福建省泉州市高考化學5月模擬試卷

高考化學5月模擬試卷一、單選題1.三星堆遺址最近出土了青銅神樹、黃金權杖、玉器等文物，下列有關說法錯誤的是（

）A.

青銅神樹體現了中國古代高超的冶金技術

B.

青銅表面的綠色物質主要為Cu2(OH)2CO3

C.

青銅神樹、黃金權杖、玉器均為合金材料

D.

玉器因含有不同金屬氧化物而顯現不同顏色2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）A.

標準狀況下，2.24LC3H8分子中的σ鍵的數目為1.1NA

B.

5.6gFe在7.1gCl2中充分燃燒，轉移電子數為0.2NA

C.

0.1molNO與0.1molO2混合物中質子數為2.3NA

D.

室溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，由水電離的H+數目為10-9NA3.二氫黃樟油素是一種常見的日化香料，可用香桂油為原料制取，反應如下：下列說法錯誤的是（

）A.

香桂油能發(fā)生聚合反應、還原反應

B.

香桂油分子中所有碳原子可能共平面

C.

二氫黃樟油素的一氯代物有6種

D.

可用溴水鑒別以上兩種有機物4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）A.

的溶液中：Na+、K+、、

B.

c(Fe2+)=0.5mol·L-1的溶液中：H+、Mg2+、、ClO-

C.

無色溶液中：Na+、Fe3+、、

D.

能使酚酞變紅的溶液中：Al3+、、Cl-、5.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，四種元素組成的某種化合物可用于防治蛀牙，該化合物的結構如圖所示，以下有關說法正確的是（

）A.

簡單離子半徑：Z>Y>X

B.

最簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>X>W

C.

Y、Z形成的化合物水溶液呈中性

D.

WY5所有原子最外層均為8電子結構6.以CO2和甲醇(MeOH)為原料合成碳酸二甲酯()的催化反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.

總反應為：

B.

乙是該反應的中間體

C.

甲→乙過程中Sn的配位數未發(fā)生改變

D.

加入縮醛能使總反應平衡逆向移動7.從含砷(As)的有毒工業(yè)廢水中提取粗As2O3，流程如下：已知：As與P同為VA族元素；Ca3(AsO3)2微溶于水，Ca3(AsO4)2難溶于水。下列說法錯誤的是（

）A.

試劑①的作用是將氧化為

B.

濾液①主要成分為NaOH溶液

C.

濾液②主要成分可以循環(huán)利用

D.

“還原”的離子方程式：2H++2+2SO2=2+As2O3↓+H2O8.利用CO2電催化還原法制取清潔燃料HCOOH，可實現溫室氣體CO2的資源化利用。其工作原理如圖。下列有關說法錯誤的是（

）A.

M為陽極

B.

離子交換膜為陰離子交換膜

C.

N極的電極反應式為CO2+2e-+2H＋=HCOOH

D.

消耗的CO2與生成的O2物質的量之比為2:19.下列裝置能達成相應實驗目的的是（

）A.

圖1：比較溴與碘的非金屬性強弱

B.

圖2：探究鐵釘的析氫腐蝕

C.

圖3：驗證二氧化硫的漂白性

D.

圖4：制備并收集氨氣10.25℃時，不同pH環(huán)境下H2C2O4不同形態(tài)的粒子的分布系數(δ)如圖1.用0.200mol·L-1H2C2O4溶液滴定20.00mL0.400mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖2.下列說法錯誤的是（

）A.

H2C2O4的Ka1=1×10-1.30

B.

點n所示溶液中：c()+2c()=c(Na+)

C.

點m到p的溶液中：水的電離程度逐漸減小

D.

