2022-2023學年四川省宜賓市長寧縣中學校高二化學聯考試題含解析

2022-2023學年四川省宜賓市長寧縣中學校高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NH3加熱分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的，則氨的分解率（）A．80% B．60% C．50% D．40%參考答案：C考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，混合氣體總質量不變，分解后混合氣體密度為分解前的，則分解后混合氣體總物質的量為分解前的倍，假設分解前NH3為1mol，發(fā)生分解的NH3為xmol，根據方程式進行計算解答．解答：解：相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，混合氣體總質量不變，分解后混合氣體密度為分解前的，則分解后混合氣體總物質的量為分解前的倍，假設分解前NH3為1mol，則分解后總物質的量=1mol×=1.5mol，則：2NH3=N2+3H2物質的量增大2

2xmol

1.5mol﹣1mol=0.5mol故2：2=xmol：0.5mol，解得x=0.5，故氨氣的分解率=×100%=50%，故選C．點評：本題考查化學方程式有關計算，難度不大，根據密度關系確定分解恰好氣體物質的量關系是關鍵2.以下廣告語或說法中，符合科學道理的是（）A．“超純凈水”絕對衛(wèi)生，對人有益B．加鐵強化醬油可預防缺鐵性貧血C．無糖餅干中不含糖類物質D．本飲料純天然，絕對不含化學物質，對人無害參考答案：B考點：混合物和純凈物；物質的組成、結構和性質的關系．分析：A、根據“超純水”、“超純蒸餾水”中不含量人體必需的礦質元素判斷；B、根據鐵的生理功能以及缺鐵導致的疾病判斷；C、根據糖類的種類進行解答；D、根據任何物質都是化學物質判斷．解答：解：A、“超純水”、“超純蒸餾水”中不含量人體必需的礦質元素，長期飲用無益健康，故A錯誤；B、缺鐵會引起缺鐵性貧血，所以加鐵強化醬油可預防缺鐵性貧血，故B正確；C、無糖餅干中不含蔗糖類物質，而不是不含糖類物質，故C錯誤；D、任何物質都是化學物質，不過是有天然與合成之分，故D錯誤．故選：B．點評：“關愛生命，擁抱健康”是人類追求的永恒主題．因而對六大營養(yǎng)素或人體內化學元素與人體健康的關系相關內容的考查也成了熱點之一，特別是六大營養(yǎng)素或人體內化學元素包括的分類、生理功能、食物來源、缺乏癥，攝入時的注意事項等內容．3.已知A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中A元素的氧化物是光導纖維的主要成分。請?zhí)羁眨?/p>

(1)C的元素符號為

，D元素的原子結構示意圖為

，A元素原子的軌道表示式

。(2)B元素氫化物的分子式為

。B元素最高價氧化物對應水化物的化學式為

。參考答案：(10分)

(1)As；；(2)PH3；H3PO4略4.在規(guī)定范圍內使用食品添加劑，一般認為對人體健康無害，如果違反規(guī)定，均會損害人體健康。下列物質可用作食品防腐劑的是A．甲醛

B．SO2

C．檸檬酸

D．苯甲酸及其鈉鹽參考答案：D略5.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A、Cl2HCl

B、NaClCl2

C、Fe2+Fe3+

D、NaHCO3CO2參考答案：C略6.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是

(

)A．Al

1s22s22p63s23p1

B．S2-

1s22s22p63s23p4

C．Na+

1s22s22p6

D．F

1s22s22p5參考答案：B略7.下列關于同系物的說法中不正確的是（

）

A．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物

B．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的化合物必定互為同系物

C．兩個相鄰同系物的相對分子質量數值一定相差14

D．具有相同通式的有機物不一定互為同系物參考答案：略略8.c（H＋）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質量相等，則下列說法正確的是（

）①反應所需要的時間B>A②開始反應時的速率A>B③參加反應的鋅的物質的量A＝B④反應過程的平均速率B>A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余A

③④⑤B

③④⑥C

②③⑤

D

②③⑤⑥參考答案：A略9.下列對一些實驗事實的理論解釋不正確的是(

)

選項客觀事實理

論

解

釋A．在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B．酸性：HClO<H2CO3非金屬：C>ClC．原子半徑：Cl<SCl、S原子電子層數相同，但氯原子核電荷數較硫多，對核外電子吸引能力比硫強D．水分子比H2S分子穩(wěn)定H-O鍵比H-S鍵穩(wěn)定

參考答案：B略10.已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4?5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJ·mol-1則Q1、Q2的關系為A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.無法確定參考答案：A略11.

