物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律第一頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第五單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三知識(shí)框架第五單元

│知識(shí)框架第三頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第五單元

│使用建議?內(nèi)容特點(diǎn)1．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要工具，掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，對(duì)元素化合物的學(xué)習(xí)具有重要的指導(dǎo)作用。2．元素周期律是無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)理論，對(duì)元素及其化合物的研究有重要的指導(dǎo)意義，內(nèi)容豐富，規(guī)律性強(qiáng)，通過(guò)數(shù)據(jù)或?qū)嶒?yàn)驗(yàn)證而形成規(guī)律。通過(guò)元素周期律去把握元素周期表，再通過(guò)元素周期表去理解元素周期律，利用元素周期律結(jié)合元素在周期表中的位置去預(yù)測(cè)、理解具體元素及其化合物的性質(zhì)等，體現(xiàn)了“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”三者的關(guān)系。使用建議第四頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第五單元

│使用建議3．化學(xué)鍵是研究微粒間相互作用的基礎(chǔ)理論，是在離子化合物和共價(jià)化合物以及原子結(jié)構(gòu)和元素周期律等知識(shí)的基礎(chǔ)上，介紹了離子鍵、共價(jià)鍵的知識(shí)，內(nèi)容抽象，理論性強(qiáng)，概念多，常與原子結(jié)構(gòu)等內(nèi)容綜合考查。?編寫(xiě)思路1．本單元內(nèi)容豐富，理論性強(qiáng)，在高考中的地位極其重要，故在編寫(xiě)中分為3講。元素周期律是本單元的重中之重，編寫(xiě)時(shí)除對(duì)這部分寫(xiě)的詳實(shí)外，還設(shè)置了A、B兩個(gè)課時(shí)作業(yè)增加訓(xùn)練力度。2．第15講分為3個(gè)探究點(diǎn)。探究點(diǎn)一主要對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)進(jìn)行簡(jiǎn)單介紹，然后重點(diǎn)對(duì)確定元素在周期表中的位置的方法第五頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第五單元

│使用建議進(jìn)行了講解；探究點(diǎn)二采取列表方式對(duì)主族金屬元素、非金屬元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行了對(duì)比，然后從結(jié)構(gòu)的相似性和差異性分析了性質(zhì)的相似性和遞變性；探究點(diǎn)三則是重點(diǎn)對(duì)相似概念的辨析。3．第16講的核心是元素周期律。探究點(diǎn)一重點(diǎn)講解了核外電子排布規(guī)律；探究點(diǎn)二在梳理元素周期律的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)講解了比較元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法、微粒半徑大小的比較；探究點(diǎn)三重點(diǎn)講解了元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用，要點(diǎn)深化部分則是對(duì)元素的推斷等做了重點(diǎn)講解。4．化學(xué)鍵是研究微粒間相互作用的基礎(chǔ)理論，貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)的始終。其中探究點(diǎn)一重點(diǎn)講解了離子鍵、共價(jià)鍵的概念，以及它們的存在；探究點(diǎn)二重點(diǎn)是對(duì)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系進(jìn)行闡釋。第六頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第五單元

│使用建議5．本單元除設(shè)置了單元卷外，還設(shè)置了一套滾動(dòng)卷，滾動(dòng)范圍是一、二、三、四、五單元的綜合。?教學(xué)建議1．元素周期表的復(fù)習(xí)，應(yīng)從以下幾個(gè)方面入手：(1)明確元素周期表的編排原則，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)。(2)掌握“位—構(gòu)—性”三者之間的關(guān)系，能夠根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置，并能根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的性質(zhì)。(3)把握元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(4)以元素周期表為指導(dǎo)，復(fù)習(xí)堿金屬和鹵素。2．元素周期律的復(fù)習(xí)，應(yīng)從以下幾個(gè)方面入手：(1)辨析好基本概念，了解概念的內(nèi)涵和外延。第七頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第五單元

│使用建議(2)要善于理解和區(qū)分在特定場(chǎng)合給出的問(wèn)題，弄清楚各粒子的組成與性質(zhì)的關(guān)系及原子或簡(jiǎn)單離子的核外電子排布規(guī)律。(3)要把握好元素周期律的實(shí)質(zhì)，掌握元素周期律體現(xiàn)在哪幾點(diǎn)上。掌握元素的主要化合價(jià)，原子半徑，元素的金屬性、非金屬性的周期性變化。3．化學(xué)鍵的復(fù)習(xí)，應(yīng)從以下幾個(gè)方面入手：(1)辨析好基本概念，了解概念的內(nèi)涵和外延。(2)要注意引導(dǎo)學(xué)生多總結(jié)，記住一些特例，如Na2O2和NH4Cl中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，He等稀有氣體中無(wú)化學(xué)鍵等，以便于用特例法解題。第八頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第五單元

│使用建議?課時(shí)安排本單元建議10課時(shí)完成，6課時(shí)用于在課堂上互動(dòng)式完成15～17講，2課時(shí)進(jìn)行測(cè)試及講評(píng)，2課時(shí)進(jìn)行滾動(dòng)卷測(cè)試及講評(píng)。第九頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│元素周期表

