專題十四互斥雜化軌道理論與分子性質(zhì)-2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講與練

專題十四互斥、雜化軌道理論與分子性質(zhì)1.掌握原子結(jié)構(gòu)中微粒數(shù)目的關(guān)系，了解原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)、能級分布和排布原理。2.能正確書寫1～36號元素原子核外電子排布式、價電子排布式和軌道表示式。3.能運(yùn)用相關(guān)的理論來解釋或預(yù)測簡單分子(離子)的空間結(jié)構(gòu)，掌握鍵角大小原因解釋的規(guī)范描述。4.了解分子的性質(zhì)，了解范德華力、氫鍵的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響，了解配位鍵、超分子的含義?？键c一共價鍵雜化軌道與分子的空間結(jié)構(gòu)一、共價鍵1.共價鍵(1)分類(2)σ鍵和π鍵的判斷方法共價單鍵為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵。(3)大π鍵①簡介：大π鍵一般是三個或更多個原子間形成的，是未雜化軌道中原子軌道“肩并肩”重疊形成的π鍵。②表達(dá)式：∏mn，m③常見分子和離子中的大π鍵SO2、O3、NO2SO3、CO32?、NO3?、BF吡咯∏52.配位鍵與配位化合物的結(jié)構(gòu)(以[Cu(NH3)4]SO4為例)配合物的組成①配體：含有孤電子對的分子或離子，如NH3、H2O、CO、Cl－、Br－、I－、SCN－等。②中心離子：一般是金屬離子，特別是過渡金屬離子，如Cu2＋、Fe3＋等。③配位數(shù)：直接同中心原子(或離子)配位的含有孤電子對的分子(或離子)的數(shù)目。④常見配合物：如[Cu(NH3)4](OH)2、[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、Fe(SCN)3、Fe(CO)5等。二、雜化類型1．“四方法”判斷分子中心原子的雜化類型(1)根據(jù)雜化軌道的空間構(gòu)型判斷①若雜化軌道在空間的分布為正四面體形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。②若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。③若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為109.5°，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120°，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180°，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(3)根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷如中心原子的價層電子對數(shù)為4，是sp3雜化，為3是sp2雜化，為2是sp雜化。(4)根據(jù)分子或離子中化學(xué)鍵類型判斷如沒有π鍵為sp3雜化，含1個π鍵(如碳碳雙鍵、碳氧雙鍵)為sp2雜化，含2個π鍵(如碳碳三鍵、碳氮三鍵)為sp雜化。2．用價層電子對互斥理論(VSEPR)推測分子的空間結(jié)構(gòu)(1)價層電子對數(shù)的計算(2)應(yīng)用價層電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型名稱分子的空間結(jié)構(gòu)實例220直線形直線形CO2330三角形平面三角形BF321V形SO2440四面體形正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O3.鍵角大小的判斷方法(1)不同雜化類型：如鍵角：CH4<BF3<CO2。(2)單鍵、雙鍵、三鍵的影響：三鍵、雙鍵、單鍵之間的排斥力大小順序：三鍵—三鍵>三鍵—雙鍵>雙鍵—雙鍵>雙鍵—單鍵>單鍵—單鍵。(3)雜化類型相同，中心原子孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，如鍵角：CH4>NH3>H2O；NH4+>NH3；H3O＋>H(4)雜化類型和孤電子對數(shù)均相同，中心原子的電負(fù)性越大，鍵角越大，如鍵角：NH3>PH3>AsH3。(5)雜化類型和孤電子對數(shù)相同，配位原子電負(fù)性越大，鍵角越小，如鍵角：NF3<NH3。1.1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布()2．價電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價電子對數(shù)()3．N2分子中N原子沒有雜化，分子中有1個σ鍵、2個π鍵()4．只要分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子均為sp2雜化()5．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)()6．SiF4與SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均為sp3雜化()【提示】1.√2.√3.√4.√5.×6.√1.（2023·新課標(biāo)卷第9題）一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.該晶體中存在NH…O氫鍵B.基態(tài)原子的第一電離能：C<N<OC.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B<C<O<ND.