山東省濟寧市鄒城體育中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

山東省濟寧市鄒城體育中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中只含有共價鍵的化合物是①H2O

②CaCl2

③NaOH

④Cl2

⑤NH4Cl

⑥H2O2

⑦H2SO4

⑧Na2O2A．①⑥⑦

B．②④⑥

C．③②⑤⑧

D．①④⑥⑦參考答案：A略2.NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3∶2∶1，分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．4:3:4

B．1:2:3

C．3:4:3

D．6:3:2

參考答案：A3.下列敘述或操作正確的是（

）A.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性B.濃硫酸滴到藍(lán)礬上，藍(lán)礬變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C.稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性參考答案：C略4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的（

）A.醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等子16:1C.28克氮氣所含的原子數(shù)目為NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L參考答案：C5.某原電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.在外電路中，電流由銀電極流向銅電極C.當(dāng)0.1molCu完全溶解時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)目為0.2NAD.將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同參考答案：C【詳解】A.銅的活動性較銀強，銅為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)A項分析，銅為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由銅經(jīng)導(dǎo)線流向銀電極，電流方向與電子方向相反，電流由銀電極流向銅電極，故B正確；C.電子由銅經(jīng)導(dǎo)線流向銀電極，不會流經(jīng)電解質(zhì)溶液，故C錯誤；D.該原電池的電池反應(yīng)式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，如果將銅片浸入AgNO3溶液中，則銅和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同，故D正確。答案選C。【點睛】原電池是由兩個半電池組成的，根據(jù)金屬活動性判斷，銅是負(fù)極，銀是正極，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流方向與之相反。

6.下列溶液中Cl-濃度與50mL

1mol?L-1

AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）A.150mL3mol?L-1的KCl溶液

B.75mL2.5mol?L-1的CaCl2溶液C.150mL3mol?L-1KClO3溶液

D.25mL2mol?L-1的FeCl3溶液參考答案：A對于濃度確定的溶液，溶質(zhì)的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，離子的濃度與離子的數(shù)目成正比，50mL

1mol?L-1

AlCl3溶液中Cl-濃度為1mol?L-1×3=3mol?L-1。A中Cl-濃度為3mol?L-1，A正確。B中Cl-濃度為2.5mol?L-1×2=5mol?L-1，B錯誤。C中ClO3-為一個整體，無Cl-，C錯誤。D中Cl-濃度為2mol?L-1×3=6mol?L-1，D錯誤。點睛：對于濃度確定的溶液，它的物質(zhì)的量濃度、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等物理量與所取溶液的體積無關(guān)。離子的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乘以離子的個數(shù)。易錯點是部分同學(xué)誤選答案C，是沒有認(rèn)識到KClO3中ClO3-為一個整體。7.某興趣小組設(shè)計的簡易原電池裝置如下圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是A.鋅片作正極B.碳棒上有氣泡產(chǎn)生C.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.電子由碳棒經(jīng)濾紙流向鋅片參考答案：B【分析】由圖可知，Zn為負(fù)極，負(fù)極上Zn失去電子，Cu為正極，氫離子在正極上得到電子，電子由負(fù)極流向正極，原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，以此來解答?！驹斀狻緼．電池工作時，Zn失去電子，作負(fù)極，故A錯誤；B．碳棒為正極，氫離子在正極上得到電子生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D．Zn為負(fù)極，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，故D錯誤；故答案為B。8.如右圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是()A.X或W的某種氧化物的排放均可形成酸雨B.Y的單質(zhì)具有很強的氧化性，能從KI溶液中置換出I2C.W最高價氧化物對應(yīng)水化物和氣態(tài)氫化物可反應(yīng)生成鹽D.三種元素的原子半徑的大小順序為：X>W>Y參考答案：B設(shè)W元素的質(zhì)子數(shù)為x，則X、Y元素的質(zhì)子數(shù)分別為x+9、x+2，由題意可知x+x+9+x+2=2(x+9)，求得x=7，故W、X、Y三種元素為別為N、F、S

。A.X氧化物SO2、或SO3，W的氧化物為NONO2等，排放到空氣中均可形成酸雨，故A正確；B.Y的單質(zhì)F2具有很強的氧化性，能和水發(fā)生反應(yīng)，2F2+2H2O=4HF+O2故B錯；C.W最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3和氣態(tài)氫化物為NH3可反應(yīng)生成鹽NH4NO3;故C正確；D：原子半徑的大小順序是F<N<S，故D正確。答案：B。

