中考化學(xué)一輪微專題復(fù)習(xí)學(xué)案：水和常見(jiàn)的溶液(教師版)

中考化學(xué)一輪微專題復(fù)習(xí)學(xué)案：水和常見(jiàn)的溶液1.認(rèn)識(shí)處理“三廢”(廢水、廢氣和廢渣)的必要性及一般原則。2.認(rèn)識(shí)水的組成,知道硬水與軟水的區(qū)別。3.了解吸附、沉降、過(guò)濾和蒸餾等凈化水的常用方法。4.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象,知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。5.知道水是最重要的溶劑,酒精、汽油等也是常見(jiàn)的溶劑。6.了解飽和溶液和溶解度的含義。7.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。8.認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義,能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。9.能舉例說(shuō)明結(jié)晶現(xiàn)象。10.能說(shuō)出一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。11.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。名師考點(diǎn)精講考點(diǎn)1水的組成1.電解水的實(shí)驗(yàn)裝置:如圖所示。2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象接通直流電源后,兩電極上均有氣泡產(chǎn)生,通電一段時(shí)間后,兩玻璃管內(nèi)液面均下降,同電源正極相連的玻璃管內(nèi)的氣體與同電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積比約為1∶2。

3.氣體的檢驗(yàn)正極產(chǎn)生的氣體用帶火星的木條檢驗(yàn),觀察到木條復(fù)燃,說(shuō)明是氧氣;負(fù)極產(chǎn)生的氣體接近火焰時(shí),氣體能夠燃燒,火焰呈淡藍(lán)色,說(shuō)明是氫氣。

4.化學(xué)方程式:2H2O2H2↑+O2↑。

5.結(jié)論:水是由氫元素和氧元素組成的化合物,水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。

(1)做該實(shí)驗(yàn)時(shí)往往向水中加入少量氫氧化鈉或硫酸鈉,目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。(2)兩電極上產(chǎn)生的氣體可巧記為正氧負(fù)氫(諧音“父親”),氫二氧一。(3)實(shí)驗(yàn)中正、負(fù)極收集到的氣體體積比往往小于1∶2,原因可能是氧氣在水中的溶解度比氫氣大;氧氣的化學(xué)性質(zhì)活潑,與電極發(fā)生了氧化反應(yīng)。典例1理論上電解水得到氧氣和氫氣的體積比為1∶2。某同學(xué)用碳棒作電極進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn),得到氧氣和氫氣的體積比小于1∶2,對(duì)產(chǎn)生此現(xiàn)象原因的猜想不合理的是()A.部分氧氣溶于水B.部分氧氣與碳棒反應(yīng)C.部分氧氣被碳棒吸附D.部分氧氣與氫氣反應(yīng)重新生成了水【解析】在室溫下,氧氣微溶于水,而氫氣難溶于水,故得到氧氣和氫氣的體積比小于1∶2,A項(xiàng)正確;碳能與氧氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng),B項(xiàng)正確;碳棒具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),可能會(huì)吸附一部分氧氣,C項(xiàng)正確;在電解水實(shí)驗(yàn)中,氧氣在正極生成,氫氣在負(fù)極生成,故氧氣和氫氣不可能重新反應(yīng)生成水,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】D針對(duì)訓(xùn)練1.課本中用加入少量Na2SO4的水進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn),從該實(shí)驗(yàn)中不能獲取的信息是(C)A.純水的導(dǎo)電能力弱B.負(fù)極產(chǎn)生氣體的速率比正極快C.常溫下,水的pH=7D.水由氫元素和氧元素組成【解析】電解水實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明常溫下,水的pH=7,C項(xiàng)符合題意?？键c(diǎn)2水的凈化、污染及防治1.水的凈化方法凈化方法作用說(shuō)明沉淀除去不溶性的顆粒物靜置沉淀:利用難溶物質(zhì)的重力作用,使之沉降(凈化程度較低)吸附沉淀:加明礬吸附水中的懸浮物,使之沉降過(guò)濾除去不溶性的固體雜質(zhì)把不溶于水的固體物質(zhì)與水進(jìn)行分離吸附除去水中的色素和異味利用活性炭的吸附性除去異味和色素蒸餾除去可溶性雜質(zhì)利用混合物的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離(凈化程度最高)殺菌、消毒除去水中的細(xì)菌、病毒一般利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌、消毒(1)單一操作凈化程度由低到高的順序?yàn)槌恋怼^(guò)濾→吸附→蒸餾。(2)長(zhǎng)期飲用蒸餾水不利于人體對(duì)所需礦物質(zhì)的攝入,從而不利于人體健康。(3)自來(lái)水的凈化過(guò)程中,殺菌、消毒屬于化學(xué)變化,其他均屬于物理變化。2.硬水和軟水含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水,不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水?？赏ㄟ^(guò)加入肥皂水,觀察產(chǎn)生泡沫和浮渣的多少來(lái)鑒別硬水與軟水。其中泡沫多、浮渣少的是軟水,泡沫少、浮渣多的是硬水。