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同【答案】A【解析】由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，中的NH2的H與中的O形成氫鍵，因此，該晶體中存在氫鍵，A正確；同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序為C<O<N，B不正確；B、C、O、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3，因此，基態(tài)原子未成對電子數(shù)B<C=O<N，C不正確；為平面結(jié)構(gòu)，則其中的C和N原子軌道雜化類型均為sp2；中B與4個O形成了4個σ鍵，B沒有孤電子對，則B的原子軌道雜化類型為sp3；中O分別與B和C形成了2個σ鍵，O原子還有2個孤電子對，則O的原子軌道的雜化類型均為sp3；綜上所述，晶體中B、О和N原子軌道的雜化類型不相同，D不正確；故選A。2.（2023·北京卷第1題）中國科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是A.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的σ鍵 B.三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化C.三種物質(zhì)的晶體類型相同 D.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電【答案】A【解析】原子間優(yōu)先形成σ鍵，三種物質(zhì)中均存在σ鍵，A項正確；金剛石中所有碳原子均采用sp3雜化，石墨中所有碳原子均采用sp2雜化，石墨炔中苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化，碳碳三鍵上的碳原子采用sp雜化，B項錯誤；金剛石為共價晶體，石墨炔為分子晶體，石墨為混合晶體，C項錯誤；金剛石中沒有自由移動電子，不能導(dǎo)電，D項錯誤；故選A。3.（2023·重慶卷第10題）NCl3和SiCl4均可發(fā)生水解反應(yīng)，其中NCl3的水解機(jī)理示意圖如下：下列說法正確的是A.NCl3和SiCl4均為極性分子 B.NCl3和NH3中的N均為sp2雜化C.NCl3和SiCl4的水解反應(yīng)機(jī)理相同 D.NHCl2和NH3均能與H2O形成氫鍵【答案】D【解析】NCl3中中心原子N周圍的價層電子對數(shù)為：3+1=4，故空間構(gòu)型為三角錐形，其分子中正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，而SiCl4中中心原子周圍的價層電子對數(shù)為：4+0=4，是正四面體形結(jié)構(gòu)，為非極性分子，A錯誤；NCl3和NH3中中心原子N周圍的價層電子對數(shù)均為：3+1=4，故二者N均為sp3雜化，B錯誤；由題干NCl3反應(yīng)歷程圖可知，NCl3水解時首先H2O中的H原子與NCl3上的孤電子對結(jié)合，O與Cl結(jié)合形成HClO，而SiCl4上無孤電子對，故SiCl4的水解反應(yīng)機(jī)理與之不相同，C錯誤；NHCl2和NH3分子中均存在NH鍵和孤電子對，故均能與H2O形成氫鍵，D正確；故選D。4.（2023·江蘇卷第5題）氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應(yīng)中，與足量反應(yīng)生成和吸收131.3kJ的熱量。在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如在催化劑作用下與反應(yīng)可得到。我國科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列說法正確的是A.、、都屬于氫元素B.和的中心原子軌道雜化類型均為C.分子中的化學(xué)鍵均為極性共價鍵D.晶體中存在Ca與之間的強(qiáng)烈相互作用【答案】A【解析】、、都屬于氫元素，三者互為同位素，統(tǒng)稱為氫元素，A正確；和H2O的中心原子軌道雜化類型均為，B錯誤；H2O2分子中的化學(xué)鍵既存在OH極性共價鍵，也存在OO非極性共價鍵，C錯誤；晶體中存在Ca2+與之間的離子鍵，為強(qiáng)烈相互作用，D錯誤。故選A。1．（2023·廣東·惠州一中校聯(lián)考三模）我國科學(xué)家首次在實驗室實現(xiàn)到淀粉的合成，其路線如下，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有的π鍵數(shù)目為B．含有的極性鍵數(shù)目為C．由生成1molHCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．1molDHA中雜化的原子數(shù)為【答案】B【解析】A．CO2的結(jié)構(gòu)簡式為O=C=O，1個分子含有2個π鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2含有的π鍵數(shù)目為0.5mol×2=1mol，即NA，但選項并非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A錯誤；B．1個CH3OH分子含有5個極性鍵，則16gCH3OH含有的極性鍵數(shù)目為，即2.5NA，B正確；C．CH3OH被氧化生成1個HCHO轉(zhuǎn)移2個電子，則生成1molHCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，即2NA，C錯誤；D．DHA中sp3雜化的原子為2個亞甲基中的碳原子和2個羥基中的氧原子，共4個原子，即4NA，D錯誤；故選B。2．（2023·黑龍江大慶·?？寄M預(yù)測）下列說法正確的是A．基態(tài)Cr原子有6個未成對電子B．元素Ga的核外電子排布式為，位于元素周期表中p區(qū)C．NH3中N—H間的鍵角比CH4中C—H間的鍵角大D．XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化【答案】A【解析】A．鉻為24號元素，基態(tài)Cr原子價電子排布為3d54s1，基態(tài)Cr原子有6個未成對電子，A正確；

