氧及其氧化物

氧及其氧化物化學(xué)術(shù)語01說明學(xué)習(xí)內(nèi)容分析教學(xué)重點與難點學(xué)習(xí)者特征分析教學(xué)目標分析教學(xué)策略的選擇與分析目錄030502040607教學(xué)過程與媒體資源備注與反思教學(xué)評價目錄0908基本信息本詞條是針對中學(xué)的化學(xué)的《氧及其氧化物》這一章節(jié)，根據(jù)氧及其氧化物的概述——氧及其氧化物的性質(zhì)——氧及其氧化物的用途等多方面來了解它。使學(xué)生學(xué)習(xí)并掌握這方面的知識。說明說明此教學(xué)設(shè)計任務(wù)由南京曉莊學(xué)院現(xiàn)代教育技術(shù)課程老師yqiong參與教師·維基星光計劃進行wiki教學(xué)而發(fā)布。此詞條為范例詞條，由葉麗選定主題并負責(zé)、參與現(xiàn)代教育技術(shù)課程的所有同學(xué)協(xié)作共同完成！科目：無機化學(xué)教學(xué)對象：中學(xué)生課時：2教學(xué)環(huán)境：多媒體教室學(xué)習(xí)者特征分析學(xué)習(xí)者特征分析第一，本課題是學(xué)生第一次系統(tǒng)的學(xué)習(xí)氧及其氧化物，教師將引導(dǎo)學(xué)生來學(xué)習(xí)。第二，學(xué)生對實驗探究有濃厚的興趣，所以學(xué)生將結(jié)合實驗來學(xué)習(xí)。學(xué)生對實驗探究的意識,、信心及方法步驟，需要在老師的引導(dǎo)下，逐步加強、掌握和提高。第三，學(xué)生對實驗的工具、步驟、現(xiàn)象的觀察剛開始都有些不懂，所以，讓學(xué)生通過在老師的引導(dǎo)下觀察和描述實驗。做到系統(tǒng)、準確。第四，學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象與性質(zhì)有濃厚的興趣，所以老師全方面的引導(dǎo)學(xué)生，使學(xué)生學(xué)會聯(lián)系實際生活，學(xué)以致用。第五，學(xué)生思維較活躍，有過小組合作探究的經(jīng)驗，能積極參與討論，探究的能力比較強。學(xué)習(xí)內(nèi)容分析學(xué)習(xí)內(nèi)容分析本課時的教學(xué)內(nèi)容是氧及其氧化物的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)兩部分。首先是簡要的了解氧的概念、性質(zhì)。其次，通過實驗和討論，學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)中的一些常見類型：化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)。還有緩慢氧化，以區(qū)別通常的燃燒。根據(jù)學(xué)生的實際情況，第一課時學(xué)習(xí)氧的性質(zhì)與用途；第二課時學(xué)習(xí)氧化物的有關(guān)內(nèi)容。完成有關(guān)練習(xí)，掌握和鞏固課題內(nèi)容，交流與討論。學(xué)習(xí)化學(xué)的生活，認識生活中的化學(xué)。教學(xué)目標分析知識目標情感價值觀能力目標教學(xué)目標分析知識目標1.了解氧及其氧化物的基本信息。2.掌握氧及其氧化物的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)。3.掌握并寫出其化學(xué)方程式。能力目標1.培養(yǎng)學(xué)生對實驗的觀察、分析判斷能力及動手實驗?zāi)芰Α?.學(xué)會觀察實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生對實驗現(xiàn)象描述及表達能力和歸納總結(jié)。情感價值觀1.養(yǎng)成實事求是，尊重科學(xué)，尊重事物發(fā)展規(guī)律的科學(xué)態(tài)度。2.逐步樹立“性質(zhì)決定用途”、“用途體現(xiàn)性質(zhì)”的辯證觀點。教學(xué)重點與難點難點重點教學(xué)重點與難點重點1、了解氧單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、應(yīng)用。2、氧氣的工業(yè)制法和實驗制法。難點：1.不同類別的氧化物之間的相互關(guān)系。2.在理解的基礎(chǔ)上將化學(xué)應(yīng)用到生活上。