高考化第一輪復(fù)習專題化反應(yīng)與能量變化案蘇教

PAGEPAGE5化學反應(yīng)與能量變化【本講教育信息】一.教學內(nèi)容：化學反應(yīng)與能量變化二、教學目標了解化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式；了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念，并能進行簡單計算；了解熱化學方程式的含義，并能正確判斷熱化學方程式的正誤；了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學在解決能源危機中的重要作用；能應(yīng)用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算。三、教學重點、難點化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念，并能進行簡單計算；熱化學方程式的書寫及正誤判斷；應(yīng)用蓋斯定律進行反應(yīng)熱的計算。四、教學過程：（一）放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)和反應(yīng)熱任何一個化學反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量是不相等的，在產(chǎn)生新物質(zhì)的同時總是伴隨著能量的變化?；瘜W反應(yīng)中能量變化形式較多，通常表現(xiàn)為熱量的變化放熱反應(yīng)：即有熱量放出的化學反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。如：燃料的燃燒、中和反應(yīng)、生石灰與水化合等都是放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：即吸收熱量的化學反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。如：H2還原CuO的反應(yīng)，灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)熱：在化學反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量。通常用H表示：H＜0時為放熱反應(yīng)，H＞0時為吸熱反應(yīng)。常見的兩種能量變化：燃燒熱：101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱，H＜0中和熱：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所放出的熱，H＜0說明：1、任何化學反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學反應(yīng)過程中，當反應(yīng)物分子中的化學鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用力，這需要吸收能量；而當原子間重新結(jié)合形成新的化合物分子時，即新的化學鍵形成時，又需要放出能量。當吸收和放出的能量不等時，就有能量變化。因此，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)還可以從化學鍵的斷裂與形成角度分析：反應(yīng)物分子化學鍵斷裂時吸收的總能量大于生成物分子化學鍵形成時釋放的總能量－－吸熱反應(yīng)反應(yīng)物分子化學鍵斷裂時吸收的總能量小于生成物分子化學鍵形成時釋放的總能量－－放熱反應(yīng)但要注意，化學鍵斷裂時吸收的總能量并不是指反應(yīng)物的總能量，同樣，化學鍵形成時釋放的總能量也不是生成物分子的總能量，因此在用不同的方法判斷放熱還是吸熱反應(yīng)時，要注意比較。2、常見的放熱反應(yīng)：⑴所有燃燒反應(yīng)；⑵中和反應(yīng)；⑶大多數(shù)化合反應(yīng)；⑷金屬跟酸反應(yīng)等。常見的吸熱反應(yīng)：⑴大多數(shù)分解反應(yīng)；（2）C＋CO2、C＋H2O、H2＋CuO、Ba（OH）2晶體與NH4Cl的反應(yīng)等。3、反應(yīng)熱指反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量?？捎昧繜嵊嬛苯訙y量。H是物質(zhì)所具有的能量在反應(yīng)前后的變化量，若為吸熱反應(yīng)，則變化后的物質(zhì)所具有的能量增大，用“＋”表示，即H＞0；若為放熱反應(yīng)，則變化后的物質(zhì)所具有的能量減小，用“－”表示，即H＜0。H的單位為：kJ/mol4、燃燒熱是指在常溫常壓下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，燃燒熱的值是正值，單位也是kJ/mol。一般情況下，C燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物為CO2、硫為SO2、氫為液態(tài)水。5、中和熱：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所放出的熱。特指在常溫常壓下，強酸和強堿的稀溶液，完全中和生成1mol水，且反應(yīng)過程中無沉淀生成時所放出的熱量。對于弱酸、弱堿，由于電離過程需要吸收熱量，因此放出的熱量偏??；而酸或堿的濃溶液，由于溶解或稀釋時放出熱量，因此，使得中和熱的數(shù)值偏大。在同一條件下，強酸和強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時的中和熱的值均約為57.4kJ/mol6、測定中和熱的儀器主要有：大、小燒杯、環(huán)形玻璃棒、溫度計、泡沫塑料、硬紙板、量筒等。中和熱的測定的關(guān)鍵是保溫隔熱，以免熱量散失，操作時應(yīng)確保熱量盡可能不減少，實驗時重復(fù)實驗兩次，減少實驗誤差。實驗時，為了使酸堿中和完全，一般常采用堿稍過量的方法測量。（二）熱化學方程式的書寫表明化學反應(yīng)熱效應(yīng)的化學方程式稱為熱化學方程式說明：1、書寫熱化學方程式應(yīng)注意的幾點：（1）要注明反應(yīng)的溫度、壓強，在化學方程式的右端注明反應(yīng)熱，H＜0時為放熱反應(yīng)，H＞0時為吸熱反應(yīng)，H的符號