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電子式的書(shū)寫(xiě)及應(yīng)用張新平電子式1.定義:在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子最外層電子的式子,叫電子式.(1)原子的電子式:(2)陽(yáng)離子的電子式:H+Na+Mg2+結(jié)論1:簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式=其離子符號(hào)HNaMgOClAlCN2.電子式書(shū)寫(xiě):(3)陰離子的電子式:O2-Cl-結(jié)論2:陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù),而且還應(yīng)用中括號(hào)“[]”括起來(lái),并在右上角標(biāo)出“n-”電荷數(shù)。練習(xí).下列電子式是否正確?×××Na+S::¨¨2-:O:[:Na:]+[:S:]-2::::::(4)離子化合物的電子式:AB型AB2型A2B型S2-NaNaNaClNa2SMgCl2結(jié)論3:離子化合物電子式=陽(yáng)離子電子式+陰離子電子式。注意:相同離子不能放一起(而是相同離子放兩邊)。ABABABABNaOH、Na2O2、NH4Cl、Mg3N2.(5)共價(jià)化合物或共價(jià)單質(zhì)的電子式:H2O、N2、
CO2、NH3HSCN、CH4、HClO、H2O2、CCl4(6)用電子式表示化合物的形成過(guò)程:NaClK2SMgBr2ClNaClNaSKKS2-K+K+Mg2BrBrBrMgBr結(jié)論4:用電子式表示化合物形成過(guò)程區(qū)別于寫(xiě)化合物的電子式。①原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式。②用“→”不用“=”也不寫(xiě)條件;建議都用點(diǎn)不用×。③多個(gè)相同離子或原子兩端(旁邊)站,或能得到或共用多個(gè)電子的離子(原子)中間站。(6)用電子式表示化合物的形成過(guò)程:④離子化合物中用弧線(xiàn)箭頭表電子得失。
CH4、NaOH、HClO、Na2O21.前提:分清是離子鍵還是共價(jià)鍵。2.關(guān)鍵:寫(xiě)好原子的電子式。[反思小結(jié)]4.結(jié)果:原子間電子的得
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