高考化一輪復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物第3講硫及其化合物練習(xí)新人教

PAGE還是個帥哥但是第四章第3講硫及其化合物1．(導(dǎo)學(xué)號27346497)(2018·三門峽模擬)某同學(xué)通過系列實驗探究硫及其化合物的性質(zhì)，實驗現(xiàn)象正確且能達(dá)到目的的是()A．點燃硫黃產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可以漂白紙漿B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強(qiáng)的吸水性C．將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，說明H2S為強(qiáng)電解質(zhì)D．將Al片加入濃硫酸中，反應(yīng)劇烈，說明濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性解析：A[硫黃燃燒生成SO2，該氣體具有漂白性，可以漂白紙漿，A正確；蔗糖中加入濃硫酸后變黑色，此時濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，B錯誤；H2S是弱電解質(zhì)，之所以能夠與CuSO4溶液反應(yīng)，是因為二者反應(yīng)生成了難溶于水酸和的CuS沉淀，C錯誤；常溫下，Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，表面生成致密的氧化薄膜，阻止金屬與酸的進(jìn)一步反應(yīng)，D錯誤。]2．(導(dǎo)學(xué)號27346498)將SO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和，未見沉淀生成，再向溶液中通入一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體是()A．HCl B．NO2C．NH3 D．H2S解析：A[B項，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3溶液將SO2(或H2SO3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，有BaSO4沉淀生成；C項，發(fā)生反應(yīng)2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3＋BaCl2=2NH4Cl＋BaSO3↓，有BaSO3沉淀生成；D項，發(fā)生反應(yīng)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有沉淀生成。]3．(導(dǎo)學(xué)號27346499)下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()解析：B[SO2的水溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液；SO2能漂白品紅溶液，使品紅溶液褪為無色；SO2的飽和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NOeq\o\al(－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋形成BaSO4沉淀；d試管中：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀。]4．(導(dǎo)學(xué)號27346500)將濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()①紅熱的木炭②H2S氣體③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧對鐵、鋁的鈍化A．③④ B．①②⑤⑧C．①②③④⑦ D．以上答案均不正確解析：A[與木炭、H2S反應(yīng)及Fe、Al鈍化時濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；濃硫酸與NH3反應(yīng)時只表現(xiàn)酸性，⑥是濃硫酸的脫水性；⑦是吸水性。③和④滿足題意，故選A。]5．(導(dǎo)學(xué)號27346501)下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述中正確的是()A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：Seq\o(→,\s\up7(O2/點燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO2＋2CaSO4D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性解析：C[A選項，S與氧氣反應(yīng)生成SO2，不能生成SO3，錯誤；B選項，硫元素以硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤，錯誤；D選項，CuS中S元素為－2價，具有還原性，錯誤。]6．(導(dǎo)學(xué)號27346502)對某酸性溶液(可能含有Br－、SOeq\o\al(2－,4)、H2SO3、NHeq\o\al(＋,4))分別進(jìn)行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是()A．Br－ B．SOeq\o\al(2－,4)C．H2SO3 D．NHeq\o\al(＋,4)解析：B[①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液褪色。②加堿加熱后，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)。③加入氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br－，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說明此時溶液中含SOeq\o\al(2－,4)，但可能用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(4)蒸發(fā)時用到蒸發(fā)皿和玻璃棒，過濾時用到燒杯、漏斗和玻璃棒，該過程中用不到石棉網(wǎng)和坩堝。(5)驗證SO2和Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，只需檢驗其反應(yīng)產(chǎn)物Fe2＋和SOeq\o\al(2－,4)即可，過量的SO2和生成的Fe2＋均具有還原性都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，方案①不合理，方案②可檢驗生成的Fe2＋，合理，方案③可檢驗生成的SOeq\o\al(2－,4)，合理。答案：(1)Fe2＋和SOeq\o\al(2－,4)1∶2(2)BD(3)吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣(4)BF(5)方案①SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色12．(導(dǎo)學(xué)號27346508)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)：實驗選用細(xì)銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。根據(jù)上述材料回答下列問題：(1)D、E兩容器中CCl4的作用是____________________________________________。(2)加熱過程中．觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，三頸燒瓶下有白色沉淀生成，你認(rèn)為該沉淀物是________，分析可能的原因__________________________________________________________________________________________。(3)對A容器中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始終未見D中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是_______________________________。設(shè)計實驗驗證你的猜想___________________________________________。(4)實驗結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，排盡各容器中的SO2，可采取的操作是________________________________________________________________________。解析：(1)SO2通入堿溶液中易發(fā)生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度小，所以CCl4的作用是防止倒吸。(2)根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物可推知，可能為無水硫酸銅。這是由于濃硫酸濃度較大，含水量少，再加上濃硫酸的吸水作用，硫酸銅無法帶結(jié)晶水析出，只能生成無水硫酸銅。(3)要從SO2易溶于水，產(chǎn)生氣體的速度和澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，易生成Ca(HSO3)2的角度來考慮。(4)注意觀察A容器的結(jié)構(gòu)特點，通入空氣將A容器中的SO2趕到最后的石灰水或NaOH溶液中。還要注意，排空氣法不能完全趕走B瓶中的SO2，需要另外加入NaOH溶液來除去。答案：(1)防止倒吸(2)CuSO4濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用使無水CuSO4析出(3)由于SO2的溶解度較大，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成(或加熱、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法)(4)打開A容器上的彈簧夾，用注射器向里通入空氣，最后再在B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振蕩即可13．(導(dǎo)學(xué)號27346509)(2018·山東濰坊統(tǒng)考)興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究SO2的性質(zhì)，并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。請回答下列問題。(實驗前已除去裝置中的空氣)(1)打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應(yīng)采取的操作是____________。(2)關(guān)閉K2、K3，打開K1，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________，觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是________________。(3)裝置D和F的作用是__________________________________________。(4)關(guān)閉K1、K3，打開K2。一段時間后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI)按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液20.00mL，實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為______g·L－1。若實驗中盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(6)設(shè)計實驗驗證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化：_________________________________________________________________________________________________。解析：(1)使用分液漏斗時應(yīng)取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，保證液體順利流下。(2)裝置A中生成SO2，裝置B中FeCl3溶液與SO2發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，SO2被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平離子方程式。裝置C中發(fā)生反應(yīng)：H2O＋SO2＋Na2S=H2S＋Na2SO3、SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成。(3)裝置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空氣：(4)裝置E中Na2SO3與SO2反應(yīng)生成Na2S2O5。(5)根據(jù)反應(yīng)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI進(jìn)行計算，則樣品中抗氧化劑的殘留量為eq\f(0.01000mol·L－1×0.02000L×64g·mol－1,0.10000L)＝0.128g·L－1。若盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤冼，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏高，測定結(jié)果偏高。(6)若Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，則生成Na2SO4