湖北省高三理綜模擬考試化學(xué)試卷附答案解析

第第頁湖北省高三理綜模擬考試化學(xué)試卷附答案解析班級:___________姓名：___________考號：___________一、單選題1．下列有關(guān)化學(xué)用語的描述錯(cuò)誤的是（）A．用于考古測定文物年代的原子為CB．新戊烷的化學(xué)名稱為2?二甲基丙烷C．氮分子的電子式為D．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為2．青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是（

）A．青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品B．青石棉中含有一定量的石英晶體C．青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能還原1molHNO33．乙酰氨基阿維菌素是高效、廣譜、低殘留的獸用最新一代驅(qū)蟲藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)乙酰氨基阿維菌素的說法錯(cuò)誤的是（）A．屬于芳香族化合物 B．分子式為C．分子中至少有8個(gè)碳原子共面 D．能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)4．工業(yè)上制備高純硅涉及的反應(yīng)。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．2gH2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 B．單晶硅中鍵的數(shù)目為C．的溶液中的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的分子數(shù)為5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OB．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．NaOH和Cl2反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O6．圖中裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲在強(qiáng)光照條件下制取一氯甲烷B．用裝置乙驗(yàn)證1-溴丙烷消去反應(yīng)有不飽和氣態(tài)烴生成C．用裝置丙蒸餾石油并收集60~150℃餾分D．用裝置丁制取并收集乙酸乙酯7．歐洲輸送天然氣的北溪管道近期發(fā)生了嚴(yán)重的泄漏事故。天然氣的主要成分為甲烷，下列說法中不正確的是（）A．天然氣的大量泄漏會加劇溫室效應(yīng)，導(dǎo)致全球氣候惡化B．甲烷與水之間能形成氫鍵，故天然氣會不斷溶入海水C．因非金屬性C大于Si，故甲烷比更穩(wěn)定D．甲烷與等量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成產(chǎn)物最多的是HCl8．從砷化鎵廢料(主要成分為GaAs、與和)中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是（）A．“堿浸”時(shí)，采用高溫可加快化學(xué)反應(yīng)速率B．惰性電極電解溶液時(shí)，在陽極有金屬鎵生成C．尾液中溶質(zhì)的主要成分是硫酸，可以循環(huán)利用D．Ga、As均位于周期表第四周期，屬于過渡元素9．和CO是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為：

，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是（）A．由圖2可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能B．反應(yīng)中加入可使反應(yīng)的焓變減小C．由圖1、2可知D．和1molCO的總能量小于和的總能量10．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是（）A．在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體B．在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C．在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2D．CaF2晶體在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電11．下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是（）A．O、Cl、H B．K、Na、Al C．As、P、H D．O、S、Cl12．下列方程式符合題意的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸甲酯：CH3COOH+CH318OHCH3COOCH3+H218OB．向飽和NH4Cl溶液中加鎂粉：2NH+Mg=2NH3↑+Mg2++H2↑C．向1L0.1mol·L-1FeI2溶液中通入4.48LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．Fe(OH)3和NaClO在堿性條件下反應(yīng)制備Na2FeO4：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO+3Cl-+4H++H2O13．被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，是由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種主族元素組成，其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，T無正價(jià)，X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．原子半徑：Y＞Z＞R＞TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X＞ZD．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同14．某有機(jī)化合物X的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．X存在芳香族同分異構(gòu)體 B．X分子中有3種官能團(tuán)C．1molX最多能與4molNaOH反應(yīng) D．X不能與溴水反應(yīng)15．市售的LiClO樣品含有少量LiCl，某實(shí)驗(yàn)小組欲測定LiClO樣品組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確稱取0.069gLiClO樣品，加水溶解。再加入過量硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)。②用溶液與步驟①中生成的發(fā)生反應(yīng)，剛好反應(yīng)完全時(shí)，消耗溶液20.00mL。LiClO樣品的組成可表示為(x、y均為整數(shù))，則的化學(xué)式為（）A． B．C． D．二、工業(yè)流程題16．廢鉛蓄電池是發(fā)展循環(huán)鉛產(chǎn)業(yè)的重要二次資源，對其進(jìn)行資源化處理和清潔回收是鉛工業(yè)可持續(xù)發(fā)展的一條重要途徑，某課題組進(jìn)行了如下處理：已知：①廢鉛膏的主要成分為，還含有等；②為一元強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉛與碳同主族，且位于第六周期，則鉛的價(jià)電子排布圖為_______。(2)脫硫廢液的成分為，在“鹽浸脫硫”實(shí)驗(yàn)中，脫硫率隨時(shí)間的變化如下圖所示，當(dāng)脫硫率為80%時(shí)，可采用的實(shí)驗(yàn)條件為_______，若溫度過高(高于90℃)時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)脫硫率降低，可能的原因是_______。(3)“鹽浸脫硫”過程需要嚴(yán)格控制的用量，過量易生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)浸出液的主要成分為，溶解反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)“電解”操作中，應(yīng)該以_______作為陽極電極材料，電解廢液經(jīng)加熱濃縮得到_______(填化學(xué)式)，可進(jìn)行循環(huán)利用。若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行濃縮操作，應(yīng)該用_______(填儀器名稱)進(jìn)行。三、有機(jī)推斷題17．化合物E是合成一種新型多靶向抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：回答下列問題：(1)化合物A能發(fā)生的反應(yīng)類型有_______(填標(biāo)號)。a.消去反應(yīng)

