全國(guó)百?gòu)?qiáng)校中學(xué)2016屆高三上學(xué)期二調(diào)化學(xué)試題

2015～2016學(xué)年度上學(xué)期高三年級(jí)二調(diào)考試命題人：本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共100分?？荚嚂r(shí)間110分鐘?？赡苡玫降脑恿浚篐 C N 0 Na Al S Cl K CaV Cr Mn Fe Cu Zn Br BaI卷（50分一、單項(xiàng)選擇題（1～10110分 D氯堿工業(yè)和純堿工業(yè)的原料都有食鹽 A．Cu和Al B．Fe和Na C．Fe和Cu D．Al和Na ) DS02、CO、Cl2等氣體Cu0Na202Na2S203B．Na202加入H2180離子中的幾種，在檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)初步分析其溶液中最多可含的離子（不包括OH-）有 A．5 B．6 C．7 D．8 B．Na2S D．通量CO2的溶液中X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素，摩爾質(zhì)量依次增大， A．X、Y、Z中，只有Y能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)molYZ2molD．XY均能用向上排空氣法和排水法收集二、單項(xiàng)選擇題(11～30240分用NA表示常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．常溫常壓下，92g的N02和N204混合氣體中含有原子數(shù)為6NAC．0. molNa202中含有的陰離子數(shù)為0.5NADKI03+6HI=KI+3I2+3H203molI26 （SCN是“類似鹵離子）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：①向其中一份中加入適量KMn04溶液，紅色褪去；②向另一份中通 A.①中紅色褪去的原因是KMn04SCN-氧化，使Fe(SCN)3BS02Fe3+Fe2+CSO2SCND．SCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為下表中，對(duì)陳述I、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的 A．2 B．3 C．4 D．5 B．NH4CuS03中硫元素被氧化 rnolNH4CuS03完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電向含各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中 亞硝酸鈉（性，市場(chǎng)上很易與食鹽）是一種常見(jiàn)的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 NaNO2NH4NaN02N2H4反應(yīng)中，NaN02KI-NaN02和分解NaN31molN26mole已知：MgCl26H20Mg(OH)ClHC12種單質(zhì)B．在過(guò)程③中將MgCl2.6H20灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr一需消耗2.24LCl2CCu0Cu、Cu20、CO、CO22.00gC16.OgCu0混合，1.12I。氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況5.00g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()Cu12.8gC14.4g在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)生成N02和NO，兩者的物質(zhì)的量之比為1：3，則要使1mol金屬鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中消耗此硝酸的物質(zhì)的量為 A.2.4 B.2.6 D.3.2“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的氣體處理為無(wú)污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平，其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確的是 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法 X的氣態(tài)氫化物與QXY5Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g／cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到N02氣體1792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶 NaOH50312 A．向NaAl02溶液中滴入HC1至過(guò)量第③組反應(yīng)中生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子5molD．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸n04->Cl2>Fe3+>Br2如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMn04溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量的FeS04溶液，溶液呈血紅色。判斷下列說(shuō)法中不正確的是 該條件下H2將燒杯中溶液換成KI酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20 驗(yàn)證非金屬性CI>C>Si29.2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是( A．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFeB．反應(yīng)后溶液中c(N03=0.85C．反應(yīng)后溶液元素可能以Fe2+形式存D．1.12L氣體可能是NO、NO25mL0.2mol．L1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至③在上述②沉淀后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.435 第Ⅱ卷（非選擇題50分EF所含元素的氫化物。 B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，DB、D分子中除氧元素外所含另E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E氣體的化學(xué)方程式B）X的組成類似于明礬X的濃溶液中滴加濃NaOH、取一定量的X晶體分解，若生成F1mol，則必同時(shí)生 物 Z2寫出銅和X。W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ⅱ，若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22。Y的氣態(tài)氫化物電子式為X單質(zhì)與Wo．4mol33.（13分）I.高錳酸鉀在和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，以二氧化錳為主要原料制 _ 表示 若從左端分別通人SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？ ；若裝置B中裝有5.0mLl.0mol／L的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5．0×10-2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，XS和O4：3Cl2與含X的溶液Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式 。34.（10分）資料表明，硫粉與熱的KOH溶液共熱生成兩種鹽，其中一種是K2SO3。某化學(xué)小SO42-。（T，KOH們做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)中硫粉的質(zhì)量、KOH溶液的體積均相同。(2)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)上述反應(yīng)中生成的鹽的成分進(jìn)行探究。他們提出如下假設(shè)，請(qǐng)你根據(jù)假設(shè)一：生成的鹽是K2S和K2S03； (3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一。完成下表中內(nèi)容。[除了硫粉與熱的KOH溶液的反應(yīng)液(4)小組通過(guò)改變硫粉的質(zhì)量，得出生成鉀鹽的質(zhì)量與硫粉質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示。有人據(jù)此得出結(jié)論：生成的鹽一定是K2S和K2SO3的混 (5)請(qǐng)分析上述反應(yīng)中有K2S04生成的可能原因是由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在