橙花醛是一種香料，結構簡式為：。下列說法正確的是（

）

A.橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應

B.橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應

C.1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發(fā)生加成反應

D.橙花醛是乙烯的同系物參考答案：B略12.單斜硫和正交硫是硫元素形成的兩種不同單質。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)==SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(單斜，s)==S(正交，s)

△H3下列說法正確的是A．△H3＝—0.33kJ·mol-1

B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．單斜硫比正交硫穩(wěn)定D．1molS(單斜，s)和1molO2(g)的總能量低于1molSO2(g)的能量參考答案：AB略13.A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結構時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結構時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是A．D2A

B．C2B

C．C2A

D．D2B

（）參考答案：C略14.下列化合物中，不能發(fā)生消去反應的是A．CH3CH2OH

B．CH3CH2Cl

C．(CH3)2CHBr

D．(CH3)3C－CH2Br參考答案：D略15.已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)

mZ(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，現有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達到平衡時，放出熱量ckJ，且b>2c，則a、b、m的值或關系正確的是()A．m＝4

B．a＝b

C．a<

D．m≤2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組在實驗室用下圖所示的裝置進行實驗，驗證氨的某些性質并收集少量純凈氮氣。試回答：

（1）實驗前先將儀器按圖連接好，然后

，再開始實驗。（2）實驗進行一段時間后，可以觀察到硬質試管內黑色的CuO粉末變成

色，盛無水CuSO4的干燥管內出現

色，并在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的N2。根據這些現象，硬質試管中的反應方程式為

，這個反應說明氨氣其有

性。（3）燒瓶內盛有生石灰，隨著濃氨水的滴入，產生氨氣，氨氣產生的原因是

。（4）洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是

。（5）在最后出氣管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是

（填編號）

A．排氣法

B．排水法

C．用塑料袋或球膽收集參考答案：(1)檢查裝置的氣密性(2)光亮紅，藍，(3)生石灰與水反應并放熱促使氨氣逸出(4)吸收尾氣，保護環(huán)境(5)BC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖，p、q為直流電源的兩極，A由＋2價金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D極上均產生氣泡。試回答：

(1)p為極，A極發(fā)生了反應。(2)C為極，試管里收集到的氣體是。(3)C極的電極反應式是。(4)在電解過程中，測得的C、D兩極上產生的氣體的實驗數據如下：時間(min)12345678910陰極生成氣體體積(cm3)6122029394959697989陽極生成氣體體積(cm3)24711162126313641仔細分析以上實驗數據，造成陰、陽兩極氣體體積比變化的可能原因是。(5)當反應進行一段時間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。(6)當電路中通過0.004mol電子時，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質量為。參考答案：18.（8分）某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗。（1）斷開K2、閉合K1，U形管內除電極上有氣泡外，還可觀察到的現象是

；陽極電極反應式為

。當電路中轉移0.001mol電子時，右側注射器最多可以收集到氣體

mL（折算為標準狀況）。（2）斷開K2、閉合K1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開K1、閉合K2，此時裝置內化學能轉化為電能。實現能量轉化的化學方程式為

；（3）假設實驗裝置不漏氣，當（2）中注射器內氣體全部參加反應后，U形管內的溶液理論上

（填“能”或“不能”）恢復原樣。參考答案：（1）有白色沉淀生成

2Cl--2e-=Cl2↑

11.2

（2）H2+Cl2=2HCl

（3）能19.（18分）A～K為中學化學的常見物質，它們之間有如下圖所示的轉化關系（反應條件已略去）。已知：通常狀況下，A是淡黃色固體，B、D和I都是無色氣體單質，F是紅棕色氣體，H是金屬單質。

回答下列問題：

(1)寫出化學式A______，F_______，G_______，H_______，J________，K________，。

(2)寫出實驗室制取K的化學方程式__________________________________________。

(3)寫出G→E的化學方程式_________________________________________________；此反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比是_____________；0.3molCu完全反應，被還原的G為_____________mol。

(4)檢驗C中陽離子的實驗方法是____________________________________________。

(5)實驗室中保存的C溶液可能會變質，為了檢驗C溶液是否變質，分別取少量樣品進行如下實驗，其中能達到實驗目的的是__________（填序號）。

a．向樣品中滴加稀硝酸，觀察現象

b．向樣品中滴加氫氧化鋇溶液，觀察現象

c．向樣品中滴加酚酞試液