2022年高考仿真模擬化學(xué)試題新課標(biāo)全國(guó)卷(二)答案

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化學(xué)（二）答案

1.D【解析】地溝油屬于酯類(lèi)，遇氫氧化鈉溶液水解，但是不分層，礦物油是烴的混合物，

與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，分層，A正確；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能與堿反應(yīng)，B正確；氫能、太陽(yáng)能都為清潔能源，無(wú)污染，C正確；鋁與氧化鐵反應(yīng)雖然在高溫下舉行，但為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

2.C【解析】常溫下，碳與濃硝酸不反應(yīng)，A不符合題意；SiO2與HF反應(yīng)得到的SiF4不

是鹽，故SiO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，B不符合題意；新制的氯水中含有的

次氯酸具有漂白性，能使藍(lán)色石蕊試紙變白，C符合題意；SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是由于SO2是酸性氣體，D不符合題意。

3.C【解析】該有機(jī)物中含有醇羥基、碳碳雙鍵，A正確；該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；1mol該有機(jī)物與1molHBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的產(chǎn)物有4種，C錯(cuò)誤；該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，含有一CH20H,可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，D正確。

4.B【解析】由Y、Z的單質(zhì)之間的反應(yīng)及題干信息可知，Y為O,Z為Na，由X、W均能形成含氧強(qiáng)酸知，X是N,W是S或Cl。N3、02、Na離子結(jié)構(gòu)相同，但核電荷數(shù)不同,而S2或Cl比上述三種離子多一個(gè)電子層,A正確；N和O中因氧元素的非金屬性較強(qiáng),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是水,B錯(cuò)誤；Q、M分離是Na2O、Na2O2,二者的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2,但Na2O2含有共價(jià)鍵，Na20不含共價(jià)鍵，C正確；

S或Cl能與Na形成硫化鈉或氯化鈉,D正確。

5.B【解析】細(xì)菌在高溫下不能存活，A錯(cuò)誤；污水中主要含有葡萄糖時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反

應(yīng)為C6H12O6+6H20-24e—6CO2f+24H,B正確；H在負(fù)極產(chǎn)生，從負(fù)極室向正極

室移動(dòng)，C錯(cuò)誤；負(fù)極產(chǎn)生的H與正極產(chǎn)生的OH恰好結(jié)合成水，故溶液的酸性不會(huì)增加,D錯(cuò)誤。

6.B【解析】氯氣與甲烷

在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷，A正確；CH3CH2OH

和CH3COOC2H5互溶，不能采納分液分別，B錯(cuò)誤；題圖3所示裝置適用于塊狀固體與液體的反應(yīng)制備氣體,C正確；濃硫酸使蔗糖變黑說(shuō)明濃硫酸具有脫水性,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的

SO2氣體說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，同時(shí)也證實(shí)了SO2的漂白性，SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明S02具有還原性，D正確。

2

7.A【解析】向NaOH溶液中緩慢通入C02氣體，開(kāi)頭時(shí)反應(yīng)為CO2+20H——CO3+H20,

C02的物質(zhì)的量增大，c點(diǎn)時(shí)，NaOH所有轉(zhuǎn)化成Na2CO3，再繼續(xù)通入二氧化碳?xì)怏w，

發(fā)生反應(yīng)C02+COf+H20—2HCO3，故a點(diǎn)溶液為NaOH和Na2CO3的混合溶液且

n(NaOH)=2n(Na2CO3),b點(diǎn)溶液為NaHCO3和Na2CO3的混合溶液。c點(diǎn)Na2CO3水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)NaHCO3和Na2CO3促進(jìn)水的電離，但較c點(diǎn)程度弱，a點(diǎn)溶液中含

NaOH，抑制水的電離，所以c點(diǎn)水的電離程度最大，水的電離程度：apH(b)，故B正確；c點(diǎn)溶液是碳酸鈉溶液，C03水解使溶液顯堿性，

溶液中離子濃度大小關(guān)系滿(mǎn)足：c(Na)>c(CO2)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)，故C

_2

正確；溶液中存在電荷守恒，c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)，故D正

確。

&【答案】(1)三頸燒瓶(或三口燒瓶)(1分)

(2)防止暴沸(2分)a(2分)

(3)催化劑、吸水劑增大甲醇的用量、將生成的苯甲酸甲酯準(zhǔn)時(shí)蒸出等(2分)

⑷從分液漏斗的下口放出(1分)除去多余的硫酸和未反應(yīng)完的苯甲酸(1分)199.6

(1分)c(1分)

(5)65.2%(3分)

【解析】(2)加入碎瓷片可以防止暴沸。冷凝管下口進(jìn)水，上口出水，冷凝效果更好。(3)濃硫酸在反應(yīng)中，一方面起到催化劑的作用，另一方面還可以汲取反應(yīng)中生成的水，有利于反應(yīng)向生成酯的方向舉行。(4)因?yàn)轷サ拿芏缺人?，故酯?yīng)從分液漏斗的下口放

出。(5)15g苯甲酸徹低反應(yīng)，生成16.72g苯甲酸甲酯，所以產(chǎn)率為10.9gW6.72

gX100%=62.5%。

9.［答案】(1)2H2O+2e—H2f+OH(3分)

(2)①Br2+SO2+2H2O—2HBr+H2SO4(2分)

