北京市北京四中2023年化學高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、漂白粉與硫酸反應(yīng)制氯氣的原理為:Ca(C1O)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。該實驗的發(fā)生裝置為A． B． C． D．2、反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)

在溫度和容積不變的條件下進行。能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的敘述是（）A．c(H2)=c(I2)B．H2的消耗速率等于HI的分解速率C．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化D．容器內(nèi)壓強不再變化3、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe3O4B．Al2O3→Al(OH)3C．Cl2→Ca(ClO)2D．SO2→SO34、一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應(yīng)達到反應(yīng)限度的是A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO25、下列敘述正確的是A．還原性：Al＞Mg＞NaB．原子半徑：Cl＞S＞OC．穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO46、含有共價鍵的離子化合物是A．NaCl B．NH4Cl C．NH3 D．O27、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了0.9mol·L－1，此時間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.45mol·L－1·s－1，則這段時間是()A．1sB．0.44sC．2sD．1.33s8、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列說法錯誤的是A．負極電極反應(yīng)式為Zn-2e－＝Zn2+B．溶液中SO42－離子向負極移動C．電子由Zn片通過稀硫酸流向Cu片D．銅片上有氣泡產(chǎn)生9、迄今為止，煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類使用的主要能源。下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解可以得到汽油，這種汽油是一種純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的變化過程C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．煤就是碳10、230Th和232Th是釷的兩種同位素，232TA．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)化成D．230Th和11、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（）A．溶液中一定不含CO32－，可能含有SO42－和NO3－B．溶液中n（NH4+）=0.2molC．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：112、濃度均為0.1mol/L的以下幾種溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+濃度由大到小的順序是A．④⑥⑦②③①⑤ B．②⑤①③⑥④⑦C．⑥④⑦①⑤②③ D．⑦④⑥③①⑤②13、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程為吸熱的是A．生石灰與水作用制熟石灰 B．食物因氧化而腐敗C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合 D．鹽酸與氫氧化鈉混合14、古代很多詩詞蘊含了好多哲理和化學知識。下面有關(guān)詩詞對化學知識的分析錯誤的是A．“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”，說明金的性質(zhì)穩(wěn)定，金在自然界中以游離形態(tài)存在，不需要冶煉還原B．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”?！靶迈啤奔葱箩劦木?，在釀酒過程中，萄萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)C．“化盡素衣冬未老，石煙多似洛陽塵?！痹娭械氖療熅褪侵甘腿紵a(chǎn)生的煙。石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物D．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉熔點高且不易分解15、常溫下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

?H=-980kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-560kJ/mol現(xiàn)有CH4和H2組成的混合氣體共0.4mol,使其在O2中完全燃燒，恢復(fù)至常溫共放出252kJ的熱量，則CH4與H2的物質(zhì)的量之比是A．1:1B．1:2C．2:3D．3:216、一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O）（g），下列敘述不能說明該反應(yīng)達平衡的是（）A．V（正）（O2）＝54V（逆）（NO） B．C．密閉容器的壓強不變 D．氮氣的濃度不再改變二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：（1）bd2的電子式_________；e的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型為_______、________（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是________；（3）d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負極板上覆蓋有鉛，①寫出放電時負極的電極反應(yīng)式：______________________________；②鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為___________。18、甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙。②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)。相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍。據(jù)以上敘述完成下列問題：（1）寫出甲的結(jié)構(gòu)簡式__________、乙的結(jié)構(gòu)式____________、丙分子中含有的化學鍵類型是__________；（2）寫出丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式_________________；（3）寫出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式_______________________。19、將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。（資料）該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應(yīng)分兩步進行：反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反應(yīng)B：……(1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對于總反應(yīng)，I-的作用相當于______。(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進行實驗Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是______。(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗Ⅱ54830實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30min、實驗Ⅲ是40min。①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是______。②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是______。(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗Ⅳ44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：_____________________。20、某同學完成如下探究實驗：實驗?zāi)康模罕容^Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)的氧化性強弱實驗藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液實驗記錄：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論溶液變?yōu)槌赛S色Ⅰ________溶液變?yōu)辄S色氧化性：Br2>I2Ⅱ___________反思與評價：（1）Ⅰ________；Ⅱ________。（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式為：________。（3）檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是（簡述實驗操作和相應(yīng)的實驗現(xiàn)象）________。（4）你認為上述實轉(zhuǎn)設(shè)計（填“能”或“不能）____達到實驗?zāi)康?，理由是_______。21、工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40(1)0～50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝_______________。(2)250s時，H2的轉(zhuǎn)化率為_______________。(3)已知N≡N的鍵能為946kJ·mol-1，H－H的鍵能為436kJ·mol-1，N－H的鍵能為391kJ·mol-1，則生成1molNH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____（填字母）。AB(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施______________。a．降低溫度b．增大壓強c．恒容時充入He氣d．恒壓時充入He氣e．及時分離出NH3(5)下列說法錯誤的是____________。a．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率b．上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3c．在一定條件下，合成氨反應(yīng)有一定的限度d．250～350s時，生成物濃度保持不變，反應(yīng)停止

