高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

6/12/20236:19:04AM武漢周老師1第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第1課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修4化學(xué)反應(yīng)原理6/12/20236:19:04AM武漢周老師2

1909年W.奧斯特瓦爾德（德國(guó)人）

從事催化作用、化學(xué)平衡以及反應(yīng)速度的研究

1929年A.哈登（英國(guó)人），馮·奧伊勒–

歇爾平（瑞典人）

闡明了糖發(fā)酵過(guò)程和酶的作用

1963年K.齊格勒（德國(guó)人）、

G.納塔（意大利人）

發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進(jìn)行聚合的方法，并從事這方面的基礎(chǔ)研究與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素6/12/20236:19:04AM武漢周老師3

1967年R.G.W.諾里會(huì)、G.波特（英國(guó)人）

M.艾根（德國(guó)人）

發(fā)明了測(cè)定快速化學(xué)反應(yīng)的技術(shù)

1997年P(guān).B.博耶（美國(guó)人）、J.E.沃克爾（英國(guó)人）、J.C.斯科（丹麥人）

發(fā)現(xiàn)人體細(xì)胞內(nèi)負(fù)責(zé)儲(chǔ)藏轉(zhuǎn)移能量的離子傳輸酶

2001年威廉·諾爾斯、巴里·夏普萊斯(美國(guó)人)、野依良治(日本人)

在“手性催化氫化反應(yīng)”領(lǐng)域取得成就與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素6/12/20236:19:04AM武漢周老師4分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠能量有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)n活=n總×活%活化分子有效碰撞理論反應(yīng)速率與活化分子的百分率（活%）成正比序言P2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素6/12/20236:19:04AM武漢周老師5能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰縀1。活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。有效碰撞：活化分子：活化能:

活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素6/12/20236:19:04AM武漢周老師6化學(xué)反應(yīng)的歷程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素6/12/20236:19:04AM武漢周老師7（1）硫在純氧中比在空氣中燃燒劇烈。（2）香蕉采摘的時(shí)候并不是完全熟的，常用乙烯作為它的催熟劑。（3）新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。思考與交流用化學(xué)的觀點(diǎn)解釋下列事實(shí)：（4）煤粉比煤塊更容易燃燒。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素6/12/20236:19:04AM武漢周老師8（1）催化劑：能大大改變速率（2）濃度：反應(yīng)物濃度越大，速率越大（3）溫度：體系溫度越高，速率越大（4）壓強(qiáng)：有氣體參與的反應(yīng)壓強(qiáng)越大，速率越大（5）固體表面積：塊裝固體反應(yīng)速率小于粉末狀固體反應(yīng)速率。（6）溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場(chǎng)等外因影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素6/12/20236:19:04AM武漢周老師9不同化學(xué)反應(yīng)的速率反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因）同一化學(xué)反應(yīng)的速率外界條件（外因）內(nèi)因——物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素6/12/20236:19:04AM武漢周老師10反應(yīng)物本身的性質(zhì)活化能的大小單位體積內(nèi)活化分子的多少單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)的多少化學(xué)反應(yīng)速率的快慢決定決定決定決定內(nèi)因外因用碰撞模型解釋化學(xué)反應(yīng)速率的快慢影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素6/12/20236:19:04AM武漢周老師11一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.01mol/L的KMnO4

溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2O

結(jié)論其它條件相同時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。探究實(shí)驗(yàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素6/12/20236:19:04AM武漢周老師12注意增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個(gè)定值，故不影響反應(yīng)速率（不考慮表面積的影響）。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素6/12/20236:19:04AM武漢周老師13碰撞理論解釋濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑→單位體積內(nèi)n活↑→有效碰撞↑影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素6/12/20236:19:04AM武漢周老師14一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的（）

A.Na2CO3晶體B.NaOH晶體

C.水D.CuSO4晶體鞏固練習(xí)C影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素6/12/20236:19:04AM武漢周老師15二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體的體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。由于壓強(qiáng)對(duì)固體、液體的體積幾乎無(wú)影響，因此，對(duì)無(wú)氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可忽略不計(jì)。說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素6/12/20236:19:04AM武漢周老師16注意

恒容時(shí)加入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。

恒壓時(shí)加入稀有氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。壓強(qiáng)的“真變”與“假變”壓強(qiáng)對(duì)速率的影響是通過(guò)改變氣體的濃度來(lái)改變的；若壓強(qiáng)變化之后，氣體的濃度未變，其化學(xué)反應(yīng)速率不變。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素6/12/20236:19:04AM武漢周老師17壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋壓強(qiáng)增大→濃度增大→單位體積內(nèi)n活↑→有效碰撞↑影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素6/12/20236:19:04AM武漢周老師18

在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中。現(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強(qiáng)；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2

哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？