3.硬水軟化:生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,實(shí)驗(yàn)室常用蒸餾的方法降低水的硬度。

4.愛(ài)護(hù)水資源(1)節(jié)約用水:提高水的利用效益。使用新技術(shù)、改革工藝和改變習(xí)慣等可以大量節(jié)約工農(nóng)業(yè)和生活用水。如生活中做到“一水多用”。(2)防治水體污染:①水體污染的來(lái)源:工業(yè)“三廢”的任意排放;生活污水的任意排放;農(nóng)藥、化肥的不合理使用等。②水體污染的危害:破壞水生生態(tài)系統(tǒng);影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn);危害人體健康等。③防治水體污染的方法:應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生;工業(yè)“三廢”處理達(dá)標(biāo)后再排放;生活污水處理達(dá)標(biāo)后再排放;農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥,合理使用農(nóng)藥和化肥。1.純水與天然水的區(qū)別:純水是無(wú)色、無(wú)味、清澈透明的,構(gòu)成粒子是水分子,屬于純凈物;天然水(如泉水、河水、海水等)中含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì),屬于混合物。2.沉淀、過(guò)濾、消毒等凈水方法只是除去了天然水中懸浮的不溶性物質(zhì)和微生物,凈化后的水仍含有大量的可溶性無(wú)機(jī)鹽,所以凈化后的水仍然屬于混合物。3.用肥皂水區(qū)別硬水和軟水,實(shí)際上是肥皂中的硬脂酸鈉和硬水中含有的鈣、鎂離子等反應(yīng)生成了難溶性的硬脂酸鈣、硬脂酸鎂等,從而出現(xiàn)沉淀,故用肥皂水區(qū)別硬水和軟水屬于化學(xué)變化。典例2沒(méi)有水就沒(méi)有生命。下列有關(guān)水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.地球上水資源豐富,取之不盡,用之不竭,無(wú)需節(jié)約用水B.工業(yè)廢水必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放C.蒸餾水是純凈物,礦泉水是混合物D.可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水【解析】地球上水資源豐富,但淡水資源有限,應(yīng)節(jié)約用水,A項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮緼針對(duì)訓(xùn)練2.下列做法違背節(jié)水理念的是(B)A.防止水龍頭滴漏 B.采用大水漫灌農(nóng)作物C.使用節(jié)水器具 D.循環(huán)利用工業(yè)用水【解析】防止水龍頭滴漏、使用節(jié)水器具、循環(huán)利用工業(yè)用水均符合節(jié)約用水的理念;采用大水漫灌農(nóng)作物會(huì)使大量的水蒸發(fā)、滲漏,造成水資源浪費(fèi)。綜上所述,B項(xiàng)符合題意?？键c(diǎn)3溶液、溶解過(guò)程和乳化現(xiàn)象1.溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。

思維拓展(1)溶質(zhì)可以是固體,也可以是液體或氣體。兩種液體互相溶解時(shí),一般把量多的一種叫做溶劑,量少的一種叫做溶質(zhì)。如果其中一種是水,一般把水叫做溶劑。(2)一種溶液中不一定只含有一種溶質(zhì)。自然界、實(shí)驗(yàn)室里許多溶液都是混合溶液,即在一種溶劑里同時(shí)溶解了多種溶質(zhì)。(3)無(wú)色透明、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水、無(wú)水乙醇等。應(yīng)注意:溶液不一定無(wú)色,但溶液一定屬于混合物。2.乳化作用乳化劑將分散質(zhì)乳化成細(xì)小的液滴,從而形成較穩(wěn)定的乳濁液,該過(guò)程稱為乳化作用,如用洗潔精洗去餐具上的油污等。