b.加成反應(yīng)

c.取代反應(yīng)

d.縮聚反應(yīng)(2)化合物A和B在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是_______(填標(biāo)號)。a.質(zhì)譜儀

b.紅外光譜儀

c.元素分析儀

d.核磁共振氫譜儀(3)化合B與試劑X發(fā)生取代反應(yīng)生成C與，X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)化合物D分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)的名稱為_______。(5)化合物E與足量氫氧化鈉溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(6)化合物C同時(shí)滿足如下條件的同分異構(gòu)體有_______種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_______。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能與溶液反應(yīng)生成氣體；③結(jié)構(gòu)中含有碳碳三鍵；④核磁共振氫譜峰面積比為。四、實(shí)驗(yàn)題18．缺鐵性貧血是常見病，補(bǔ)鐵劑是治療缺鐵性貧血的常用藥物，種類很多。葡萄糖酸亞鐵是常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用如圖裝置制備，并利用與葡萄糖酸反應(yīng)得到葡萄糖酸亞鐵。(1)實(shí)驗(yàn)中恒壓滴液漏斗上側(cè)管a的優(yōu)點(diǎn)是_______。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)打開活塞，關(guān)閉，讓反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排凈。一段時(shí)間后，要使蒸餾燒瓶b中制得的溶液進(jìn)入三頸燒瓶c中，操作方法及實(shí)驗(yàn)原理為_______。(3)將制得的碳酸亞鐵懸濁液過濾、洗滌，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為_______。(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組的同學(xué)用酸性溶液測定所得葡萄糖酸亞鐵晶體的純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的純度大于100%，其原因是_______。經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)可用EDTA(簡寫為)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。取葡萄糖酸亞鐵晶體溶于鹽酸，加入過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后，再用的含標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，消耗含標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為(反應(yīng)的離子方程式為，為金屬離子)，則葡萄糖酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用列式表示)。五、原理綜合題19．燃料氣主要成分為CO和，利用燃料氣合成甲烷反應(yīng)原理為?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知、CO、的燃燒熱分別為、與，則反應(yīng)的_______。(2)在恒容容器中充入、2molCO，分別在催化劑M、N作用下發(fā)生反應(yīng)，氫氣體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間和溫度變化關(guān)系如圖所示：①據(jù)圖判斷，_______(填“>”“<”或“=”)，催化劑催化效果：M_______(填“強(qiáng)于”或“弱于”)N。②在溫度℃下，若在恒壓容器中充入4mol、4molCO，則剛達(dá)到平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)符合上圖中的_______(填“a”“b”“c”或“d”)點(diǎn)。(3)在溫度T℃下，向恒容反應(yīng)器中加入等物質(zhì)的量的和發(fā)生反應(yīng)，開始時(shí)總壓為72kPa，研究表明的生成速率，某時(shí)刻反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，測得該溫度下，則該時(shí)刻_______kPa，_______；該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_______(列出表達(dá)式，平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓-總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))參考答案與解析1．B【詳解】A．根據(jù)C的含量可以測定文物年代，A正確；B．新戊烷的化學(xué)名稱為2，2?二甲基丙烷，B錯(cuò)誤；C．氮分子的電子式為，C正確；D．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；故答案為：B。2．