點p所示溶液中：c(Na+)＞c()＞c(H2C2O4)＞c()二、非選擇題11.工廠處理電鍍廢水會產生電鍍污泥。某鍍鎳污泥酸浸的濾液含Ni2+、Al3+、Fe2+、Cr3+、Cu2+等離子，可用如下工藝流程回收硫酸鎳晶體。已知：鎳的萃取、反萃過程反應為（1）檢驗酸浸濾液中含Fe2+的試劑為________。（2）“電解”過程，陰極的電極反應式為________。（3）濾渣②主要成分為AlPO4、FePO4、CrPO4不同電解電壓、電解時間下Fe2+、Cr4+離子的檢測結果如下表所示，電解酸浸濾液的最佳電壓和時間分別是________。電解電壓(V)1.01.52.02.53.0Fe2+有有有無無Cr4+無無無無有電解時間(h)2.63.13.64.14.6Fe2+有無無無無Cr4+無無有有有（4）“沉淀”后，溶液中c()=4.0×10-9mol·L-1，則c(Al3+)=________。(已知：Ksp(AlPO4)=9.84×10-21)（5）“反萃”中，加入的X是________。（6）為測定硫酸鎳晶體(NiSO4·nH2O)組成，進行如下實驗：取5.260g樣品，配成250mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.100mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準液滴定(反應為Ni2+＋H2Y2-=NiY2-＋2H+)。重復滴定3次，平均消耗EDTA標準液20.00mL，則硫酸鎳的化學式為________。12.瑞尼鎳是一種多孔活性金屬鎳，某興趣小組用瑞尼鎳作催化劑制取氫化肉桂酸：已知：①金屬鎳(Ni)常溫難以被氧氣氧化；②瑞尼鎳孔隙會吸附大量氫氣而活化，活化的瑞尼鎳接觸空氣易自燃。實驗步驟如下：I.制取瑞尼鎳：在燒杯中加入濃NaOH溶液，在冰水浴中分批加入鋁鎳合金(1：1)，不斷攪拌，充分反應后，分離得到瑞尼鎳，保存于無水乙醇中。II.用如圖裝置(夾持、攪拌及加熱裝置省略)制取氫化肉桂酸，步驟如下：①檢查裝置氣密性，往三頸燒瓶中加入ag肉桂酸、一定量乙醇和I中制得的瑞尼鎳。②通過反復抽氣與充氣將裝置內空氣替換成氫氣，關閉K3、K2，打開K1，充入氫氣至儲氫筒充滿氫氣，……③攪拌并加熱三頸燒瓶，充分反應后分離出氫化肉桂酸。回答以下問題：（1）鋁鎳合金與NaOH溶液反應的化學方程式為________。（2）制取瑞尼鎳的有關說法錯誤的是_______。A.該反應為放熱反應

B.合金中鋁含量過低會減少瑞尼鎳的孔隙數量

C.分離得到活性瑞尼鎳的方法：過濾

D.檢驗活性瑞尼鎳的方法：取少量樣品，用濾紙吸干表面的乙醇，放置于空氣中，觀察現象（3）將步驟②的操作補充完整：________。（4）三頸燒瓶加熱的方式為________。反應過程中，保持長頸漏斗中液面始終高于儲氫筒內液面較多的目的：將儲氫筒內的氫氣壓入三頸燒瓶、________。判斷反應已充分進行的現象為________。（5）若參加反應的氫氣體積為bmL(標準狀況)，則氫化肉桂酸的產率為________。(用含a、b的代數式)（6）從三頸燒瓶中分離出瑞尼鎳，得到混合液。從混合液中回收乙醇的操作方法是________。13.氫氣選擇性催化還原(H2-SCR)是目前消除NO的理想方法，備受研究者關注。H2-SCR法的主反應：

副反應：

回答下列問題：（1）已知：

①________②提高主反應選擇性的最佳措施是________。A．降低溫度

B．增大壓強

C．增大c(H2)

D．使用合適的催化劑（2）H2-SCR在Pt-HY催化劑表面的反應機理如下圖①下列有關說法錯誤的是________A．Pt原子表面上發(fā)生反應有N+NO=N2O、N+N=N2等B．H2解離為H原子，溢流至HY載體上，將吸附于載體的NO2還原C．從Pt原子表面解吸的NH3，在HY載體上轉化為D．HY載體酸性越強，其吸附NO2能力越強，Pt催化活性越大②已知在HY載體表面發(fā)生反應的NO、O2物質的量之比為4：1，補充并配平下列化學方程式：+NO+O2=N2+H2O+________。（3）T℃，時，恒容容器中發(fā)生上述反應，平衡體系中N2物質的量分數為10%，平衡壓強與起始壓強之比為3.6：4，則NO的有效去除率(轉化為N2)為________。（4）一定條件下，恒溫恒容容器中充入c(NO)=2.0×10-3mol·L-1、c(H2)=4.0×10-3mol·L-1，只發(fā)生反應，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示：[已知該反應速率方程為υ=k·c(H2)·c2(NO)]t/min010203040p/kPa2422.621.62121①t=20min時，υ=________mol·L-1·s-1(速率常數k=1.0×105mol-2·L2·s-1)②用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數Kp，則該條件下反應的平衡常數Kp=________。14.近日，我國研究人員利用硫氰酸甲基銨{[CH3NH3]+[SCN]-}氣相輔助生長技術，成功制得穩(wěn)定的鈣鈦礦型甲脒鉛碘(FAPbI3)。請回答下列問題：（1）.基態(tài)S原子的價電子排布圖為