物質(zhì)除污的方法和原理

方法原理舉例溶解利用溶解原理,使污垢溶解于某些溶劑中,從而去除污垢用汽油洗去衣服上的油漬乳化利用乳化原理,使乳化劑作用于污垢,發(fā)生乳化現(xiàn)象,從而去除污垢用洗滌劑洗去餐具上的油漬化學(xué)反應(yīng)利用化學(xué)反應(yīng),使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),從而去除污垢鹽酸除鐵銹、醋酸除水垢3.溶解過(guò)程中的熱量變化溶質(zhì)在溶解的過(guò)程中,有的放出熱量,有的吸收熱量。如氫氧化鈉固體、濃硫酸等物質(zhì)溶于水,溶液的溫度升高;硝酸銨固體等物質(zhì)溶于水,溶液的溫度降低;氯化鈉、蔗糖等物質(zhì)溶于水,溶液的溫度無(wú)明顯變化。

典例3關(guān)于溶液,下列說(shuō)法正確的是()A.將20毫升汽油放入燒杯中,加50毫升水?dāng)嚢?得到溶液B.溶液中的溶質(zhì)可以是氣體、液體和固體C.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液D.氫氧化鈉溶于水形成溶液時(shí),溫度下降【解析】汽油不溶于水,形成乳濁液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如蒸餾水,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鈉溶于水形成溶液時(shí),溫度升高,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽考點(diǎn)4飽和溶液和不飽和溶液1.概念在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。溶液的“飽和”“不飽和”與溶液的“濃”“稀”的區(qū)別溶液的“飽和”“不飽和”是指在該溫度下溶質(zhì)溶解的程度,與溶質(zhì)的多少無(wú)關(guān);溶液的“濃”“稀”與溶質(zhì)溶解的多少有關(guān),與溶解的程度無(wú)關(guān)。即濃溶液不一定是飽和溶液,但同種溶質(zhì)在同一溫度下,其飽和溶液比不飽和溶液的濃度大。2.區(qū)分方法加入少量相應(yīng)的溶質(zhì),若不能溶解,則原溶液是飽和溶液;若能溶解,則原溶液是不飽和溶液。

3.相互轉(zhuǎn)化對(duì)大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì),向其飽和溶液中加溶劑或升高溫度均可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?向其不飽和溶液中加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度均可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。不飽和溶液飽和溶液典?常溫下,對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行圖示實(shí)驗(yàn)。下列分析錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)1后,甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.實(shí)驗(yàn)2后,乙中氯化鈉比甲中的溶解度大C.實(shí)驗(yàn)2后,甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液D.實(shí)驗(yàn)2后,甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等【解析】由題圖可知,實(shí)驗(yàn)1后,甲、乙中溶液均為常溫下氯化鈉的飽和溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,A項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)2后,溫度不變,甲、乙溶液中氯化鈉的溶解度相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)2后,甲中溶劑增加、溶質(zhì)不變,甲此時(shí)為氯化鈉的不飽和溶液;乙是飽和溶液,不能繼續(xù)溶解氯化鈉,故溶質(zhì)質(zhì)量不變,C、D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽針對(duì)訓(xùn)練3.甲是60℃的蔗糖溶液,按如圖所示進(jìn)行操作。以下分析錯(cuò)誤的是(D)A.甲一定是不飽和溶液B.丙和丁一定是飽和溶液C.乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲大D.甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等【解析】將甲溶液恒溫蒸發(fā)掉20g水后沒(méi)有蔗糖晶體析出,所以甲溶液一定是不飽和溶液,A項(xiàng)正確;丙溶液底部有未溶解的固體,所以是飽和溶液,丁溶液是由丙溶液過(guò)濾得到,故丁溶液也是飽和溶液,B項(xiàng)正確;在乙溶液里,溶劑的質(zhì)量比甲溶液中溶劑的質(zhì)量少20g,所以乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲大,C項(xiàng)正確。考點(diǎn)5溶解度及溶解度曲線1.固體的溶解度在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

2.固體溶解度的四要素一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)和單位(g)。

3.影響固體溶解度的外界因素主要是溫度。大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如硝酸鉀等;少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響不大,如氯化鈉;極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,如熟石灰。