B．．元素Ga為31號元素，位于元素周期表中p區(qū)，其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1，B錯誤；C．NH3是三角錐形含有1對孤電子對，CH4是正四面體形無孤電子對，因此NH3中N－H間的鍵角比CH4中C－H間的鍵角小，C錯誤；

D．XY2分子中原子個數(shù)比為1：2，XY2分子為V形，則X原子不一定為sp2雜化，也可能含有2對孤電子對為sp3雜化，D錯誤；故選A。3．（2023·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）氧化石墨烯是一種淡檸檬黃色、不穩(wěn)定的新型化合物，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A．氧化石墨烯的導(dǎo)電性優(yōu)于石墨烯B．氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱C．氧化石墨烯中CC鍵的鍵能比CO鍵大D．氧化石墨烯中所有C原子均為sp3雜化【答案】B【解析】A．石墨烯變?yōu)檠趸螃墟I遭到破壞，故導(dǎo)電性減弱，A項錯誤；B．氧化石墨烯中含有碳碳雙鍵和羥基，易被氧化，故抗氧化能力比石墨烯弱，B項正確；C．氧化石墨烯中CC鍵和CO鍵均為共價鍵，CC鍵的鍵長比CO鍵長，故CC鍵的鍵能比CO鍵小，C項錯誤；D．氧化石墨烯中，C原子的雜化方式為sp2和sp3，D項錯誤；故選B。4．（2023·遼寧大連·大連八中校考模擬預(yù)測）三硫化四磷()是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)的說法中正確的是A．中僅P原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．鍵角：C．中P原子為雜化，S原子為雜化D．分子中含有6mol極性共價鍵【答案】D【解析】A．P最外層5個電子，形成了3個共價鍵，S最外層6個電子，形成了2個鍵，因此都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不僅僅是P原子，故A錯誤；B．均采用sp3雜化，PCl3的中心原子有一對孤電子，而無孤電子對，因為孤電子對對成鍵電子對有排斥力，所以導(dǎo)致ClPCl鍵角更小，即鍵角比較：，故B錯誤；C．S原子價層電子對數(shù)是4，則S原子是sp3雜化，故C錯誤；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知1mol分子中含有6mol極性共價鍵，3mol非極性共價鍵，故D正確；故選D。考點二分子性質(zhì)與分子間作用力一、分子的性質(zhì)1．分子的極性類型非極性分子極性分子形成原因正電荷重心和負(fù)電荷重心重合的分子正電荷重心和負(fù)電荷重心不重合的分子存在的共價鍵非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵分子內(nèi)原子排列對稱不對稱【方法技巧】分子極性的判斷方法(1)只含非極性鍵的分子一定是非極性分子。(2)含極性鍵的雙原子分子一定是極性分子。(3)ABn(n≥2)型分子：①根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷若分子是對稱的，則為非極性分子，否則是極性分子。②利用孤電子對判斷若中心原子A中無孤電子對，則為非極性分子；若有孤電子對，則為極性分子。③利用化合價判斷中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不等，則為極性分子。2.分子極性與化學(xué)鍵、分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系3．分子的手性具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣相似但不能重疊，互稱為對映異構(gòu)體。對于僅通過單鍵連接其他原子的碳原子，當(dāng)其所連接的四個原子或基團(tuán)均不相同時，這個碳原子稱為不對稱碳原子，常根據(jù)有無不對稱碳原子推測分子是否為手性分子。4．分子的溶解性(1)“相似相溶”原理：非極性分子易溶于非極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑。(2)若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。(3)隨著溶質(zhì)分子中疏水基個數(shù)的增多，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。二、分子間作用力1．范德華力、氫鍵的對比范德華力氫鍵作用微粒分子或原子(稀有氣體分子)H與N、O、F等電負(fù)性很大的原子分類分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵特征無方向性和飽和性有飽和性和方向性強(qiáng)度共價鍵＞氫鍵＞范德華力影響其強(qiáng)度的因素①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；②分子的極性越大，范德華力越大X—H…Y強(qiáng)弱與X和Y的電負(fù)性有關(guān)對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響物理性質(zhì)(如熔、沸點)2.