2023屆湖北省十堰市張灣區(qū)東風高中高一化學第二學期期末教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知X原子核外有n個電子層，X是位于第ⅣA族短周期元素，下列有關(guān)說法正確的是()A．1≤n≤3B．X原子最外層有4個電子C．X可能是金屬元素D．X原子易得到電子2、聚四氟乙烯結(jié)構(gòu)如圖，下列對它的說法錯誤的是A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2B．由CF2=CF2合成它的反應屬于加聚反應C．聚四氟乙烯一定條件下能發(fā)生加成反應D．合成它的小分子CF2=CF2一定條件下能發(fā)生加成反應3、下列化學方程式，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是（）A．2Na+MgCl2=2NaCl+MgB．MgCl2(熔化)Mg+Cl2↑C．2MgO2Mg+O2↑D．MgO+CMg+CO↑4、下列關(guān)于反應焓變及測定說法正確的是A．甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－890kJ/molB．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1和S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2。則△H1>△H2C．0.1mol的N2和0.3mol的H2在密閉容器中充分反應放熱3.8kJ，其熱化學方程式可以表示為：3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)△H=－38kJ/molD．含有2.0gNaOH的稀溶液與足量稀鹽酸完全中和放熱2.87kJ，則稀醋酸與稀KOH溶液中和反應的熱化學方程式：CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=－57.4kJ/mol5、將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL1mol/L的HCl中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是A．3：1：1 B．6：3：2 C．1：2：3 D．1：1：16、元素X的最高正價和最低負價的絕對值之差為6，Y元素的離子與X元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y形成的化合物可能是A．MgF2 B．K2S C．NaCl D．KCl7、化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖: B．中子數(shù)為10的氧原子為C．氯化氫的電子式為 D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH28、25℃、l0lkPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH3OH)四種燃料的熱值(指一定條件下，單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1。則下列熱化學方程式正確的是A．C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H=-396kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-286kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-896kJ·mol-1D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ·mol-19、下列說法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．任何放熱反應在常溫下一定能發(fā)生D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱10、十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，堅持實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”。下列做法需要提倡的是A．秸稈就地焚燒，降低運輸成本B．利用廉價煤炭，大力發(fā)展火力發(fā)電C．對燃煤進行脫硫，減少SO2對空氣的污染D．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)11、（題文）下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列說法不正確的是A．a(chǎn)極是負極B．電子由b通過燈泡流向aC．該電池總反應是2H2+O2=2H2OD．該裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能12、某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（）A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極13、化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是A．CO2的電子式 B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子14、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是A．NH5中既有共價鍵又有離子鍵B．NH5的電子式為C．1molNH5中含有5NA個N一H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）D．它與水反應的離子方程式為NH4++H++H2O=NH3·H2O＋H2↑15、電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｏ铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．碳B．氯化鉀溶液C．氫氧化鈉D．稀硫酸16、在一定條件下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的平均相對分子質(zhì)量二、非選擇題（本題包括5小題）17、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是______________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：_________＞_________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_____________________________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：____________________。18、有關(guān)“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價___價，反應①化學方程式為___。（2）反應②的化學方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，反應③化學方程式___，該反應屬于___（填基本反應類型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質(zhì)是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號）AHClBNaOHCNaClDH2SO419、實驗室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應制取少量氯化鐵固體，其反應裝置示意圖如圖，回答下列問題：（1）A裝置可制取氯氣，反應前分液漏斗中藥品為__．（2）寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學方程式是__．（3）裝置B中盛放的試劑是__．（4）裝置E的作用是__．（5）裝置C的作用是__．（6）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式是__．20、工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。（2）A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________。（3）裝置B中加入的試劑是________。（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。（6）反應結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。21、某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用_______（填序號）。a．堿石灰b．濃硫酸c．生石灰d．五氧化二磷e．燒堿固體(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導管末端連接下表裝置中的_____（填序號）裝置，當裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是________。備選裝置（其中水中含酚酞溶液）ⅠⅡⅢ(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K,2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_____試劑的洗氣瓶；②D中氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_________。③從K3處導管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應盛放_____溶液（填化學式），反應的離子方程式為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

由元素周期表中位置：“X是位于第ⅣA族短周期元素”可推知X是碳元素或硅元素?！驹斀狻緼.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，第一周期沒有第ⅣA族，則n=2或3，故A錯誤；B.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，則X原子最外層有4個電子，故B正確；C.由分析可知，X是碳元素或硅元素，X不可能是金屬元素，故C錯誤；D.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，則X原子最外層有4個電子，X原子不易得失電子，故D錯誤；答案選B。2、C【解析】分析：CF2=CF2在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚四氟乙烯，據(jù)此分析各選項。詳解：A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2，故A正確；

B．由CF2=CF2合成的反應類型為加聚反應，故B正確；

C．分子中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D．CF2=CF2，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加成反應，故D正確；