第15講元素周期表

第十頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三考綱導(dǎo)學(xué)第15講

│元素周期表考綱要求命題預(yù)測(cè)

1.了解元素、核素和同位素的含義。

2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及應(yīng)用。4.以第ⅠA和第ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。1.核素及原子結(jié)構(gòu)中“量”的關(guān)系。一般通過(guò)元素合成等新信息，考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的換算關(guān)系，難度較小。2.周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用。本考點(diǎn)一般不獨(dú)立出題，通常作為元素推斷的依據(jù)，進(jìn)行綜合考查，難度較大。3.同主族元素的性質(zhì)規(guī)律判斷。通常是作為元素的性質(zhì)推斷，或選擇題中的正誤判斷，難度較大。第十一頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三要點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一碳硅第15講

│要點(diǎn)探究核外電子數(shù)

【知識(shí)梳理】一、碳、硅比較1．世界上第一張?jiān)刂芷诒硎窃?869年由俄國(guó)化學(xué)家________繪制完成的，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。2．原子序數(shù)：按照元素在________中的順序給元素編號(hào)，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù)＝__________＝__________＝__________。3．元素周期表的結(jié)構(gòu)門捷列夫周期表核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)第十二頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究短288長(zhǎng)181832不完全26短周期元素與長(zhǎng)周期元素778、9、1018第十三頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究【要點(diǎn)深化】一、元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子序數(shù)的關(guān)系1．同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差(1)位于過(guò)渡元素左側(cè)的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)；(2)位于過(guò)渡元素右側(cè)的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，氯和溴的原子序數(shù)之差為：35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。2．同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序數(shù)差第二、三周期元素，原子序數(shù)差為1；第十四頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究第四、五周期元素，原子序數(shù)差為11；第六周期元素，原子序數(shù)差為25。二、主族元素在周期表中位置的推斷方法1．根據(jù)核外電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽(yáng)離子，則位于第四周期。(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽(yáng)下”規(guī)律。第十五頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究2．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系核外電子層數(shù)＝周期數(shù)(對(duì)于大部分元素來(lái)說(shuō))；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價(jià)＝8－|最低負(fù)價(jià)|。(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、Al等。(2)短周期中最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的是H(NaH中氫原子顯－1價(jià))、C、Si。(3)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素是S。(4)除H外，原子半徑最小的元素是F。(5)最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素是O、F等。(6)不易表現(xiàn)出正價(jià)的元素有O、F。3．根據(jù)元素的存在、性質(zhì)等(1)存在方面第十六頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是C。②空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N。③地殼中含量最多的元素，或氫化物的沸點(diǎn)最高的元素，或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素是O。④地殼中含量最多的金屬元素是Al。(2)性質(zhì)方面①最活潑的非金屬元素，或無(wú)正價(jià)的元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F。②最活潑的金屬元素，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素，或陽(yáng)離子氧化性最弱的元素是Cs(放射性元素除外)。第十七頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究③單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是Br。④短周期中最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素是Be、Al。⑤元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素是N。⑥元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是Li、Na、F。⑦常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素有C、P、O、S等。4．根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)第一～七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來(lái)推斷元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。第十八頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究例如53號(hào)元素，由于36＜53＜54，則53號(hào)元素位于第五周期，54－53＝1，所以53號(hào)元素位于54號(hào)元素左側(cè)第一格，即第ⅦA族，所以53號(hào)元素位于第五周期第ⅦA族。再如88號(hào)元素，由于86＜88＜118，則88號(hào)元素位于第七周期，88－86＝2，所以88號(hào)元素位于86號(hào)元素右側(cè)第二格，即下周期的第ⅡA族，所以88號(hào)元素位于第七周期第ⅡA族。

第十九頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究

例1

元素周期表中前7個(gè)周期完全排滿時(shí)元素的種數(shù)如下表所示：

【典例精析】周期數(shù)

1

2

3

4

5

6

7元素種數(shù)(最多)

2

8

8

18

18

32

32(1)第六、七周期完全排滿時(shí)元素的種數(shù)比第四、五周期多了14種，其原因是______________________________

。第六、七周期中在ⅢB族出現(xiàn)了鑭系和錒系第二十頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究(2)周期表中________族所含元素最多，__________族元素形成化合物最多。(3)請(qǐng)分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)測(cè)第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為_(kāi)_______。(4)居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是________。A．在化合物中呈＋2價(jià)B．氫氧化物呈兩性C．單質(zhì)使水分解，放出氫氣D．碳酸鹽難溶于水ⅢBⅣA