B【詳解】A、硅酸鹽指的是Si、O與其它化學(xué)元素結(jié)合而成的化合物的總稱，根據(jù)青石棉的化學(xué)式，得出青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品，故A說法正確；B、硅酸鹽中不含有SiO2，因此青石棉中不含石英晶體，故B說法錯(cuò)誤；C、按照硅酸鹽寫成氧化物形式，青石棉的化學(xué)式組成用氧化物的形式可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，故C說法正確；D、根據(jù)C選項(xiàng)分析，青石棉中含有＋2價(jià)的鐵，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，推出1mol青石棉能還原1molHNO3，故D說法正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】復(fù)雜硅酸鹽寫成氧化物的形式按照：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O，注意各元素原子個(gè)數(shù)比符合原來的組成，各元素的化合價(jià)不能改變，同種金屬元素，不同價(jià)態(tài)，低價(jià)在前，高價(jià)在后。3．C【詳解】A．分子中含苯環(huán)的化合物叫芳香族化合物，根據(jù)上述結(jié)構(gòu)簡式可知，乙酰氨基阿維菌素屬于芳香族化合物，A正確；B．根據(jù)給出的鍵線式結(jié)構(gòu)，可得出分子的不飽和度為6，其分子式為，B正確；C．與苯環(huán)相連的碳原子一定共面，即分子中至少有7個(gè)碳原子共面，C錯(cuò)誤；D．分子中的碳?xì)鋯捂I、氮?dú)鋯捂I均可發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)可加成反應(yīng)，D正確；故選C。4．A【詳解】A．反應(yīng)中氫氣中氫元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，根據(jù)化學(xué)方程式和電子守恒可知，2gH2（為1mol）完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A正確；B．單晶硅中平均1個(gè)硅原子形成2個(gè)硅硅鍵，單晶硅中鍵的數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．不確定溶液體積，不能計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；答案選A。5．D【詳解】A．碳酸氫鈣溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，氫氧根離子過量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉、水，離子方程式為：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆，CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaOH和Cl2反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D項(xiàng)正確；故選D。6．B【詳解】A．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，不能利用光照下的取代反應(yīng)制備一氯甲烷，故A錯(cuò)誤；B．1-溴丙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，水可吸收揮發(fā)出來的乙醇，丙烯可被酸性高錳酸鉀氧化，使溶液褪色，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；C．溫度計(jì)是用來測定餾分的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在燒瓶支管口處，故C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，故D錯(cuò)誤；故選B。7．B【詳解】A．天然氣會引起溫室效應(yīng)，故大量泄漏會加劇溫室效應(yīng)，導(dǎo)致全球氣候惡化，故A正確；B．碳的電負(fù)性較弱，甲烷與水之間不能形成氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，因非金屬性C大于Si，故甲烷比更穩(wěn)定，故C正確；D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，每一步都生成HCl，生成產(chǎn)物最多的是HCl，故D正確；故選B。8．C【分析】主要成分為的GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3的砷化鎵廢料堿浸時(shí)，F(xiàn)e2O3和CaCO3不溶，形成濾渣Ⅰ，SiO2溶解生成Na2SiO3，GaAs被氧化為NaGaO2和Na3AsO4，加稀硫酸中和生過濾，濾渣Ⅱ?yàn)镚a(OH)3沉淀，Al(OH)3，酸溶得到Ga2(SO4)3，電解制得Ga?！驹斀狻緼.“堿浸”時(shí)，反應(yīng)物H2O2受熱易分解，不能采用高溫，A錯(cuò)誤；B.惰性電極電解溶液時(shí)，鎵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鎵，在陰極反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.惰性電極電解溶液時(shí)，陽極水放電生成O2和H+，陰極析出鎵，尾液中溶質(zhì)的主要成分是硫酸，可以循環(huán)利用，C正確；D.Ga、As均位于周期表第四周期，屬于主族元素，D錯(cuò)誤；故答案選C。9．A【詳解】A．該反應(yīng)放熱，△E1是正反應(yīng)的活化能，△E2是逆反應(yīng)的活化能，由圖可知，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故A正確；B．Pt2O+是該反應(yīng)的催化劑，加入Pt2O+，可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律將圖1兩個(gè)反應(yīng)相加有，則焓變△H=△H1+△H2，由圖2可知，焓變△H=△E1-△E2，即△H=△H1+△H2=△E1-△E2，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即1molN2O和1molCO的總能量大于1molCO2和1molN2的總能量，故D錯(cuò)誤；故選：A。10．