故答案選C。

點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意烯烴的性質(zhì)及高分子單體的判斷，題目難度不大。3、B【解析】分析：根據(jù)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂冶煉，據(jù)此解答。詳解：A.鈉的金屬性強于鎂，不能通過反應2Na+MgCl2＝2NaCl+Mg冶煉金屬鎂，A錯誤；B.鎂是活潑的金屬，工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂冶煉：MgCl2(熔化)Mg+Cl2↑，B正確；C.氧化鎂很穩(wěn)定，高溫很難分解，C錯誤；D.碳不能置換出鎂，D錯誤；答案選B。4、B【解析】A.甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，A錯誤；B.氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，因此如果S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1和S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1＞△H2，B正確；C.由于是可逆反應，不能計算反應熱，C錯誤；D.醋酸溶于水電離，電離吸熱，因此CH3COOH(aq)+KOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)的反應熱△H＞－57.4kJ/mol，D錯誤，答案選B。點睛：ΔH的比較：對放熱反應，放熱越多，ΔH越?。粚ξ鼰岱磻?，吸熱越多，ΔH越大。比較反應熱大小的四個注意要點：（1）反應物和生成物的狀態(tài)。（2）ΔH的符號：比較反應熱的大小時，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號。（3）參加反應物質(zhì)的量，當反應物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應物質(zhì)的量越多放熱反應的ΔH越小，吸熱反應的ΔH越大。（4）反應的程度：參加反應物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應的程度越大，熱量變化越大。5、A【解析】

n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol；Na與鹽酸反應的方程式為2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，0.1molHCl消耗金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol<0.3mol，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量為0.05mol，因此金屬鈉還與水反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為(0.3－0.1)mol÷2=0.1mol，共產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為(0.1＋0.05)mol=0.15mol；Mg與鹽酸的反應：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，0.1mol鹽酸消耗鎂的物質(zhì)的量為0.05mol<0.3mol，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量為0.05mol，鎂過量，鎂不與水反應，因此產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol；鋁與鹽酸的反應：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，0.1molHCl消耗鋁的物質(zhì)的量為mol<0.3mol，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量為0.05mol，鋁過量，鋁不與水反應，故產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol；相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，即0.15：0.05：0.05=3：1：1，答案選A。6、D【解析】

由X元素的最高正價與負價的代數(shù)和為6，結(jié)合最高正價和最低負價的絕對值的代數(shù)和為8可知，X元素的最高正價+7，最低負價-1，位于周期表ⅦA族?！驹斀狻緼項、MgF2中離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但氟元素沒有正化合價，故A錯誤；B項、K2S中硫元素不是ⅦA族的元素，故B錯誤；C項、NaCl中鈉離子與氯離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故C錯誤；D項、KCl中鉀離子與氯離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，氯元素位于周期表ⅦA族，故D正確。故選D?！军c睛】考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意依據(jù)題意判斷X元素的位置是解答關(guān)鍵。7、A【解析】

A．F的原子序數(shù)為9，得到1個電子形成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B．根據(jù)原子表示法，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8，即O，故B錯誤；C．氯化氫為共價化合物，不存在陰陽離子，電子式為，故C錯誤；D．乙烯中存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH2，故D錯誤；故選A。8、D【解析】A．煤炭的熱值是33kJ?g-1，則12g煤炭放出的熱量為396kJ，所以熱化學方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-396kJ?mol-1，故A錯誤；B．氫氣的熱值是143kJ?g-1，則4gH2放出的熱量為572kJ，所以熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ?mol-1，故B錯誤；C．天然氣的熱值是56kJ?g-1，則16gCH4放出的熱量為896kJ，所以熱化學方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-896kJ?mol-1，故C錯誤；D．甲醇(CH3OH)的熱值是23kJ?g-1，則32gCH3OH防出的熱量為736kJ，所以熱化學方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ?mol-1，故D正確；故選D。點睛：煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)的熱值(指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ?g-1、143kJ?g-1、56kJ?g-1、23kJ?g-1，分別根據(jù)m=nM計算出1mol煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)放出的熱量，然后根據(jù)燃料的熱值以及熱化學方程式的含義進行計算。9、D【解析】

A、反應是放熱反應還是吸熱反應主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，而與反應條件無關(guān)，A錯誤；B、化學反應的特征之一就是伴隨著能量變化，但能量的變化不一定都表現(xiàn)為熱量的變化，例如也可以是光能的形式變化，B錯誤；C、放熱反應在常溫下不一定能發(fā)生，例如碳燃燒等，C錯誤；D、反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱，反應物總能量大于生成物總能量，就是放熱反應，反之是吸熱反應，D正確；答案選D。10、C【解析】A、秸稈焚燒盡管可以降低運輸成本，但會產(chǎn)生大量CO2、氮氧化物等，污染大氣，增大碳的排放，故A錯誤；B、火力發(fā)電燃燒大量的煤，產(chǎn)生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大氣，故B錯誤；C、對燃煤進行脫硫，能減少SO2的排放，減少對空氣的污染，故C正確；D、加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)，可造成水土污染，與題目要求不符，故D錯誤。本題正確答案為C。11、B【解析】試題分析：A、H2通入a極，H2失去電子生成H+，所以a極為負極，正確；B、電子在外電路中由負極移向正極，即由a通過燈泡流向b，錯誤；C、氫氧燃料電池的總反應為2H2+O2=2H2O，正確；D、原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，錯誤?？键c：本題考查氫氧燃料電池原理和方程式的書寫。12、D【解析】試題分析：A．燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負極，則a是負極，通入氧化劑的電極b是正極，電子從負極a沿導線流向正極b，A錯誤；B．b是正極，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯誤；C．溫度和壓強未知，導致氣體摩爾體積未知，所以無法計算氫氣體積，C錯誤；D．放電時，a是負極、b是正極，陽離子氫離子從負極a通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，D正確，答案選選D?？键c：考查了化學電源新型電池的相關(guān)知識。13、B【解析】

