城高張慶工藝流程

運(yùn)用有序思維破解工藝流程題主講人：城關(guān)高中張慶學(xué)習(xí)目標(biāo)1、將流程圖的操作線轉(zhuǎn)化物質(zhì)線，建立有序解決工藝流程基本問(wèn)題的思維模型，并使用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)表達(dá)分析解決問(wèn)題的過(guò)程及成果。2、通過(guò)分析工藝流程的條件控制，多角度、動(dòng)態(tài)地分析工藝流程中的化學(xué)變化，建立變化觀念和平衡思想。3、通過(guò)分析分離提純、物質(zhì)循環(huán)等操作，體會(huì)綠色化學(xué)的意義，培養(yǎng)可持續(xù)發(fā)展意識(shí)。預(yù)處理控制條件除雜分離提純轉(zhuǎn)化操作線，分解流程小技巧：除Fe3+先氧化后沉淀鐵三鋁五原料預(yù)處理AB原料預(yù)處理ZnOZnO鐵的氧化物SO2原料預(yù)處理粉碎：增大

，加快

提高

。

灼燒：浸出：水浸：易溶于水或能與水反應(yīng)的物質(zhì)酸浸：活潑金屬、堿性氧化物如ZnO、CuO、Fe2O3等、弱酸鹽（CO32-、HCO3-）堿浸：酸性氧化物如SiO2，Al，Al2O3，Al(OH)3，去油污接觸面積反應(yīng)速率浸出率氧化還原除雜（例如分解反應(yīng)）※隱藏條件空氣、焦炭控制反應(yīng)條件除雜例4[2020年新高考I卷]以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）為原料制備高純鎂砂的工藝流程如圖：BMg2+、Cl-NH4Cl溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率平衡移動(dòng)反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律：四防三促一提高加快反應(yīng)速率溫度過(guò)高催化劑失活促進(jìn)水解、揮發(fā)促分解分解水解揮發(fā)催化劑失活反應(yīng)速率防促提高將+3、+4價(jià)的釩氧化為+5價(jià)的釩小技巧：首尾法分析主線化合價(jià)再分析支線+5將Fe2+氧化為Fe3+控制反應(yīng)條件除雜小結(jié)氧化還原+沉淀（調(diào)節(jié)pH）+溫度控制首尾法分析化合價(jià)分步除雜回收利用四防三促一提高分離提純與循環(huán)利用常見(jiàn)的分離提純的操作：物理方法：結(jié)晶、升華、萃取、鹽析、蒸餾（分餾）、滲析化學(xué)方法：沉淀（調(diào)pH、加沉淀劑）、熱分解法、氧化還原法、電解法小技巧：對(duì)于易分解、易水解、易氧化、帶結(jié)晶水的物質(zhì)需要用到降溫結(jié)晶加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥分離提純與循環(huán)利用例6工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3還含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)），提取Al2O3作為冶煉Al的原料，流程如下：循環(huán)利用（1）判斷循環(huán)物質(zhì)的方法：①往打的箭頭②既是后面步驟的物，又是前面步驟的物（進(jìn)出的物質(zhì)）③可逆反應(yīng)的反應(yīng)物（哈伯循環(huán)法合成氨）（2）物質(zhì)循環(huán)的意義是：回反應(yīng)生成相同綠色化學(xué)：節(jié)約資源、提高物質(zhì)利用率