高中化學(xué)-電解原理的應(yīng)用復(fù)習(xí)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

電解原理的應(yīng)用復(fù)習(xí)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】[知識目標(biāo)]會準(zhǔn)確判斷陰陽離子的放電順序，進(jìn)一步熟悉電極反應(yīng)式及電解方程式的書寫。在掌握了電解原理的基礎(chǔ)上，通過實(shí)驗(yàn)探究，了解電解在生產(chǎn)、生活中常見的應(yīng)用。[能力目標(biāo)]

培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)結(jié)協(xié)作能力、觀察能力、分析能力、歸納總結(jié)能力以及運(yùn)用知識解決問題的能力。[德育目標(biāo)]培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際和實(shí)事求是的科學(xué)思想及探究意識?！咀灾鲝?fù)習(xí)答案】1、直流電源兩個電極電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)構(gòu)成閉合回路2、負(fù)陰陽正陽失陰得3、陽離子：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陰離子：金屬陽極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>

高價含氧酸根離子>F－4、①粗銅精銅②含Cu2+的溶液③陽極：Cu-2e-==Cu2+

陰極：Cu2++2e-==Cu[問題組一]1、畫出在鐵片上鍍銅的裝置圖，并標(biāo)出電極材料和名稱以及電解質(zhì)溶液，寫出電極反應(yīng)式

2、根據(jù)你畫的裝置圖組裝儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，想想能給你身邊的金屬物品鍍一層銅嗎？動手試一試3、總結(jié)：①電鍍時，通常用

做陽極，

做陰極，

做電鍍液，電鍍過程中溶液濃度

。②電鍍在金屬防腐蝕方面的作用

[課堂練習(xí)]1、（2010山東高考節(jié)選）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是

CBA2、右圖所示是在鐵上鍍鋅的裝置，回答下列問題：（1）A的電極材料為_______B的電極材料為

_________電鍍液C為____________（2）電解過程中A電極的質(zhì)量_______,電解過程中B電極的質(zhì)量________

,

電鍍液C的質(zhì)量_____（填增大、減小、不變）補(bǔ)充溶液中的Cu2+鋅鐵氯化鋅溶液減小增大不變[問題組二]1、Cu+2H+==Cu2++H2↑能通過原電池實(shí)現(xiàn)嗎？電解池呢？為什么？2、請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論，畫出有關(guān)裝置圖，并標(biāo)明電極材料和名稱以及電解質(zhì)溶液，寫出電極反應(yīng)式3、電解一段時間后，如果把銅極換成碳棒，可能發(fā)生哪些反應(yīng)？動手完成該實(shí)驗(yàn)，并寫出有關(guān)電極反應(yīng)和總反應(yīng)4、總結(jié)：①寫電極反應(yīng)及總反應(yīng)時應(yīng)注意的問題：

②電解原理的重要作用：

稀H2SO4Cu石墨[課堂練習(xí)]3、(2007年高考江蘇卷)某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()(A)電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生(B)電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑(C)電解一定時間后，石墨電極上有銅析出(D)整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大BC＋－陰極陽