山西省朔州市懷仁縣第六中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省朔州市懷仁縣第六中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是()A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

B.氨鹽受熱易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅

D.0.1mol/L氯化銨溶液的PH約為5參考答案：D2.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是

(

)

A．2NaCl(熔融)通電2Na+Cl2↑

B．MgO+H2△Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

D．2HgO△2Hg+O2↑參考答案：B略3.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是（

）參考答案：BD略4.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))A．

B．

C．

D．參考答案：A略5.某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案一：銅鋁混合物

測(cè)定生成氣體的體積方案二：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大C．方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅

D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施參考答案：B略6.已知鉛+2價(jià)穩(wěn)定，6種物質(zhì)：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2可以組成一個(gè)化學(xué)方程式。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）

A．反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)PbO2

B．被還原的元素是Mn（NO3）2中Mn

C．反應(yīng)中1mol氧化劑得到5mol電子。

D．請(qǐng)將反應(yīng)物配平后的PbO2與Mn（NO3）2系數(shù)之比5：2參考答案：D略7.根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．恒溫恒容下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比D．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比參考答案：D略8.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（

）A．反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+

B．有一種沉淀和兩種氣體產(chǎn)生

C．反應(yīng)前后溶液顏色不發(fā)生變化

D．溶液中共發(fā)生了3個(gè)氧化還原反應(yīng)參考答案：A略9.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是

（

）A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說(shuō)明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OD．鐵元素位于周期表的第四周期第VIIIB族參考答案：A略10.下表列出了25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11則有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

D．0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=2參考答案：D略11.實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在PH=5時(shí)已完全沉淀,其分析錯(cuò)誤的是A．若要實(shí)驗(yàn)測(cè)定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝B．利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)試溶液PH不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果C．洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次D．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃儀器一般只有3種參考答案：D略12.下列敘述正確的是

A．為提醒人們?cè)谑褂脻釮2SO4時(shí)要注意安全，貯存濃H2SO4的容器上貼有右圖標(biāo)識(shí)

B．實(shí)驗(yàn)室可通過蒸餾的方法除去自來(lái)水中含有的Cl－等雜質(zhì)制蒸餾水

C．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先將鉑絲（或鐵絲）用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)，再蘸取待檢溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

D．由于堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，實(shí)驗(yàn)室中的各種堿金屬單質(zhì)均保存在煤油中參考答案：B略13.下列裝置、操作及說(shuō)法正確的是

A．圖1探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性B．圖2證明鐵生銹與空氣有關(guān)C．圖3定量測(cè)定H2O2的分解速率D．圖4證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯

參考答案：B略14.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說(shuō)法中不正確的是

A．B和Cl2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

C．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4

D．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是HNO3參考答案：B略15.常溫時(shí)，純水中由水電離出的c（H+）=amol?L﹣1，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=bmol?L﹣1，0.1mol?L﹣1的鹽酸與0.1mol?L﹣1的氨水等體積混合后，由水電離的c（H+）=cmol?L﹣1，則a、b、c的關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)＞b=c B．c＞a＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a參考答案：B【考點(diǎn)】離子積常數(shù)．【分析】酸或堿溶液能夠抑制水電離，弱酸或弱堿對(duì)應(yīng)的鹽促進(jìn)水電離，據(jù)此分析解答．【解答】解：常溫時(shí)，純水中由水電離出的c（H+）=amol?L﹣1，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=bmol?L﹣1，鹽酸抑制水的電離，所以b＜a，0.1mol?L﹣1的鹽酸與0.1mol?L﹣1的氨水等體積混合后，生成氯化銨溶液，銨根離子水解促進(jìn)水的電離，由水電離的c（H+）=cmol?L﹣1，則c＞a，則a、b、c的關(guān)系正確的是：c＞a＞b；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了水的電離影響因素分析判斷，注意酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，題目難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有化學(xué)試劑：NH4Cl濃溶液、生石灰及常用干燥劑，制取干燥，純凈的氨氣。（１）請(qǐng)從下面的儀器中選擇制取氨氣的發(fā)生裝置。

（寫序號(hào)）（要求使用儀器最少、合理。）

A

B

C

D（２）寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由（用化學(xué)方程式表示）。

。

（３）實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，關(guān)鍵之處是

。

理由是

。

（４）干燥氨氣應(yīng)選用的干燥劑是

。

參考答案：答案：（15分）（１）Ｄ（3分）（２）CaO+H2O+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O或CaO+H2OCa(OH)2，Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（3分）（３）將NH4Cl濃溶液逐滴滴加到足量的生石灰中（3分）生石灰充分吸收水，放熱，放出的熱量和水的減少等條件下NH3氣易逸出（3分）（其他合理答案均可）。（４）堿石灰或NaOH（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時(shí)n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率(A2)為

。②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為

。③下列現(xiàn)象能說(shuō)明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有

（填序號(hào)）。A．

容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1

B．

容器內(nèi)氣體的密度保持恒定C．

容器內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是

（填序號(hào)）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

參考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分）

（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B加入水中加熱，溶解，冷卻結(jié)晶、過濾（2分）得到白色晶體和無(wú)色溶液

②取少量濾液于試管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀濾液含有Cl-③干燥白色晶體，加熱使其融化，測(cè)其熔點(diǎn)（2分）熔點(diǎn)為122.4℃（2分）白色晶體是苯甲酸（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）18.．（13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】蘋果中富含對(duì)人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請(qǐng)回答下列問題（1）乙酸→A的反應(yīng)類型__________________________。（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。（3）F中有_______________種官能團(tuán)。（4）有關(guān)E的下列說(shuō)法不正確的是(

)

。

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．1molE能與2molH2反應(yīng)

C．能發(fā)生消去反應(yīng)

D．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________（6）蘋果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，形成的環(huán)狀酯有_______________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。參考答案：（