氫鍵的表示方法(以HF分子間氫鍵為例)1．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子()2．碘化氫的沸點高于氯化氫的沸點是因為碘化氫分子間存在氫鍵()3．為手性分子()4．非極性分子中，一定含有非極性共價鍵()5．鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點均隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大()6．BCl3與NCl3均為三角錐形，為極性分子()7．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵()8．氨水中氨分子與水分子間形成了氫鍵()9．H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵()10．氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點升高()【提示】1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.√9.×10.×1.（2023·海南卷第4題）下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的敘述正確的是A.P4分子呈正四面體，鍵角為B.NaCl焰色試驗為黃色，與Cl電子躍遷有關(guān)C.Cu基態(tài)原子核外電子排布符合構(gòu)造原理D.OF2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子【答案】D【解析】P4分子呈正四面體，磷原子在正四面體的四個頂點處，鍵角為60°，A錯誤；NaCl焰色試驗為黃色，與Na電子躍遷有關(guān)，B錯誤；Cu基態(tài)原子核外電子排布不符合構(gòu)造原理，考慮了半滿規(guī)則和全滿規(guī)則，價電子排布式為3d104s1，這樣能量更低更穩(wěn)定，C錯誤；OF2的構(gòu)型是V形，因此是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，D正確；故選D。2.（2023·浙江選考第12題）共價化合物Al2Cl6中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是（）A.Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為B.Al2Cl6為非極性分子C.該反應(yīng)中NH3的配位能力大于氯D.Al2Br6比Al2Cl6更難與NH3發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式為，故A正確；由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式為，則雙聚氯化鋁分子為結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子，故B正確；由反應(yīng)方程式可知，氨分子更易與具有空軌道的鋁原子形成配位鍵，配位能力大于氯原子，故C正確；溴元素的電負(fù)性小于氯元素，原子的原子半徑大于氯原子，則鋁溴鍵弱于鋁氯鍵，所以雙聚溴化鋁的鋁溴鍵更易斷裂，比雙聚氯化鋁更易與氨氣反應(yīng)，故D錯誤；故選D。3.（2023·遼寧卷第9題）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（）A.W與Y的化合物為極性分子 B.第一電離能C.Q的氧化物是兩性氧化物 D.該陰離子中含有配位鍵【答案】B【解析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C，Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Z為F，Y原子價電子數(shù)為Q原子價電子數(shù)的2倍，Q為Al。W與X的化合物不一定為極性分子，如H2O是極性分子，A正確；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能F>O>C，B錯誤；Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，C正確；該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；故選B。4.（2023·山東卷第3題）下列分子屬于極性分子的是（）A.CS2 B.NF3 C.SO3 D.SiF4【答案】B【解析】CS2中C上的孤電子對數(shù)為EQ\f(1,2)×(42×2)=0，σ鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為2，CS2的空間構(gòu)型為直線形，分子中正負(fù)電中心重合，CS2屬于非極性分子，A項不符合題意；NF3中N上的孤電子對數(shù)為EQ\f(1,2)×(53×1)=1，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為4，NF3的空間構(gòu)型為三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，NF3屬于極性分子，B項符合題意；SO3中S上的孤電子對數(shù)為EQ\f(1,2)×(63×2)=0，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為3，SO3的空間構(gòu)型為平面正三角形，分子中正負(fù)電中心重合，SO3屬于非極性分子，C項不符合題意；SiF4中Si上的孤電子對數(shù)為EQ\f(1,2)×(44×1)=0，σ鍵電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)為4，SiF4的空間構(gòu)型為正四面體形，分子中正負(fù)電中心重合，SiF4屬于非極性分子，D項不符合題意；故選B。