50

B

第二十一頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究[解析]元素周期表是學(xué)好化學(xué)的有效工具，因此對(duì)元素周期表的掌握必須有相當(dāng)?shù)臈l理性、嚴(yán)密性，做到對(duì)周期表的結(jié)構(gòu)爛熟于心。(1)第六、七周期中由于在ⅢB族出現(xiàn)了鑭系、錒系，所以元素種類最多。(2)已知有機(jī)物的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于無(wú)機(jī)物，而有機(jī)物中含有碳元素，可知ⅣA族元素形成的化合物最多。(3)根據(jù)表可通過(guò)分析數(shù)據(jù)歸納出規(guī)律：周期表1234

5

67元素種數(shù)(最多)

22×182×2282×22182×32182×32322×42322×42第二十二頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究可見(jiàn)規(guī)律是2n2(n＝1,2,3，……)，由此預(yù)測(cè)第八周期元素種數(shù)應(yīng)為2×52，故答案為50。(4)在周期表中同族元素，從上到下其金屬性依次增強(qiáng)，因此，可以確定其單質(zhì)使水分解放出氫氣；其氫氧化物呈現(xiàn)出比氫氧化鈣更強(qiáng)的堿性，而不能呈兩性；碳酸鹽難溶于水。第二十三頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究

[點(diǎn)評(píng)]現(xiàn)行元素周期表是以原子序數(shù)為基本排列原則，在此基礎(chǔ)上又根據(jù)電子層數(shù)、最外層電子數(shù)進(jìn)行“歸類”排列的，據(jù)此可以對(duì)元素周期表各周期所含元素種類數(shù)進(jìn)行推導(dǎo)。變式題則是考查根據(jù)原子序數(shù)確定其在周期表中的位置。第二十四頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究變式題

2010年2月19日，為紀(jì)念哥白尼，第112號(hào)化學(xué)元素被命名為“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號(hào)為“Cn”，名稱為鈮。科學(xué)家們?cè)谥圃爝@個(gè)第112號(hào)新元素時(shí)確實(shí)也用了其他元素，他們嘗試過(guò)用U(質(zhì)子數(shù)92)和Ca(質(zhì)子數(shù)20)、Pu(質(zhì)子數(shù)94)和Ar(質(zhì)子數(shù)18)、Th(質(zhì)子數(shù)90)和Ti(質(zhì)子數(shù)22)、Cm(質(zhì)子數(shù)96)和S(質(zhì)子數(shù)16)，但是這里面成功的只有U(質(zhì)子數(shù)92)和Ca(質(zhì)子數(shù)20)，產(chǎn)生的是Cn的同位素。關(guān)于112號(hào)元素的說(shuō)法不正確的是(

)A．生成鈮的過(guò)程為化學(xué)變化B．該元素是金屬元素C．該元素在周期表中的第七周期第ⅡB族D．鈮的主要化合價(jià)是＋2價(jià)第二十五頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究A

碳該合成過(guò)程中發(fā)生了原子核的變化，而化學(xué)反應(yīng)只是涉及原子核外電子的變化，A項(xiàng)不正確；根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)規(guī)律或元素周期表的編排原則可知，鈮是第七周期第ⅡB族，是過(guò)渡元素，為金屬元素，B、C、D正確。第二十六頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三?探究點(diǎn)二元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)第15講

│要點(diǎn)探究

【知識(shí)梳理】

1．元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子核外電子排布，特別是__________________決定著元素的化學(xué)性質(zhì)。__________________的相似性和遞變性導(dǎo)致元素性質(zhì)的相似性和遞變性。2．同主族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性和遞變性最外層電子數(shù)

原子核外電子排布

第二十七頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究相似性遞變性堿金屬鹵素堿金屬(Li→Cs)鹵素(F→I)原子結(jié)構(gòu)最外層均為_(kāi)___個(gè)電子最外層均為_(kāi)___個(gè)電子電子層數(shù)逐漸____核電荷數(shù)逐漸____原子半徑逐漸____元素性質(zhì)都具有強(qiáng)的________，最高正價(jià)都是____價(jià)都具有強(qiáng)的

，最高正價(jià)都是____價(jià)(F除外)金屬性逐漸________非金屬性逐漸______17增多

增多

增大

金屬性

＋1

非金屬性

＋7

增強(qiáng)

減弱

第二十八頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究相似性遞變性堿金屬鹵素堿金屬(Li→Cs)鹵素(F→I)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)都能與H2O反應(yīng)生成可溶性氫氧化物和_______都能與O2反應(yīng)都具有強(qiáng)的________都能夠與H2反應(yīng)都具有強(qiáng)的________與水反應(yīng)越來(lái)越________，與氧氣反應(yīng)越來(lái)越____，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，還原性逐漸__________與H2反應(yīng)條件要求越來(lái)越____，生成氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越_________氧化性逐漸________最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸(堿)性堿金屬(Li→Cs)最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸____鹵素(Cl→I)最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸____H2

氧化性

劇烈

劇烈

增強(qiáng)還原性

高差(或弱)