A、CO2的電子式為，A錯誤；B、Cl原子的電子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以Cl-的電子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)為8，B正確；C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，C錯誤；D、質(zhì)量數(shù)在原子符號的左上角，質(zhì)子數(shù)在原子符號的右下角，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為，D錯誤；故合理選項為B。14、C【解析】A．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，所以NH5中既有共價鍵又有離子鍵，A正確；B．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，電子式為，B正確；A．NH5中存在離子鍵和共價鍵，1molNH5中含有4NA個N－H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)），含有1mol離子鍵，C錯誤；D．NH5和水發(fā)生氧化還原反應生成一水合氨和氫氣，離子方程式為NH4++H﹣+H2O=NH3?H2O+H2↑，D正確；答案選C。15、C【解析】碳是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯誤；氯化鉀溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故B錯誤；氫氧化鈉的水溶液能導電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)，故C正確；稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故D錯誤。點睛：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，酸堿鹽都是電解質(zhì)；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。酸堿鹽的水溶液都是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。16、A【解析】

A.該反應氣體物質(zhì)的量無變化，容器內(nèi)的總壓強一直不隨時間變化，所以混合氣體的壓強不再變化時，不能表示達到化學平衡狀態(tài)；B.該反應氣體的體積無變化，隨著反應進行，氣體質(zhì)量在變化，混合氣體的密度隨著變化，當混合氣體的密度不再變化時，表明反應達到平衡狀態(tài)；C.隨著反應進行，B的物質(zhì)的量發(fā)生變化，B的物質(zhì)的量濃度隨著發(fā)生變化，當B的物質(zhì)的量濃度不再變化時，表明反應達到平衡狀態(tài)；D.該反應氣體的物質(zhì)的量無變化，隨著反應進行，氣體質(zhì)量在變化，混合氣體的均相對分子質(zhì)量隨著變化，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時，表明反應達到平衡狀態(tài)。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅢA族r(O2－)r(Na＋)HClO4＞H2SO4(或等其他合理答案均可)【解析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。則（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4＞H2SO4；（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）。18、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應鎂AD【解析】

（1）根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，設鈦元素的化合價為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據(jù)氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據(jù)反應可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，還應有氯化鎂，化學方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物，所以反應類型為置換反應；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應；（3）反應③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD?！军c睛】本題考查化學實驗的設計和評價，物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離等知識。易錯點為（2）根據(jù)氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式，鈦的化合價不變，碳的化合價由0價變?yōu)?2價，氯的化合價變?yōu)?1價，結(jié)合質(zhì)量守恒配得反應TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。19、濃鹽酸MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水安全瓶，防止倒吸干燥氯氣2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)實驗室制備氯氣用的原料為濃鹽酸與二氧化錳，所以分液漏斗中為濃鹽酸；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應除去氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；

(4)氯氣與氫氧化鈉反應，被氫氧化鈉吸收，容易發(fā)生倒吸，裝置E作用作為安全瓶，防止倒吸的發(fā)生；

(5)從B中出來的氯氣含有水蒸氣，進入D裝置前應進行干燥，所以C裝置的作用是干燥氯氣；

(6)氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；點睛：明確氯氣制備原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，實驗應注意的問題：①反應不能加強熱：因為濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，若加強熱會使氯氣中有大量的HCl雜質(zhì)，并且降低了HCl的利用率；②稀鹽酸不與MnO2反應，因此不可用稀鹽酸代替濃鹽酸制取氯氣；③氯氣中混入HCl的除雜：HCl的除雜一般使用飽和食鹽水，因為水會吸收部分的氯氣；④隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸變小，稀鹽酸與MnO2不反應，因此濃鹽酸不能耗盡。20、分液漏斗圓底燒瓶4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3濃硫酸AB飽和食鹽水除去過量氯氣，防止其污染空氣改為一個盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶）硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液）溶液變?yōu)榧t色（或溶液變?yōu)樽仙窘馕觥?/p>

裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中濃硫酸干燥氯氣，通過裝置C反應生成無水氯化鐵，剩余氣體通過氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）由儀器的構(gòu)造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）A裝置制取的是氯氣，實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學反應方程式為4HCl（濃）+