1．（2023·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列分子屬于極性分子的是A．OF2 B．CS2 C．SiCl4 D．O2【答案】A【解析】A．OF2分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為2，分子的空間構(gòu)型為V形，則OF2分子是結(jié)構(gòu)不對稱的極性分子，故A正確；B．二硫化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為直線形，則二硫化碳是結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子，故B錯誤；C．四氯化硅分子中硅原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為正四面體形，則四氯化硅是結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子，故C錯誤；D．氧氣分子是同種元素形成的雙原子分子，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，故D錯誤；故選A。2．（2023·北京西城·統(tǒng)考二模）我國科學(xué)家合成了檢測的熒光探針A，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于熒光探針A分子的說法不正確的是A．不存在手性碳原子 B．能形成分子內(nèi)氫鍵C．能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D．探針A最多能與反應(yīng)【答案】D【解析】A．手性碳原子是指連接4個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，該有機(jī)物中不含手性碳原子，A說法正確；B．該分子中存在OH和多個O、N，可形成分子內(nèi)氫鍵，B說法正確；C．該分子具有碳碳雙鍵，能與飽和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，Br2可以取代酚羥基鄰位或?qū)ξ坏腍，發(fā)生取代反應(yīng)，C說法正確；D．酚羥基、酯基水解生成的酚羥基和羧基都能和NaOH反應(yīng)，探針A最多能與反應(yīng)，D說法錯誤；故選D。3．（2023·吉林長春·統(tǒng)考一模）是一種新型的電解質(zhì)鋰鹽，具有較高的電化學(xué)穩(wěn)定性和電導(dǎo)率，被廣泛用于目前的鋰電池中。的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為，下列敘述正確的是A．X、Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物分子之間均能形成氫鍵B．X、Y兩元素組成的分子一定為極性分子C．該化合物形成的晶體熔點比晶體高D．該化合物中有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵【答案】D【分析】元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為，X的核外電子排布式為1s22s22p2為C元素為第二周期元素，Y可以形成兩個共價鍵則Y為O元素，Z可以形成一個共價鍵為F，M為B可以形成四個共價鍵其中一個為配位共價鍵。【解析】A．X氫化物為甲烷等烴類化合物，不可以形成氫鍵，Y氫化物為水可以形成氫鍵，Z的氫化物為HF，可以形成氫鍵，故A不符合題意；B．X、Y兩元素組成的分子可以是二氧化碳是非極性分子，故B不符合題意；C．中氯離子的半徑比中的陰離子半徑小，形成的離子鍵更強(qiáng)，熔點更高，故C不符合題意；D．該化合物中有碳氧等極性鍵、碳碳非極性鍵、硼氟配位鍵和陰離子和鋰離子形成的離子鍵，故D符合題意；故選D。4．（2023·廣西南寧·南寧三中校聯(lián)考模擬預(yù)測）TCCA是一種高效消毒劑，由原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種元素構(gòu)成，且位于兩個不同短周期。W元素的K層電子數(shù)與其p能級上的電子數(shù)相等，基態(tài)Y原子s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，其原子半徑小于W原子，Z元素的原子半徑為同周期主族元素最小。下列敘述正確的是A．電負(fù)性大?。篨＞Y＞W(wǎng)B．簡單離子半徑：Z＞Y＞XC．Y的氫化物的沸點一定高于W的氫化物D．化合物WY2中，W的雜化方式為sp，為非極性分子【答案】D【分析】原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種元素構(gòu)成，且位于兩個不同短周期。W元素的K層電子數(shù)與其p能級上的電子數(shù)相等，則W為碳；基態(tài)Y原子s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，其原子半徑小于碳原子，則Y與碳同周期，為氧，那么X原子序數(shù)位于碳氧之間，X為氮；Z元素的原子半徑為同周期主族元素最小，為第三周期的氯；【解析】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性大?。篛＞N＞C，A錯誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡單離子半徑：Cl＞N3＞O2，B錯誤；C．碳可以形成相對分子質(zhì)量很大的高聚物氫化物，故氧的的氫化物的沸點不一定高于碳的氫化物，C錯誤；