1

。（2）.硫氰酸根離子(SCN-)的結構式為

1

。（3）.甲脒(FA)的結構簡式為①其組成元素的電負性由小到大的排序為

1

，其中碳原子的雜化方式為

2

。②甲脒比丙烷的熔點更高的原因是

3

。（4）.水中鉛測定方法是用雙硫腙與鉛反應生成紅色雙硫腙鉛絡合物(圖1)①該絡合物可溶于四氯化碳，其晶體類型為

1

。②該絡合物分子內不存在的微粒間作用力有

2

。(選填序號)a．σ鍵

b．π鍵

c．非極性鍵

d．配位健

e．離子鍵（5）.FAPbI3的晶體結構單元如圖2所示，圖中Y表示Pb，位于八面體中心，則甲脒的碘配位數為

1

。15.新假荊芥內酯(neonepetalactone)可用作殺蟲劑，其合成路線如下：已知：①②（1）B的含氧官能團名稱為________（2）下列有關說法正確的是_______A.A的分子式為C10H16O2

B.C分子中有手性碳原子

C.③的反應條件可為“酸性KMnO4溶液”

D.1molD最多與3molH2加成（3）E的結構簡式為________（4）已知新假荊芥內酯分子結構含兩個環(huán)，⑥的化學方程式為________（5）D的同分異構體中能同時滿足以下三個條件的有________種(不考慮立體異構)①屬于芳香族化合物②苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子且個數比為1：2③1mol有機物最多能與2molNaOH溶液反應

答案解析部分一、單選題1.【答案】C【解析】【解答】A．青銅神樹的原材料為合金，其強度高、熔點低、鑄造性能好，神樹的連接有焊接、鏈接、鉚接等工藝，其青銅冶煉的工藝水準已經達到巔峰，體現了中國古代高超的冶金技術，A說法不符合題意；B．青銅表面的綠色物質俗稱銅綠，是由銅與空氣中的氧氣、水、二氧化碳反應生成，主要為Cu2(OH)2CO3，B說法不符合題意；C．青銅神樹、黃金權杖的原材料為合金，玉器為硅酸鹽，不是合金，C說法符合題意；D．玉器主要成分為二氧化硅，氧化鎂，氧化鈣，氧化鋁，三氧化二鐵等，因含有不同金屬氧化物而顯現不同顏色，D說法不符合題意；故答案為：C。

【分析】青銅神樹是合金，黃金是純金屬，而玉器為硅酸鹽材料，其他選項均正確2.【答案】B【解析】【解答】A．標準狀況下，2.24LC3H8的物質的量為n(C3H8)==0.1mol，每個C3H8分子中共有10個σ鍵，所以2.24LC3H8分子中的σ鍵的數目為NA，故A不符合題意；B．5.6gFe的物質的量為n(Fe)==0.1mol，7.1gCl2的物質的量為n(Cl2)==0.1mol，0.1molCl2與0.1molFe完全反應生成氯化鐵，鐵過量，即0.1molCl2完全反應轉移0.2mol電子，轉移電子數為0.2NA，故B符合題意；C．1個NO含有15個質子，1個O2含有16個質子，則0.1molNO與0.1molO2混合物中質子數為1.5NA+1.6NA=3.1NA，故C不符合題意；D．pH=9表示溶液中氫離子濃度為10-9mol/L，題中沒有說明溶液的體積，故無法計算氫離子數目，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據n=計算出物質的量，找出1個丙烷分子中的σ鍵數目即可

B.根據2Fe+3Cl22FeCl3~6e，通過給出的質量進行判斷過量問題，以少量計算出轉移的電子數

C.找出一個一氧化氮分子和氧氣分子含有的質子數即可

D.根據n=cv計算，但是v未知3.【答案】C【解析】【解答】A.