減弱增強(qiáng)減弱

第二十九頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究【要點(diǎn)深化】1．同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的原因在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。2．堿金屬的特性(1)鈉、鉀需保存在煤油中，但Li的密度比煤油的小，所以Li必須保存在石蠟中。Li、K的密度比水小，而Rb、Cs的密度比水大，與水反應(yīng)時(shí)，沉于水底。(2)氧在化合物中一般顯－2價(jià)，但Na2O2中氧顯－1價(jià)；氫能夠與非金屬元素形成氫化物，氫顯＋1價(jià)，而堿金屬也能夠與氫形成第三十頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究氫化物，如NaH、KH，其中氫的化合價(jià)為－1價(jià)。3．鹵素及其化合物的特性與鑒別(1)氟元素的幾種特殊性質(zhì)CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟無(wú)正價(jià)，無(wú)含氧酸。氫氟酸為弱酸，劇毒，能腐蝕玻璃；氟氣能夠與水劇烈反應(yīng)生成HF和O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2，故實(shí)驗(yàn)室中不能制取氟水；氟氣能與稀有氣體反應(yīng)。(2)碘元素的幾種特性碘為紫黑色固體，易升華(常用于分離提純碘)，遇淀粉變藍(lán)色(常用于檢驗(yàn)I2的存在)，碘氧化性較其他鹵素弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)化合物，如與Fe反應(yīng)生成FeI2。第三十一頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究(3)鹵素的檢驗(yàn)①氯氣是黃綠色氣體，有刺激性氣味，可使?jié)駶?rùn)的KI－淀粉試紙變藍(lán)色。②鹵化銀檢驗(yàn)法。用硝酸酸化的AgNO3溶液可檢驗(yàn)Cl－、Br－、I－。③也可用鹵素之間的置換反應(yīng)和有機(jī)溶劑萃取的方法來(lái)檢驗(yàn)鹵素單質(zhì)。第三十二頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究

例2

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是(

)A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)一定為＋m【典例精析】第三十三頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究例2

A由于X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，且X的原子半徑小于Y，所以X、Y同主族，且X位于Y的上面，由于同主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性從上到下逐漸增強(qiáng)，A正確；HNO3為強(qiáng)酸而氨水呈堿性，則B不正確；ⅥA族元素氧的單質(zhì)為O2，而硫的單質(zhì)卻有S8、S6、S4、S2等形式，C不正確；ⅥA族元素，氧無(wú)正化合價(jià)，而硫的最高正價(jià)為＋6，故D不正確。第三十四頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究

[點(diǎn)評(píng)]列舉法和特例法是解決這類問(wèn)題的關(guān)鍵，如本題涉及的氫化物水溶液呈堿性的只有NH3，非金屬元素?zé)o正價(jià)的有氧、氟等。變式題對(duì)典型金屬元素族和非金屬元素族的性質(zhì)進(jìn)行考查。第三十五頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究變式題

關(guān)于堿金屬和鹵族元素的敘述，錯(cuò)誤的是(

)A．堿金屬都能在空氣中燃燒生成M2O(M指堿金屬)B．HCl、HBr、HI的還原性由弱到強(qiáng)C．X、Y是兩種鹵族元素，X的非金屬性比Y的強(qiáng)，則X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D．堿金屬所形成的陽(yáng)離子的氧化性從上到下依次減弱第三十六頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究只有鋰在空氣中燃燒生成Li2O，其他堿金屬元素生成過(guò)氧化物或更復(fù)雜的超氧化物甚至臭氧化物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性增強(qiáng)，B選項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)越易與H2發(fā)生反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；堿金屬?gòu)纳系较陆饘傩砸来卧鰪?qiáng)，對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性依次減弱，D選項(xiàng)正確。A第三十七頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三?探究點(diǎn)三核素

第15講

│要點(diǎn)探究

【知識(shí)梳理】

1．核素：具有一定數(shù)目的________和一定數(shù)目_______的一種原子。核素中相關(guān)量的關(guān)系為：質(zhì)量數(shù)(A)＝__________＋__________，質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A的核素X可表示為_(kāi)____。2．同位素：__________相同而__________不同的同一元素的不同原子互稱同位素。如氫元素有三種核素，符號(hào)為_(kāi)_______、________、________，三者互為同位素。質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)第三十八頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究3．元素：具有相同

的同一類原子的總稱。核素、同位素、元素三者之間的關(guān)系為：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))第三十九頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究【要點(diǎn)深化】1．構(gòu)成原子的粒子對(duì)原子性質(zhì)的影響第四十頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究2．同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體概念辨析同分異構(gòu)體同素異形體同位素概念分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物之間互為同分異構(gòu)體同種元素組成結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，同一元素的不同原子間互為同位素對(duì)象一般為有機(jī)化合物之間單質(zhì)之間原子之間化學(xué)性質(zhì)可能相似也可能不同相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變幾乎完全相同實(shí)例CH3COOH與HCOOCH3金剛石與石墨、C60；紅磷與白磷；O2與O3

H、H、H第四十一頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究

例3

據(jù)報(bào)道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構(gòu)式為16O＝C＝18O。下列說(shuō)法正確的是(