點睛：考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識。解題的突破口是通過元素周期表的位置推斷元素的種類，進而確定元素的相關(guān)性質(zhì)。9.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①將光亮鐵釘放入硫酸銅溶液中

②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水

③將銅絲放入氯化鐵溶液中，下列判斷正確的是：A.實驗①中鐵釘做氧化劑

B.實驗②中Fe2+具有還原性C.實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)

D.上述實驗證明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+參考答案：B試題分析：A、鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵是還原劑，A錯誤；B、向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，體現(xiàn)亞鐵離子的還原性，B正確；C、將銅絲放入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，不是置換反應(yīng)，C錯誤；D、氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D錯誤，答案選B?！久麕燑c晴】注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。10.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液

有氣體生成，溶液呈血紅色

稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

B

將銅粉加入1.0mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中

溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)

金屬鐵比銅活潑

C

向蔗糖中加入濃硫酸

蔗糖變黑，并放出刺激性氣味的氣體

濃硫酸具有脫水性和強氧化性

D

將銅片放入濃硫酸中

無明顯現(xiàn)象

銅片發(fā)生了鈍化

參考答案：CA.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故A錯誤；B.Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以沒有黑色沉淀生成，故B錯誤；C.蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成氣體，濃硫酸表現(xiàn)氧化性，故C正確；D.常溫下Cu與濃硫酸不加熱，沒有發(fā)生反應(yīng)，鈍化是在金屬表面形成致密的氧化膜，銅在冷的濃硫酸中不發(fā)生鈍化，故D錯誤。本題正確答案選C。11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是(

)

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gB.1.7g氨氣所含原子數(shù)目為0.4NAC.同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同D.1L1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的個數(shù)為NA參考答案：B略12.下列各組順序的排列不正確的是(

)。A.離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性強弱：Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4

D.原子半徑:K>Na>Mg參考答案：A略13.除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，不需要的實驗操作是()A.加熱溶解

B.趁熱過濾

C.蒸發(fā)結(jié)晶

D.降溫結(jié)晶參考答案：C【詳解】硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，食鹽的溶解度變化不大，除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，先將其加熱溶解，在趁熱過濾，最后降溫結(jié)晶，不需要的實驗操作是蒸發(fā)結(jié)晶；綜上所述，本題選C。14.下列氣體可以直接排入空氣中的是

A．NO B．NO2

C．CO2

D．SO2參考答案：C15.證明某溶液中只含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+的實驗方法是（

）A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯血紅色C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．只需要滴加KSCN溶液參考答案：BA．先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價鐵離子的干擾，故A錯誤；B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯血紅色，可證明二價鐵離子存在，故B正確；C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明存在三價鐵離子，故C錯誤；D．二價鐵離子與硫氰根離子不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價鐵離子的存在，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的方法是：

。（2）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的物質(zhì)的量小于1mol，原因是

。（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，在方括號?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

試劑a是__________；分離方法①是_________________，分離方法②是__________________，分離方法③是_______________。

（4）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，是

。參考答案：（1）先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（2）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行完全（3）飽和碳酸鈉溶液，分液，蒸餾，蒸餾（4）除去乙酸乙酯中混有的少量水略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應(yīng)時會釋放出O2并生成KCl，但反應(yīng)速率較低。（1）你設(shè)想一下，有哪些條件可能提高KClO3分解反應(yīng)速率？（2）寫出KClO3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進KClO3的分解。（2）

18.化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置換出1molH2)，設(shè)計測定鎂原子摩爾質(zhì)量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.25L(已知此條件下H2的密度為0.08g/L)。(1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鎂的摩爾質(zhì)量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)水的體積為0.25L，說明生成的氫氣的體積是0.25L，氫氣的質(zhì)量為0.08g/L×0.25L＝0.02g，氫氣的物質(zhì)的量是0.02g÷2g/mol＝0.01mol，因為1molMg置換出1molH2，所以參加反應(yīng)的Mg的物質(zhì)的量也是0.01mol，故鎂的摩爾質(zhì)量為0.24g÷0.01mol＝24g/mol。(3)銅絲換成鐵絲，則鐵絲也會和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以生成的氫氣偏多，故計算出的鎂的摩爾質(zhì)量就偏小。19.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，B、C為