香桂油有碳碳雙鍵，能發(fā)生聚合反應，也可以與氫氣發(fā)生還原反應，故A不符合題意；B．苯平面、烯平面上的碳，單鍵可旋轉，也沒有同時連在一個飽和碳上的三個碳，香桂油分子中所有碳原子可能共平面，故B不符合題意；C．如圖二氫黃樟油素有7種等效氫，二氫黃樟油素的一氯代物有7種，故C符合題意；D．香桂油有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，而使溴水褪色，可用溴水鑒別以上兩種有機物，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.香桂油含有雙鍵和醚基，碳碳雙鍵可以發(fā)生聚合反應，苯環(huán)和雙鍵均可與氫氣發(fā)生還原反應

B.香桂油分子中含有苯環(huán)和雙鍵，以及單鍵，雙鍵和苯環(huán)均處于共面，且均是以單鍵相連接可以旋轉共面

C.找出二氫黃樟油素的氫原子種類即可

D.香桂油可以使溴水褪色，而二氫黃樟油素不能是溴水褪色4.【答案】A【解析】【解答】A．的溶液呈堿性：Na+、K+、、在堿性條件下能大量共存，故A選；B．c(Fe2+)=0.5mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、ClO-會發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+，Cl-，故B不選；C．Fe3+溶液呈黃色，與發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和二氧化碳，故C不選；D．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Al3+、與OH-均不能大量共存，故D不選；故答案為：A。

【分析】離子不能共存，說明可以發(fā)生化學反應，主要是發(fā)生復分解反應、氧化還原反應、絡合反應等等

常見發(fā)生復分解反應不能共存的是：氫離子與氫氧根離子、以及可以形成弱電解質的陰離子，氫氧根與氫離子、碳酸氫根、亞硫酸氫根、銅離子、鐵離子、鎂離子等不同共存，銀離子和氯離子，鋇離子和碳酸根、硫酸根、鈣離子和碳酸根

