探究及其化合物的氧化性或還原性

探究及其化合物的氧化性或還原性第一頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三教學目標1、以鐵及其化合物為例，從氧化還原角度認識物質(zhì)的性質(zhì)。2、掌握探究物質(zhì)氧化性和還原性的過程和方法。3、了解Fe2+、Fe3+的檢驗方法。4、通過了解鐵與人體健康的聯(lián)系，認識化學科學知識與人類生活的密切聯(lián)系。第二頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三自然界中的鐵單質(zhì)新疆隕鐵南極洲隕鐵第三頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三含鐵元素的礦物黃鐵礦磁鐵礦赤鐵礦（主要成分為FeS2）（主要成分為Fe2O3）（主要成分為Fe3O4）第四頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三鐵的銹蝕工廠煉鐵生活中的鐵第五頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三人體需要的是鐵單質(zhì)嗎？鐵怎樣轉(zhuǎn)化為能被吸收的鐵元素呢？

第六頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三日本橫濱彎鋼索斜拉大橋芝加哥西爾斯大廈（鋼架結(jié)構(gòu)）第七頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三實驗室里的含鐵試劑FeSO4·7H2O(綠礬)FeCl3·6H2OFe(OH)3

沉淀第八頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三鐵及其化合物的分類元素化合價0+2+3氧化物氫氧化物鹽FeO黑色Fe2O3紅棕色Fe(OH)3紅褐色FeCl2淺綠FeSO4…FeCl3棕黃Fe2(SO4)3…Fe(OH)2白色單質(zhì)Fe交流·研討第九頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三實驗探究

Fe只有還原性

Fe3+

只有氧化性

Fe2+

既有氧化性又有還原性

鐵及其化合物的氧化性和還原性

以Fe、FeCl2、FeCl3為例進行探究

預測:第十頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三交流·研討加入氧化劑，使其化合價升高；通過實驗證明化合價升高后的產(chǎn)物加入還原劑，使其化合價降低；通過實驗證明化合價降低后的產(chǎn)物

探究方法探究物質(zhì)具有還原性

探究物質(zhì)具有氧化性

第十一頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三如何證明物質(zhì)具有氧化性或還原性?交流討論

如果你預測某物質(zhì)具有氧化性(或還原性)，就應該尋找具有還原性（或氧化性）的另一物質(zhì)，通過實驗證實兩者能發(fā)生氧化還原反應。第十二頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三常見的還原劑常見的氧化劑O2、Cl2HNO3、濃H2SO4KMnO4、KClO3…Zn、FeC、H2、CO、SO2KI、Na2SO3…第十三頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三實驗方案1、探究鐵單質(zhì)的還原性:3、探究Fe2+的氧化性和還原性2、探究Fe3+的氧化性:

工具欄

實驗試劑：鐵粉FeCl2溶液FeCl3溶液氯水鋅粒銅片稀硫酸第十四頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三實驗探究一、鐵單質(zhì)的還原性實驗方案：往稀H2SO4中加入Fe粉，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：鐵單質(zhì)有還原性現(xiàn)象：鐵粉溶解，有無色氣體生成,溶液由無色變成淺綠色。

Fe+2H+=Fe2++H2↑第十五頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三實驗探究二、Fe3+的氧化性實驗方案：往FeCl3溶液中加入Fe粉2FeCl3+Fe==3FeCl2（溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色）

思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反應?

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2結(jié)論：Fe3+具有氧化性，一般被還原為Fe2+第十六頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三如何檢驗溶液中Fe3+的存在？2、往待測溶液中加入KSCN溶液,如果溶液的顏色變?yōu)榧t色,則溶液中含有Fe3+離子.Fe3++3SCN-=Fe(SCN)33、往待測溶液中加入氫氧化鈉溶液，如果溶液中生成紅褐色沉淀，則溶液中含有Fe3+離子.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓1、看顏色：若為黃色溶液，則含有Fe3+；第十七頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三實驗探究三、Fe2+的氧化性和還原性實驗①往FeCl2溶液中加入鋅粉

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe（有鐵析出來）

實驗②往FeCl2溶液中先加氯水在滴加硫氰酸鉀溶液

2FeCl2+Cl2==2FeCl3（溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,溶液又變紅色。）結(jié)論：Fe2+

既有氧化性又有還原性第十八頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三如何檢驗溶液中Fe2+的存在1、看顏色：若為淺綠色溶液，則含有Fe2+；2、加入NaOH：白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2HO+O2=4Fe(OH)33、加入KSCN(不顯色)滴加氯水

紅色溶液

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3第十九頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三Fe3+Fe2+

FeFe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)換關系：

還原劑：

ZnH2CO等氧化劑：如H+Cu2+Fe3+等還原劑:FeCuZnI-SO2H2S等氧化劑:Cl2

HNO3H2O2Na2O2KMnO4

HClONaClO等稀HNO3

Cl2等氧化劑：還原劑：Zn

H2CO等第二十頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三（1）各種氧化物的比較1、鐵的氧化物

氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵分子式俗名色、態(tài)鐵的化合價溶解性FeOFe2O3Fe3O4—— 鐵紅 磁性氧化鐵黑色粉末 紅棕色粉末黑色晶體+2 +3 +2、+3都不溶于水，但溶于酸溶液 第二十一頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三FeO+2HCl=FeCl2+H2O（2）化學性質(zhì)①不與水反應②與酸反應：堿性氧化物Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

6FeO+O2=2Fe3O4△④均能被CO還原成FeFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O③FeO不穩(wěn)定：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O第二十二頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三2、鐵的氫氧化物伴你學P57

氫氧化鐵[Fe(OH)3]和氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]顏色、狀態(tài)、溶解性、酸堿性、相對穩(wěn)定性、與酸、氧氣反應及制備4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3第二十三頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三當堂達標1．下列離子方程式中，正確的是（)A．鐵與稀氯化鐵溶液反應：Fe＋Fe3＋==2Fe2＋B．鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋==2Fe2＋＋3H2↑C．FeCl2溶液與氯水反應：Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3與鹽酸反應：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O2．為了檢驗某FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液試樣中加入（）A．NaOH溶液 B．鐵片C．KSCN溶液 D．石蕊試液3．為了防止氯化亞鐵溶液久置被氧化變質(zhì)，常在其溶液中加入（）A．鐵粉B.銅粉C.氯化鐵D.鹽酸

D

C

A第二十四頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三4．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且固體質(zhì)量減小，并伴有氣體生成，該溶液是（）A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Na2SO4溶液 D．FeCl3溶液5．下列說法不