教學(xué)策略的選擇與分析教學(xué)策略的選擇與分析本課時主要是采用課上講授與實驗結(jié)合的方式，分小組討論；課后自主探究學(xué)習(xí)，強化練習(xí)法，并交流討論法等。從日常生活入題，自然快速的引導(dǎo)學(xué)生進入主題。明確本課時的學(xué)習(xí)目標，引發(fā)學(xué)生積極的思考。本節(jié)課主要采用實驗探究的教學(xué)模式,在整個探究過程中實現(xiàn)以觀生趣、以趣激疑、以疑導(dǎo)思、以思求知、以知增能,按“創(chuàng)設(shè)情境——推測性質(zhì)——探究論證——匯報交流——拓展小結(jié)——應(yīng)用延伸”的程序來探究。整個設(shè)計不僅注重了科學(xué)知識的獲取,更注重學(xué)生參與獲取知識的過程。在教學(xué)中以實驗探究為主,多次采用討論交流的方式,學(xué)生積極主動參與教學(xué)過程,讓課堂教學(xué)煥發(fā)生命活力。教學(xué)過程與媒體資源了解有關(guān)氧元素的信息引導(dǎo)學(xué)生對氧的深入了解培養(yǎng)學(xué)生的動手與動腦能力。讓同學(xué)們知道什么是氧化物根據(jù)酸堿特性，分類氧化物不同類別的氧化物之間的相互關(guān)系010302040506教學(xué)過程與媒體資源了解有關(guān)氧元素的信息氧是非金屬氣體化學(xué)元素，原子序數(shù)為8，符號O。氧是地殼中最豐富、分布最廣的元素，在地殼的含量為48.6%。單質(zhì)氧在大氣中占23%。氧有三種穩(wěn)定同位素：氧16、氧17和氧18，其中氧16的含量最高。引導(dǎo)學(xué)生對氧的深入了解物理性質(zhì)氧為無色氣體；無臭，無味；有強助燃力。固體在化合價一般為0和-2。密度1.429克/升，熔點-218.4℃，沸點-182.962℃在常壓20℃時，能在乙醇7容或水32容中溶解。氧的單質(zhì)形態(tài)有氧氣(O2)和臭氧(O3)。氧氣在標準狀況下是無色無味無臭，能幫助燃燒的雙原子的氣體。氧分子在低溫下可形成水合晶體O2.H2O和O2.H2O2，后者較不穩(wěn)定。氧氣在空氣中的溶解度是：4.89毫升/100毫升水（0℃），是水中生命體的基礎(chǔ)。液氧呈淡藍色，具有順磁性。氧能跟氫化合成水。除惰性氣體外的所有化學(xué)元素都能同氧形成化合物。大多數(shù)元素在含氧的氣氛中加熱時可生成氧化物。有許多元素可形成一種以上的氧化物臭氧在標準狀況下是一種有特殊臭味的藍色氣體?；瘜W(xué)性質(zhì)氧的非金屬性和電負性僅次于氟，除了氦氖氬氪氟所有元素都能與氧起反應(yīng)，這些反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，而反應(yīng)產(chǎn)生的化合物稱為氧化物。一般而言，絕大多數(shù)非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而堿金屬或堿土金屬氧化物則為堿性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃燒生二氧化碳與水蒸氣。用途：氧被大量用于熔煉、精煉、焊接、切割和表面處理等冶金過程中；液體氧是一種制冷劑，也是高能燃料氧化劑。它和鋸屑、煤粉的混合物叫液氧炸藥，是一種比較好的爆炸材料。許多生物過程的基本成分，因此氧也就成了擔(dān)負空間任何任務(wù)是需要大量裝載的必需品之一。醫(yī)療上用氧氣療法，醫(yī)治肺炎、煤氣中毒等缺氧癥。培養(yǎng)學(xué)生的動手與動腦能力。什么是氧氣，又如何來制取氧氣，怎樣檢驗它的存在呢？1.怎樣利用制氧原理，選擇實驗裝置實驗室是根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來確定氣體的發(fā)生裝置的。實驗室用氯酸鉀或高錳酸鉀制氧氣，都是利用給固體加熱，而產(chǎn)生氣體，因此主要儀器應(yīng)選用酒精燈、大試管、鐵架臺、導(dǎo)氣管組成的氧氣發(fā)生裝置。儀器的連接應(yīng)注意以下幾點：①鐵夾應(yīng)夾在距試管口處。②試管口應(yīng)稍向下傾斜。③酒精燈應(yīng)用外焰加熱有藥品的部位。④伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管不宜過長，應(yīng)剛露出膠塞為宜。（過長不利于氣體的排出）⑤氣體的收集方法是由氣體的物理性質(zhì)確定的，氧氣不易溶于水，故可以用排水取氣法收集。