4.影響氣體溶解度的外界因素主要是溫度和壓強(qiáng)。氣體的溶解度隨溫度的降低而增大,隨壓強(qiáng)的降低而減小。

5.固體溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶(或不溶)20℃時(shí)的溶解度/g>101~100.01~1<0.01常見(jiàn)的難溶于水的物質(zhì)包括大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等。6.溶解度曲線的應(yīng)用(1)根據(jù)溶解度曲線計(jì)算或比較飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為SS+100×100%(②溫度變化時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化可以根據(jù)是否有晶體析出進(jìn)行判斷。(2)判斷物質(zhì)溶解度的變化趨勢(shì)。①陡升型(如圖中甲):表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而明顯增大。②緩升型(如圖中乙):表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大。③下降型(如圖中丙):表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。(3)判斷某物質(zhì)在一定條件下的溶解度或比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小等。如圖,t2℃時(shí),甲、丙兩物質(zhì)的溶解度均為25g。(4)判斷飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。改變溫度,升溫或降溫取決于溶解度曲線的坡型。上升型:升溫可以使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液,降溫可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。下降型:降溫可以使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液,升溫可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。(5)判斷飽和溶液和不飽和溶液:曲線及曲線以上的點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液;曲線以下的點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的不飽和溶液。典例5壓強(qiáng)為101kPa下,硝酸鉀和氨氣在不同溫度下的溶解度如下表。下列說(shuō)法正確的是()溫度/℃10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A.兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大B.20℃時(shí),KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%C.60℃的KNO3飽和溶液降溫至30℃,有晶體析出D.NH3的溶解度與壓強(qiáng)大小無(wú)關(guān)【解析】A項(xiàng),由題表可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,氨氣的溶解度隨溫度升高而減小,錯(cuò)誤;B項(xiàng),20℃時(shí),KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6g100g+31.6g×100%≈24%,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由題表可知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,因此,60℃的KNO3飽和溶液降溫至30℃,有晶體析出,正確;D項(xiàng),氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大,NH3【答案】C典例6四種常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.20℃時(shí),硫酸銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B.將40℃的氯化鉀不飽和溶液升溫可制成飽和溶液C.60℃時(shí),硫酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D.80℃時(shí),氯化銨、氯化鉀兩種飽和溶液混合得到不飽和溶液【解析】20℃時(shí),四種飽和溶液中,硫酸銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,故40℃的氯化鉀不飽和溶液降溫可制成飽和溶液,B項(xiàng)錯(cuò)誤;60℃時(shí),硫酸鉀的溶解度是20g,則硫酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g120g【答案】D針對(duì)訓(xùn)練4.如圖為Ca(OH)2的溶解度曲線;如表為20℃時(shí)溶解度的相對(duì)大小。溶解度/g一般稱為<0.01難溶0.01~1微溶1~10可溶>10易溶下列說(shuō)法正確的是(D)A.Ca(OH)2屬于易溶物質(zhì)B.Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而增大C.30℃時(shí),Ca(OH)2的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3∶20D.70℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液,降溫到50℃時(shí)沒(méi)有析出固體【解析】由題圖和題表可知,Ca(OH)2屬于微溶物;由題圖可知,Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小,從70℃降溫到50℃時(shí),Ca(OH)2的溶解度增大,不會(huì)析出固體;30℃時(shí),Ca(OH)2飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為0.15g∶100g=3∶2000。綜上所述,D項(xiàng)符合題意。5.NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)溫度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A.20℃時(shí),100gH2O最多能溶解36.0gNaClB.40℃時(shí),KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于63.9%C.可用冷卻海水的方法獲取大量食鹽D.其他條件不變,升溫可將KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸窘馕觥柯然c的溶解度受溫度變化影響較小,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取大量食鹽,C項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)6溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.定義:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2.公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量3.一定溫度下,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為S100+S×100%(4.溶液加水稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),相關(guān)數(shù)據(jù)一定要轉(zhuǎn)化成質(zhì)量再計(jì)算,并且單位要一致。典例7在20℃時(shí),將40g氯化鈉固體加入100g水中,充分?jǐn)嚢韬?有4g固體未溶解。下列說(shuō)法正確的是()A.20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36gB.該溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀固體C.所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為140gD.將該溶液倒出一半,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變【解析】由題意可知,20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36g,所得飽和溶液質(zhì)量為136g;飽和溶液中不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì),但能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì);將飽和溶液分成兩份,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。綜上所述,A項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼考點(diǎn)7溶液的配制1.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制(1)實(shí)驗(yàn)儀器:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算:計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量和水的體積(水的密度可近似看成1g·cm-3)。②稱量:用托盤(pán)天平稱量所需的氯化鈉,放入燒杯中。

③量取:用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯中。④溶解:用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶解。⑤