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熱化學(xué)方程式的書寫方法張新平熱化學(xué)方程式的書寫方法熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式比較化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)/ν整數(shù)——既表示微粒個(gè)數(shù)，又表示微粒的物質(zhì)的量。整數(shù)或分?jǐn)?shù)——只表示微粒的物質(zhì)的量物質(zhì)狀態(tài)不要求注明，但有“↑或↓”必需注明（g/l/s/aq）△H無(wú)式右：△H=±xkJ/mol條件有條件，必注明非25℃101kPa才注明意義物質(zhì)變化既有物質(zhì)變化，又有能量變化步驟：（1）寫好化學(xué)方程式。C+H2O==CO+H2（2）在反應(yīng)物、生成物的右邊用（）注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（如g/l/s/aq等）——物右注狀態(tài)（g/l/s/aq）。C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)（3）在方程式右端（一個(gè)空格鍵后）注明焓變：△H=±xkJ·mol-1。——式右注焓變?！鱄=+131.5kJ·mol-1C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol-1

熱化學(xué)方程式的書寫方法熱化學(xué)方程式步驟：（4）熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)——是物質(zhì)的量——適當(dāng)用分?jǐn)?shù)。熱化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)與ΔH的絕對(duì)值成正比；正、逆反應(yīng)熱的絕對(duì)值相等、符號(hào)相反。2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol熱化學(xué)方程式的書寫方法步驟：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol-1（5）熱化學(xué)方程式的條件——一般不寫——非25℃、101kPa注條件。CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-xkJ/molxkJ16g1g55.644kJx≈890.3[問(wèn)題解決]

熱化學(xué)方程式的書寫方法[應(yīng)用體驗(yàn)]

熱化學(xué)方程式的書寫方法熱化學(xué)方程式[體驗(yàn)小結(jié)]熱化學(xué)方程式書寫三步驟：1.寫好

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