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：本題考查的是實驗儀器的基本使用，掌握常見的實驗裝置的用途是關(guān)鍵。詳解：反應(yīng)為固體和液體加熱制取氣體，固體放入圓底燒瓶，液體放入分液漏斗中，用酒精燈加熱，所以選擇B。點睛：掌握常見氣體的發(fā)生裝置：1.固體和液體加熱制取氣體：用圓底燒瓶和分液漏斗和酒精燈，適合失去氯氣和氯化氫等氣體；2.固體加熱制取氣體，使用試管和酒精燈，適合制取氧氣和氨氣；3.固體和液體不加熱制取氣體，使用錐形瓶或圓底燒瓶和分液漏斗或長頸漏斗，適合制取氫氣或二氧化碳或一氧化氮或二氧化氮等氣體。2、C【解析】A、c(H2)=c(I2)表示濃度相等，但達到平衡態(tài)的標志應(yīng)該是兩者濃度不再發(fā)生變化。錯誤；B、H2和HI系數(shù)之比為1:2，H2的消耗速率是HI的分解速率的一半時，表示反應(yīng)達到平衡態(tài)。錯誤；C、此反應(yīng)中只有碘蒸氣為紫色，容器內(nèi)氣體的顏色不再變化表明容器內(nèi)碘蒸氣的質(zhì)量不再發(fā)生變化，可以說明反應(yīng)達到平衡態(tài)。正確；D、兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以容器內(nèi)壓強一直不隨時間的改變而改變。錯誤；故選C。點睛：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。3、B【解析】A.Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，A錯誤；B.Al2O3不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，B正確；C.Cl2與氫氧化鈣反應(yīng)生成Ca(ClO)2、氯化鈣和水，C錯誤；D.SO2與氧氣化合生成SO3，D錯誤，答案選B。4、B【解析】

A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，壓強始終不變，因此體系壓強保持不變，不能說明反應(yīng)達到反應(yīng)限度，故A錯誤；B．混合氣體顏色保持不變，說明二氧化氮的濃度不變，能夠說明反應(yīng)達到反應(yīng)限度，故B正確；C．根據(jù)方程式，SO3和NO的體積比始終為1∶1保持不變，因此不能說明反應(yīng)達到反應(yīng)限度，故C錯誤；D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2，均表示逆反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進行，不能說明反應(yīng)達到反應(yīng)限度，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為D，消耗SO3和生成NO2，均表示逆反應(yīng)速率，每消耗1molSO3的同時消耗1molNO2時才能說明反應(yīng)達到反應(yīng)限度。5、C【解析】A錯，還原性即為失電子的性質(zhì)，由周期從左到右元素的金屬性減弱，即可得還原性減弱；B錯，同周期從左到右元素原子半徑減小，同主族從上到下元素原子半徑增大；C正確，氫化物的穩(wěn)定性是比較對應(yīng)元素的非金屬性強弱；D錯，元素的非金屬性越強即最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，由于同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以最高價氧化物的水化物的酸性增強；6、B【解析】

A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間中存在離子鍵，為離子化合物，A錯誤；B．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，為離子化合物，B正確；C．氨氣分子中氫原子和氮原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，C錯誤；D．氧氣分子中氧原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)，D錯誤；答案選B。7、A【解析】試題分析：此時間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.45mol/(L·s)，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比可知用三氧化硫表示的反應(yīng)速率為0.9mol/(L·s)，因此t×0.9mol/(L·s)＝0.9mol/L，解得t＝1s，答案選A?？键c：考查反應(yīng)速率計算8、C【解析】