D．化合物CO2中分子構(gòu)型為直線形，碳的雜化方式為sp，分子正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，D正確；故選D。1．（2024·江西·統(tǒng)考模擬預(yù)測）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．分子中沒有極性鍵 B．的模型和空間結(jié)構(gòu)一致C．的電子式為 D．分子之間的范德華力強(qiáng)于氫鍵【答案】B【解析】A．分子中鍵為極性鍵，A錯誤；B．的中心C原子為sp雜化，模型和空間結(jié)構(gòu)都為直線型，B正確；C．為離子化合物，電子式為，C錯誤；D．分子之間的氫鍵強(qiáng)于范德華力，D錯誤；故選B。2．（2024·河南·統(tǒng)考模擬預(yù)測）可用于印染、畜牧等領(lǐng)域，其晶體的部分結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A．電負(fù)性：B．基態(tài)的價層電子排布式為C．晶體中和原子的軌道雜化類型均為D．晶體中微粒間的相互作用只有離子鍵、共價鍵和配位鍵【答案】C【解析】A．一般非金屬的電負(fù)性強(qiáng)于金屬，故H的非金屬性強(qiáng)于鐵，電負(fù)性由強(qiáng)到弱的順序為：，故A錯誤；B．基態(tài)的價層電子排布式為，失去最外層2個電子變成，故基態(tài)的價層電子排布式為，故B錯誤；C．晶體中N原子和S原子都連有4個共價鍵，故都采用雜化，故C正確；D．晶體中微粒間的相互作用有離子鍵、共價鍵和配位鍵，還有分子間作用力，氫鍵，故D錯誤。故選C。3．（2024·河北·統(tǒng)考模擬預(yù)測）甲酸甲酯作為潛在的儲氫材料受到關(guān)注，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用配合物催化劑可以使甲酸甲酯溫和釋氫，其可能的反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．為極性分子，為非極性分子B．每消耗生成C．總反應(yīng)為D．反應(yīng)涉及鍵斷裂和鍵形成【答案】B【解析】A．H2O分子中中心O原子價層電子對數(shù)為2+=4，O原子上含有2對孤電子對，分子是V形分子，由于分子中正負(fù)電荷重心不重合，因此H2O是極性分子；為直線形分子，分子中正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，A正確；B．由流程可知，分子中OCH3轉(zhuǎn)化為HCOO，反應(yīng)為++2H2，故每消耗生成，B錯誤；C．由圖可知，總反應(yīng)為甲酸甲酯和水催化生成氫氣和二氧化碳：，C正確；D．結(jié)合C分析可知，甲酸甲酯轉(zhuǎn)化為二氧化碳，則涉及鍵斷裂，反應(yīng)中生成氫氣，涉及鍵形成，D正確；故選B。4．（2024·四川綿陽·統(tǒng)考二模）一種麻醉劑只含有短周期元素，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。元素的一種原子不含中子，元素的原子序數(shù)依次增大，和同族。下列敘述中正確的是A．簡單氫化物的沸點： B．原子半徑大小關(guān)系是：C．與組成的化合物可能含有非極性鍵 D．組成的酸一定是弱酸【答案】C【分析】X的一種原子不含中子，X是氫；W和E都只能形成1個鍵，還是短周期同族元素，W的原子序數(shù)比E小，那么W只能是氟，E是氯；Z能形成2個鍵，原子序數(shù)比氟小，Z是氧；Y能形成4個鍵，原子序數(shù)比氧小，Y是碳?！窘馕觥緼．HF沸點高于HCI，因為HF能形成氫鍵，故，A錯誤；B．同周期元素中，原子序數(shù)越大，原子半徑越?。ㄏ∮袣怏w除外），所以原子半徑是碳>氧>氟，B錯誤；C．氫和氧形成的H2O2中含有非極性鍵OO鍵，C正確；D．氫、氧、氯組成的HClO4是強(qiáng)酸，D錯誤；故選C。5．（2024·吉林·統(tǒng)考模擬預(yù)測）電解重水（）是制取氘氣（）的一種方法。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．分子間存在氫鍵 B．的熔、沸點比高C．含中子數(shù)目為 D．制取轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為【答案】D【解析】A．O原子電負(fù)性較大，分子間存在氫鍵，故A正確；B．和分子間都能形成氫鍵，但相對分子之間大于H2O，范德華力較大，熔沸點較高，故B正確；C．中含有2+168=10個中子，的物質(zhì)的量為=0.1mol，含中子數(shù)目為，故C正確；D．未說明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計算的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選D。6．（2024·甘肅·模擬預(yù)測）下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)描述錯誤的是A．石英的熔點、硬度比金剛石的小B．分子中存在非極性共價鍵C．既含有離子鍵又含有共價鍵D．的熔點比的高，因為氨分子間存在氫鍵【答案】B【解析】A．石英中SiO鍵鍵長比金剛石中CC鍵鍵長長，鍵能小，故石英的熔點、硬度比金剛石的小，A正確；B．分子碳原子和硫原子之間存在極性共價鍵，B錯誤；C．中銨根離子和之間為離子鍵，中中心原子和配體之間為共價鍵（配位鍵），C正確；D．