2022年河北省邯鄲市槐橋中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022年河北省邯鄲市槐橋中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A.蔗糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.用溴水不能鑒別苯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H-5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H-5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成3種二肽參考答案：B略2.下列方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（

）A．2H2OH3O++OH－

B．H2SH++HS－C．NaHSNa++HS－

D．HCO3—+H2OH3O++CO32-參考答案：C略3.可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖象如圖Ⅰ所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖象如圖Ⅱ所示

①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大。以上所列正確的為

A、②④⑥⑧

B、②④⑤⑦

C、②③⑤⑦

D、②③⑥⑧

參考答案：B略4.

中，處于同一平面上的原子最多可能是

A.12個(gè)

B.14個(gè)

C.18個(gè)

D.20個(gè)參考答案：D5.人類(lèi)對(duì)賴(lài)以生存的地球環(huán)境的保護(hù)問(wèn)題越來(lái)越重視，如何減少或取代高污染的化學(xué)制品的使用，一直是許多化學(xué)家?jiàn)^斗的目標(biāo)，生產(chǎn)和應(yīng)用綠色化工原料是達(dá)到該目標(biāo)的有效手段。碳酸二甲酯(簡(jiǎn)稱(chēng)DMC)是一種新的化工原料，1992年在歐洲被登記為“非毒性化學(xué)品”。下列關(guān)于DMC的說(shuō)法不正確的是

A．DMC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

B．DMC在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物為C02和H20

C．DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮

D．DMC用于生產(chǎn)非毒性化工產(chǎn)品，故被譽(yù)為“有發(fā)展前途的化工原料”參考答案：C6.下列物質(zhì)分離方法不正確的是A．分離鐵屑與水的混合物——傾析法B．分離銅離子和鐵離子的混合物——紙層析法C．分離溴和水的混合物——分液法D．分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物——結(jié)晶法參考答案：C7.在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．無(wú)色溶液中：Ca2+、H+、Cl-、HCO3-、MnO4-

B．能使pH試紙呈紅色的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、I-C．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-

D．

的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

參考答案：D略8.在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4R(g)＋3Q(g)

2X(g)＋nY(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)減小了，則反應(yīng)中方程式的n值是A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：A略9.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A略10.（雙選題）下列說(shuō)法正確的是A．炒過(guò)菜的鐵鍋不及時(shí)清洗易生銹B．輪船吃水線以下的船殼外焊上鋅塊，可以防止鐵船體被腐蝕C．鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵為正極D．經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，可以防止鋁鍋被腐蝕參考答案：ABA．炒過(guò)菜的鐵鍋不及時(shí)清洗會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，易生銹，正確；B．輪船吃水線以下的船殼外焊上鋅塊，鋅做負(fù)極，鐵得到保護(hù)，可以防止鐵船體被腐蝕，正確；C．鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵為負(fù)極，錯(cuò)誤；D．經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，破壞了鋁表面的氧化膜，不能防止鋁鍋被腐蝕，錯(cuò)誤；選AB。11.下列食品添加劑與類(lèi)別對(duì)應(yīng)正確的一組是A.著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉

B.調(diào)味劑——亞硝酸鈉、味精C.防腐劑——日落黃、山梨酸鉀

D.營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑——醬油中加鐵、糧食制品中加賴(lài)氨酸參考答案：D略12.下列與化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是（

）A．放熱反應(yīng)中生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動(dòng)態(tài)平衡參考答案：B略13.常溫下能與銅發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（） A．稀醋酸 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．濃硝酸參考答案：D考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和酸的性質(zhì)判斷．在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫的后面，不能和醋酸、鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸反應(yīng)；而硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與銅反應(yīng)．解答：解：在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫的后面，不能和非氧化性酸反應(yīng)．醋酸、鹽酸、稀硫酸屬于非氧化性酸，故不與銅反應(yīng)；而硝酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，能與銅反應(yīng)，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了銅和酸反應(yīng)的規(guī)律，注意抓住金屬活動(dòng)性順序、酸是否具有強(qiáng)氧化性這兩點(diǎn)，難度不大．14.下列有機(jī)物名稱(chēng)正確的是A．2-乙基戊烷

B．1，2-二氯丁烷

C．2，2-二甲基-4-己醇

D．3，4-二甲基戊烷參考答案：B略15.從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染因素考慮，用銅制取硝酸銅，方法最佳的是（

）A．CuCu(NO3)2

B．CuCu(NO3)2C．CuCuCl2Cu(NO3)2

D．CuCuOCu(NO3)2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.)利用下圖裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溶液溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

225.925.925.929.2326.426.226.329.8

1

近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝_____

(保留一位小數(shù))；寫(xiě)出上述中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________

。②利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差；

b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度；c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)；

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。參考答案：32.（1）C

(2)D（3）-1.4KJ/mol

H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l),ΔH＝-112KJ/mol

a,b,c,d三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）已知在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡：

（1）淺黃色難溶化合物BaCrO4和過(guò)量的硫酸作用后，能產(chǎn)生白色沉淀，則有關(guān)的離子方程式為：（2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分?jǐn)嚢韬螅芤旱膒H明顯降低，其原因是：（3）用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中Cr2O72－的濃度小于10－5mol/L。則配制時(shí)除K2Cr2O7、H2O外還用到的試劑是：KOH，溶液的pH應(yīng)：(

)8.5(填大于、等于或小于多少)。（4）在堿性(cOH－=1mol/L)介質(zhì)中鉻和過(guò)氧化氫分別有如下的元素電勢(shì)圖：把H2O2寫(xiě)成HO2－的原因是：

；向KCr(SO4)溶液中，加過(guò)量的NaOH和過(guò)量的H2O2，則HO2－參與反應(yīng)的離子方程式為：

參考答案：（1）2BaCrO4+2H++2SO42－=2BaSO4ˉ+Cr2O72－+H2O（2）Cr2O72－和Pb2+、H2O反應(yīng)，生成難溶物PbCrO4，同時(shí)放出H+（3）大于（4）H2O2顯弱酸性，在強(qiáng)堿介質(zhì)中以HO2－為主要存在型體；

向KCr(SO4)溶液中，加過(guò)量的NaOH和過(guò)量的H2O2，則HO2－參與反應(yīng)的離子方程式為：2Cr(OH)4－+3HO2－=2CrO42－+5H2O+OH－或

2Cr3++3HO2－+7OH－=2CrO42－+5H2O2HO2－=O2+2OH－18.某生活垃