發(fā)生氧化還原反應不能共存的是：氫離子、硝酸根以及次氯酸根以及高錳酸根和亞鐵離子、硫離子等還原性離子

發(fā)生絡合不能共存的是：鐵離子和硫氰酸根、銅離子和氨水等等5.【答案】B【解析】【解答】A．具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大半徑越小，離子半徑：O2->F->Na+，即X>Y>Z，故A不符合題意；B．元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>O>P，則氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>PH3，即Y>X>W，故B符合題意；C．NaF為強堿弱酸鹽，溶于水，F-水解使水溶液呈堿性，故C不符合題意；D．PF5分子中P原子最外層為10個電子，不是8電子結構，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】X、Y、Z、W的原子序數依次增大，從圖中形成的共價鍵數可知，X形成2個，Y形成1個，W形成5個，Z形成+1價陽離子，則X、Y、Z、W依次為O、F、Na、P，據此分析解答。6.【答案】D【解析】【解答】A．不考慮水和縮醛的副反應，將實驗過程中的催化劑都消去，總反應就是：，故A不符合題意；B．二氧化碳和催化劑甲反應生成中間產物乙，乙是該反應的中間體，故B不符合題意；C．一個二氧化碳和催化劑甲反應生成中間產物乙，僅固定了一個二氧化碳分子，甲→乙過程中Sn的配位數未發(fā)生改變，均為5，故C不符合題意；D．副反應縮醛和水反應生成醛，主反應生成水，加入縮醛能使總反應平衡正向移動，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥扛鶕鞒虉D反應過程為：二氧化碳和催化劑甲反應生成中間產物乙，乙分解得到碳酸二甲酯和丙，丙和甲醇反應生成水和甲，總反應就是：。副反應縮醛和水反應生成醛。7.【答案】D【解析】【解答】A．根據以上分析，試劑①的作用是做氧化劑，將氧化為，故A不符合題意；B．石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，Ca(OH)2與Na3AsO4反應生成Ca3(AsO4)2和NaOH，所以濾液①主要成分為NaOH溶液，故B不符合題意；C．SO2還原H3AsO4得到As2O3，本身被氧化為H2SO4，所以濾液②主要成分是H2SO4，可以循環(huán)利用，故C不符合題意；D．由As與P同族可知，As的非金屬性比P弱，則酸性H3AsO4<H3PO4，說明H3AsO4為弱酸，寫離子方程式時不能拆開，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥坑闪鞒炭芍?，含H3AsO3、H3AsO4廢水加入NaOH溶液堿浸，轉化為Na3AsO3、Na3AsO4，加入試劑①將氧化生成，再加入石灰乳沉砷，將轉化為難溶于水的Ca3(AsO4)2，過濾后沉淀加H2SO4酸化得到CaSO4和H3AsO4，過濾分離后向H3AsO4溶液中通入SO2還原得到As2O3，結晶后過濾得到粗As2O3。8.【答案】B【解析】【解答】A．M極上水分子失去電子被氧化為氧氣，M為陽極，A不符合題意；B．陽極水失去電子，生成氫離子和氧氣，氫離子通過陽離子交換膜進入陰極室，離子交換膜為陽離子交換膜，B符合題意；C．N極上二氧化碳轉化為甲酸，是得到電子的還原反應，電極反應式為CO2+2e-+2H＋=HCOOH，C不符合題意；D．按得失電子數守恒得關系式：，則消耗的CO2與生成的O2物質的量之比為2:1，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據CO2到甲酸，碳元素的化合價降低被還原，發(fā)生二氧化碳得到電子結合氫離子變?yōu)榧姿岬倪€原反應，因此N做陰極，對應M做陽極，是水失去電子變?yōu)檠鯕?，發(fā)生氧化反應，由于陰極區(qū)需要氫離子，因此是陽離子交換膜，根據得失電子即可計算出而二氧化碳和氧氣的物質的量之比9.【答案】A【解析】【解答】A．圖1：溴與碘化鉀反應生成碘單質，淀粉遇到碘溶液顯藍色，反應中溴為氧化劑，碘為氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物，可比較溴與碘的非金屬性強弱，A能達到實驗目的；B．圖2：鐵釘在中性或堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，B不達到實驗目的；C．圖3：二氧化硫與高錳酸鉀反應，二氧化硫化合價升高表現還原性，C不達到實驗目的；D．圖4：氯化銨受熱分解，在試管口處遇冷重新生成氯化銨，不能收集氨氣，D不達到實驗目的；故答案為：A。

【分析】A.淀粉遇碘變藍色，因此通過觀察顏色是否變藍色說明氧化性強弱

B.析氫腐蝕需要在酸性環(huán)境下進行

C.漂白性一般是用品紅溶液

D.一般是用氯化銨和氫氧化鈣進行制取氨氣10.【答案】D【解析】【解答】A．c()=c()時，H2C2O4的Ka1=1×10-1.30，故A不符合題意；B．pH=7時，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒，c(OH-)+c()+2c()=c(Na+)+c(H+)點n所示溶液中：c()+2c()=c(Na+)，故B不符合題意；C．點m是Na2C2O4溶液，水解程度最大，m點后草酸過量，生成NaHC2O4溶液，水解能力逐漸減小，點m到p的溶液中：水的電離程度逐漸減小，故C不符合題意；D．點p所示的溶液的體積40mL，草酸過量，溶液溶質為NaHC2O4，溶液呈酸性，草酸氫根離子的電離大于草酸氫根離子的水解，所以c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥坑?.200mol·L-1H2C2O4溶液滴定20.00mL0.400mol·L-1NaOH溶液，發(fā)生的反應為：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4。二、非選擇題11.【答案】（1）KSCN溶液和氯水或酸性KMnO4溶液或K3[Fe(CN)6]溶液

（2）Cu2＋＋2e-=Cu

（3）2.5V，3.1h

（4）2.46×10-12mol·L-1

（5）稀硫酸(或H2SO4)

（6）NiSO4·6H2O【解析】【解答】(1)檢驗Fe2+的實驗方法：向溶液中加入KSCN溶液，溶液中無明顯現象，滴加幾滴新制氯水振蕩后，溶液呈紅色，則說明溶液中含有Fe2+；或者向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，則說明溶液中含有Fe2+；或向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若溶液中生成藍色沉淀，則說明溶液中含有Fe2+，故答案為：KSCN溶液和氯水或酸性KMnO4溶液或K3[Fe(CN)6]溶液；