②3Br2+3Na2CO3—NaBrO3+5NaBr+3CO2(2分)

⑶②(3分)

⑷CaS04（2分）696（3分）

【解析】（1）氯堿工業(yè)中電解氯化鈉飽和溶液，得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉，陽(yáng)極是氯離子失去電子生成氯氣，陰極是水得到電子生成氫氣和氫氧化鈉。（2）①溴蒸氣、水蒸

氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成

HBr、H2SO4，反應(yīng)方程式為Br2+SO2+2H2O—

2HBr+H2SO4。②溴蒸氣與Na2CO3溶液反應(yīng)，溴元素一部分由0價(jià)上升到+5價(jià)，另一部分由0價(jià)降低到-1價(jià)，所以反應(yīng)方程式為3Br2+3Na2CO3—NaBrO3+5NaBr+3CO2。⑶有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。

（4）工藝流程中加入石灰乳，沉降，將過(guò)濾

后的濾液舉行脫硫處理，用Ca2沉淀S&生成CaSO4,離子方程式為Ca2+SO；—CaSO4j,采納過(guò)濾的辦法得到的產(chǎn)品

1為CaSO4,澄清液中加入石灰乳，

還發(fā)生反應(yīng):

Mg2+2OH—Mg（OH）2j,合成步驟中應(yīng)得到Mg（OH）2沉淀，過(guò)濾、干燥得到的產(chǎn)品

21

)=10L28.8gL=288g，設(shè)得到產(chǎn)品Mg(OH)2的質(zhì)

量為m,按照:

2

Mg~Mg(OH)2

2458

288gm

故m=288gX58/24=696g。

10.【答案】(1)2H1-AH2(2分)

⑵289(2分)

（4）

壓強(qiáng)或席（

2分）

疋-②二③，推知反應(yīng)熱、平衡常數(shù)之間的關(guān)系。（2）

630

111

kJmolX2+243kJmol-2Xa-2>607kJmol=AH3。⑶①ClNO、NO的反應(yīng)速率相

等,v(NO)=

(21)

"=0.1molL1

min1

。②平衡常數(shù)K=J^Lmol1

=2

10min

10.5

1

2為Mg（OH）2,濃海水中m（Mg⑶①0.1(2分)②2Lmol

（2分）③50%（2分）

【解析】（1）按照蓋斯定律知，①

L-mol。③Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%。⑷按照?qǐng)DA,T2溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)所用時(shí)光

較短，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率較大，說(shuō)明T2大于T1，而T2溫度下，平衡時(shí)c（CINO）較小，說(shuō)

明上升溫度，平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。觀看圖B，隨著X的增大，NO的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，

則X代表壓強(qiáng)或氯氣與一氧化氮的物質(zhì)的量比。若X代表溫度，溫度上升，NO的轉(zhuǎn)化

率降低。催化劑接觸面大小，只影響化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，即不轉(zhuǎn)變平衡轉(zhuǎn)化率。11.【答案】（1）1（1分）4s24p4（1分）氟的原子核對(duì)電子的吸引能力大于氧的原子核

對(duì)電子的吸引能力（1分）

（2）sp2、sp3雜化（2分）不能（1分）

2

⑶SeO3（2分）V形（2分）SO3、CO3（2分）

388

（3分）

30,3k,

10dNA

【解析】（1）基態(tài)氮原子的最高能級(jí)為2p,2p上3個(gè)電子的自旋方向相同。（2）該農(nóng)藥主要成分的分子中有2個(gè)氮原子形成了3個(gè)b鍵，另2個(gè)氮原子形成了1個(gè)n鍵和2個(gè)b鍵，它們均還有1個(gè)孤電子對(duì)，故分離為sp3、sp2雜化；因?yàn)榉肿又袥](méi)有H—F、H—0、H—N鍵，故無(wú)法形成分子間氫鍵。⑶SeO2中硒的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,Se上有1個(gè)孤

電子對(duì)，故分子構(gòu)型為V形。SeO3分子含有4個(gè)原子、24個(gè)價(jià)電子，它的等電子體有SO3、CO!、SiO：等。⑷觀看硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)知，一個(gè)晶胞中含有4個(gè)“ZnS；其

43883883

質(zhì)量m=X97g=g,晶胞的體積為（dX0-10cm）3，密度為3o3gcm。

NANA10dNA

12.【答案】（1）CH3CH=CH2（1分）（CH3）2CHCN（1分）

2-溴丙烷（1分）酯基（1分）

（2）加成反應(yīng)（1分）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（1分）

（3）（CH3）2C（COOH）2+2C2H5OH垐濃硫垐Q（CH3）2C（COOC2H5）2+2H2O（3分）（4）1:1:6（3分）

（5）6（3分）

【解析】（1）由④的生成物逆推出D為（CH3）2CHCOOH，進(jìn)而推出C為（CH3）2CHCN。則

B為（CH3）2CHBr，名稱(chēng)為2-溴丙烷，A為丙烯。⑵反應(yīng)①是溴化氫與CH3CH—CH2發(fā)生的加成反應(yīng)。反應(yīng)⑦為醇和羧酸發(fā)生的酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（3）由F生成G的化

學(xué)方程式為(CH3)2C(COOH)2+2C2H5OHj垐儂垐？＞(CH