)A．16O與18O為同種核素B．16O＝C＝18O與16O＝C＝16O互為同位素C．16O＝C＝18O的化學(xué)性質(zhì)與16O＝C＝16O完全不同D．目前提出的“低碳經(jīng)濟(jì)”，目標(biāo)是減少向環(huán)境排放CO2，控制溫室效應(yīng)【典例精析】第四十二頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究例3

D

A項(xiàng)中兩種原子互為同位素；B項(xiàng)中兩分子均為化合物，不屬于同位素范疇；C項(xiàng)中兩種分子的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)幾乎完全相同。第四十三頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究[點(diǎn)評(píng)]決定元素化學(xué)性質(zhì)的是核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)，故同位素原子間及其所構(gòu)成的化合物之間的化學(xué)性質(zhì)相似。變式題更注重對(duì)同位素原子結(jié)構(gòu)的考查。第四十四頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究變式題

[2010·山東卷]16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(

)A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子第四十五頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第15講

│要點(diǎn)探究

本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，有同分異構(gòu)體的判斷、核外電子排布、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化以及阿伏加德羅常數(shù)的運(yùn)用，屬容易題。A項(xiàng)，二者都是氧氣，只不過(guò)摩爾質(zhì)量不相同；B項(xiàng)，核外電子排布相同，都是

；C項(xiàng)，16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，是原子核的變化，不屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，二者的物質(zhì)的量都是0.05mol，所以氧原子個(gè)數(shù)都是0.1NA。D第四十六頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│元素周期律第16講元素周期律第四十七頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三考綱導(dǎo)學(xué)第16講

│元素周期律考綱要求命題預(yù)測(cè)1.了解原子核外電子排布。2.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。3.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。1.對(duì)元素周期律的考查。通過(guò)元素推斷，考查元素在周期表中的位置、金屬性、非金屬性、原子半徑、離子半徑等知識(shí)以及元素化合物知識(shí)，難度中等。2.“位、構(gòu)、性”的考查?？疾樵咏Y(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)三者的關(guān)系，難度較大。

第四十八頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三考綱導(dǎo)學(xué)第16講

│元素周期律考綱要求命題預(yù)測(cè)4.了解金屬、非金屬在元素周期表中位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。3.在綜合題中的考查。這類考點(diǎn)往往是以元素推斷為突破，綜合考查元素化合物、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等重要知識(shí)，難度較大。第四十九頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三要點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一原子核外電子的排布第16講

│要點(diǎn)探究

【知識(shí)梳理】1．在同一原子中各電子層之間的關(guān)系高電子層數(shù)(n)1234567符號(hào)______________________________電子層離核遠(yuǎn)近的關(guān)系由____________電子層能量的關(guān)系由____________KLMNOPQ近遠(yuǎn)低第五十頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究2.原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律可以概括為“一低三多”，具體內(nèi)容如下：(1)核外電子一般總是盡先排布在__________的電子層里。(2)每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為_(kāi)_____個(gè)。(3)最外層最多容納電子數(shù)不超過(guò)______個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)______個(gè))。(4)次外層最多容納的電子數(shù)目不超過(guò)______個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)______個(gè)。能量低2n2821832

第五十一頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究3．核外電子表示法——原子結(jié)構(gòu)示意圖以鈉原子為例，完成原子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號(hào)的意義：4．核外電子排布的周期性變化：除第一周期外，每個(gè)周期元素原子的最外層電子從______個(gè)逐漸增加到_______個(gè)，呈現(xiàn)________變化。原子核層內(nèi)電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層核電荷數(shù)18周期性第五十二頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究【要點(diǎn)深化】1．核外電子排布規(guī)律的正確理解核外電子排布規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。例如：當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可以排布18個(gè)電子，而當(dāng)它是最外層時(shí)，則最多可以排布8個(gè)電子。又如，當(dāng)O層為次外層時(shí)，就不是最多排布2×52＝50個(gè)，而是最多排布18個(gè)電子。再如，質(zhì)子數(shù)為19的鉀原子，核外有19個(gè)電子，按每層最多容納2n2個(gè)電子，第一層可排2個(gè)電子，第二層可排8個(gè)電子，第三層可排18個(gè)電子，19－2－8＝9，這9個(gè)電子可都排布在第三層上，但這違背了第三條規(guī)律：最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，電子排布時(shí)必須都滿足這四條規(guī)律，因此只能在第三層上排8個(gè)電子，第四層上排1個(gè)電子。第五十三頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究2．短周期元素核外電子排布的特性(1)原子核中無(wú)中子的原子：H。(2)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。(3)最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Si。(9)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。第五十四頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究

例1

[2010·全國(guó)卷Ⅱ]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是(

)A．X和其他三種元素均可形成至少2種的二元化合物B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【典例精析】第五十五頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究例1