又因為氧氣的密度大于空氣的密度，所以，可以用向上排空氣法收集氧氣，注意此時導(dǎo)氣管的末端應(yīng)接近集氣瓶的瓶底。讓同學(xué)們知道什么是氧化物1.定義：氧化物（oxide）是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO?）、氧化鈣（CaO）等。2.分類氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的類型可分為：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、中性氧化物、假氧化物、過氧化物、超氧化物、臭氧化物和類似氧化物九類。（另外還有很多復(fù)雜的氧化物。）氧化物屬于化合物，（當(dāng)然也一定是純凈物）。其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素（定義）（狹義上地，氟和氧的化合物不屬于氧化物），另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。根據(jù)酸堿特性，分類氧化物1.酸性氧化物溶于水呈酸性溶液或同堿發(fā)生中和反應(yīng)的氧化物是酸性氧化物。例如：P4O10+6H2O→4H3PO4SiO2+2NaOH—熔融→Na2SiO3+H2OSb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]大多數(shù)非金屬共價型氧化物和某些電正性較弱的高氧化態(tài)金屬的氧化物都是酸性的。2.堿性氧化物溶于水呈堿性溶液或同酸發(fā)生中和反應(yīng)的氧化物是堿性氧化物。例如：CaO+H2O→Ca(OH)2Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O大多數(shù)電正性元素的氧化物是堿性的。3.兩性氫氧化物同強酸作用成酸性，又同強堿作用呈酸性的氧化物是兩性氧化物。例如：ZnO+2HCl→ZnCl2+H2OZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]靠近長周期表中非金屬區(qū)的一些金屬元素的氧化物易顯兩性。4.中性氧化物既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。氧化物的制備氧化物通常可以用金屬直接燃燒（直接氧氣氧化）法、還原法、熱分解法等來制備。不同類別的氧化物之間的相互關(guān)系（1）酸性氧化物不都是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不都是酸性氧化物。如Mn?O?、是酸性氧化物，卻是金屬氧化物；CO、NO?、NO等都是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物（2）堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定堿性氧化物。如Na?O?、Al?O?都不是堿性氧化物（3）酸性氧化物都是酸酐，都含有相對應(yīng)的含氧酸，但不一定都能與水反應(yīng)。如SiO?是H?SiO?/H?SiO?的酸酐，但SiO?不與水反應(yīng)（4）離子型氧化物都是強電解質(zhì)，共價型氧化物都是非電解質(zhì)。教學(xué)評價教學(xué)評價該教學(xué)設(shè)計不僅將氧及其氧化物的各方面知識教給了學(xué)生，跟激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和大膽探索的精神。備注與反思備注與反思本課題根據(jù)學(xué)生實際情況，結(jié)合教學(xué)目標分為兩課時，第一課時是以氧氣的性質(zhì)為核心，通過氧氣所能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，介紹了有關(guān)氧的化學(xué)反應(yīng)的基本概念。該課對教材進行了很好地分析，在設(shè)計上體現(xiàn)了義務(wù)教育新課程標準的教學(xué)理念，注重學(xué)生科學(xué)探究的設(shè)計和實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。在實施教學(xué)過程中，不但知識與技能目標得到較好的落實，學(xué)生的各方面能力也得到了培養(yǎng)，而且在教學(xué)過程及方法上，情感價值觀目標也得到