山東省菏澤市鄆城第三中學2021年高一化學下學期期末試卷含解析

山東省菏澤市鄆城第三中學2021年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)已烷④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結構⑤苯在FeBr3存在條件下與液溴發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色A．②③④⑤B．①②③④C．①③④⑤D．①②④⑤參考答案：D略2.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列六步操作：①過濾，②加稍過量的NaOH溶液，③向濾液中加適量鹽酸，④加稍過量的Na2CO3溶液，⑤加稍過量的BaCl2溶液，⑥將濾液蒸發(fā)結晶。正確的操作順序是A．②④⑤①⑥③

B．⑤②④①③⑥

C．②⑤④①③⑥

D．②④⑤③①⑥參考答案：BC略3.下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（）A．苯和水

B．乙酸和乙醇

C．酒精和水

D．溴苯和水參考答案：AD略4.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(

)A.分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間

B.能透過半透膜C.都是透明的

D.呈紅褐色參考答案：C試題分析：A．因溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故A錯誤；B．溶液能透過半透膜，膠粒不能透過半透膜，故B錯誤；C．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都是透明的，故C正確；D．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯誤；故選C?！久麕燑c晴】本題考查學生膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別。根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)；應注意的是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認為丁達爾效應是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。注意氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，D為易錯點。5.下列事實與氫鍵有關的是

A．水加熱到很高溫度都難以分解

B．水結成冰體積膨脹，密度變小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D．NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強參考答案：B略6.如圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指

(

)飲用天然水理化指標礦物元素

測定結果鈣≥4.0

mg/L鎂≥0.5

mg/L鉀≥0.35

mg/L鈉≥0.8

mg/L偏硅酸≥1.8

mg/LpH(25℃)

7.1A.原子

B.元素

C.單質(zhì)

D.分子參考答案：B7.把1.0mol/LCuSO4溶液、2.0mol/LFe2(SO4)3溶液兩種溶液等體積混合(假設混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為()A．1.0mol/L

B．2.0mol/L

C．3.5mol/L

D．4.0mol/L

參考答案：C略8.已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數(shù)比均為2：1．下列說法錯誤的是（）A．Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小B．W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物C．由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性D．X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數(shù)比均為2：1，則Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且為短周期元素，則Y是S元素，W和Z同一主族，且與半徑最小，則X為H元素，結合選項分析解答．【解答】解：W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數(shù)比均為2：1，則Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且為短周期元素，則Y是S元素，W和Z同一主族，且與半徑最小，則X為H元素，A．通過以上分析知，Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小，故A正確；B．X是O元素，W是H元素，W與X可形成的H2O2中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，故B正確；C．W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物為NaHSO4，為強酸強堿酸式鹽，其溶液顯酸性，故C正確；D．X的簡單氫化物為H2O，Y的簡單氫化物是H2S，水中含有氫鍵但硫化氫不含氫鍵，導致水的沸點高于硫化氫，故D錯誤；故選D．9.下列有關化學用語使用正確的是A.硫原子的原子結構示意圖：B.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:

C.NH4Cl的電子式:.D.次氯酸的結構式:

H-Cl-O參考答案：B分析：A.根據(jù)硫是16號元素，原子的最外層有6個電子分析判斷；B.氧是8號元素，結合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析判斷；C.根據(jù)NH4Cl屬于離子化合物，其中氯離子為陰離子分析判斷；D.根據(jù)次氯酸中氯原子最外層有7個電子，只要形成一個共用電子對分析判斷。詳解：A.硫是16號元素，原子結構示意圖為，故A錯誤；B.氧是8號元素，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，原子符號為

，故B正確；C.NH4Cl屬于離子化合物，氯離子為陰離子，電子式，故C錯誤；D.次氯酸中氯原子最外層有7個電子，只要形成一個共用電子對，結構式:

H-O-Cl，故D錯誤；故選B。10.下列過程中沒有破壞化學鍵的是(

)A．氯化氫溶于水

B．氯化銨分解C．食鹽熔化

D．干冰升華參考答案：D11.下列離子檢驗的方法正確的是A．某溶液生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有SO42－C．某溶液生產(chǎn)藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－參考答案：C12.2016年第31屆奧運會在巴西里約舉行．奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有關該反應的敘述中，正確的是（）A．氯酸鉀是還原劑B．KCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．反應中消耗3molP時，轉移電子的物質(zhì)的量為15molD．發(fā)令時產(chǎn)生的白煙只是KCl固體顆粒參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】A、所含元素化合價升高的反應物是還原劑；B、反應中只有磷元素的化合價升高，由0價升高為+5價，據(jù)此計算反應中轉移電子；C、氧化劑發(fā)生還原反應生成的物質(zhì)為還原產(chǎn)物；D、P2O5與空氣中水化合為H3PO4，H3PO4吸收空氣中水而呈白霧．【解答】解：A、反應5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合價由+5價降低為KCl中﹣1價，KClO3是氧化劑，故A錯誤；B、由KClO3發(fā)生還原反應生成KCl，KCl是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C、反應中只有磷元素的化合價升高，由0價升高為+5價，所以反應中消耗3molP時，轉移電子的物質(zhì)的量為3mol×5=15mol，故C正確；D、P2O5與空氣中水化合為H3PO4，H3PO4吸收空氣中水而呈白霧，同時含有KCl是固體顆粒，故應為白色煙霧，故D錯誤．故選C．13.

參考答案：D略14.下列物質(zhì)屬于離子化合物是

（

）

A、HCl

B、H2O

C、NaCl

D、SO2參考答案：C略15.下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)操作時，應殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將這三種離子檢驗出來，那么應：⑴先檢驗

，加入

試劑(或溶液)⑵再檢驗

，加入

試劑(或溶液)⑶最后檢驗

，加入

試劑(或溶液)參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第

族。（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是

（填化學式）（3）由A、C元素組成的10e－陰離子的電子式為： 。（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式：

。（5）寫出丙和丁反應的離子方程式：

。參考答案：（1）IVA（1分）

（2）H2O2（2分）

（3）（2分）（4）2H2O22H2O＋O2↑（2分）（5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑（2分）18.將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。請回答：當V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為________ml

（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分數(shù)為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L