該原電池中，鋅易失電子作負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，銅作正極，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極。【詳解】A．該裝置中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，選項A正確；B．原電池溶液中陰離子SO42－離子向負極移動，選項B正確；C．電子從負極鋅沿導(dǎo)線流向正極Cu，電子不進入電解質(zhì)溶液，選項C錯誤；D．銅作正極，正極是上氫離子放電，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，故銅片上產(chǎn)生氣泡，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查了原電池原理，根據(jù)金屬失電子難易程度確定正負極，知道正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)，易錯選項是C，注意電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過離子的定向移動形成電流，為易錯點。9、C【解析】

A.石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油仍然是混合物，A項錯誤；B.煤的氣化就是將煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的過程，屬于化學變化，B項錯誤；C.天然氣的燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O，是一種清潔的化石燃料，C項正確；D.煤是混合物，不是碳，主要成分是碳，D項錯誤；答案選C。10、D【解析】

A．Th元素有2種核素；B．元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值；C．有新物質(zhì)生成的是化學變化；D．同位素的化學性質(zhì)幾乎相同?！驹斀狻緼．Th元素有2種核素，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別是230，B．不知道各種天然同位素的含量無法求出Th元素的相對原子質(zhì)量，B錯誤；C．化學變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而232Th轉(zhuǎn)化成233UD．同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學性質(zhì)幾乎相同，D正確。答案選D?！军c睛】本題考查核素、同位素的性質(zhì)，難度不大，注意元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值，而不是質(zhì)量數(shù)的平均值，選項B是易錯點。11、B【解析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32?和NO3?不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在Fe3+；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-；由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n（H+）=0.1mol；第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol，則n（NH4+）=0.2mol；最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol，則n[Al（OH）3]=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol－0.1mol＝0.4mol，則n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol?！驹斀狻緼．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，A錯誤；B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，B正確；C．由上述分析可知，溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，C錯誤；D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，D錯誤；答案選B。12、D【解析】

④(NH4)2SO4，⑥(NH4)2CO3，⑦(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH4+)都約為0.2mol/L，⑦中亞鐵離子的水解抑制了銨根離子的水解，⑥中碳酸根離子的水解促進了銨根離子的水解，因此c(NH4+)：⑦＞④＞⑥；①NH4Cl，③NH4HSO4，⑤NH4HCO3中的c(NH4+)都約為0.1mol/L，③中的氫離子抑制了銨根離子的水解，⑤中的碳酸氫根離子的水解促進了銨根離子的水解，因此c(NH4+)：③＞①＞⑤；②NH3·H2O是弱電解質(zhì)，c(NH4+)遠小于0.1mol/L；c(NH4+)由大到小的順序是⑦＞④＞⑥＞③＞①＞⑤＞②，故選D。13、C【解析】

A.生石灰與水作用制熟石灰屬于放熱反應(yīng)，A不選；B.食物因氧化而腐敗屬于放熱反應(yīng)，B不選；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應(yīng)，C選；D.鹽酸與氫氧化鈉混合發(fā)生中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，D不選；答案選C。【點睛】掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，即一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。14、B【解析】A．美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來過程中沒有新物質(zhì)生成，金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在，故A正確；B．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故B錯誤；C．石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，燃燒有濃煙，故C正確；D．“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高，不易分解，故D正確；答案為B。15、A【解析】分析：根據(jù)熱化學方程式和混合物計算的方法確定CH4和H2的物質(zhì)的量之比。詳解：假設(shè)混合氣中CH4為xmol，H2為ymol，根據(jù)題干得：x+y=0.4mol①，根據(jù)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

?H=-980kJ/mol和2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-560kJ/mol得：980x+280y=252KJ②，①②聯(lián)立解得：x=0.2mol，y=0.2mol，所以CH4與H2的物質(zhì)的量之比是1:1，A選項正確，其余選項錯誤，正確答案A。16、B【解析】