D【詳解】分析：A、根據(jù)在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個(gè)，距Cl-最近的Na+有6個(gè)進(jìn)行分析；B、利用均攤法確定每個(gè)晶胞中含有的鈣離子、氟離子個(gè)數(shù)；C、每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，兩個(gè)C原子形成一個(gè)共價(jià)鍵；D、CaF2晶體是離子化合物。詳解：在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個(gè)，距Cl-最近的Na+有6個(gè)，這6個(gè)離子構(gòu)成一個(gè)正八面體，A選項(xiàng)正確；在CaF2晶胞中每個(gè)Ca2+連接4個(gè)氟離子，Ca2+位于立方體的8個(gè)頂角和6個(gè)面，所以Ca2+的數(shù)目是：8×1/8+6×1/2=4，在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，B選項(xiàng)正確；每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，兩個(gè)C原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2，C選項(xiàng)正確；CaF2是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離出Ca2+和F-離子，能夠?qū)щ?，D說法不正確，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：晶體中微粒的排列具有周期性，晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元稱為晶胞，利用“均攤法”可以計(jì)算一個(gè)晶胞中的粒子數(shù)，從而確定晶體的化學(xué)式。中學(xué)中常見考題里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞；在立方晶胞中：（1）每個(gè)頂點(diǎn)上的粒子被8個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/8屬于該晶胞，如本題中的Ca2+離子；（2）每條棱上的粒子被4個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/4屬于該晶胞；（3）每個(gè)面心上的粒子被2個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/2屬于該晶胞。如本題中的Ca2+；（4）晶胞內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞。11．A【分析】同周期元素，電負(fù)性從左到右逐漸增大；同主族元素，電負(fù)性從上到下逐漸減小?！驹斀狻緼．三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋篛、Cl、H，A項(xiàng)正確；B．三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋篈l、Na、K，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋篜、As、H，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋篛、Cl、S，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12．B【詳解】A．羧酸和醇的酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基，醇脫氫，故實(shí)驗(yàn)室制備乙酸甲酯的方程式為：CH3COOH+CH318OHCH3CO18OCH3+H2O，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，所以向飽和NH4Cl溶液中加鎂粉的反應(yīng)為2NH+Mg=2NH3↑+Mg2++H2↑，故B正確；C．n(Cl2)=0.2mol，最多得0.4mol電子，n(FeI2)=0.1mol，最多失0.3mol電子，所以Cl2過量，F(xiàn)eI2中Fe2+和I-全部被氧化，離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故C錯(cuò)誤；D．題給離子方程式不滿足電荷守恒，正確的應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。13．D【分析】根據(jù)題給信息可知，X、Y、Z、R、W、T分別為鈣、鋰、鈹、氧、硅、氟?！驹斀狻緼．Y、Z、R、T位于同一周期，元素的原子半徑從左向右逐漸減小，故A正確；B．非金屬性：F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜H2O＜HF，故B正確；C．鈣元素比鈹元素的金屬性強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Ca(OH)2＞Be(OH)2，故C正確；D．CaO2、SiO2中氧(即R)的化合價(jià)分別為?1、?2，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。14．B【詳解】A．X分子式為C8H12O5，X中只不飽和度為3，所以不可能存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．X分子中有碳碳雙鍵、酯基、羥基，B項(xiàng)正確；C．X分子中只有酯基能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，所以1molX最多能與1molNaOH反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．X分子中存在碳碳雙鍵，則X能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15．C【詳解】步驟②消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00ml，，物質(zhì)的量為0.002mol由關(guān)系式可知，樣品中含有，質(zhì)量為0.0585g，則與，化學(xué)式為；答案選C。16．(1)(2)

