2022年湖南省長沙市馬王堆中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022年湖南省長沙市馬王堆中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法正確的是A．Z一定是活潑的金屬B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．Z的最高價氧化物的水化物是強酸D．元素非金屬性Z＞Y參考答案：C2.用酒精燈或電爐對下列實驗儀器進行加熱時，需用石棉網(wǎng)的是

（

）

A．燒杯

B．蒸發(fā)皿

C．試管

D．坩堝參考答案：A略3.用下圖裝置進行實驗：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒C.棉球處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.可在棉球右側(cè)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：A【分析】由信息可知，鈉著火燃燒，生成大量白煙，發(fā)生氯氣與Na的反應(yīng)生成NaCl，鈉燃燒生成過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，氯氣有毒，可利用堿液吸收，且氯氣具有氧化性，以此來解答?！驹斀狻緼．鈉燃燒時火焰為黃色，故A錯誤；B．氯氣與Na的反應(yīng)生成NaCl，則反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體，故B正確；C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故C正確；D．氯氣具有氧化性，存在剩余氯氣時與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍，所以可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確；故答案選A?！军c睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，把握圖中現(xiàn)象與發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氯氣的毒性、氧化性。4.向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色。則由此得出下列的結(jié)論錯誤的是A.該晶體中一定含有SCN-B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強C.Fe2+被Br2氧化為Fe3+D.Fe2+與SCN-不能形成血紅色的化合物參考答案：B混合物中出現(xiàn)血紅色，說明Fe3＋與SCN－發(fā)生了反應(yīng)，由此可推知Br2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，原晶體內(nèi)含有SCN－；開始加入Fe2＋時，溶液顏色無明顯變化，說明Fe2＋與SCN－不能結(jié)合生成血紅色物質(zhì)。5.現(xiàn)有氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種稀溶液，選用一種試劑通過一步操作就能將它們加以區(qū)分，這種試劑是A.KSCN溶液

B.氨水

C.NaOH溶液

D.AgNO3溶液參考答案：CA.KSCN溶液，只有氯化鐵溶液呈紅色，其它溶液沒有明顯變化，不能鑒別，故A錯誤；B.向五種溶液中分別滴加氨水，氯化鎂、氯化鋁和氯化亞鐵溶液中均生成白色沉淀，不能鑒別，故B錯誤；C.向五種溶液中分別滴加NaOH溶液，氯化鈉溶液中無現(xiàn)象；氯化鋁溶液中先生成白色沉淀氫氧化鋁，當氫氧化鈉過量時，白色沉淀溶解；氯化亞鐵溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色、最后轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀，氯化鐵溶液中生成紅褐色沉淀；氯化鎂溶液中生成白色沉淀；現(xiàn)象各不相同，能夠鑒別，故C正確；D.向五種溶液中分別滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤。答案選C。6.2017年5月18日，中國成為全球首個實現(xiàn)海域成功開采可燃冰的國家，可燃冰是一種甲烷的水合物，下列有關(guān)甲烷的說法正確的是（）A.分子式為CH4

B.極易溶于水

C.常溫下不穩(wěn)定

D.是可再生能源參考答案：AA.甲烷的分子式為CH4，故A正確；B.甲烷屬于烴，烴一般都難溶于水，故B錯誤；C.甲烷屬于飽和烴，常溫下性質(zhì)比較穩(wěn)定，故C錯誤；D.甲烷是天然氣的主要成分，屬于不可再生能源，故D錯誤；故選A。7.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應(yīng)是2SO2+O2

2SO3，下列說法錯誤的是（

）A．增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率

B．升高溫度可提高反應(yīng)速率C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率

D．達到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等且都為零參考答案：D略8.在無色溶液中，能大量共存的離子組是()A.K＋、Ca2＋、CO32-、Cl－

B.Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C.K＋、MnO4-、NO3-、Na＋

D.Na＋、SO32-、SO42-、K＋參考答案：DA．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；B．Cu2＋有顏色，與題意不符，故B不選；C．MnO4-為紫色，與無色不符，故C不選；D．離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且均為無色，故D選；故選D。9.已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Ｂ元素的陰離子半徑大于Ａ元素的陰離子半徑；Ｃ和Ａ兩元素的最外層電子數(shù)相同；Ｃ元素的原子半徑大于Ａ元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是A．A＞B＞C

B．B＞A＞C

C．C＞A＞B

D．A＞C＞B參考答案：C略10.下列各組物質(zhì)中互為同位素的是

A．和

B．D和T

C．H2O和H2O2

D．O3和O2參考答案：B略11.下列說法中不正確的是①BaSO4不溶于水,其水溶液的導(dǎo)電能力極弱,所以BaSO4是弱電解質(zhì)②SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)③液溴不導(dǎo)電,所以液溴是非電解質(zhì)④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子，所以硫酸氫鈉是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A.①④

B.①④⑤

C.②③④

D.①②③④⑤參考答案：D【分析】BaSO4難溶于水，但溶解部分是完全電離的；SO2與水反應(yīng)反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是電解質(zhì)，SO2不是電解質(zhì)；液溴是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硫酸氫鈉在水溶液中電離出的陽離子還有鈉離子，屬于鹽；電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣，非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3?！驹斀狻苛蛩徜^在水中的溶解度很小，但溶解的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯誤；SO2溶于水，與水反應(yīng)反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在溶液中能夠電離，屬于電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)，②錯誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，溴是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③錯誤；酸電離出的陽離子都是氫離子，硫酸氫鈉在水溶液中電離出的陽離子還有鈉離子，屬于鹽，④錯誤；電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎沒有自由移動的離子，幾乎不導(dǎo)電；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，⑤錯誤。故選D?！军c睛】本題主要考查物質(zhì)的分類，涉及電解質(zhì)的概念、導(dǎo)電與否和酸的概念，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，酸電離出的陽離子都是氫離子是關(guān)鍵。12.反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達正確的是A．v(O2)=0.01molL-1s-1

B．v(NO)=0.008molL-1s-1C．v(H2O)=0.003molL-1s-1

D．v(NH3)=0.004molL-1s-1參考答案：C13.下列敘述中，正確的是（

）

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族

C．離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵D．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布參考答案：C略14.下列分子中，所有原子不可能處在同一平面上的是()A.C2H4

B.C2H2C.

D.參考答案：D解析根據(jù)CH4的分子構(gòu)型為正四面體形可推知，甲苯分子中所有原子不可能處在同一平面上。15.

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A與B的最高氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的的順序為A．ABCDE

B．CDABE

C．BADCE

D．ECDBA參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖．請回答：(1)步驟①和②的操作名稱是________．(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________________________；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)________________，用余熱使水分蒸干．(3)猜想和驗證：猜想驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口____________猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀___________

猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，____________________猜想Ⅲ成立參考答案：(1)過濾(2)滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺停止加熱(或熄滅酒精燈)(3)猜想Ⅰ：有氣泡放出，燒杯底變渾濁(或石灰水變渾濁)猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀鹽酸)猜想Ⅱ不成立猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知烯烴在強氧化劑如酸性高錳酸鉀溶液作用下，可發(fā)生如下反應(yīng)：由此可判斷化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________或_________________________．參考答案：18.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是

、

，它們都是

（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是

（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是

。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；離子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

鎂

（填名稱），

bc

（填編號）19.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，

寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：