氨分子間存在氫鍵，PH3分子之間不存在氫鍵，故的熔點比的高，D正確；故選B。7．（2024·云南·聯(lián)考模擬預(yù)測）氫鍵對生命活動具有重要意義。DNA中四種堿基間的配對方式如下圖(～代表糖苷鍵)。下列說法錯誤的是A．所涉及的四種元素電負(fù)性大小關(guān)系：H<C<O<NB．鳥嘌呤分子中2號N原子的雜化類型為C．基態(tài)氧原子核外的電子有5種不同的空間運(yùn)動狀態(tài)D．氫鍵的強(qiáng)度較小，在DNA解旋和復(fù)制時容易斷裂和形成【答案】A【解析】A．同周期從左往右電負(fù)性增強(qiáng)，電負(fù)性：H<C<N<O，A錯誤；B．鳥嘌呤分子中2號N原子形成一個單鍵和一個雙鍵，其雜化類型為雜化，B正確；C．基態(tài)氧原子核外的電子排布：，占據(jù)5個原子軌道，則有5種不同的空間運(yùn)動狀態(tài)，C正確；D．氫鍵為分子間作用力，強(qiáng)度較弱，在DNA解旋和復(fù)制時容易斷裂和形成，D正確；故選A。8．（2024·湖南株洲·統(tǒng)考一模）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是A．在配位化合物中，配體數(shù)等于配位鍵數(shù)B．比穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵C．分子為極性分子，分子中的共價鍵是極性鍵D．中心原子雜化類型為的分子，空間構(gòu)型為正四面體【答案】A【解析】A．配位數(shù)等于配位原子的數(shù)目，即配體數(shù)等于配位鍵數(shù)，故A正確；B．H2O比H2S穩(wěn)定，是因為共價鍵鍵能前者大于后者，故B錯誤；C．分子為極性分子，分子中的共價鍵是OO非極性鍵，故C錯誤；D．中心原子雜化類型為的分子，空間構(gòu)型不一定為正四面體，如氨氣、H2O等，故D錯誤；故選A。9．（2024·河南南陽·校聯(lián)考模擬預(yù)測）近日，河北農(nóng)業(yè)大學(xué)王春課題組將LDH衍生的Ni基催化劑用于木質(zhì)素衍生物的高效加氫脫氧，歷程如圖所示。下列敘述正確的是A．反應(yīng)(3)和(5)原子利用率均為100%B．反應(yīng)(5)的產(chǎn)物熔化時要破壞分子間作用力C．上述循環(huán)中，的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D．上述循環(huán)中，斷裂和形成了鍵和鍵【答案】B【解析】A．反應(yīng)(3)，(5)中都有副產(chǎn)物水生成，原子利用率均小于100%，A項錯誤；B．反應(yīng)(5)產(chǎn)物為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，B項正確；C．的空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，C項錯誤；D．上述循環(huán)中，沒有形成鍵，D項錯誤。故選B。10．（2024·山東·模擬預(yù)測）黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)(如圖1)?？茖W(xué)家最近研發(fā)了黑磷石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)的俯視圖如圖2所示。下列說法錯誤的是A．黑磷區(qū)中P—P的鍵能不完全相同B．單層復(fù)合材料中C和P間的作用力為共價鍵C．基態(tài)磷原子核外電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為3：2D．黑磷中P原子的雜化方式和石墨中C原子的雜化方式相同【答案】D【解析】A．根據(jù)黑磷中鍵的鍵長不相同可知，黑磷區(qū)中鍵的鍵能不完全相同，A項正確；B．黑磷與石墨以共價鍵相連，B項正確；C．基態(tài)磷原子核外電子排布式為，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為3：2，C項正確；D．黑磷中每個原子與周圍3個原子成鍵，還有一對孤對電子，為雜化，石墨中原子為雜化，D項錯誤。故選D。11．（2024·河北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）草酸(H2C2O4)使酸性高錳酸鉀溶液褪色的化學(xué)方程式為：，下列說法錯誤的是(NA是阿伏加德羅常數(shù)的值)A．反應(yīng)生成18gH2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.25NAB．90gH2C2O4中含有σ鍵的數(shù)目為7NAC．1L1MnSO4溶液含有氧原子的數(shù)目為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2與足量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】C【解析】A．由方程式可知，反應(yīng)生成8mol水，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，則反應(yīng)生成18g水，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是××10×NAmol—1=1.25NA，故A正確；B．草酸分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，則草酸分子中含有7個σ鍵，所以90g草酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為×7×NAmol—1=7NA，故B正確；C．硫酸錳溶液中硫酸錳和水分子中都含有氧原子，則1L0.1mo