A.化學反應(yīng)速率V（正）（O2）＝54V（逆）（NO）＝V（逆）（O2），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，選項AB、根據(jù)ρ=mV,氣體的質(zhì)量沒有變，容器的體積也不變，密度ρ在整個過程中一直不變，平衡不一定達平衡，選項BC、恒溫恒容密閉容器中，只要未達到平衡狀態(tài)，壓強一直在變，P不變就說明反應(yīng)達平衡，選項C不選；D、各反應(yīng)物的濃度保持不變則反應(yīng)達平衡狀態(tài)，氮氣的濃度不再改變則達平衡，選項D不選；答案選B?！军c睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、定、動、變、等來判斷化學反應(yīng)是否達到平衡。其中注意B項為易錯點，反應(yīng)物和生成物都是氣體，質(zhì)量守恒，容器的體積不變，則密度不變。二、非選擇題（本題包括5小題）17、離子鍵共價鍵CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【解析】

b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3，則最外層為4，電子總數(shù)為6，為C；c的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，則c為N；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子，則a為H；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原，則氧化物為二氧化硫，d為S；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的，為K；【詳解】（1）b、d分別為C、S，bd2為二硫化碳，電子式；e為K，其最高價氧化物的水化物為KOH，所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；（2）碳氫化合物的質(zhì)量相同時，氫的質(zhì)量分數(shù)越高，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多，在所有烴中，甲烷的氫的質(zhì)量分數(shù)最高，故其耗氧量最大；（3）①鉛酸蓄電池放電時負極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；②鉛蓄電池放電時，正極二氧化鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水，溶液的pH將增大；當外電路上有0.5mol電子通過時，負極消耗0.25mol硫酸根離子，正極也消耗0.25mol硫酸根離子，消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol。18、CH2=CH2共價鍵CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br【解析】甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙，則乙為乙炔，甲為乙烯，丙為乙烷；②丙中不含雙鍵、三鍵，為飽和烴，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)．相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍，丁為苯。(1)由上述分析可知，甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；乙的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，丙為乙烷，含C-C、C-H共價鍵，故答案為CH2=CH2；H-C≡C-H；共價鍵；(2)丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式為，故答案為；(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br，故答案為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br。點睛：本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握烯烴、炔烴的加成反應(yīng)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用信息及有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來推斷物質(zhì)。19、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-催化劑淀粉、碘化鉀8、3、2其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象?！窘馕觥?/p>

(1)用總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A方程式，整理可得反應(yīng)B的方程式；物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學性質(zhì)不變，這樣的物質(zhì)為催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-；(3)①采用控制變量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的體積不同，因此Na2S2O3、KI溶液必須與前一個實驗相同，且溶液總體積與前一個實驗相同；②變色時間越長，反應(yīng)速率越慢；(4)對比實驗Ⅳ、實驗II，可知溶液總體積相同，該變量是H2O2、Na2S2O3，H2O2減少，Na2S2O3增大，根據(jù)二者的物質(zhì)的量的比分析判斷。【詳解】(1)碘鐘總反應(yīng)方程式為：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，該反應(yīng)分兩步進行，反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，則反應(yīng)B方程式為總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通過上述反應(yīng)A、反應(yīng)B反應(yīng)可知：I-在反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學性質(zhì)不變，因此在該反應(yīng)中的作用是催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-。所以試劑X是KI淀粉溶液；(3)①為便于研究，在反應(yīng)中要采用控制變量方法進行研究，即只改變一個反應(yīng)條件，其它條件都相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：實驗Ⅲ跟實驗II比硫酸的體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實驗Ⅲ中，x=8，y=3，z=2；②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是：在其它條件不變時，溶液的酸性越強，溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快；(4)對比實驗II、實驗Ⅳ，可知其它量沒有變化，溶液總體積相同，H2O2減少，Na2S2O3增大，n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，結(jié)果未出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色現(xiàn)象，說明v(A)<v(B)，導(dǎo)致不能出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色現(xiàn)象?！军c睛】本題通過碘鐘實驗，考查了實驗方案的探究的知識。注意探究外界條件對化學反應(yīng)影響時，只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則不能得出正確結(jié)論。20、氧化性：Cl2＞Br2溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{色2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色不能①中所得黃色溶液中可能含有Cl2，會干擾Br2、I2氧化性的比較【解析】(1)步驟①溶液變?yōu)辄S色是氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)溴，說明氧化性：Cl2＞Br2；實驗③中淀粉遇到碘溶液變成藍色，故答案為氧化性：Cl2＞Br2；溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{色；(2)步驟①溶液變?yōu)辄S色是氯氣與溴離子發(fā)生