D除零族元素外，短周期元素中最外層電子數(shù)和電子層數(shù)之比為2的W和Z元素為C和S。除零族元素外，短周期元素中最外層電子數(shù)和電子層數(shù)之比為3的X元素為O。除零族元素外，短周期元素中最外層電子數(shù)和電子層數(shù)之比為4的Y＋為Na＋。D項(xiàng)中，Na2S的水溶液呈堿性。第五十六頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究

[點(diǎn)評(píng)]對(duì)于短周期元素核外電子排布應(yīng)熟練記憶，并會(huì)對(duì)其關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單的數(shù)學(xué)運(yùn)算，如本題就是借此為元素推斷的手段，然后考查元素化合物的性質(zhì)。變式題的元素推斷方法與之類似，考查角度主要是元素周期律。第五十七頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究變式題

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是(

)A.原子半徑A<B<CB．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物C．B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物的熔點(diǎn)低D．A與C可形成離子化合物第五十八頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究B

從電子層結(jié)構(gòu)來(lái)看，A、B、C分別是碳、鎂、硅，故原子半徑：Mg>Si>C，A不正確；MgO是離子晶體，CO2是分子晶體，故MgO的熔點(diǎn)比CO2高，C錯(cuò)誤；C、Si形成的化合物是共價(jià)化合物，D不正確第五十九頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三?探究點(diǎn)二元素周期律

第16講

│要點(diǎn)探究

【知識(shí)梳理】

1．定義元素的性質(zhì)(如原子半徑、元素化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性等)隨著____________的遞增而呈__________變化的規(guī)律。2．實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的________________的周期性變化的必然結(jié)果。3．元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律原子序數(shù)原子序數(shù)核外電子排布

第六十頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究同周期(左→右)同主族(上→下)結(jié)構(gòu)性質(zhì)應(yīng)用電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)________________最外層電子數(shù)________(1→8或2)________(族序數(shù))核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))________________原子半徑_______(除稀有氣體元素)________離子半徑陽(yáng)離子逐漸________陰離子逐漸________逐漸________主要化合價(jià)最高正化合價(jià)：________最低負(fù)化合價(jià)：________相似負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)相同遞增遞增相同遞增遞增遞減遞增減小減小增大＋1→＋7－4→－1第六十一頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究同周期(左→右)同主族(上→下)結(jié)構(gòu)性質(zhì)應(yīng)用元素原子失電子能力逐漸________增強(qiáng)元素原子得電子能力增強(qiáng)減弱元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸

，非金屬性逐漸____金屬性逐漸____，非金屬性逐漸____離子的氧化性和還原性陽(yáng)離子氧化性________，陰離子還原性________陽(yáng)離子氧化性________，陰離子還原性________最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸________堿性逐漸________酸性逐漸________堿性逐漸________氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸________逐漸________氣態(tài)氫化物還原性逐漸________逐漸________單質(zhì)置換氫氣的難易程度越來(lái)越_____________增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)難第六十二頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究【要點(diǎn)深化】1．判斷元素金屬性和非金屬性的依據(jù)金屬性比較本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性越強(qiáng)利用金屬元素在金屬活動(dòng)性順序里的位置比較一般來(lái)說(shuō)，從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，兩種金屬之間的距離越大，金屬性差別越大利用金屬元素在元素周期表里的位置比較同周期中的金屬元素，位置越靠前的(原子序數(shù)越小的)金屬性越強(qiáng)同主族中的金屬元素，位置越靠下的(原子序數(shù)越大的，也是原子的電子層數(shù)越多的)金屬性越強(qiáng)。除了放射性元素，銫是金屬性最強(qiáng)的金屬元素第六十三頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究金屬性比較利用氧化還原反應(yīng)比較不同的金屬，其他因素相同時(shí)，從水或酸中置換出氫需要的條件越低，反應(yīng)速率越快，金屬的金屬性越強(qiáng)不同的金屬M(fèi)和N在溶液里發(fā)生置換反應(yīng)，若M將N從N的鹽溶液里置換出來(lái)，則金屬性M>N，在其他因素相同時(shí)，反應(yīng)條件越低、反應(yīng)越快，M>N的程度越大金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則該金屬元素的金屬性越強(qiáng)金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越弱利用化合物的性質(zhì)比較由于金屬元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，所以當(dāng)金屬元素M和N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物M(OH)x和N(OH)y的堿性M(OH)x>N(OH)y時(shí)，金屬性M>N。堿性M(OH)x>N(OH)y的程度越大，金屬性M>N的程度越大第六十四頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)利用非金屬元素在元素周期表里的位置比較同周期中的非金屬元素，位置越靠后的(原子序數(shù)越大的)非金屬性越強(qiáng)(注意：不包括稀有氣體)同主族中的非金屬元素，位置越靠上的(原子序數(shù)越小的，也是原子的電子層數(shù)越少的)非金屬性越強(qiáng)。氟是非金屬性最強(qiáng)的元素利用氧化還原反應(yīng)比較不同的非金屬，其他因素相同時(shí)，跟氫化合的條件越低、反應(yīng)越快，非金屬性越強(qiáng)不同的非金屬M(fèi)和N在溶液里發(fā)生置換反應(yīng)，若M能將N從其溶液里置換出來(lái)，則非金屬性M>N。在其他因素相同時(shí)，反應(yīng)條件越低、反應(yīng)速率越快，M>N的程度越大非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則該非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)非金屬陰離子還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱，如還原性S2－>Cl－，則非金屬性Cl>S第六十五頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究非金屬性比較利用化合物的性質(zhì)比較由于非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以，當(dāng)非金屬元素M和N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HaMOb和HcNOd的酸性HaMOb>HcNOd時(shí)，非金屬性M>N。HaMOb>HcNOd的程度越大，M>N的程度越大由于非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以當(dāng)HaM和HbN的熱穩(wěn)定性HaM>HbN時(shí)，非金屬性M>N。HaM>HbN的程度越大，M>N的程度越大2.粒子半徑大小的比較