(2)電解過程中Cu2+在陰極上得到電子生成Cu，電極反應式為Cu2＋＋2e-=Cu；(3)電解酸浸濾液過程的目的是除去Fe2+、Cr4+，因此最佳的電壓為2.5V，最佳電解時間為3.1h，故答案為：2.5V，3.1h(4)AlPO4沉淀后，此時溶液中c(Al3+)==mol/L=2.46×10-12mol·L-1；(5)加入RH后，Ni2+溶解于RH中，從有機層中提取Ni2+時，需同時將Ni2+轉化為NiSO4，并且不能引入新雜質，因此所加試劑X為稀硫酸(或H2SO4)。(6)滴定過程中反應的關系式為Ni2+～H2Y2-，由此可知250mL待測液中所含Ni2+的物質的量n(Ni2+)=0.100mol·L-1×20.00×10-3L×=0.02mol，則5.260g樣品中n(NiSO4)=0.02mol，含有H2O的物質的量n(H2O)==0.12mol，n(NiSO4)：n(H2O)=0.02mol：0.12mol=1：6，因此硫酸鎳的化學式為NiSO4·6H2O?！痉治觥浚?）理由亞鐵離子的還原性進行檢驗即可

（2）電解時得到的是銅單質，因此是銅離子得到電子變?yōu)殂~單質的過程

（3）電解酸浸的目的是除去Fe2+、Cr4+，找出Fe2+、Cr4+濃度為0的電壓和時間即可

（4）根據Ksp(AlPO4)=9.84×10-21進行計算

（5）根據鎳的萃取、反萃過程反應為

，加入酸即可促進反萃

（6）根據滴定計算出硫酸鎳的物質的量，再根據給出的質量計算出水的質量即可計算出n值

12.【答案】（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

（2）C

（3）關閉K1，打開K2(或打開K2，關閉K1)

（4）水浴加熱；增大壓強，加快反應速率；儲氫筒中液面不再上升或保持不變(或長頸漏斗中液面不再下降)

（5）%

（6）蒸餾【解析】【解答】(1)鋁鎳合金中只有Al與NaOH反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(2)A．制取瑞尼鎳需在冰水浴中進行，則該反應為放熱反應，A說法符合題意；B．合金中鋁含量過低，產生氫氣減少，不能形成更多的空隙，會減少瑞尼鎳的孔隙數量，B說法符合題意；C．已知活化的瑞尼鎳接觸空氣易自燃，則分離得到活性瑞尼鎳不能在空氣中過濾，C說法不符合題意；D．已知活性瑞尼鎳保存于無水乙醇中，則檢驗活性瑞尼鎳的方法：取少量樣品，用濾紙吸干表面的乙醇，放置于空氣中，觀察現象，D說法符合題意；答案為C。(3)將裝置內空氣替換成氫氣后，足量的氫氣與肉桂酸生成氫化肉桂酸，則需關閉K1，打開K2(或打開K2，關閉K1)；(4)反應的溫度為42℃，則用水浴加熱的方式；長頸漏斗中液面始終高于儲氫筒內液面，使儲氫容器的壓強大于大氣壓，增大壓強，加快反應速率；反應中只有氫氣為氣體，若反應停止時，儲氫筒中液面不再上升或保持不變或長頸漏斗中液面不再下降；(5)根據方程式，n(肉桂醛)=n(氫化肉桂醛)，ag肉桂醛理論生成n(氫化肉桂醛)==g，參加反應的氫氣體積為bmL(標準狀況)，n(H2)=mol，實際生成n(氫化肉桂醛)=mol×150g/mol，氫化肉桂酸的產率=×100%=%；(6)乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾的方法得到乙醇?！痉治觥縄．制取瑞尼鎳：分批將鋁鎳合金(1：1)加入冰水浴中的濃NaOH溶液，鋁與NaOH反應生成氫氣，氣泡將鎳支撐為多孔的骨架鎳，形成瑞尼鎳；II．通過反復抽氣與充氣將裝置內空氣替換成氫氣，關閉K1，打開K2(或打開K2，關閉K1)，使肉桂酸與氫氣反應，生成氫化肉桂酸。

13.【答案】（1）-663.5；D

（2）D；4+4NO+O2=4N2+6H2O+4H+

（3）72%(或0.72)

