點(diǎn)燃(2)制取:A.非金屬與氧氣化合CO2是碳酐

SO3是硫酐

SO2是亞硫酐S+O2===SO2B.含氧酸分解H2CO3==H2O+CO2↑C.

含氧酸鹽加熱分解高溫CaCO3===CaO+CO2↑A、酸性氧化物+堿→鹽+水（可溶）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB、酸性氧化物+水→（相應(yīng)的）含氧酸（大多數(shù)，SiO2

除外）CO2+H2O=H2CO3C、酸性氧化物+堿性氧化物→含氧酸鹽高溫SiO2+CaO===CaSiO3(3).酸性氧化物的化學(xué)性質(zhì):3.堿性氧化物

(1).定義:凡能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。高溫CaCO3===CaO+CO2↑2

2C.含氧酸鹽加熱分解Cu(OH)

=Δ=CuO+H

O(2).制取:金屬與氧氣化合點(diǎn)燃2Mg+O2===2MgO不溶性堿加熱分解A、堿性氧化物+酸→鹽+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OB、堿性氧化物+水→堿(3)性質(zhì)（少數(shù)） （可溶）Na2O+H2O=2NaOHC、酸性氧化物+堿性氧化物→含氧酸鹽

SiO2+CaO=高=溫=CaSiO3酸性氧化物堿性氧化物定義性質(zhì)制取凡能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物堿性氧化物全部是金屬氧化物1、酸性氧化物+堿→鹽+水（可溶）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2、酸性氧化物+水→含氧酸（大多數(shù)）CO2+H2O=H2CO31、堿性氧化物+酸→鹽+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、堿性氧化物+水→堿（少數(shù)） （可溶）Na2O+H2O=2NaOH高溫3、酸性氧化物+堿性氧化物→含氧酸鹽

SiO2+CaO===CaSiO3點(diǎn)燃非金屬與氧氣化合S+O2===SO2含氧酸分解

H2CO3==H2O+CO2↑點(diǎn)燃1.金屬與氧氣化合2Mg+O2===2MgO3.含氧酸鹽加熱分解高溫CaCO3===CaO+CO2↑2.不溶性堿加熱分解Cu(OH)2==CuO+H2OΔ例1、下列各組物質(zhì)中，兩者是酸和相對應(yīng)的酸酐的是（

A）A、H2S03

SO2B、HCl

Cl2C、HNO3

NO2D、H2CO3

CO例2、下列說法正確的是（A、堿性氧化物一定是金屬氧化物

B、金屬氧化物一定是堿性氧化物

C、酸性氧化物一定是非金屬氧化物D、非金屬氧化物一定是酸性氧化物。A

）（例3、下列說法正確的是

D）A、金屬氧化物都是堿性氧化物B、凡是酸都有相對應(yīng)的酸酐C、凡是酸酐都能跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸D、某些堿性氧化物直接跟水反應(yīng)可生成可溶性