(1)粒子半徑大小的比較規(guī)律第六十六頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究原子半徑①電子層數(shù)相同時(shí)，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小。例：r(Na)＞r(Mg)＞r(A1)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)②最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大。例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)離子半徑①同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽(yáng)離子，低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子。例：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg＋)＞r(Al3＋)③帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)④核電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較r(K＋)與r(Mg2＋)可選r(Na＋)為參照：r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)第六十七頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究(2)“三看”法快速判斷簡(jiǎn)單粒子半徑大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。第六十八頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究【典例精析】

例2下列說(shuō)法正確的是(

)A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．同周期非金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小第六十九頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究例2B同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，不同周期則不一定，故A錯(cuò)誤；第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O，由于存在氫鍵而使其沸點(diǎn)比H2S等高，故B正確；通過(guò)非金屬性可以比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，故C錯(cuò)誤；第3周期元素的離子中陰離子比陽(yáng)離子多了一個(gè)電子層，故陰離子半徑比陽(yáng)離子大，所以D錯(cuò)誤。第七十頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究

[點(diǎn)評(píng)]本題以元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律判斷正誤，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是會(huì)因忽視同周期的前提條件，以為A選項(xiàng)正確。變式題則是以元素周期律內(nèi)容為依據(jù)推斷元素，然后考查元素及其化合物的性質(zhì)。第七十一頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究變式題

[2010·上海卷]幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是(

)A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)第七十二頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究D本題考查了“位構(gòu)性”三者之間的關(guān)系，中檔題。根據(jù)元素的主要化合價(jià)可知，X位于ⅡA族，Y位于ⅢA族，Z位于ⅤA族，W位于ⅥA族。由于X和Y原子半徑相差不大，所以X和Y位于同一周期，則X的金屬性強(qiáng)于Y，A錯(cuò)；因?yàn)閃位于ⅥA族，且只有負(fù)價(jià)，所以W是O元素，Z是N元素，則N2和O2反應(yīng)生成的產(chǎn)物是NO，B項(xiàng)錯(cuò)；氫氧化鋁不和弱堿反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)；W的非金屬性強(qiáng)于Z，所以W可以置換出Z，D正確。探究點(diǎn)三元素周期表和元素周期律的應(yīng)用第七十三頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三?探究點(diǎn)三鹵素及鹵離子的檢驗(yàn)第16講

│要點(diǎn)探究

【知識(shí)梳理】

1．元素周期表的分區(qū)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)(按順時(shí)針順序)

增強(qiáng)第七十四頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究2．元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。(2)尋找新材料①半導(dǎo)體材料：在______________________________附近的元素中尋找；②在__________中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；③在周期表中的___________________附近探索研制農(nóng)藥的材料。(3)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(根據(jù)同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律)。金屬元素與非金屬元素的分界線過(guò)渡元素氟、氯、硫、磷第七十五頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究【要點(diǎn)深化】一、“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用第七十六頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究在具體解題過(guò)程中，必須具備以下三個(gè)方面的基礎(chǔ)。1．結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ)(1)掌握四個(gè)關(guān)系式：①電子層數(shù)＝周期數(shù)②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)④主族元素的最高正價(jià)＝族序數(shù)，負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：①各周期元素種數(shù)；②稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；③同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。第七十七頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究2．性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和還原性。(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。(4)判斷元素金屬性和非金屬性的方法。第七十八頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究二、推斷元素的一般思路第七十九頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究

例3

[2010·天津卷]X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為

；五種元素的原子半徑從大到小的順序是

(用元素符號(hào)表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__________，B的結(jié)構(gòu)式為

。【典例精析】O第3周期第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H第八十頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)___________。該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是________(填字母代號(hào))。a．＋99.7kJ·mol－1

b．＋29.7kJ·mol－1c．－20.6kJ·mol－1

d．－241.8kJ·mol－1b34H2SeO4第八十一頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究(4)用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：________________________________2Al(OH)3Al2O3＋3H2OAl＋3HCO－3e－===Al(OH)3↓＋3CO2↑[或Al－3e－===Al3＋

Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑]