（4）1.792×10-4；0.27【解析】【解答】(1)①給反應編號：I.，

II．，根據蓋斯定律，I2-II得，，故答案為：-663.5；②A.由于，，降低溫度平衡向放熱反應方向移動，對主副反應均有利，故A不選；B．主副反應均為氣體體積減小的反應，增大壓強均能使主副反應向正反應方向移動，故B不選；C．主副反應中H2均為反應物，增大c(H2)均能使主副反應向正反應方向移動，故C不選；D．催化劑具有高選擇性，使用能加快主反應的催化劑，可以使相同時間內主反應的生成物更多，故D選；故答案為：D；(2)①A．Pt為催化劑，反應在Pt原子表面上發(fā)生，發(fā)生的反應有N+NO=N2O、N+N=N2等，故A符合題意；B．由圖可知，在Pt原子表面上H2解離為H原子，H原子將吸附的NO2還原生成N2O和H2O，故B符合題意；C．由圖可知，從Pt原子表面解吸的NH3，在HY載體上轉化為，故C符合題意；D．催化劑表面發(fā)生的反應包括吸附和解吸兩個過程，吸附能力過強，不利于向產物轉化，所以并不是吸附能力越強，催化活性越大，故D不符合題意；故答案為：D；②由圖可知，反應物為NO、O2和，反應生成N2和H2O，反應物中有，故生成物中應補充H+，已知NO、O2物質的量之比為4:1，根據得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平，得到4+4NO+O2=4N2+6H2O+4H+，故答案為：4+4NO+O2=4N2+6H2O+4H+；(3)，設起始時n(H2)=3mol，n(NO)=1mol，則n初總=4mol，在恒溫恒容下，壓強之比等于物質的量之比，已知平衡壓強與起始壓強之比為3.6:4，則n末總=3.6mol，已知平衡體系中N2物質的量分數為10%，則n(N2)=3.6mol10%=0.36mol，列出三段式：則NO的有效去除率(轉化為N2)為100%=72%，故答案為：72%(或0.72)；(4)假設容器的體積為1L，則初始時氣體的物質的量為n(NO)=2.0×10-3mol、n(H2)=4.0×10-3mol，n初總=6.0×10-3mol，設轉化的NO的物質的量為2x，列出三段式：①20min時，氣體總物質的量為(610-3-x)mol，在恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于物質的量之比，則=，解得x=610-4mol，則c(H2)=2.8×10-3mol·L-1，c(NO)=8×10-4mol·L-1，υ=k·c(H2)·c2(NO)=1.0×105mol-2·L2·s-12.8×10-3mol·L-1(8×10-4mol·L-1)2=1.792×10-4mol·L-1·s-1，故答案為：1.792×10-4；②由表中數據可知，30min時達到平衡，平衡時總壓強為21kPa，根據在恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于物質的量之比，有=，解得x=7.510-4mol，則平衡時各氣體的分壓為p(N2)=21kPa=3kPa，p(H2O)=21kPa=6kPa，p(NO)=21kPa=2kPa，p(H2)=21kPa=10kPa，則Kp===0.27，故答案為：0.27。【分析】（1）①根據蓋斯定律即可計算焓變②主副反應均是放熱且體積減少的反應，壓強和溫度以及濃度均不能提高主反應的選擇性可以選擇適當的催化劑促進主反應

（2）①根據H2-SCR在Pt-HY催化劑表面的反應機理即可判斷選項ABC，催化劑的催化反應主要是吸附和脫附過程，吸附能力強不代表脫附能力強②根據給出反應物和生成物以及物質的量之比即可寫出方程式

（3）根據主反應的方程式以及給出的數據計算出平衡時的一氧化氮的量即可計算出去除轉化率

（4）①根據壓強之比等于物質的量之比，利用給出方程式計算出平衡時的物質的量的表達式計算出轉化量即可計算出速率②利用平衡時的壓強結合三行詩計算出平衡時物質的量濃度，計算出平衡分壓即可計算出常數Kp

14.【答案】（1）

（2）［S-C≡N]-或［S=C=N]-

（3）H<C<N；sp2雜化；甲脒存在分子間氫鍵，丙烷分子間只存在范德華力

（4）分子晶；e

（5）12【解析】【解答】