90℃，30min或70℃，60min

分解或、水解程度增大，使得溶液中碳酸根離子濃度降低(3)或(4)(5)

鉑(Pt)或碳棒或石墨

HBF4

蒸發(fā)皿【分析】廢鉛膏經(jīng)過鹽浸脫硫后濾渣中為：PbSO4、PbO2、Pb，浸出后Pb元素的存在形式為：，電解時(shí)鉛離子得電子生成鉛。(1)鉛為第六周期第ⅣA族元素，價(jià)電子排布為，價(jià)電子排布圖為：；(2)如題圖所示：縱坐標(biāo)為脫硫率，橫坐標(biāo)為時(shí)間，當(dāng)脫硫率為80%，對應(yīng)的溫度為，反應(yīng)時(shí)間為或溫度為，反應(yīng)時(shí)間為。若溫度過高，單位時(shí)間內(nèi)脫硫率降低，可能的原因是銨鹽分解或碳酸鹽水解程度增大；(3)該化學(xué)方程式的本質(zhì)是與的雙水解，且由于，過量所以生成而不生成，故化學(xué)方程式為或；(4)浸出液中鉛以形式存在中元素的化合價(jià)降低，所以作為還原劑，生成，為一元強(qiáng)酸，在書寫離子方程式時(shí)拆為和，故電極反應(yīng)式為；(5)電解過程生成(陽極氧化產(chǎn)物)、粗鉛(陰極還原產(chǎn)物)，所以陽極的電極材料應(yīng)當(dāng)選用鉑()或碳棒或石墨等惰性電極材料；電解廢液的溶質(zhì)主要為，結(jié)合題中流程有可循環(huán)使用；蒸發(fā)濃縮應(yīng)當(dāng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行。17．(1)bc(2)c(3)(4)羥基、酯基【詳解】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中含有羧基、溴原子和苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故答案為：bc；（2）化合物A和化合物B只有組成元素完全相同，因此兩者在元素分析儀中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，故答案為：c；（3）B與X發(fā)生取代反應(yīng)生成C和HBr，對比B和C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中Br原子被取代生成C，同時(shí)得到HBr，則X的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（4）根據(jù)化合物D的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中含有的官能團(tuán)為羥基和酯基，故答案為：羥基、酯基；（5）化合物E與足量氫氧化鈉反應(yīng)，-Br發(fā)生水解變?yōu)?OH，酯基也發(fā)生水解，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOHNaBr+CH3OH+，故答案為：+2NaOHNaBr+CH3OH+；（6）化合物C滿足①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，②能與溶液反應(yīng)生成氣體，說明含有羧基，③結(jié)構(gòu)中含有碳碳三鍵；④核磁共振氫譜峰面積比為，說明含有5種不同環(huán)境18．(1)保證稀硫酸順利滴入蒸餾燒瓶中(2)關(guān)閉，打開，蒸餾燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，將溶液壓入三頸燒瓶c中(3)取最后一次的洗滌液，滴加溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀已經(jīng)洗凈(4)(5)