____________________________________________________;由R生成Q的化學(xué)方程式_____________________________________。第八十二頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究[解析]本題考查元素的推斷，涉及周期表位置、半徑比較、電子式以及電解等知識(shí)。蛋白質(zhì)的組成元素有C、H、O、N四種，原子序數(shù)依次增大，則X為H，Y為C，Z為N，L為O。M是地殼中含量最高的金屬，則應(yīng)為Al。(1)同一周期，從左至右，半徑依次減小。(2)NH3中的N有一對(duì)孤對(duì)電子，N2H4為非極性分子。(3)Se的原子序數(shù)為8＋8＋18＝34。Se為第ⅥA族，最高價(jià)為＋6價(jià)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。該族元素分別為O、S、Se、Te，非金屬性依次減弱，形成的氣態(tài)氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定。從選項(xiàng)中的數(shù)據(jù)來(lái)看，O、S與H2化合為放熱，反應(yīng)熱值為負(fù)值。Se、Te第八十三頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究化合時(shí)為吸熱，值為正數(shù)，且反應(yīng)熱增大。(4)Al作為陽(yáng)極，自身先溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al－3e－＝Al3＋，生成的Al3＋與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)：Al3＋＋3HCO＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。Al(OH)3加熱分解得Al2O3。第八十四頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究

[點(diǎn)評(píng)]本題綜合考查了“位、構(gòu)、性”關(guān)系，并據(jù)此考查了反應(yīng)熱、電化學(xué)知識(shí)，是目前理科綜合非選擇題的主流考查形式。變式題是高考中以選擇題形式出現(xiàn)的常見(jiàn)題型。第八十五頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究變式題

[2010·廣東卷]短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示：甲乙丙丁戊下列判斷正確的是(

)A．原子半徑：丙＜丁＜戊B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙第八十六頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第16講

│要點(diǎn)探究C本題考查了元素周期表中“位－構(gòu)－性”三者之間的關(guān)系，容易題。丙、丁、戊三種元素位于同一周期，根據(jù)同周期原子半徑變化規(guī)律，可知丙的原子半徑最大，戊的原子半徑最小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲和丙位于同一主族，所以金屬性丙強(qiáng)于甲，B項(xiàng)錯(cuò)；丙、丁、戊三種元素位于同一周期，金屬性：丙>丁>戊，所以最高價(jià)氧化物水化物的堿性：丙>丁>戊，C正確；甲和乙在同一周期，最外層電子數(shù)：乙>甲，D錯(cuò)誤。第八十七頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第17講

│化學(xué)鍵第17講化學(xué)鍵第八十八頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三考綱導(dǎo)學(xué)第17講

│化學(xué)鍵考綱要求命題預(yù)測(cè)1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。

1.化學(xué)鍵類型的判斷與化合物類型的關(guān)系。這類知識(shí)的考查出現(xiàn)在選擇題中，難度較小。2.8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、10e－或18e－粒子與電子式的書(shū)寫(xiě)。通常結(jié)合其他化學(xué)用語(yǔ)一起考查，如結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式等。以選擇題為主，有時(shí)推斷題中的填空中也會(huì)出現(xiàn)，難度中等。

第八十九頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三要點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵

第17講

│要點(diǎn)探究【知識(shí)梳理】離子鍵共價(jià)鍵概念

______________離子之間的相互作用_______間通過(guò)__________

____________形成的相互作用成鍵粒子帶相反電荷原子共用電子對(duì)陰、陽(yáng)離子第九十頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第17講

│要點(diǎn)探究離子鍵共價(jià)鍵成鍵實(shí)質(zhì)靜電作用：包括陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用靜電作用：包括共用電子對(duì)與兩核之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用形成條件

______與__________________________化合

_________與__________化合原子活潑金屬活潑非金屬非金屬非金屬第九十一頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第17講

│要點(diǎn)探究離子鍵共價(jià)鍵表示方法(1)用電子式表示①Na2O：____________________②Na2O2：____________________③NaOH：____________________④NH4Cl：____________________(1)用電子式表示①Cl2：________________；N2：________________；②H2O：________________；CO2：________________；第九十二頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第17講

│要點(diǎn)探究離子鍵共價(jià)鍵表示方法(2)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：①NaF的形式：____________________②CaCl2的形成：____________________(2)用電子式表示形成過(guò)程：①CH4：____________________②CO2：____________________。第九十三頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第17講

│要點(diǎn)探究【要點(diǎn)深化】1．化學(xué)鍵分類與表示方法第九十四頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第17講

│要點(diǎn)探究2．離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)構(gòu)成化合物的粒子間是以離子鍵還是以共價(jià)鍵結(jié)合來(lái)判斷一般來(lái)說(shuō)，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價(jià)鍵。(2)根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。

第九十五頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第17講

│要點(diǎn)探究(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價(jià)化合物。溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物，熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物。(4)在熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的是離子化合物，否則是共價(jià)化合物。第九十六頁(yè)，共一百一十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第17講

│要點(diǎn)探究【典例精析】例1下列各項(xiàng)表